1、.2019人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練5及答案一、選擇題1以下解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的選項(xiàng)是A向Al2SO43溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al33OH=AlOH3B90時(shí)測(cè)得純水中cH·cOH3.8×1013：H2OlHaqOHaqH<0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HD碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅：CO2H2OH2CO32OH解析：A項(xiàng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成NH3·H2O；B項(xiàng)，90時(shí)純水中cH·cOH3.8×1013>1×1014，說(shuō)明水的電離是吸熱的，即H2

2、OlHaqOHaqH>0；D項(xiàng)，CO的水解是分步進(jìn)展的，其中第一步水解是主要的，所以正確的方程式應(yīng)為COH2OHCOOH。答案：C2以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A工業(yè)上用電解法制備燒堿：2ClH2O2OHH2Cl2B用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2CNH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NHOHH2ONH3D銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Cu2HH2O2=Cu22H2O解析：A項(xiàng)，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿：2Cl2H2O2OHH2Cl2，A不正確；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B不正確；C項(xiàng)，NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH

3、溶液并加熱：HCONH2OHCO2H2ONH3，C不正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液的反響的離子方程式為Cu2HH2O2=Cu22H2O，D正確。答案：D3以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起復(fù)原作用的是A三氯化鐵作凈水劑B硅膠作枯燥劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：三氯化鐵作凈水劑是因?yàn)槿然F發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體，沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅膠作枯燥劑是利用其吸水性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂粉精作消毒劑是因?yàn)槠劬cCO2、H2O發(fā)生復(fù)分解反響生成了HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉具有復(fù)原作用，所以鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，D項(xiàng)正確。答案：D4以下變化過(guò)程不

4、涉及氧化復(fù)原反響的是A將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì)B向新制氯水中參加足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色C向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色D向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)解析：A項(xiàng)，鈉在加熱時(shí)被空氣中的氧氣氧化生成淡黃色固體Na2O2，不符合題意。B項(xiàng)，新制氯水中含有Cl2，與Na2SO3溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，使氯水褪色，不符合題意。C項(xiàng)，純堿溶液中CO發(fā)生水解而使溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅色，與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)，符合題意。D項(xiàng)，HI與FeCl3發(fā)生氧化復(fù)原反響：2HI2FeCl3=2FeCl2I22HCl，由于生成I2而使溶

5、液呈棕色，不符合題意。答案：C5NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料，以下以NaCl為原料的產(chǎn)品或物質(zhì)是燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A全部 B只有C只有 D只有解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵舷M(fèi)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，2NaCl熔融2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。答案：A6目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下：以下推斷不合理的是A熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)BSO2吸收溴的反響方程

6、式為SO22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等D沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能解析：溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，A項(xiàng)正確；SO2與溴水反響生成硫酸和氫溴酸，B項(xiàng)正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“空氣吹出“SO2吸收“氯化的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，本錢低，D項(xiàng)正確。答案：C7鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A充電時(shí)Zn2通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)B放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負(fù)極增重130

7、 gC充電時(shí)陰極的電極反響式為Br22e=2BrD假設(shè)將電解液改為氯化鋅溶液，放電效果更好、更平安解析：根據(jù)裝置示意圖可判斷，右側(cè)是負(fù)極區(qū)，故充電時(shí)Zn2通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，A項(xiàng)正確；放電時(shí)負(fù)極溶解，質(zhì)量減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為Zn22e=Zn，C項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)將電解液改為氯化鋅溶液，電解產(chǎn)生Cl2，會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8【2019福建理綜化學(xué)】純潔物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，以下判斷正確的選項(xiàng)是 AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣Z的水溶液X+YZ電解溶于水點(diǎn)燃CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫【答案】A二、非選擇題氫氣是一種清潔能源，氫氣的

8、制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點(diǎn)。.：4HClgO2g2Cl2g2H2OgH115.6 kJ·mol1H2gCl2g=2HClgH184 kJ·mol11H2與O2反響生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_。2斷開(kāi)1 mol HO鍵所需能量為_(kāi) kJ。.：CH4gH2Og=COg3H2gH206.2 kJ·mol1CH4gCO2g=2COg2H2gH247.4 kJ·mol1又知CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol1。1利用上述條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_。2以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4g與H2Og反響生成CO2g

9、和H2g的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。3高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_，等物質(zhì)的量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是_。解析：.1根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式第二個(gè)熱化學(xué)方程式×2可得：2H2gO2g=2H2OgH115.6 kJ·mol1184 kJ·mol1×2483.6 kJ·mol1。2反響2H2gO2g=2H2Og發(fā)生過(guò)程中斷裂2 mol HH鍵和1 mol O=O鍵，形成4 mol HO鍵，那么2EHHEO=O4EHO483.6 kJ·mol1，EHO kJ·mol1462.9 kJ·mol1，即斷開(kāi)1 mol HO鍵所需能量為462.9 kJ。.1由CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol1可得甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4g2O2g=CO2g2H2OlH890.3 kJ·mol1。2根據(jù)蓋斯定律，由×2即可得到CH4g2H2Og=CO2g4H2gH165.0 kJ·mol1。3觀察圖象信息知，高溫時(shí)水先分解生成H2、O2，然后兩種單質(zhì)分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子，由于氫原子比氧原子多，故A是氫原子，B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時(shí)需要吸收能