1、2020-2021學年高二化學人教版（2019）選擇性必修一同步課時作業(yè)（1）反應熱 焓變1.“焓”是指( )A.物質(zhì)所具有的內(nèi)能 B.反應熱的變化C.化學鍵所具有的能量D.物質(zhì)的一種化學性質(zhì)2.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是( )A.燃燒屬于放熱反應B.中和反應是吸熱反應C.斷裂化學鍵放出能量D.反應物總能量與生成物總能量一定相等3.下列說法正確的是( )A.焓變單位為，是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B.當反應放熱時，反應吸熱時C.一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，為“-”D.一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，為“+4.

2、下列說法正確的是( )A.中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B.1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol 時所放出的熱量叫做中和熱D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀溶液5.下列對能量變化的認識不正確的是( )A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能 B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能6.中和熱測定實驗中，用50mL0.50moL鹽酸和50mL0.55mo/ L NaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是( )A.改用60mL0.50moL鹽酸跟50mL0.5

3、5molL NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B.用50mL0.50mo/L鹽酸和50mL0.55mol/ L NaOH溶液進行實驗比用50mL0.50moL鹽酸和50mI0.50mol/L.NaOH溶液測得的數(shù)值準確C.酸、堿溶液混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D.裝置中的大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失7.已知化學反應的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是( )A.該反應是放熱反應 B.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.Y的能量高于Z的能量 D.該反應的反應熱8.為探究、與鹽酸（濃度為1mol/L）反應過程中

4、的熱效應，實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示：序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g20.018.5水3.2 g20.024.3鹽酸2.5 g20.016.2鹽酸3.2 g20.025.1由此得出的結(jié)論正確的是( )A. 固體與鹽酸的反應是吸熱反應B. 固體與鹽酸的反應是放熱反應C.20.0 時，含3.2 g 的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 D.20.0 時，含2.5 g 的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 9.下列反應屬于氧化還原反應，而且的是( )A.鋁片與稀的反應 B.與的反應C.灼熱的木炭與的反應 D.甲烷在中的燃燒反應10.科學家已獲得

5、了極具理論研究意義的分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子的結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol NN鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量，則下列說法正確的是( )A.是一種新型化合物B.1 mol轉(zhuǎn)化為2 mol的反應的C.比更穩(wěn)定D.1 mol 轉(zhuǎn)化為2 mol的反應的11.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟. 白磷比紅磷穩(wěn)定C. ，則D.12.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是( )A.整個過程

6、實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化 B.過程放出能量并形成了O-O鍵C.總反應 D.過程屬于分解反應也是吸熱反應13.已知充分燃燒乙炔氣體生成液態(tài)水和1mol二氧化碳氣體時，放出熱量，則下列關于乙炔氣體燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )A.B.C.D.14.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：（未配平）。該反應過程中的能量變化如圖所示：試回答下列問題。（1）該反應中的氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_。（2）該反應是_（填“吸熱反應”或“放熱反應”），_（填“>”“<”或“=”）0。（3）該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量_（填“>”“ <”或“=

7、”）形成新化學鍵釋放的總能量。15.某實驗小組設計用鹽酸跟氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （填字母）。A.用溫度計小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應后生成溶液的比熱容。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱 （結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）實驗過程中如果

8、做出如下改變，實際測得的中和熱會發(fā)生怎樣的變化？（填“偏大”“偏小”或“不變”）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱 。在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱 。若用等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液反應，則測得的中和熱 ，其原因是 。2020-2021學年高二化學人教版（2019）選擇性必修一同步課時作業(yè) （2）熱化學方程式 燃燒熱1.關于熱化學方程式下列說法正確的是( ）A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B.熱化學

9、方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應2.熱化學方程式表示( )A.碳和水反應吸收131.3kJ的熱量B.1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和lmol氫氣，并吸收131.3kJ熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收熱量131.3kJ D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸收熱量131.3kJ3.下列關于燃燒熱的說法中正確的是( )A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B.常溫下，可燃物燃燒放出

10、的熱量C.在25、時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量D.燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變4.下列關于反應熱的描述正確的是( )A.CO（g）的燃燒熱為，則反應的B.已知與結(jié)合生成時放熱。HCl和NaOH反應的中和反應反應熱，則含和的稀溶液反應的反應熱C.反應熱全部是正值D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5. 反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是( )A.B.為該反應的反應熱C.D.表示燃燒熱的熱化學方程式為6.已知：，則的反應熱是( )A.B.C.D. 7.下列熱化學方程式的有關描述或結(jié)論正確的是( )選項熱化學方程式

11、有關描述或結(jié)論A反應物的總能量比生成物的總能量高B丙烷比乙烯穩(wěn)定C含10.0 g NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應，放出的熱量約為14.3kJD；A.AB.BC.CD.D8.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重大的技術突破。鈹是高效率的火箭燃料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是( )A.B.C.D.9.已知：；。某和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中和CO的物質(zhì)的量之比為( )A.2:1B.1:2C.1:1D.2:310.標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為

12、鍵焓。已知HH鍵、HO鍵和O=O鍵的鍵焓分別為、和。下列熱化學方程式正確的是( )A.B.C.D.11.寫出下列反應的熱化學方程式。（1）1mol葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出2804.0kJ熱量： 。（2）32g銅粉在足量氧氣中反應生成氧化銅固體時放出78.5kJ熱量： 。（3）標準狀況下，2.8L CO氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出35.35kJ熱量： 。（4）一氧化碳氣體還原磁鐵礦得到1mol單質(zhì)鐵時放出14.7kJ熱量： 。12.磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物和?，F(xiàn)將3.1g單質(zhì)磷（P）固體在3.2g氧氣中燃燒至反應物耗盡，放出的熱量。（1）

13、反應后生成物的組成是 （用化學式表示）。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為，則1 mol P（s）與反應生成固態(tài)的反應熱= 。（3）若3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒至反應物耗盡，放出的熱量，則（填“<”“>”或“=”）。（4）磷的兩種氧化物中較穩(wěn)定的是 。13.化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：，。則320 g“可燃冰”(分子式為)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量為 。 （2）0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷()在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液

14、態(tài)水時放出649.5 kJ熱量,其熱化學方程式為 。（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷()。常溫常壓條件下，1 g丁烷完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時放出熱量50kJ，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為 。（4）下列制氫氣方法中最節(jié)能的是 (填序號)。A.電解水制氫氣： B.高溫使水分解制氫氣：C.太陽光催化分解水制氫氣：D.天然氣制氫氣：第1課時參考答案1.答案：A解析：焓是與內(nèi)能有關的物理量，是物質(zhì)所具有的能量，不表示反應熱的變化、化學鍵所具有的能量。2.答案：A解析：物質(zhì)燃燒時向外界釋放能量，屬于放熱反應，A正確；中和反應都是放熱反應，B錯誤；化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，C錯誤；化

15、學反應中的物質(zhì)變化一定伴隨著能量變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，D錯誤。3.答案：C解析：焓變的單位為，是指每摩爾“具體的反應”的焓變，A錯；在反應中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應就放熱，反之就吸熱，C對；-個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物總鍵能時，反應放熱為“-”，D錯。4.答案：C解析：中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成 1 mol時所放出的熱量，可以是強酸、強堿，也可以是弱酸、弱堿，故A、B錯誤，C正確；和反應時，除生成水外，還有沉淀生成，所以其反應熱不是中和熱，D錯誤。5.答案：D解析：電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，A項正確；綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)

16、化為化學能儲存在植物體內(nèi)，B項正確；煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，C項正確；白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能， D項錯誤。6.答案：C解析：中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，與酸、堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，測得中和熱數(shù)值相等，A正確；用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液進行實驗與用50m0.50mo/L鹽酸和50mL0.50mol/L NaOH溶液相比，前者NaOH溶液過量，可保證鹽酸完全反應，測得的數(shù)值更準確，B正確；緩慢把NaOH

17、溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，導致反應后的溫度低，偏小，由可知測量結(jié)果偏低，C錯誤；大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，D正確。7.答案：A解析：該反應中反應物X、Y的總能量高于生成物Z的總能量，故該反應是放熱反應，無法比較Y、Z能量的高低，A項正確，C、D項錯誤；該反應中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B項錯誤。8.答案：C解析：實驗說明固體與鹽酸的反應是放熱反應，A項錯誤；實驗說明固體與鹽酸的反應是吸熱反應，B項錯誤；由實驗可知，碳酸鈉固體溶于水會放熱，而C項中未涉及碳酸鈉固體溶解的過程，因而放出的熱量少于實驗，則混合后溶液的溫度低于25.

18、1 ，C項正確；同理，由實驗判斷，D項錯誤。9.答案：C解析：有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；的反應為吸熱反應。鋁片與稀的反應、甲烷在中的燃燒反應，是氧化還原反應，但屬于放熱反應；與的反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應；灼熱的木炭與的反應，屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應。10.答案：D解析：是由氮元素形成的單質(zhì)，不是化合物，A項錯誤；從圖中可以看出，一個分子中含有6個NN鍵，根據(jù)可知，反應的，B項錯誤，D項正確；比穩(wěn)定，C項錯誤。11.答案：A解析：A項，由題圖可知石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻_；B項，由題圖可知白磷具有的能量比紅磷的高，能量越低越穩(wěn)定

19、，錯誤；C項，由題圖可知，由于、均小于零，故，錯誤；D項，由題圖可知，為放熱反應，錯誤。12.答案：D解析：由題圖可知，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；過程生成了O-O鍵，釋放能量，B正確；該過程的總反應是水分解為氫氣和氧氣，C正確；由題圖可知，過程為的分解反應放出能量，D錯誤。13.答案：B解析：生成1mol消耗0.5mol，故乙炔的燃燒熱是，B項正確。14.答案：（1）；（2）放熱反應；<（3）<解析：（1）題述反應中碳元素的化合價由0升高到+2，氮素的化合價由0降低到3，故反應中的氧化劑是，還原產(chǎn)物是。（2）該反應過程中，反應物的總能

20、量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，。（3）由（2）中分析可知，該反應為放熱反應，故斷裂舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵放出的總能量。15.答案：（1）D （2）（3）偏?。黄。黄。挥么姿崛芤捍纣}酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小解析：（1）使鹽酸與NaOH浴液混合均勻的正確操作是：用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動。（2）取三次實驗的平均值代入公式計算即可。即所以（3）若因為有放熱現(xiàn)象導致少量HCl在反應中揮發(fā)，減少了HCl的量，則測得的中和熱會偏小。在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，共目的是防止溫度計上面的鹽酸殘液與氫氧化鈉反應，若無此操作步驟

21、，會使測量結(jié)果偏小。用醋酸溶液代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。 第2課時參考答案1.答案：C解析：熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，A錯誤；熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在25、101kPa條件下測得的數(shù)據(jù)，B錯誤；書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C正確；大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，D錯誤。答案選C。2.答案：C解析：反應熱表示反應物按照熱化學方程式中化學計量數(shù)的物質(zhì)的量反應時，吸收或放出的熱量，單位是kJ/mol，該熱化學方程式表示：1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應

22、生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。3.答案：C解析：燃燒熱是指在25、時，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量。4.答案：A解析：表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為，則反應的，A項正確；含和的稀溶液反應生成，與結(jié)合生成時會放出熱量，則反應熱小于，B項錯誤；反應熱有正負之分，C項錯誤；燃燒熱是101kPa時1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，水應為液態(tài)，D項錯誤。5.答案：C解析： A項，分子拆成原子的過程中需吸收能量，故，錯誤；B項，是該反應的反應熱，錯誤；C項，從反應過程分析，即，正確；D項，燃燒熱是指101kP

23、a時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，而D項中對應的是2mol氫氣，錯誤。6.答案：A解析：由可以得到，再將其乘以，可得。7.答案：C解析： A項，由給出的熱化學方程式可知，該反應為吸熱反應，故反應物的總能量比生成物的總能量低，錯誤；B項，丙烷吸收能量分解為乙烯和甲烷兩種物質(zhì)，無法比較反應物與其中一種生成物的穩(wěn)定性，錯誤；C項，由已知熱化學方程式可知，含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol HCl的稀鹽酸完全反應生成時放出57.3kJ熱量，故含10.0 g NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應放出的熱量約為14.3kJ，正確；D項，均小于0，燃燒越充分放出的熱量越多，越小，故，錯誤。8.答案：C解析：1 kg Be的物質(zhì)的量為，又因為1 kg Be完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1 mol Be完全燃燒放出的熱量為，Be與反應生成BeO固體，則其熱化學方程式為。9.答案：C解析：根據(jù)熱化學方程式可知，的燃燒熱為。生成的，參加反應的為0.2mol，故燃燒放出的熱量為。CO燃燒放出的熱量為113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ，CO的燃燒熱為，故。則。10.答案：D解析：1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和mol的氧氣的能量變化是2×463k-436J-2×495kJ=242.5k，因此熱化學方程