1、藥用化學(xué)基礎(chǔ)藥用化學(xué)基礎(chǔ)藥用基礎(chǔ)化學(xué)藥用基礎(chǔ)化學(xué)是藥學(xué)類高職高專的一門是藥學(xué)類高職高專的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課。從藥物的開發(fā)研制、合重要的專業(yè)基礎(chǔ)課。從藥物的開發(fā)研制、合成篩選、臨床試驗(yàn)、中試生產(chǎn)、申報(bào)上市到成篩選、臨床試驗(yàn)、中試生產(chǎn)、申報(bào)上市到市場(chǎng)銷售，從整個(gè)過程的各個(gè)環(huán)節(jié)看，都需市場(chǎng)銷售，從整個(gè)過程的各個(gè)環(huán)節(jié)看，都需要化學(xué)知識(shí)、原理和技能作基礎(chǔ)。因此藥學(xué)要化學(xué)知識(shí)、原理和技能作基礎(chǔ)。因此藥學(xué)類的各專業(yè)（藥物制劑、化學(xué)制藥、生物制類的各專業(yè)（藥物制劑、化學(xué)制藥、生物制藥、藥品檢驗(yàn)、中藥、食品藥品監(jiān)督管理、藥、藥品檢驗(yàn)、中藥、食品藥品監(jiān)督管理、醫(yī)藥營(yíng)銷、醫(yī)藥信息管理等）都將醫(yī)藥營(yíng)銷、醫(yī)藥信息管理

2、等）都將藥用基藥用基礎(chǔ)化學(xué)礎(chǔ)化學(xué)課程作為專業(yè)基礎(chǔ)課。課程作為專業(yè)基礎(chǔ)課。分析高職高專學(xué)分析高職高專學(xué)生在醫(yī)藥行業(yè)各生在醫(yī)藥行業(yè)各職業(yè)崗位群應(yīng)具職業(yè)崗位群應(yīng)具備的化學(xué)知識(shí)、備的化學(xué)知識(shí)、技能技能對(duì)無機(jī)化學(xué)、對(duì)無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物分析化學(xué)、物理化學(xué)進(jìn)行整理化學(xué)進(jìn)行整合、優(yōu)化重組合、優(yōu)化重組藥物合成、生產(chǎn)反應(yīng)所必需的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)；藥物合成、生產(chǎn)反應(yīng)所必需的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)；藥物作用原理所必需的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)知識(shí)；藥物作用原理所必需的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)知識(shí)；藥品檢測(cè)所必需的物質(zhì)分析方法的原理和技能；藥品檢測(cè)所必需的物質(zhì)分析方法的原理和技能；中西藥制劑所必需的表面現(xiàn)象、膠體溶液等知識(shí)中西藥制劑所必需的

3、表面現(xiàn)象、膠體溶液等知識(shí)。專業(yè)課專業(yè)課專業(yè)基礎(chǔ)課專業(yè)基礎(chǔ)課本課程內(nèi)容與后續(xù)課程的關(guān)系：本課程內(nèi)容與后續(xù)課程的關(guān)系：第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握用四個(gè)量子數(shù)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)掌握用四個(gè)量子數(shù)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。狀態(tài)。2.理解原子結(jié)構(gòu)同元素周期表的關(guān)系，掌理解原子結(jié)構(gòu)同元素周期表的關(guān)系，掌握核外電子排布的三原理和近似能級(jí)圖握核外電子排布的三原理和近似能級(jí)圖排布多電子原子核外電子。排布多電子原子核外電子。3.了解雜化軌道理論，了解一些簡(jiǎn)單分子了解雜化軌道理論，了解一些簡(jiǎn)單分子成鍵。成鍵。4.了解晶體的類型和性質(zhì)。了解晶體的類型和性質(zhì)。第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)一、原

4、子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)是認(rèn)識(shí)各種物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)。是認(rèn)識(shí)各種物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)。原子原子是一種電中性的微粒，是一個(gè)帶若干（是一種電中性的微粒，是一個(gè)帶若干（z個(gè)）個(gè)）正電荷的原子核和若干個(gè)（正電荷的原子核和若干個(gè)（z個(gè)）帶負(fù)電的電子組個(gè)）帶負(fù)電的電子組成成原子核原子核是由是由z個(gè)質(zhì)子和若干個(gè)中子組成的緊密結(jié)合個(gè)質(zhì)子和若干個(gè)中子組成的緊密結(jié)合體，其直徑不及原子直徑的萬分之一。體，其直徑不及原子直徑的萬分之一。核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（z）=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)（原子的質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）這種用小黑點(diǎn)的疏

5、密形象地這種用小黑點(diǎn)的疏密形象地描述電子在原子核外空間的描述電子在原子核外空間的概率密度概率密度，分布圖象叫做，分布圖象叫做電子云電子云。二、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)二、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述1234主量子數(shù)主量子數(shù) n角量子數(shù)角量子數(shù) l磁量子數(shù)磁量子數(shù) m自旋量子數(shù)自旋量子數(shù) ms主量子數(shù)主量子數(shù) n（電子層數(shù)）（電子層數(shù)）原子中各電子出現(xiàn)概率最大區(qū)域離核的距離原子中各電子出現(xiàn)概率最大區(qū)域離核的距離是不同的，人們把不同遠(yuǎn)近、不同能量的區(qū)域分成不是不同的，人們把不同遠(yuǎn)近、不同能量的區(qū)域分成不同的電子層，電子就在這些不同電子層上運(yùn)動(dòng)。同的電子層，電子就在這

6、些不同電子層上運(yùn)動(dòng)。物理意義：物理意義： n值的大小表示電子的能量高低。值的大小表示電子的能量高低。 n值越大表示電子所在的層次離核較遠(yuǎn)，電子具有的值越大表示電子所在的層次離核較遠(yuǎn)，電子具有的能量也越高能量也越高。 取值：取值： n =1，2，3，（正整數(shù)）；（正整數(shù)）；n 12345對(duì)應(yīng)電子層對(duì)應(yīng)電子層第一層第一層第二層第二層第三層第三層第四第四層層第五第五層層光譜學(xué)符號(hào)光譜學(xué)符號(hào)KLMNO2 2、角量子數(shù)、角量子數(shù)l l（能級(jí)）（能級(jí)）同一電子層中的電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，具有的同一電子層中的電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，具有的電子云的形狀也不完全相同。人們把電子云的形狀也不完全相同。人們把處于同一電子層中而具有不同能

7、量的處于同一電子層中而具有不同能量的電子云用角量子數(shù)電子云用角量子數(shù)l表示。表示。物理意義：物理意義： l 表示電子云的形狀。表示電子云的形狀。取值：取值： l = 0，1，2，n-1；對(duì)于對(duì)于l 為為 0 1 2軌道軌道形狀形狀 球形球形 亞鈴形亞鈴形 四葉花瓣形四葉花瓣形光譜符號(hào)光譜符號(hào) s亞層亞層 p亞層亞層 d亞層亞層 l亞層符號(hào)亞層符號(hào)0s1p2d3f對(duì)于對(duì)于多電子原子多電子原子l也是決定也是決定電子能量電子能量高低的因素。高低的因素。d d電子云電子云l2 2的狀態(tài)即為的狀態(tài)即為d d態(tài)態(tài)主量子數(shù)與角量子數(shù)的關(guān)系主量子數(shù)與角量子數(shù)的關(guān)系n1234電子層電子層第一第一第二第二第三第三

8、第四第四l00 10 1 20 1 2 3亞層亞層1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f 磁量子數(shù)磁量子數(shù) m m同一電子亞層中，雖然電子云的形狀相同，但在空間同一電子亞層中，雖然電子云的形狀相同，但在空間卻有不同的伸展方向。卻有不同的伸展方向。物理意義：物理意義： m 表示電子云在空間的伸展方向，每一表示電子云在空間的伸展方向，每一 個(gè)個(gè)m值代表一個(gè)伸展方向值代表一個(gè)伸展方向取值：取值： m =- l，-2，-1，0，1，2， l磁量子數(shù)與能量無關(guān)磁量子數(shù)與能量無關(guān)s 軌道軌道l = 0, m = 0 m ：一一種取值種取值, 空間：空間：一一種取向種取向, 軌道軌道:一一條條

9、 s 軌道軌道.p 軌道軌道(l = 1, m = +1, 0, -1) m 三種取值三種取值, 三種取向三種取向, 三條等價(jià)三條等價(jià)p 軌道軌道. d 軌道軌道l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2 m ：五種取值五種取值 空間：五種取向空間：五種取向五條等價(jià)五條等價(jià) d 軌道軌道 自旋量子數(shù)自旋量子數(shù)(ms)（1） 原子中的電子除繞核作高速運(yùn)動(dòng)外，還繞自原子中的電子除繞核作高速運(yùn)動(dòng)外，還繞自己的軸作自旋運(yùn)動(dòng)。己的軸作自旋運(yùn)動(dòng)。 （2） 自旋量子數(shù)自旋量子數(shù) ms+1/2和和-1/2。（3）電子的自旋）電子的自旋只有兩個(gè)方向，順時(shí)針和逆時(shí)針方向。只有兩個(gè)方向，順時(shí)針和逆時(shí)針

10、方向。通常用通常用“”和和“”表示表示 。 自旋量子數(shù)自旋量子數(shù)表明每一個(gè)原子軌道最多容納的電子數(shù)是表明每一個(gè)原子軌道最多容納的電子數(shù)是兩個(gè)兩個(gè)。四個(gè)量子數(shù)小結(jié)四個(gè)量子數(shù)小結(jié)主量子數(shù)主量子數(shù)n決定原子軌道的大?。措娮訉樱┖碗娮拥哪芰繘Q定原子軌道的大?。措娮訉樱┖碗娮拥哪芰拷橇孔訑?shù)角量子數(shù)l決定原子軌道或電子云形狀同時(shí)也影響電子的能量決定原子軌道或電子云形狀同時(shí)也影響電子的能量磁量子數(shù)磁量子數(shù)m決定原子軌道或電子云在空間的伸展方向決定原子軌道或電子云在空間的伸展方向自旋量子數(shù)自旋量子數(shù)s決定電子的自旋狀態(tài)（或自旋方向）決定電子的自旋狀態(tài)（或自旋方向）結(jié)結(jié) 論論（1） 描述一個(gè)原子軌道的能量高

11、低，用兩個(gè)量子數(shù)（描述一個(gè)原子軌道的能量高低，用兩個(gè)量子數(shù)（n，l）（2） 描述一個(gè)原子軌道，用三個(gè)量子數(shù)（描述一個(gè)原子軌道，用三個(gè)量子數(shù)（n，l，m）（3）描述一個(gè)原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，用四個(gè)量子數(shù)）描述一個(gè)原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，用四個(gè)量子數(shù)（n，l，m，ms） 同一原子中，沒有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子存在同一原子中，沒有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子存在多電子原子的結(jié)構(gòu)多電子原子的結(jié)構(gòu)一、多電子原子一、多電子原子在單電子體系（氫原子或類氫原子在單電子體系（氫原子或類氫原子HeHe+ +）中，電子的能量只決定于主量子）中，電子的能量只決定于主量子數(shù)數(shù)n n，與角量子數(shù)，與角量子數(shù) l l

12、無關(guān)，但在多電子無關(guān)，但在多電子體系中，由于電子間的相互作用，除主體系中，由于電子間的相互作用，除主量子數(shù)外，角量子數(shù)也是影響電子能量量子數(shù)外，角量子數(shù)也是影響電子能量高低的重要因素。高低的重要因素。由于主量子數(shù)和角量子數(shù)的聯(lián)合作用，由于主量子數(shù)和角量子數(shù)的聯(lián)合作用，造成了同一電子層（造成了同一電子層（n n 相同），不同亞相同），不同亞層（層（l l 不同）之間的能級(jí)分裂現(xiàn)象。不同）之間的能級(jí)分裂現(xiàn)象。甚至造成不同電子層（甚至造成不同電子層（n n 、l l 都不同）都不同）之間的能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。所有這些現(xiàn)象都之間的能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。所有這些現(xiàn)象都可以用可以用屏蔽效應(yīng)屏蔽效應(yīng)和和鉆穿效應(yīng)鉆穿效應(yīng)來

13、解釋。來解釋。屏蔽效應(yīng)：原子中其他電子對(duì)某個(gè)選定屏蔽效應(yīng)：原子中其他電子對(duì)某個(gè)選定電子的排斥作用，相當(dāng)于降低部分核電電子的排斥作用，相當(dāng)于降低部分核電荷對(duì)指定電子的吸引力荷對(duì)指定電子的吸引力鉆穿作用：在原子核附近出現(xiàn)的概率較鉆穿作用：在原子核附近出現(xiàn)的概率較大的電子，可更多地避免其他電子的屏大的電子，可更多地避免其他電子的屏蔽，受到核的較強(qiáng)的吸引而更靠近核，蔽，受到核的較強(qiáng)的吸引而更靠近核，這種滲入原子內(nèi)部空間的作用這種滲入原子內(nèi)部空間的作用原子軌道的能級(jí)交錯(cuò)原子軌道的能級(jí)交錯(cuò) 由于鉆穿效應(yīng)，如使得由于鉆穿效應(yīng)，如使得4s O-H-O O-H-N N-H-N （5） 氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響：氫

14、鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響： 分子間氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合分子間氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力。力。 mp，bp顯著增高。顯著增高。 分子間無氫鍵：分子間無氫鍵： 則色散力則色散力 大大mp，bp高。高。 分子間有氫鍵分子間有氫鍵,則則mp，bp較同組元素較同組元素 顯著顯著升高。升高。 第三節(jié)第三節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體：晶體：是原子、離子或分子在空間呈周期性是原子、離子或分子在空間呈周期性重復(fù)排列形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固重復(fù)排列形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體。體。晶體的三個(gè)特征：晶體的三個(gè)特征：第一，晶體有整齊規(guī)則的幾何外形第一，晶體有整齊規(guī)則的幾何外形第二，晶體有固定的熔點(diǎn)，

15、在融化過程中，第二，晶體有固定的熔點(diǎn)，在融化過程中，溫度始終保持不變溫度始終保持不變第三，晶體有各向異性特點(diǎn)。晶體的各向異第三，晶體有各向異性特點(diǎn)。晶體的各向異性是指同一晶體格子中，在不同的方向上質(zhì)性是指同一晶體格子中，在不同的方向上質(zhì)點(diǎn)的排列一般是不相同的，晶體的性質(zhì)也隨點(diǎn)的排列一般是不相同的，晶體的性質(zhì)也隨方向的不同而有所差異。方向的不同而有所差異。 常見的晶體類型常見的晶體類型金屬晶體金屬晶體金屬中的原子金屬中的原子-離子按金屬鍵結(jié)合形成的晶體。離子按金屬鍵結(jié)合形成的晶體。金屬鍵無方向性，無固定的鍵能，金屬鍵的強(qiáng)金屬鍵無方向性，無固定的鍵能，金屬鍵的強(qiáng)弱和自由電子的多少有關(guān)，也和離子半徑

16、、電弱和自由電子的多少有關(guān)，也和離子半徑、電子層結(jié)構(gòu)等其他因素有關(guān)。子層結(jié)構(gòu)等其他因素有關(guān)。金屬共同的特性：金屬共同的特性：1.有光澤、不透明，是熱和電的良導(dǎo)體，有良有光澤、不透明，是熱和電的良導(dǎo)體，有良好的延展性和機(jī)械強(qiáng)度。好的延展性和機(jī)械強(qiáng)度。2.大多數(shù)金屬具有較高的熔點(diǎn)和硬度。大多數(shù)金屬具有較高的熔點(diǎn)和硬度。 離子晶體離子晶體由陰離子、陽離子組成，離子間的相互作用是較由陰離子、陽離子組成，離子間的相互作用是較強(qiáng)烈的離子鍵。強(qiáng)烈的離子鍵。代表物主要是強(qiáng)堿和多數(shù)鹽類。代表物主要是強(qiáng)堿和多數(shù)鹽類。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：1.有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)2.硬而脆硬而脆3.多數(shù)易溶于水多數(shù)易

17、溶于水4.在固態(tài)時(shí)有離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)有離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，溶于水或融化時(shí)離子能自由移動(dòng)而導(dǎo)電溶于水或融化時(shí)離子能自由移動(dòng)而導(dǎo)電 分子晶體分子晶體分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體。分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。非極性分子。具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，在常溫下具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。呈氣態(tài)或液態(tài)。同種類型，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高。同種類型，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高。溶解性遵守溶解性遵守“相似相溶相似相溶”原理，極性分子易溶于極性原理，極性分子易溶于極性分子，非極性分子易溶于有機(jī)溶劑。分子，非極性分子易溶于有機(jī)溶劑。