1、溶液形成組成狀態(tài)擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程（吸收熱量吸收熱量）水合過程：溶質(zhì)的分子或離子與水分子形成水合分子或水合離子的過程（放出熱量放出熱量）溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)、溶劑、溶液的判斷溶液組成的表示；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義及表達(dá)式含義及表達(dá)式簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算配置方法配置方法飽和溶液：溶解度；溶解度曲線不飽和溶液濁液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液乳化乳化認(rèn)識(shí)討論討論1：懸濁液、乳濁液與溶液有什么區(qū)別：懸濁液、乳濁液與溶液有什么區(qū)別？2：用汽油洗滌油污和用洗潔精洗滌油污有何不同？：用汽油洗滌油污和用洗潔精洗滌油污有何不同？混合物的分離混合物的分離過濾結(jié)晶蒸發(fā)溶劑法冷卻熱飽和溶液法討論：討論：1：過濾適合

2、什么樣的混和物的分離？2：蒸發(fā)溶劑法適合什么樣的物質(zhì)結(jié)晶，冷卻熱飽和溶液適 合什么樣的物質(zhì)結(jié)晶？3：有些地方冬天曬堿，夏天撈鹽利用的是什么樣的原理？（二）重點(diǎn)難點(diǎn)突破二）重點(diǎn)難點(diǎn)突破1：溶液與其他混合物的關(guān)系：溶液與其他混合物的關(guān)系溶液與其他的混合物在組成上沒有什么區(qū)別，它們都是多種物質(zhì)組成。不同溶液與其他的混合物在組成上沒有什么區(qū)別，它們都是多種物質(zhì)組成。不同的是：的是：1。溶液的形成是幾種物質(zhì)以分子或離子等形式。溶液的形成是幾種物質(zhì)以分子或離子等形式相互分散到對(duì)方中去，并且在形成時(shí)常伴隨有熱相互分散到對(duì)方中去，并且在形成時(shí)常伴隨有熱量的變化；而其它混合物中的幾種物質(zhì)是以簡(jiǎn)單量的變化；而其它

3、混合物中的幾種物質(zhì)是以簡(jiǎn)單的方式相互混合，沒有熱量的變化。的方式相互混合，沒有熱量的變化。2。溶液具有均一、穩(wěn)定的特征；而其它混合物。溶液具有均一、穩(wěn)定的特征；而其它混合物一般是不均一不穩(wěn)定的。一般是不均一不穩(wěn)定的。2：飽和不飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系；：飽和不飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系；飽和溶液、不飽和溶液是溶液的兩種狀態(tài)，濃溶液、稀溶液是反映飽和溶液、不飽和溶液是溶液的兩種狀態(tài)，濃溶液、稀溶液是反映溶液中溶質(zhì)的多少對(duì)他們之間的關(guān)系可以從以下幾個(gè)方面來認(rèn)識(shí)溶液中溶質(zhì)的多少對(duì)他們之間的關(guān)系可以從以下幾個(gè)方面來認(rèn)識(shí)：（1）;飽和溶液、不飽和溶液的存在是要有條件的，（條件是什么？）飽和溶液、不飽和溶液

4、的存在是要有條件的，（條件是什么？） 而溶液的濃稀和溫度溶劑的量沒關(guān)系而溶液的濃稀和溫度溶劑的量沒關(guān)系 （2）；通過改變溫度或溶劑量，我們可以實(shí)現(xiàn)飽和溶液、不飽和溶）；通過改變溫度或溶劑量，我們可以實(shí)現(xiàn)飽和溶液、不飽和溶 液的相互轉(zhuǎn)化。而濃溶液和稀溶液的相互轉(zhuǎn)化一般是改變?nèi)芤旱南嗷マD(zhuǎn)化。而濃溶液和稀溶液的相互轉(zhuǎn)化一般是改變?nèi)?質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。 （3）；）；區(qū)別飽和溶液不飽和溶液一般加入相應(yīng)的溶質(zhì)，看是否區(qū)別飽和溶液不飽和溶液一般加入相應(yīng)的溶質(zhì)，看是否 能夠溶解。區(qū)別濃溶液與稀溶液是比較一定量的多少能夠溶解。區(qū)別濃溶液與稀溶液是比較一定量的多少結(jié)論結(jié)論；飽和溶液不一定

5、是濃溶液，不飽和溶液不一定是飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀之間沒有稀溶液，溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀之間沒有必然的聯(lián)系。必然的聯(lián)系。討論：討論：在什么條件下飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大？在什么條件下飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大？注意注意3：溶解度曲線極其應(yīng)用：溶解度曲線極其應(yīng)用 溶解度是反映某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的函數(shù)圖象，它有以下的應(yīng)用：溶解度是反映某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的函數(shù)圖象，它有以下的應(yīng)用：（1）：查找某種物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度的數(shù)值）：查找某種物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度的數(shù)值曲線上點(diǎn)的含義：曲線上點(diǎn)的含義：（

6、2）：查找某一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度數(shù)值）：查找某一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度數(shù)值兩條溶解度曲線交點(diǎn)的含義：兩條溶解度曲線交點(diǎn)的含義：（3）：反映物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小情況）：反映物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小情況曲線的走向所表達(dá)的含義曲線的走向所表達(dá)的含義（4）：反映某一溫度下，各種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系）：反映某一溫度下，各種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系某一溫度范圍內(nèi)不同物質(zhì)溶某一溫度范圍內(nèi)不同物質(zhì)溶解度曲線位置高低所表達(dá)的含義解度曲線位置高低所表達(dá)的含義（5）：查找使某物質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來的方法）：查找使某物質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來的方法曲線走向比較陡時(shí)，可采用改變曲線走向比較陡時(shí)，可采用改變改變溫度的

7、方法；曲線走向比較平緩時(shí)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法。改變溫度的方法；曲線走向比較平緩時(shí)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法。討論：討論：我國(guó)有些地方有我國(guó)有些地方有“冬天撈堿，夏天曬鹽冬天撈堿，夏天曬鹽”說法，請(qǐng)說法，請(qǐng) 利用所學(xué)知識(shí)解釋此原理？利用所學(xué)知識(shí)解釋此原理？4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反映的是溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量的大小。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反映的是溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量的大小。其表達(dá)式為：其表達(dá)式為：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量或或 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%對(duì)于某溫度下的某物質(zhì)溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般有最大值，即不會(huì)超過該溫度對(duì)于某溫度

8、下的某物質(zhì)溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般有最大值，即不會(huì)超過該溫度下下 該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論；討論；20時(shí)時(shí)NaCl的飽和溶液的飽和溶液200克，求；此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？那么克，求；此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？那么在該溫度下在該溫度下1000克飽和克飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？通過溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？通過此討論，你能得出什么樣的結(jié)論？此討論，你能得出什么樣的結(jié)論？100%結(jié)論；結(jié)論；某溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用該物質(zhì)該溫度下某溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用該物質(zhì)該溫度下的溶解度進(jìn)行計(jì)算與溶液量的多少?zèng)]關(guān)系，其表達(dá)式如下；

9、的溶解度進(jìn)行計(jì)算與溶液量的多少?zèng)]關(guān)系，其表達(dá)式如下；C% SS+100100%式中的式中的C%表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，S表示某溫度下某物質(zhì)的溶解度表示某溫度下某物質(zhì)的溶解度當(dāng)某中化學(xué)反應(yīng)在溶液中發(fā)生時(shí)，往往溶質(zhì)發(fā)生了變化，溶液的當(dāng)某中化學(xué)反應(yīng)在溶液中發(fā)生時(shí)，往往溶質(zhì)發(fā)生了變化，溶液的質(zhì)量也可能發(fā)生變化，在計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，根據(jù)質(zhì)量也可能發(fā)生變化，在計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，根據(jù)計(jì)算的要求，分析清楚溶質(zhì)是什么，質(zhì)量是多少，溶液時(shí)由哪幾計(jì)算的要求，分析清楚溶質(zhì)是什么，質(zhì)量是多少，溶液時(shí)由哪幾部分組成，質(zhì)量是多少。一般我們根據(jù)質(zhì)量守恒法計(jì)算溶液質(zhì)量部分組成，質(zhì)量是多少。一

10、般我們根據(jù)質(zhì)量守恒法計(jì)算溶液質(zhì)量注意注意三：要點(diǎn)知識(shí)回顧三：要點(diǎn)知識(shí)回顧1：飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 降溫、加溶劑降溫、加溶劑 記準(zhǔn)記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、加溶劑要點(diǎn)知識(shí)回顧要點(diǎn)知識(shí)回顧2粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟 (1)溶解；溶解；(2)過濾；過濾；(3)蒸發(fā)；蒸發(fā)；(4)結(jié)晶結(jié)晶 3.溶液配制步驟：計(jì)算溶液配制步驟：計(jì)算.稱量稱量.溶解溶解.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 4：影響固體溶解度的因素：影響固體溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分見溶解性部分) 溫度溫度溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶解度隨溫溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：度變化有兩種表示方法： 列表法；列表法；溶解度曲線法。溶解度曲線法。5：溶解度曲線溶解度曲線 溶解度曲線的意義溶解度曲線的意義 ：同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度大??；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小，溶解度大?。徊煌镔|(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解