1、.第九單元溶液,懷化五年中考命題規(guī)律年份題型題號(hào)考察知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2019選擇、填空10；16；19；23；323溶液的形成，吸熱放熱現(xiàn)象；溶液的配制；乳化作用；溶解度曲線632019選擇、填空12；24；31；32溶液的形成；溶解度曲線及應(yīng)用；配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算23422019選擇、計(jì)算10；311溶液的形成；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算222019填空、計(jì)算24；29溶解度曲線及應(yīng)用，結(jié)晶的原理；配制溶液442019選擇、計(jì)算5；7；22；311乳化作用；溶液的形成；溶解度曲線；配制溶液2222溶液是懷化中考的必考內(nèi)容，分值為49分。命題形式多樣，主要為選擇和填空題。預(yù)計(jì)20

2、19年懷化中考在選擇題和填空題中考察溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結(jié)合圖片考察一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的可能性。,懷化五年中考真題演練溶液的形成12019懷化中考7題2分以下常見物質(zhì)不能形成溶液的是A菜籽油B食鹽C乙醇D蔗糖22019懷化中考5題2分以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A空氣中含量最多的氣體是氧氣，約占78%B水、冰、干冰是同一種物質(zhì)C利用洗潔精的乳化作用來去除碗碟上沾有的油污D我國鐵礦資源非常豐富，廢棄的鋼鐵制品根本不需回收32019懷化中考12題2分溶液在消費(fèi)和生活中有重要的意義，以下各組物質(zhì)不能形成溶液的是A食鹽和水 B硝酸鉀和水C植物油和水 D碘和酒精4

3、2019懷化中考10題2分以下有關(guān)溶液的說法正確的選項(xiàng)是A形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C溶液具有均一性和穩(wěn)定性D所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量52019懷化中考19題2分以下說法正確的選項(xiàng)是A空氣中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因B利用乳化原理使用洗潔精洗滌餐具上的油污C人體缺鈣會(huì)引起貧血D聚乙烯塑料屬于天然有機(jī)高分子材料溶解度和溶解度曲線及飽和溶液和不飽和溶液62019懷化中考10題2分以下關(guān)于溶液的說法中正確的選項(xiàng)是A溶液具有均一性和穩(wěn)定性B飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大C所有溶液都是無色的D在溶質(zhì)和溶劑形成溶液的過程中一定不

4、會(huì)伴隨著熱量的變化72019懷化中考24題3分如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)此答復(fù)以下問題：1A點(diǎn)表示在80時(shí)甲的溶解度為_克。2三種物質(zhì)中，_的溶解度受溫度的影響最大。3要使一部分甲物質(zhì)從80時(shí)甲的飽和溶液中結(jié)晶析出我們可以采用_方法。A升高溫度B降低溫度C參加一定量的水82019懷化中考23題3分如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，據(jù)此答復(fù)以下問題：1在40時(shí)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度_選填“一樣或“不同。2兩種物質(zhì)中_物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。選填“甲或“乙3假設(shè)要從甲的60的飽和溶液中得到甲固態(tài)，應(yīng)該采用_的方法。填序號(hào)A升高溫度到70B降低溫度C參加一定

5、量的水溶液的濃度92019懷化中考16題2分以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A在水凈化的單一操作中，蒸餾是凈化程度較高的方法之一B常用肥皂水檢驗(yàn)硬水和軟水C用密度約為1.04g/cm3的6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液一定要使用托盤天平D用5%的過氧化氫溶液制氧氣，為加快該反響的速率常加少量二氧化錳作催化劑102019懷化中考31題4分實(shí)驗(yàn)室要配制50克5%的Na2SO4溶液。1需要Na2SO4固體_g。2Na2SO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為_。,中考考點(diǎn)清單溶液的形成1溶液1溶液：一種或_物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_、_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。2特征：均一性：溶液

6、中的任意一部分，組成性質(zhì)都是完全一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變?nèi)鐪囟取⑷軇┑牧?、氣體壓強(qiáng)，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分解出來。3組成：溶液是由_和_組成的。溶質(zhì)：被溶解的_可以是氣體、固體，也可以是液體。溶劑：能溶解其他_的物質(zhì)。最常見的溶劑是_，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體?！咎貏e提醒】?jī)煞N液體互溶時(shí)，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時(shí)，那么溶劑是水。當(dāng)溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。2物質(zhì)溶解時(shí)的放熱吸熱現(xiàn)象常見物質(zhì)的溶解放熱吸熱現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象整個(gè)過程放、吸熱NaOH溫度升高_(dá)NH4NO3溫度_吸熱NaCl溫度

7、不變不放熱，不吸熱3乳化現(xiàn)象1乳化：洗滌劑將油污分散成_與水混合，形成乳濁液比較穩(wěn)定，從而使油和水不再分層。2應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的_作用?！咎貏e提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液：在_下，向_里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能_時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)叫做這種溶質(zhì)的_。【特別提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個(gè)前提條件中的任意一個(gè)，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。2判斷飽和溶液和不飽和溶液1根據(jù)溶解現(xiàn)象

8、判斷2根據(jù)析出的晶體判斷：3歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。【特別提醒】甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。3飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化1溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)不飽和,溶液2溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)不飽和,溶液【特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4溶質(zhì)結(jié)晶1結(jié)晶起點(diǎn)：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液到達(dá)飽和時(shí)開場(chǎng)的。溶液到達(dá)飽和兩種途徑：改變溫度，蒸發(fā)溶劑2蒸發(fā)溶劑結(jié)晶濃縮結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。3降低溫度結(jié)晶降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。

9、4降溫結(jié)晶別離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小。可將A中的B別離出來或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A。溶解度1固體物質(zhì)的溶解度1固體物質(zhì)的溶解度，表示在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里溶解到達(dá)_時(shí)，可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。四要素：a.一定溫度下；b.100g溶劑里；c.到達(dá)飽和；d.溶解的質(zhì)量。2影響溶解度的因素內(nèi)因：a._的性質(zhì)，b._的性質(zhì)；外因：c.溫度2氣體溶解度1氣體溶解度，表示該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積的水里溶解到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。2影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：a._的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)，外因：c.壓強(qiáng)，d.溫度。3氣

10、體溶解度與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系：壓強(qiáng)越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越小?！咎貏e提醒】對(duì)氣體溶解度定義只作理解，重點(diǎn)要掌握溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。3溶解度曲線高頻考點(diǎn)1定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線2應(yīng)用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況下面以例題進(jìn)展分析【例】查找物質(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否到達(dá)飽和如下圖，t3時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_g，t3時(shí)將30g的甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為_g，是_選填“飽和或“不飽和溶液。【解析】根據(jù)曲線圖t3對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為50，那么查找的溶解度為50g。t3時(shí)100g水溶解50g甲到達(dá)飽和，50g水中溶解2

11、5g甲到達(dá)飽和，所得溶液的質(zhì)量為75g，是飽和溶液。比較溶解度的大小如下圖，t1時(shí)溶解度由大到小的順序?yàn)開；【解析】t1時(shí)，對(duì)應(yīng)甲、乙曲線上的點(diǎn)M、N點(diǎn)，明顯N點(diǎn)高于M點(diǎn)，大小順序?yàn)橐壹住Ｅ袛嗳芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小如下圖，將t3時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_；【解析】溫度由t3降為t1，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3降為t1時(shí)，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1時(shí)的溶解度；t1時(shí)乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲100%甲?！咎貏e提醒】在不知道t3時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時(shí)，

12、不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)量甲乙。判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)如下圖：將t2時(shí)甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3時(shí)，所得的溶液為甲、乙的_選填“飽和溶液或“不飽和溶液?！窘馕觥繌淖鴺?biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢(shì)是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸！咎貏e提醒】CaOH2的變化曲線向下，說明CaOH2的溶解度隨溫度的升高而減小。根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法如下圖：將從甲的飽和溶液中別離出甲應(yīng)用_方法，將從乙的飽和溶液中別離出乙，應(yīng)采用_方法，甲中含有少量的乙，提純甲應(yīng)采用_方法。【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結(jié)晶的方法，乙的溶解度受溫

13、度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時(shí)，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液甲飽和，乙不飽和，降低溫度時(shí)甲結(jié)晶，而乙因?yàn)橐业暮可僭谌芤褐惺冀K不飽和始終不結(jié)晶，得到結(jié)晶中只含有甲。溶液的濃度高頻考點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中_的質(zhì)量與_的質(zhì)量之比。2公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%2溶液的稀釋溶液的稀釋的計(jì)算：稀釋前后_的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的_質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計(jì)算結(jié)果?！咎貏e提醒】溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減，沒有溶解的質(zhì)量沉淀，氣體，溶

14、液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等，不能計(jì)算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。實(shí)驗(yàn)打破：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1實(shí)驗(yàn)儀器的選用及儀器的作用：1實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平砝碼和鑷子、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。2主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質(zhì)量；【特別提醒】在實(shí)驗(yàn)過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量；稱量時(shí)兩只托盤墊上一樣質(zhì)量的紙片；有腐蝕性或易受潮的藥品應(yīng)放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好；玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(zhì)或液體溶質(zhì)的溶解速率2操作步驟：1計(jì)算：計(jì)算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積水的密度，可近似為1g/cm32

15、稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl、放入燒杯中。3量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有NaCl的燒杯中。4溶解：用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解。5裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入溶劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。【特別提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時(shí)，濃溶液的體積通過質(zhì)量和密度進(jìn)展轉(zhuǎn)化，得到體積數(shù)，用量筒量取。3實(shí)驗(yàn)誤差分析操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果用天平稱量固體藥品質(zhì)量時(shí)固體藥品和砝碼放反了在使用游碼的情況下稱量的固體藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積偏大偏小量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積偏小偏大燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小將固體藥

16、品倒入燒杯中時(shí)撒在外面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小,中考重難點(diǎn)打破溶液的形成【例1】2019貴陽模擬某化學(xué)興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水的過程中熱量的變化?！舅幤菲鞑摹克?、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計(jì)等。【實(shí)驗(yàn)探究】三種物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另外還有一只燒杯只加水，用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)水的體積所加物質(zhì)液體溫度實(shí)驗(yàn)150mLNH4Cl15實(shí)驗(yàn)250mLCaCl228實(shí)驗(yàn)

17、3XNaCl21實(shí)驗(yàn)450mL無22【數(shù)據(jù)分析】1表中X為_mL。2比較實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4，可獲得的結(jié)論是_。3假如要消費(fèi)一種“冰袋用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最適宜的是_?！痉此继嵘?經(jīng)過討論認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)操作中存在缺陷，它是_填選項(xiàng)，可多項(xiàng)選擇。A實(shí)驗(yàn)操作過程沒有采取較為嚴(yán)格的保溫措施B參加物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等C參加物質(zhì)的種類不一樣【解析】1表中的X應(yīng)為50mL，控制變量X，使X為50mL時(shí)不影響比較結(jié)果。2溶解CaCl2時(shí)放出熱量，溫度升高。3NH4Cl，因?yàn)镹H4Cl溶解吸收熱量。4AB，A無保溫措施，B參加物質(zhì)沒有說明控制用量。1.2019遵義模擬如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，

18、水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨B食鹽C蔗糖 D生石灰【特別提醒】NH4NO3溶解吸熱，生石灰與水反響不是溶解放熱。溶解度及溶解度曲線飽和溶液和不飽和溶液【例2】四個(gè)燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯中參加某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少溫度一樣，充分溶解后如下圖，答復(fù)以下問題：1_中盛的一定是飽和溶液。2_中盛的可能是飽和溶液。3_中盛的一定是不飽和溶液。4假設(shè)固體溶質(zhì)是KNO3，對(duì)A、B兩燒杯進(jìn)展加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是_。5在一定溫度下，向A、B中分別參加一樣質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？_。【解析】1A

19、、B中溫度一樣有固體溶質(zhì)，所以A、B一定是飽和溶液；2C中無固體溶質(zhì)，可能飽和；3D中無固體溶質(zhì)，溶質(zhì)的含量最少，一定是不飽和溶液；4KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，A、B相比，B中的溶質(zhì)少，因此B先溶解完；5加水質(zhì)量一樣，而A中的溶質(zhì)質(zhì)量大，B中剛好全溶，A不能全溶，答案否。2.2019臨沂中考A、B、C三個(gè)燒杯中盛有一樣質(zhì)量的水其中A、C燒杯中水溫為10，B燒杯中水溫為30，不考慮溶解過程中溫度的變化，分別參加甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如下圖，試答復(fù)：1你認(rèn)為_燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。2如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10時(shí)A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量

20、關(guān)系是_選填“相等或“不相等。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50時(shí)，C燒杯中的溶液是_選填“飽和或“不飽和溶液。3假設(shè)將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：_；_。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例3】用“侯氏制堿法制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，參加到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請(qǐng)計(jì)算：1完全反響后生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。2該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確到0.1%【解析】1生成的CO2的質(zhì)量為11g50g56.6g4.4g。2設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2