1、 硫和氮的氧化物精品習(xí)題及答案A卷：1最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是()ANO是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下，NO不能與空氣氧氣直接化合C含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集22010年2月10日中國經(jīng)濟網(wǎng)發(fā)布的第一次全國污染源普查公報一文中有如下一組數(shù)據(jù)：工業(yè)廢氣中主要污染物SO2煙塵NOx粉塵污染物產(chǎn)生量(萬噸/年)4 345.4248 927.221 223.9714 731.4污染物排放量(萬噸/年)2 119.75982.

2、011 188.44764.68下列有關(guān)說法中錯誤的是()ASO2、NOx的大量排放會導(dǎo)致酸雨的發(fā)生B煤與石油的大量燃燒是造成SO2、NOx大量排放的主要因素C煙塵、粉塵屬于固體污染物D人類活動產(chǎn)生的氣態(tài)污染物能全部進入大氣中3常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是()ASO2與O2BNO2與NOCO2與N2 DNO與O24.下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是()ANO是一種紅棕色氣體B常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等DNO2可用排水法收集5下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON

3、2NH3A BC D6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為12，則該氮的氧化物是()A. N2O B. NOC. NO2 D. N2O57. 將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則abc不可能是()A. 111 B. 211C. 374 D. 1528一定條件下，將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時，剩余氣體的體積約為原體積的()A1/4 B3/4C1/8 D3/89氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸

4、型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。10形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：回答下列問題：(1)酸雨的pH_5.6(填“”、“”或“”)。(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(

5、4)現(xiàn)有某地含C酸雨水樣1 m3，其中c(H)0.005 molL1，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰_kg。答案：1C。 2D。 3D。 4C。 5C。6. B。 7. B。 8. D。 10(1)(2)H2SO3(3)SO2O22SO3(4)0.14B卷：一、選擇題(每小題3分，共39分。)1酸雨是對降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱。下列說法不正確的是()A空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料脫硫處理2在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)

6、和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為()A31B13C12 D213在體積為V L的密閉容器中，通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為()Aa/b B.C. D.4某集氣瓶里的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片，振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列混合氣中的()AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2CNO2、O2、NO DN2、O2、Br25(雙選)現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后逸出氣體2 mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中含氧氣的體積是()A1.2 mL B2.4 mLC

7、3 mL D4 mL6.發(fā)射“嫦娥一號”環(huán)月衛(wèi)星運載火箭的推進劑引燃后，產(chǎn)生大量高溫氣體從尾部噴出。該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，其原因是()A高溫下N2遇空氣生成NO2BNO遇空氣生成NO2CCO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2DNO與H2O反應(yīng)生成H2和NO27在標準狀況下，將O2和NO2按14的體積比充滿干燥的燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL18將3 mol的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量N

8、aHCO3飽和溶液濃H2SO4Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是(同溫、同壓下測定)()A1 mol NOB1 mol NO2和0.05 mol O2C2 mol O2D0.25 mol O29如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是()A可能是N2和NO2的混合氣體B一定是NO2氣體C可能是NO和NO2的混合氣體D只可能是NO2一種氣體10將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完

9、全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()ANO2BN2O3 CN2ODN2O411某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在下，該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮氣和水，若生成的氮氣和水的物質(zhì)的量之比為56，該氧化物的化學(xué)式為()ANO BN2O3CNO2 DN2O512大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NOO2=2NO2就是二次污染，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)：SO2NO

10、NO2HClCO2，不易導(dǎo)致二次污染的是()A BC和 D只有13.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是()CO、O2NO、O2NO2、O2N2、H2A BC D二、填空題(共61分)14(12分)NO2和溴蒸氣均為紅棕色氣體，現(xiàn)在分別向盛有NO2和溴蒸氣的集氣瓶中加入蒸餾水，反應(yīng)方程式分別為_，_，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：前者溶液呈_色，后者溶液呈_色。若分別向裝有NO2和溴蒸氣的集氣瓶中加入AgNO3溶液，前者產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，后者產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。由于上述實驗現(xiàn)象明顯，故可用來鑒別N

11、O2和溴蒸氣。15(18分)科學(xué)興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進行了pH的測定，隨時間推移，得到了如下實驗數(shù)據(jù)。時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時，pH變化的主要原因為：_(用化學(xué)方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的過程可能是_。(2)下列各選項是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是_。A腐蝕建筑物、雕塑等B污染水源C改良堿性土壤D損害莊稼(3)現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，少用原煤作燃料，燃燒時鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是_。ABC D(4)實驗室中進行SO

12、2的制備及性質(zhì)實驗時，在裝置最后必須有_裝置，所選試劑為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法?；鹆Πl(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并用來制取CaSO4，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_硫酸工業(yè)中常用濃氨水來吸收二氧化硫，有關(guān)的化學(xué)方程式為：_ _。16.(11分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，特進行如下實驗(如下圖所示)。(1)圖1兩集氣瓶中_(填“上”或“下”)瓶顏色深。(2)圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有_，說明NO2在該反應(yīng)中顯_

13、性。(4)由圖2和圖3中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。17(10分)如圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：_；_；_。(2)最終試管中剩余的氣體是_，體積為_。18(10分)已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO。把盛有48 mL NO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 mL，則：(1)原混合氣中，NO是_mL，NO2是_ mL。(2)若在剩余的24 mL

14、氣體中，通入6 mL O2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_ mL。(3)若在剩余的24 mL氣體中，通入24 mL O2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_ mL。(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_ mL O2再倒置于水中，氣體會全部被吸收。答案：1C。 2C。 3C。 4A。 5AD。解法一：(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO設(shè)原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。若剩余O2，則V剩V(O2)12 mLV(O2)2 mL解得V(O2)4 mL，D正確。若剩余NO，則V剩1

15、2 mLV(O2)4V(O2)2 mL解得V(O2)1.2 mL，A正確。解法二：(原子守恒法)由“參加反應(yīng)的氮的氧化物和O2中所含N原子數(shù)與O原子數(shù)之比為25”列式求解。剩余氣體可能是O2，也可能是NO，設(shè)原混合氣體中含O2的體積為x mL，則若剩余O2，則反應(yīng)的 NO2為(12x)mL，反應(yīng)的O2為(x2)mL，有(12x)2(x2)2(12x)25，解得x4，選項D正確。若剩余NO，則反應(yīng)的NO2為(6x)mL，反應(yīng)的O2為x mL，有(6x)2x2(6x)25，解得x1.2，選項A正確。6B。 7C。根據(jù)化學(xué)方程式4NO2O22H2O4HNO3，設(shè)燒瓶的容積為V L，則NO2的體積為V

16、 L。又因NO2與O2的體積比為41，所以最終液體充滿燒瓶，溶液的體積為V L。NO2的物質(zhì)的量為V L/22.4 Lmol1，HNO3的物質(zhì)的量也為V L/22.4 Lmol1，燒瓶內(nèi)HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3) molL18D。9C。10A。11A。方法一：通式法可設(shè)氧化物的化學(xué)式為NxOy，然后配平求解。NxOyyNH3=N2yH2O依題有：y56，xy。選A。方法二：代入法6NO4NH3=5N26H2ON2O32NH3=2N23H2O6NO28NH3=7N212H2O3N2O510NH3=8N215H2O只有式中N2和H2O的物質(zhì)的量符合題意。方法三：原子守恒法假設(shè)產(chǎn)生的N2

17、和H2O分別為5 mol,6 mol，則反應(yīng)物中應(yīng)共含 10 mol N原子、12 mol H原子和6 mol O原子。由題意知H2O中氫元素全部來自NH3，氧元素全部來自氮的氧化物，N2中的氮原子分別來自NH3和氮的氧化物，則有3HNH3N3 mol1 mol1 mol12 mol4 mol4 mol因此氮的氧化物中應(yīng)提供10 mol4 mol6 mol氮原子和6 mol氧原子，顯然氧化物中N，O個數(shù)比為11。12C。13D。143NO2H2O=2HNO3NOBr2H2O=HBrHBrO無橙紅棕色褪去變成無色溶液紅棕色褪去有淺黃色沉淀生成15 (1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解SO

18、2生成H2SO3，H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，降落下來形成酸雨(2)C(3)C(4)尾氣處理NaOH溶液SO22OH=SOH2O(5)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O2CaSO3O2=2CaSO4SO22NH3H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO316解析：圖3中反應(yīng)生成的氣體遇空氣顯紅棕色，說明圖2中反應(yīng)生成了NO，即NO2和SO2反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO，表現(xiàn)氧化性，而SO2則表現(xiàn)還原性，被氧化，S元素化合價升高，只能變成6價，應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3。(1)下(2)兩氣體混合后，顏色消失(3)NO氧化(4)NO2SO2=NOSO317解析：(1)通入的O2