1、建化劑-1向某密閉容器中充入 1 mol CO和2 mol H 20(g)，發(fā)生反響 C0+ H20(g)'CO2 +H2當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。假設(shè)維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按 以下四種配比充入該容器中，到達(dá)平衡時(shí)CO的體積分子大于x的是A、0.5mol CO + 2mol H 20(g) + 1mol CO 2+ 1mol H 2B、1mol CO + 1mol H 20(g) + 1mol CO 2 + 1mol H 2C、0.5mol CO + 1.5mol H 20(g) + 0.4mol CO 22D、0.5mol CO + 1.5mol H 22+

2、0.5mol H 22、 在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反響：2NO2g千-N2O4g； H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2，再次到達(dá)平衡后，與原平衡比擬，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A 相對平均分子質(zhì)量增大B. N02的轉(zhuǎn)化率提高C N02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D 反響放出的總熱量大于原來的2倍3、甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO 2，且發(fā)生反響為 2SO2(g) + 02(g) 亠2SO3(g); H<0 ;當(dāng)兩 容器都到達(dá)平衡后，為使兩者中的S02在平衡混合物中

3、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同， 以下措施中可 行的是A .向甲容器中再充人一定量的氦氣B .向乙容器中再充人 2mol的S03氣體C 適當(dāng)降低乙容器的溫度D 縮小甲容器的體積4、 將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反響：2SO2 g+O2 g寧二2SO3g； H<0，在相同溫度下，使其均到達(dá)平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol;乙容器經(jīng)50s到達(dá)平衡狀態(tài)。請答復(fù)：1甲容器到達(dá)平衡時(shí) S02的轉(zhuǎn)化率是，其所需時(shí)間 50s填“大于、“小于或“等于。2到達(dá)平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的

4、量相等，可采取的措施是 填字母。A 保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積B 保持容積不變，使乙容器升溫C.保持容積和溫度不變，向乙容器中參加適量SO3 gD 保持容積和溫度不變，向甲容器中參加適量SO3 g5、tC時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中容積不變，發(fā)生如下 反響3AG+ Bx亠xC(g), 2min時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)溫度不變，此時(shí)容器內(nèi)剩 余了 0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol L-1。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)從反響開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反響速率為 。 x = 。(3)假設(shè)向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在tC時(shí)到達(dá)新的平衡，此時(shí)

5、B的物質(zhì)的量為 n(B) =mol 。.4 mol D .均減少 0.4 mol如果上述反響在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始參加3 molA和3mol B,到達(dá)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，按以下配比作為起始物質(zhì)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于 a% 的是(填字母)。A .2 molCB . 1molA、3molB 和 4molCC. 1mol B 和 4molCD . 6molA 和 2molBB6、I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響：A氣+B氣- C氣1假設(shè)開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成 amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol.2假設(shè)開始時(shí)放入 3

6、molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 mol.3假設(shè)開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC ,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 ymol禾口 3amol，貝V x=mol, y= mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 選擇一個(gè)編號甲大于2mol乙等于2mol丙小于2mol丁可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。4假設(shè)在3的平衡混合物中再參加 3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是II .假設(shè)維持溫度不變，在一個(gè)與1反響前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。5開始時(shí)放入 ImolA和ImolB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與1小題中的a進(jìn)行比選填一個(gè)編

7、號。甲av b乙a>b丙a=b丁不能比擬a和b的大小7、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反響:A(g)+2B(g)3C(g)，參加ImolA和3molB且到達(dá)平衡后，生成了a molC。1到達(dá)平衡時(shí)，C在反響混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是用含字母a的代數(shù)式表示。2在相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2molA和6 mol B,到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol用含字母a的代數(shù)式表示。此時(shí)C在反響混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比選填“增大 “減小或“不變。3在相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2 mol A和8 mol B，假設(shè)要求平衡后C在反響混合氣中體積分?jǐn)?shù)

8、仍與原平衡相同，那么還應(yīng)參加Cmol 。&在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反響:A(g)+2B(g)3C(g)，參加1 molA和3molB且到達(dá)平衡后,生成了a mol C。(1)到達(dá)平衡時(shí)，C在反響混合氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(用字母a表示)。在相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2molA和6molB，到達(dá)平衡后， C的物質(zhì)的量為mol(用字母 a表示)。此時(shí)在反響混合氣體中物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。(填“增大、“減小或“不變在相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2molA和8molB，假設(shè)要求平衡后 C在反響混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變，那么還應(yīng)參加mol 。在

9、同一容器中加nmolA和3n molB，那么平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為 mmol,假設(shè)改變實(shí)驗(yàn)條。(用字件，可以使C的物質(zhì)的量在 m2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是母n、m關(guān)系式表示9、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反響：H2g+ Br2g -2HBrg，參加1 mol H2和2 mol Br2到達(dá)平衡后，生成了 a mol HBr。在相同條件下, 假設(shè)起始時(shí)參加的 H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol均不為0且保持平衡時(shí)，各組 分含量都不變。以下推斷中一定正確的選項(xiàng)是 x, y, z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x+ z=2y 到達(dá)平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量為x+y+z

10、/3 a mol 到達(dá)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+ y=zA.B.C.D.10、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反響:A g+2B g3C ga mol C。用含字線a的代數(shù)式表示。2molA和6 mol B,到達(dá)平衡后，C。此時(shí)C在反響混合氣中的體積分?jǐn)?shù)。2 mol A和8 mol B，假設(shè)要求平衡后參加1molA和3molB且到達(dá)平衡后，生成了1到達(dá)平衡時(shí)，C在反響混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是2在相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加的物質(zhì)的量為 mol用含字母a的代數(shù)式表示3在相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加與原平衡相比

11、選填“增大 “減小或“不變C在反響混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，那么還應(yīng)參加Cmol。不要求寫計(jì)算過程1、B2、C3、A4、 190%；小于 2A、D5、(1)0 . 2mol L-1 min-1(2) 4(3) 0 . 8+0.2a(4) D(5) A 、 D6 1 1 a23a32; 3-3a； 丁假設(shè)3a>1, B的物質(zhì)的量小于2mol;假設(shè)3a=1, B的物質(zhì)的量等于2mol;假設(shè)3a<1, B的物質(zhì)的量大于2mol 4 a/(2-a) 5乙 7、 1 25a% 2 2a 不變 3 6解析：1根據(jù)反響方程式，由生成了 amolC,可知A反響了 a/3mol , B反響 了

12、 2a/3mol，平衡時(shí) A為(1-a/3)mol ，B為(3-2a/3)mol ，C為 amol，可計(jì)算出 C 的體積分?jǐn)?shù)為25a% 2此題達(dá)平衡時(shí)與1小題達(dá)平衡時(shí)，互為等效平衡。那么相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。3據(jù)恒溫恒容下反響前 后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反響的等效平衡規(guī)律， 即通過反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比 換算極限假設(shè)轉(zhuǎn)換 成反響式同一側(cè)的反響物或生成物， 其物質(zhì)的量之比相同， 二平衡等效，可設(shè)參加 C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA， (8+2x/3)molB ，由 (2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得 x=6。8、(1)2

13、5a% (2)2a 不變(3)6 (4) n>2/3m9、A題目要求：平衡時(shí)各組分含量都不變。應(yīng)是等效平衡。此題的特點(diǎn)：反響前后氣 體的物質(zhì)的量不變，如對體系加壓或減壓，或者按比例加大或減小各反 應(yīng)物物質(zhì)的量， 平衡不會發(fā)生移動(dòng)， 各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 濃度要發(fā)生改 變，即此題中參加各物質(zhì)如果完全轉(zhuǎn)化為 Br2和"，只要滿足Br2和的物質(zhì) 的量比為2：1就與原平衡相同。10、1 25a% 2 2a 不變 3 6熱點(diǎn)專題：蓋斯定律與化學(xué)中的能量變化12g 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ 熱量，表示該反響的熱化學(xué)方程式正 確的選項(xiàng)是 ()。B2H2g+ O2g=2H2

14、O1 H=+285.8 kJ/ mol H=-285.8 kJ/ mol(C)2H2+O2=2H2O1(D)H2(g)+O2(g)=H2O(1)2 在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 H =-142.9kJ/ mol2COg+O2g=2CO2g H =-566kJCH4g+2O2g=CO2g+2H2O1 H =-890kJImolCO和3molCH4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量A2 912kJB2 953kJ1(C)3 236kJ(D)3 867kJ碳粉燃燒所得氣體中，CO占 H2(g)+ -O2(g)= H2O(1) H =- 285.8kJ/ m01當(dāng)

15、1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是()。(A) H =+88kJ(B) H =+2.44kJ(C) H =-4.98kJ(D) H=-43kJ6. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(1) H =-57.3kJ/mol , CO2占-體積，且：-3 H =-110.35kJ/ mol H =-282.57 kJ/ mol1C(s)+O2(g)=CO(g)1CO(g)+ O2(g)=CO2(g)與這些碳完全燃燒相比擬，損失的熱量是()4. 完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q,為完全吸收生成的CO2, 并使之生成正鹽，消耗掉 0.8mol/LNaO

16、H溶液500mL，那么燃燒1mol酒精放出 的熱量是( )。QQ(C)5Q(D)10Q5. 熱化學(xué)方程式：1 H2O(g)= H2(g)+ - O2(g) H =+241.8kJ/ mol：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O H =- QikJ/mol1 1-H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(1) H =- Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)= KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJ/ mol上述反響均為溶液中的反響，那么 Qi、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為()。(A)Qi = Q2=Q3(

17、B)Q2>Qi>Q3(C)Q2>Q3>Qi(D)Q2=Q3>Qi17. 有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ - O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反響，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近()。(A)40 %(B)50 %(C)80%(D)90% H =- Q1 kJ H =- Q2 kJ H =- Q3kJ8. ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，

18、經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，那么放出的熱量為Q1Q3Q1Q2Q1Q3Q1Q2根據(jù)以下表達(dá)，答復(fù)9、10小題11.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反響的反響熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)以下的5個(gè)反響由氨氣、HCl和水制備NHC1水溶液。請判斷反響的反響熱 NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s) NH(g)+H 2O(l)=NH 3(aq) HCI(g)+H 2O(l)=HCl(aq) NHC1(s)+H 2O(1)=NH4C1(aq) NH(aq)+HCI(aq)=NH 4C1(aq) H=-176kJ/mol H=-35.1kJ / mol H=-72

19、.3kJ / mol H=-52.3kJ / mol12 .以下熱化學(xué)反響方程式：Fe 2O3s+3COg=2Fes+3CO2g H=-24.8kJ / molFe 203(s)+-CO(g)=?Fe2Q(s)+C0 2(g)3 H=-15.73kJ / mol H=+640.4kJ / molFe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C0 2(g)試寫出CO氣體復(fù)原FeO固體得到Fe固體和CQ氣體的熱化學(xué)反13 一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既熔融于自身 的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后 又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料

20、?，F(xiàn)有幾種鹽的 水合晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NQS03 5H2OCaCl2 6H2ONqSO 10H0NaHPO 12H0熔點(diǎn)C)405029.9232.3835.1熔化熱(kJ /mol)49.737.377100.1(1)上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是 學(xué)式表示)O(2) 實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的 由來源和本錢考慮)°14. 家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)10kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)(101 kPa)，放出熱量5 x 105kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為15. 在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)復(fù)原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混 合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并

21、放出大量熱。 0.4mol液態(tài)肼與足量過 氧化氫反響，生成氮?dú)夂退魵?，放?256.65kJ的熱量。(1) 寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式。肼， 過氧化氫 寫出熱化學(xué)方程式 H2O(1)=H2O(g) H = +44kJ/mol，貝U 16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反響生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是 kJ 上述反響用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有16. 某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%。它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H = -2 200kJ/ mol13C4H10(g)+ O2(g)=

22、4CO2(g)+5H2O(1) H = -2 900 kJ/ mol有一質(zhì)量為、容積為的鋁壺，將一壺20r的水燒開需消耗液化石油氣，試計(jì)算該燃料的利用率。水的比熱為4.2kJ/(kgC)，鋁的比熱為0.88kJ / (kg r)17. 熱化學(xué)方程式 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3kJ/mol，問：(1)常量滴定用0.025 L 0.10mo/ L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相中和，那么滴定過程中釋 放的熱量為kJ(2) 假設(shè)中和后溶液體積為x 10-3kJ/ (g C)，且密度為/ mL,那么溶液溫度升高Co(3) 由說明為什么需要用 1mol/L2mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響測定中和 熱?八、18. 某人浸泡在盛有60'0L水的浴盆中，在1h