1、1 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量，都可以用熱量來(lái)表示，叫反應(yīng)熱，又叫“焓變”。符號(hào)用H，單位為kJ/mol。分類(lèi)：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的區(qū)別：（自己畫(huà)能量變化視圖）比較類(lèi)型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物所具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物所具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的能量表示方法H0H0 圖示實(shí)例H2(g)+CL2(g)=2HCL(g)H=-184.6kJ/molC(g)+H2O(g)=

2、CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol三三態(tài)的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系（自己標(biāo)出放熱或吸熱）4 高中常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；含碳燃 料燃燒的反應(yīng)；易爆物質(zhì)的爆炸反應(yīng)；多數(shù)的化合反應(yīng)；一些物質(zhì)的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。高中常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng)，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ； C+H2O(g) CO+H2多數(shù)的分解反應(yīng)，如：CaCO3 CaO+CO2 ； CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O一些物質(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解 電離

3、反應(yīng) 鹽類(lèi)水解等。 注意：不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要"點(diǎn)燃"，都是放熱反應(yīng) 。吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。不是需要只有使用催化劑的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，有些反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)，需要提供一定的條件，如加熱、點(diǎn)燃等，一旦反應(yīng)進(jìn)行開(kāi)了，去掉條件反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。五反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別：反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O（l）時(shí)所放出的熱量在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)

4、物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以生成1 mol H2O（l）為標(biāo)準(zhǔn)以燃燒1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)H符號(hào)放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值（H=-57.3kJ·mol1）負(fù)值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用H表示直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量，可用H表示說(shuō)明HE（生成物）E（反應(yīng)物）H值與書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)，單位一般是“kJ·mol1”電離吸熱、溶解時(shí)吸熱或放熱 稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol1穩(wěn)定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等在中學(xué)階段，如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀況，

5、比較H的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“+”“”的問(wèn)題用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，每生成1 mol H2O（l）放出的熱量小于57.3kJ六熱化學(xué)方程式1. 定義：表明各反應(yīng)物的聚集狀態(tài)及反應(yīng)所放出或吸收量的化學(xué)方程式。2. 意義：熱方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量 反應(yīng)物在不同的狀態(tài)下產(chǎn)生不同的熱量3. 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；注明個(gè)反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)； 寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的焓變4. 書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)： （1） 反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書(shū)寫(xiě)時(shí)必須指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25、101kPa時(shí)，可以不注明） （2） 各物質(zhì)化學(xué)式

6、右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液。（3） 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 （4） H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對(duì)于同一反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同，其H不同。 （5） 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相