1、中考化學知識點輔導之八?一、金屬材料1、金屬材料純金屬90多種合金 幾千種2、金屬的物理性質： 1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素3鐵：目前世界年產量最多的金屬鐵>鋁>銅4銀：導電、導熱性最好的金屬銀>銅>金>鋁5鉻：硬度最高的金屬6鎢：熔點最高的金屬7汞：熔點最低的金屬8鋨：密度最大的金屬9鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

2、有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨等。1熔點高、密度小優(yōu)點 2可塑性好、易于加工、機械性能好3抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響

3、2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽條件：“前換后，鹽可溶Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 “濕法冶金原理三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：1金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸3位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Ca、Na、Ba四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 2、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2OH2CO32防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因此鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和