1、第6章溶解現(xiàn)象第一節(jié) 物質(zhì)的溶解知識(shí)歸納:1物質(zhì)以 或 的形式分散到另一物質(zhì)中形成的 、 的混合物叫做溶液。如果物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到水中，則形成 ；如果物質(zhì)以 小液滴的形式分散到水中，則形成的是 。2乳化作用與溶解最大的不同是混合物中分散的物質(zhì)形式不同，前者以 形式分散，后者以 形式分散。 3加快某些固體物質(zhì)在水中的溶解速度的方法有 ， 和 。4物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著 的變化，有些物質(zhì)如 溶解于水使溶液的溫度 ；也有的物質(zhì)如 溶解于水使溶液的溫度 。大量實(shí)驗(yàn)又表明，少數(shù)的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn) ，沸點(diǎn) 。5某些物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電的原因是： 。方法研習(xí):1下列家庭小實(shí)驗(yàn)

2、不能制得溶液的是（ ）2下列敘述中正確的是（ ） A凡是無色透明的液體都是溶液 B溶液的體積等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和 C只要條件不變，糖水中的糖不會(huì)分離出來 D均一穩(wěn)定的液體一定是溶液3一杯溶液里各部分的性質(zhì)是（ ） A相同的 B不同的 C溶液下面的溶質(zhì)多于上面的溶質(zhì) D無法判斷4下列各種物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是溶液的是 （ ） A澄清的石灰水、二氧化碳 B氯化氫氣體、液態(tài)氮?dú)?C冰水混合物、稀硫酸 D溶化的蔗糖、水5寫出下表中溶質(zhì)的化學(xué)式 編號(hào) 溶液 溶質(zhì)化學(xué)式 澄清石灰水 醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液(俗稱紫藥水) O9的氯化鈉注射液(俗稱生理鹽水) 硫酸溶液6小明在做菜時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因

3、素都能影響食鹽在水中溶解的速率。 (1)從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響： 因素 ， 你的預(yù)測(cè) ； 因素 ， 你的預(yù)測(cè) 。 (2)從你所列因素中選出一個(gè)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：拓展探究:7建筑工地上，我們?？吹絼傎I來的生石灰加水時(shí)熱氣騰騰，這是因?yàn)樯壹铀爸蟆背闪耸焓?即氫氧化鈣)的緣故。試回答：(1)寫出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化學(xué)方程式： 。(2)這個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)? 。(3)將生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。8為了探究物質(zhì)在溶解時(shí)，溶液溫度的變化，小倩

4、設(shè)計(jì)了如圖61所 示的實(shí)驗(yàn)裝置。小倩認(rèn)為向小試管中分別加入一定量的某物質(zhì)， 通過觀察右側(cè)U形管中的液面的變化來判斷物質(zhì)溶解于水時(shí)是吸 收熱量還是放出熱量。 (1)你認(rèn)為小明的設(shè)計(jì)可行嗎?為什么? (2)請(qǐng)畫出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖，并簡(jiǎn)要說出你的設(shè)計(jì)原理。9實(shí)驗(yàn)室中有稀食鹽溶液和蒸餾水各一杯，你有幾種不同的方法將它們區(qū)分開來?請(qǐng)簡(jiǎn) 要寫出你的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。第二節(jié)溶液組成的表示知識(shí)歸納:1溶液是由兩部分組成的，其中被溶解的物質(zhì)叫 ，溶解了別的物質(zhì)的物質(zhì)叫 。溶液質(zhì)量= + 。2溶質(zhì)可以是 、 ，也可以是 。溶劑有多種，可以是水、汽油、酒 精等，但在一般情況下都指的是 ，除特殊說明外。如：鹽酸中的溶

5、質(zhì)是 ，溶劑是 ；酒精溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；碘酒中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。3溶液組成的表示方法有多種，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示，它是指 之比。4在實(shí)驗(yàn)室如用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液500 g，則簡(jiǎn)要步驟為：計(jì)算、 、 。這些過程中所需的儀器主要有 。5.實(shí)驗(yàn)室將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，在稀釋前后 質(zhì)量不變，稀釋后的稀硫酸溶液質(zhì)量= 質(zhì)量+ 質(zhì)量。 6.在實(shí)驗(yàn)室用98的濃硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，則簡(jiǎn)要步驟為： 和 。所需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。方法研習(xí):1下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)的是（ ） A.稀硫酸 B.泥水 C.碘酒 D.牛奶2溶液中下列數(shù)值關(guān)系正確的是

6、 （ ） A.溶液的體積=溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 B.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 C.溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量 D.溶劑的體積=溶液的體積-溶質(zhì)的體積3某同學(xué)在配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的食鹽溶液的實(shí)驗(yàn)中，稱量時(shí)將砝碼放在左盤 (1 g以下用游碼)，食鹽放在右盤，量水時(shí)仰視讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( ) A等于5 B大于5 Cd5 D不能確定4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液100 g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有 ( )A.加人固體氫氧化鈉10 g B將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半C.加入100 g10的氫氧化鈉溶液 D蒸發(fā)掉50 g水5消毒酒精中酒精的體積

7、分?jǐn)?shù)為7075，則消毒酒精中的溶劑是 ( ) A水 B酒精 C酒 D說不定625時(shí)向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的氯化鈉溶液中加入5 g氯化鉀粉末，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ( ) A增大 B不變 C變小 D無法確定7.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖6-2，正確的操作順序是 A B. C. D.8現(xiàn)有80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鈉溶液，試回答下列問題： (1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 ； (2)若向上述溶液中加入20 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； (3)若向上述溶液中加入20 g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； (4)若使上述溶

8、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，則應(yīng)加入硝酸鈉 g； (5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，則應(yīng)加水 g； (6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，則應(yīng)加水 g。9圖6-3是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的O9生理鹽水的全過程：(1)請(qǐng)找出圖6-3中的錯(cuò)誤： ； 。(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于O9，則可能造成誤差的原因有(至 少舉出3點(diǎn))： ； ； 。10汽車、電機(jī)車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28的稀硫酸，現(xiàn)用1 L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸(密度為184 gcm3)配制該稀硫酸。問：(1)1 L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸的質(zhì)量為 ，其中溶質(zhì)的質(zhì)量

9、為 ；(2)將1 L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸配制成28的稀硫酸，需要蒸餾水(密度為 lgcm3) L，配得稀硫酸的質(zhì)量為 kg。拓展探究：1海水淡化可采用淡化膜分離技術(shù)。如圖6-4所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜趕往左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是 ( ) A溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶劑質(zhì)量減少 C溶液質(zhì)量不變 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 24歲的小英耳朵有點(diǎn)痛，需要服用撲熱息痛糖漿或滴劑(糖漿與滴劑的作用相同，看圖6-5)，而家里只有撲熱息痛滴劑。對(duì)于一個(gè)4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為6 mL(見下表)。則服用

10、多少毫升的滴劑等于服用了6 mL用量的糖漿? （ ） 每5mL糖漿中含撲熱息痛125mg 安全用量 24歲 6 mL 56歲 8 mL 78歲 10mL 每天最多不超過用量的3倍 每5mL滴劑中含撲熱息痛250mg 安全用量 16個(gè)月 O.3mL 712個(gè)月 0.6mL 1324個(gè)月 0.9mL 每天最多不超過用量的3倍 A. 3 mL B. 6 mL C. 9 mL D12 mL3.過量的鐵與適量的硫酸銅溶液反應(yīng)后，過濾，所得溶液中的溶質(zhì)是 ( ) A鐵 B.硫酸銅 C.硫酸鐵 D.硫酸亞鐵 4.電解水時(shí)常在水中加入少量的硫酸以增加水的導(dǎo)電性。若用含水92的稀硫酸25 g，通電進(jìn)行電解，一段

11、時(shí)間后稀硫酸中含水為90，則發(fā)生電解的水的質(zhì)量為( ) A. 2 g B.4 g C. 5 g D 25 g 5.在七年級(jí)生物課本中，有一個(gè)用顯微鏡觀察人的口腔上皮細(xì)胞裝片的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中用于刮取人的口腔上皮細(xì)胞的牙簽，要預(yù)先在0.5的高錳酸鉀水溶液里消毒。怎樣配制400 g這種消毒用高錳酸鉀溶液?6.洗滌沾有油污的臟衣服時(shí)，要先用適量的洗滌劑洗去臟衣服上的油污，“擰干后再清水漂洗留下來的溶有油污的洗滌劑。一般較薄的衣服經(jīng)過“擰干”，濕衣服尚留有100g“水分”。若第一次“擰干”后濕衣服上的“水分”中洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1；欲用4500 g清水漂洗掉這件濕衣服上的洗滌劑，請(qǐng)通過計(jì)算回答：是用這些清

12、水一次漂洗好，還是將這些清水均分成質(zhì)量相等的三份后分三次漂洗好?第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性知識(shí)歸納:1溶解性是指 ，影響物質(zhì)溶解性的因素有： 和 。2.在一定 ，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的 ；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的 。3對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)來說，飽和溶液變成不飽和溶液的方法有 。不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 。判斷某溶液是否飽和的方法有 。4固體溶解度是指在一定溫度下，某固體在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解 的 。影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物質(zhì)如硝酸鉀的溶解度隨 ，少數(shù)物質(zhì)如食鹽的溶解度隨 ，只有極少數(shù)物質(zhì)如 溶解度隨 。5利用溶解度曲線，我們可以比較 ，可以

13、查出某一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，還可以看出，不同物質(zhì)隨 。6通常把從溶液中析出晶體的過程叫 。對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用 的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來；對(duì)于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用的方法使溶質(zhì)從溶液中析出。方法研習(xí)：1下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是（ ） A飽和溶液一定是濃溶液 B在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達(dá)到了最大值 D濃溶液一定是飽和溶液2關(guān)于溶液的說法中正確的是 （ ） A溶液一定是無色透明的液體 B不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液 C濃溶液可能是不飽和溶液 D溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體3

14、對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ） 降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑。 A. B. C. D.420時(shí)，在100 g水中不斷加入食鹽固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是 ( ) 選項(xiàng) A B C D 加入食鹽的質(zhì)量g 10 20 36 40 所得溶液的質(zhì)量g 110 120 136 1365向一杯接近飽和的KN03溶液中，逐漸加入KN03晶體，下列圖66中符合溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）6甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下：溫度物質(zhì) 0 20 30 50 80 甲 13.3g

15、 31.6 g 36.2g 85.8g 169 g 乙 35.7g 36O g 362g 36.5 g 37.1 g 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法 D升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(O30)如下表所示：溫度物質(zhì)0102030NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO3·10H2O7g21.5g38.8g (1)從溶解度表中，可獲取的信息有： ， 。(2)

16、要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟是 。拓展探究：1一木塊漂浮于50時(shí)KN03的飽和溶液中如圖67a所示，當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此 引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積(V排)隨時(shí)間(t)發(fā)生了如圖67b 所示的變化。 (1)由此推測(cè)出溫度的改變是 (填“升溫”或“降溫”)。 (2)同時(shí)觀察到燒杯底部KN03晶體 (填“增多”或“減少”)。2溶解度曲線中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當(dāng)溶液狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，表示溶液狀態(tài)的點(diǎn)的位置(坐標(biāo))也將發(fā)生相應(yīng)的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖68回答下列問題。 (1)當(dāng)處于A、B點(diǎn)狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列

17、變化(其他條件不變時(shí))，試參考表中示 例描述A、B點(diǎn)的變動(dòng)。 A點(diǎn)的變動(dòng) B點(diǎn)的變動(dòng) 升高溫度 向右平移 降低溫度 蒸發(fā)溶劑 稀釋溶液(2)將該溶液從狀態(tài)A改變到狀態(tài)B有多種途徑。試設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述一操作最簡(jiǎn)單、結(jié)果 最準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)途徑。整理與歸納一、內(nèi)容提要 1物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物。 物質(zhì)溶解過程中伴隨著熱量的變化。有的物質(zhì)溶于水放熱，如NaOH；有的物質(zhì)溶 于水吸收熱量，如NH4N03。有的物質(zhì)溶于水，溫度基本不變，如NaCl. 2溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的混合物。 懸濁液：固體小顆粒懸浮與水中形成的混合物。 乳濁液：

18、液體小液滴分散在水中形成的混合物。 乳化作用：使不溶于水的油以較小的油滴的形式分散到水中的過程。 3水溶液的性質(zhì)：少量固體物質(zhì)溶于水可使溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高。某些物質(zhì)的水溶液具有導(dǎo)電性。 4溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑 溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 5物質(zhì)的溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。 飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度和一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體在100 g溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。 6結(jié)晶 固體溶質(zhì)從溶液中析出的過程，叫

19、結(jié)晶。二、專題討論 A和B兩種化合物的溶解度曲線如圖69。現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B的混合物中提取A(不考慮A、B共存于溶液中時(shí)對(duì)各自溶解度的影響)。取得60g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20，若使A析出而B不析出，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在什么范圍?三、思維啟迪 20時(shí)，將2.8 g生石灰加入到50 g a的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量 50 g，(填“<”“>”或“=”，下同)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%，若將該溶液溫度升高到30"C，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a。 解析：由題意知：CaO+H2O=Ca(OH)z造成原溶液中溶劑質(zhì)量減少，使原飽和溶液中C

20、a(OH)2析出，溶液質(zhì)量減少，但由于溫度不變，故仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。當(dāng)溫度升高時(shí)，由于Ca(OH)2的溶解度減小，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。答案：< = <第6章單元練習(xí)一、選擇題 1下列各組物質(zhì)混合后，可形成溶液的是（ ） A石灰水與C02 BKMn04與水 C豆?jié){與水 D面粉與水 2下列說法正確的是（ ） A均一穩(wěn)定的液體是溶液 B洗滌劑可洗去餐具上的油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀?C100 g 10食鹽水和100 g 10食鹽水混合，可得200 g 20食鹽水 D5的食鹽水溫度升高(水不蒸發(fā))，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5 3能證實(shí)A物質(zhì)的溶液是20時(shí)的飽

21、和溶液的事實(shí)是 A降溫到10有A晶體析出 B蒸發(fā)掉10 g水，有A晶體析出 C.加熱到30時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解 D20時(shí)，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變 4下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（ ） A.增加溶質(zhì) B增加溶劑 C.升高溫度 D攪拌520時(shí)食鹽的溶解度是36 g，則20時(shí)食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 ( ) A36 B27 C10 D30620時(shí)：A的溶解度為15 g，l gB溶解在10 g水里成為飽和溶液，50 g C的飽和溶液中含10 g C。則20時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?( ) AA>B>C B.C>A>B C.

22、 C>B>A D.B>A>C 7將濃度為38、密度為1.19 gcm3的濃鹽酸稀釋成10稀鹽酸，需用到 ( ) A托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒 B量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管 C量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 D量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒8欲使50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液變?yōu)?0，可采用的方法是 ( ) A.蒸發(fā)22.5 g水 B蒸發(fā)25g水 C加入5g KN03 D加入lOg KN03 9打開汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說法中錯(cuò)誤的是 ( ) A溶質(zhì)減少 B溶解度減少 C溶劑不變 D飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簂O.有一定質(zhì)量的質(zhì)量分

23、數(shù)為12 %的KCl溶液，當(dāng)蒸發(fā)掉120 g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ( ) A12g B14.4g C24g D. 28.8g11如圖6-10所示，向小試管中分別加入下列一定量的物 質(zhì)；右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化。該物質(zhì)應(yīng)是 ( ) A.硝酸銨固體 B氫氧化鈉固體 C.食鹽固體 D氧化鈣固體1270時(shí)的m g硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30并保持溫度不變。能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x)與時(shí)間(t)的關(guān)系的示意圖是 ( )13現(xiàn)有20時(shí)的硝酸鉀飽和溶液200 g，下列操作能改變?cè)撊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的是 ( ) A

24、溫度不變加入10g硝酸鉀 B.溫度不變加10g水 C.溫度不變蒸發(fā)掉10g水 D.將此飽和溶液升溫14a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖6-11所示?，F(xiàn)有t1時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) Ac溶液中有晶體析出 Ba、b溶液均為不飽和溶液 Cc溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 Da溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大15甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖612所示。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體，則對(duì)相應(yīng)變化判斷正確的是 ( )A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B.乙溶液中溶

25、質(zhì)的質(zhì)量減小C.甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小二、填空題16 編號(hào) 溶液 溶質(zhì)化學(xué)式 0.9的氯化鈉注射液(俗稱生理鹽水) 醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液(俗稱紫藥水) 稀鹽酸 生石灰溶于水過濾后得到澄清溶液 鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液17用“>”“<”或“=”填空： (1)50 mL的酒精和50 mL的水混合后的體積 100 mL； (2)20時(shí)飽和狀態(tài)的熟石灰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 60時(shí)飽和狀態(tài)的熟 石灰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)5的食鹽溶液100 g，取出50 g，剩下溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5%； (4)常溫下10 g水溶解食用油的質(zhì)量 10g汽油溶解食用油的質(zhì)量；

26、 (5)20時(shí)將硝酸鈉溶液恒溫第一次蒸發(fā)10 g水分析出晶體1 g，再蒸發(fā)10 g水 析出晶體2g，則第三次蒸發(fā)10g水后析出晶體的質(zhì)量 1.5g。18一木塊漂浮于30的飽和硝酸鉀溶液中，如圖613所示。 (1)當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，發(fā)現(xiàn)木塊排開水的體積增大了，由此推測(cè)出溫度的變化是 ，（填“升溫”或“降溫”）同時(shí)可觀察到燒杯底部的硝酸鉀晶體 ；（填“增多”或“減少”） (2)若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是： ； 。19提純或分離混合物時(shí)，常用到溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，降溫結(jié)晶等操作方法。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟僮餍蛱?hào)按操作順序填空： (

27、1)除去石灰水中的碳酸鈣 ； (2)除去硝酸鉀固體中少量的氯化鈉 ； (3)除去硫酸鋅溶液中的水 ；(4)提純含泥沙的食鹽 。20圖614是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線， 根據(jù)圖回答： (1)在1020之間，三種物質(zhì)的溶解度大小順序 是： ； (2)N點(diǎn)是30A物質(zhì)的 溶液（填“飽和”或“不飽和”），M點(diǎn)的意義： ，該溫度下30gB的飽和溶液中含B物質(zhì) g； (3)若要從A中含少量B的混合物中分離出A，則可采用 的方法進(jìn)行； (4)10時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至30有晶體析出的是 ； (5)除以上內(nèi)容，根據(jù)此圖你還能獲得的信息有 ； 。21通電分解水時(shí)，常在水中加少量的氫氧化鈉或硫酸，目的是 ，小明同學(xué)用150 g溶