1、第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)電離能及其變化規(guī)律【教學(xué)目標(biāo)】1 .了解電離能的概念及內(nèi)涵；2 .認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律并能給予解釋【教學(xué)重點(diǎn)】電離能及其變化規(guī)律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】電離能變化規(guī)律的特例【教學(xué)媒介】多媒體演示【教學(xué)方法】誘導(dǎo)一一啟發(fā)式、演繹推理和邏輯探究相結(jié)合教學(xué)【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)劃、節(jié)教學(xué)活動(dòng)可能出現(xiàn)的情況設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出第3周期及VA族元素原子 的價(jià)電子排布；請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫(xiě)出的價(jià)電子排布分析元 素周期表中元素原子得失電子能力的變 化規(guī)律。學(xué)生寫(xiě)的是電子 排布式，沒(méi)有抓住 價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容 書(shū)記憶型，沒(méi)什么 難點(diǎn)，定性的記住 規(guī)律。內(nèi)容如素材1鞏固第二節(jié) 的學(xué)習(xí)內(nèi)

2、 谷，并為木 節(jié)的教學(xué)做 準(zhǔn)備過(guò)渡在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分 析往往是不夠的，為此，人們用電離能、 電子親和能、電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較 原子得失電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生思維活躍，什 么是電離能、電負(fù) 性呢自己會(huì)猜想調(diào)動(dòng)學(xué)生的 積極性，明 確學(xué)習(xí)目 標(biāo)。聯(lián)想質(zhì)疑電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表 1-3-3種寫(xiě)出了某些元素的第一電離能數(shù) 值。從已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出 電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎你能 分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎 展示：表1-3-2第三周期元素（除 Ar） 的第一電離能的變化NaMgAlSiPSCl49735778101991256876296表1-

3、3-3 VA族元素的第一電離能的變化NPAsSbBi14010194837022743學(xué)生可能會(huì)分析對(duì)比分析，出是失電子的能再次生成強(qiáng)力；也有口能得出烈的疑惑是得電子的能力。感，即為下 面的 分析作了準(zhǔn) 備，又是他 們產(chǎn)生了濃 厚的興趣。閱讀分析設(shè)置問(wèn)題自我的深度學(xué)習(xí)，解決問(wèn)題讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資課本1.什么是電離能。料，形成自內(nèi)容2.符號(hào)和表示方法鞏固知識(shí)，即時(shí)梳己的知識(shí)體電離3.意義理系，解決剛能的一、電離能及其變化規(guī)律學(xué)生會(huì)提出疑問(wèn)：才生成的疑定義1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離大大個(gè)電惑部分子所需要的最小能量叫做電離能。Mg的第一電離能板書(shū)2 .#: II i表示第一電離能；12表示第二電離

4、能3 .意義：表示原子或離子失去電子的難易比Al的大，所以 Al比M訓(xùn)失去電 子，但我們以前學(xué) 習(xí)的金屬失電子產(chǎn)生新的疑程度。電離能越小，該原子越容易失去電順序中，Mg比Al問(wèn)，為解決子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該易失電子，與酸反問(wèn)題很好過(guò)原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)應(yīng)時(shí)更劇烈。渡，激發(fā)了值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的同理：P與S學(xué)習(xí)興趣難易程度有同學(xué)反駁，條件 不一致，一是氣 態(tài)，二是溶液讓學(xué)生愛(ài)學(xué)討論肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條可能會(huì)想到洪特學(xué)生自己動(dòng)分析件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的指出的電子排布手解決，既學(xué)生電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性，能

5、量相學(xué)習(xí)了新知的質(zhì)的特殊性來(lái)理解同的原子軌道在識(shí)，又鞏固疑全充滿（P6或d10）、 半充滿（如P3或 d5）和全空（P0或 d0）狀態(tài)時(shí)，體系 的能量較低，原子 較穩(wěn)定。了已學(xué)知識(shí)解疑省惑強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生 自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào) Mg(1s22s22p63s23p0) 正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定， 所以不易失去電子。同理分析：P和S學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3 )半滿狀態(tài)，比較 穩(wěn)定，所以不易失 去電子。得到了及時(shí) 的提高，解 決了在積極 地問(wèn)題，學(xué) 生的積極情 緒正在提 升。交流研討觀察圖1-3-5和1-3-6 ,請(qǐng)你說(shuō)明原子的 第一電離能隨著

6、元素原子序數(shù)的遞增呈 現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以 解釋。和前面所學(xué)知識(shí) 對(duì)應(yīng)，找出/、同 點(diǎn)，討論分析，還 是從全空、半滿、 全滿角度分析特 殊性從前向知識(shí) 很好的認(rèn)識(shí) 到了這種規(guī) 律，使學(xué)習(xí) 的知識(shí)更加 準(zhǔn)確。學(xué)生 自己也能解 釋原因，積 極性很高。必要 的總 結(jié)， 注重 對(duì)知 識(shí)的 強(qiáng)化通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最 小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總 體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。短周期 元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核 電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)

7、外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng) 的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下 原子越來(lái)越易失去電子。這是因?yàn)橄蛲磷逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子 半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過(guò)渡元素的 第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來(lái)說(shuō)，增加的電子大部分排步在( n-1) d軌道 上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。實(shí)質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子 排布周期性變化的結(jié)果。對(duì)知識(shí)及時(shí) 總結(jié)，后效 增加知識(shí)的 增長(zhǎng)點(diǎn)練習(xí)1填表族周期、IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567原子的第一電離能增大原原子的第一電離能減小1f i,丁h-J原子的第一電離能減小練習(xí)22.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（）A、兀素原子得