1、第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液的反應物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用鋁的用途廣泛 涉及生活、醫(yī)藥、冶金、電力、交通、航空航天等方面。鋁 的 用 途The purpose of the aluminum【使用說明書】使用鋁制高壓鍋后，應將食物及時取出，并清洗擦干，以免殘留的食物尤其是酸、堿性物質(zhì)腐蝕鍋體。清洗壓力鍋宜用熱清水或熱清水加清潔劑，不要用鋼絲球等磨損性大的東西擦洗?！舅伎肌繌囊陨险f明書的內(nèi)容你能獲取哪些信息？請用實驗證明你的推測 實驗34：取2支試管，分別加入幾片鋁片，然后再分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支加鋁的試

2、管口，你看到什么現(xiàn)象？生成的氣體可能是何種氣體？【活動探究】為什么氣體不能點燃？試管開口太大，難以集中燃燒。鹽酸、NaOH溶液濃度不夠，產(chǎn)生氣體太少。實驗設計探究方案：AlNaOH溶液肥皂水化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉鋁的特殊性：既能跟酸反應產(chǎn)生H2，又能跟強堿溶液反應產(chǎn)生H2。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 為什么鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸、堿性的食物？ 1.下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）A鋁與氫氧化鈉溶液反應: Al2OH AlO2H2B. 鈉和冷水反應: Na2H2ONa+2OH-H2C鋁與稀鹽酸的反應：2Al6H+2

3、Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H+2Fe3+3H2C2把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應選用的試劑是() A稀鹽酸 B燒堿溶液 C硫酸鋁溶液 D稀硫酸B36.5g HCl氣體中含有多少個HCl分子？在標準狀況下占有的體積是多少？溶于水制成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？ 含HCl分子6.021023個，在標準狀況下的體積22.4L，溶液的濃度為0.5mol/L。 n= m /M N = n NA V =n Vm cB=nB / V液NAVmVmNAV(aq)V(aq)MM根據(jù)物質(zhì)的量計算其他物理量 化學計量數(shù)之比 擴大物質(zhì)的量之比結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比

4、原理根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟 ： 1.算出相關物質(zhì)的量2.寫出有關化學方程式3.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比4.列比例式計算5.將物質(zhì)的量通過公式轉(zhuǎn)化為其它要求的物理量?！纠}】實驗室用2.7g Al與足量鹽酸完全反應。 求：參加反應HCl的物質(zhì)的量； 生成H2的體積(標況下)。解：26n(HCl)0.1moln(HCl)= 0.3 mol 3n(H2)n(H2)= 0.15 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.15 mol 22.4 L/mol= 3.36 L20.1mol 6n(HCl)=20.1mol 3n(H2)=怎樣計算生成H2的體積？2Al + 6HCl = 2Al

5、Cl3 + 3H2n(Al) =m (Al)M (Al)2.7g27g/mol = = 0.1mol 【注意】1. 方程式要書寫正確；2. 列式時未知量要用相應的字母表示；3. 計算時要帶相應的單位進行計算。4、向500 mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應后，計算：參加反應的NaOH的物質(zhì)的量；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；生成標準狀況下H2的體積。2c(NaOH) =2 0.4 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH) n(NaOH) V液= 0.8 mol/L3n (H2)n(H2) = 0.6moln(NaOH) = 0.4moln( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4 mol解： 10.8 g 27 g/mol= 0.4 mol 0.5L=2n(NaOH)20.4mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.6 mol 22.4 L/mol= 13.44 L=320.4mol n (H2)課堂總結(jié)1.鋁既能跟酸反應產(chǎn)生H2，又能跟強堿溶液反應產(chǎn)生H2。2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22根據(jù)化學方程