1、酸堿鹽基礎知識匯總一'、酸：酸一H+酸根離子常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（HkSO）、硝酸（HNO）、碳酸（HkCO）1、鹽酸（HCl）物理性質：打開濃鹽酸的瓶蓋會看到這是因為濃鹽酸有性，揮發(fā)出的與空氣中的水蒸氣結合形成,如果長期敞口放置濃鹽酸，溶液的質量會,溶質的質量分數會。2、硫酸（H2SO）濃硫酸特性吸水性（物理性質）（因此濃硫酸可作干燥劑）脫水性（化學性質）。稀釋濃硫酸的正確操作：（因為濃硫酸溶解于水會）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應再如果長期敞口放置濃硫酸，溶液的質量會,溶質的質量分數會。3、酸的化學性質：（酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中解離出的陽離子都是。）酸的通

2、性化學方程式與指示劑的反應石蕊遇酸變酚酗:遇酸變酸+金屬一鹽+氫氣（氫之前白金屬）Zn+HCl一Fe+H2SQAl+HCl一酸+金屬氧化物一鹽+水CuO+H2SOFezQ+HCl一酸+堿一鹽+水NaOH+H2SQCa(OH)2+HCl酸+鹽一鹽+酸CaCQ+HCl一AgNQ+HCl一BaCl2+H2SQ、堿：堿一金屬離子（或NH+）+OH（注意：堿中不一定含金屬元素）常見的堿：NaOHCa(OH)2、KOHNH3?H2O堿的通性化學方程式與指示劑的反應后蕊遇堿變酚血:遇堿變堿+非金屬氧化物一鹽+水NaOH+CO2一Ca(OH)2+CO2-1、氫氧化鈉（NaOH俗稱：、物理性質：易潮解一一吸水性

3、（因此氫氧化鈉固體可作干燥劑）溶于水放出大量的熱氫氧化鈉具有強烈的性，如不慎沾在皮膚上立即用再,在空氣中易潮解，易與反應而變質，因此，氫氧化鈉必須保存。（如何用實驗驗證氫氧化鈉已經變質）NaOH勺用途：。2、氫氧化鈣Ca（OH）2俗稱：、，物理性質：氫氧化鈣溶于水（水溶液俗稱“石灰水”）（反應放出大量的熱）制法：生石灰和水反應制得，化學方程式應用：生石灰可作干燥劑小結：3、堿的化學性質：（堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中解離出的陰離子都是堿+酸7鹽+水Cu(OH)2+H2SQFe(OH)3+HCl堿+鹽-告鹽+堿CuSC4+NaOHFeCI3+NaOHMgCl2+NaOH4、中和反應：,生成

4、鹽和水的反應不一定是中和反應，也可能是。5、溶液的酸堿度常用pH表示，PH的范圍在014之間。；1注意：IpH>7溶液呈性，PH越大堿性。;酸性溶液（含H+）不一定是酸的溶液；pH=7溶液呈性；一堿性溶液-+含-OH）-定是堿苗溶液p-pH<7溶液呈性，pH越小酸性。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙（測定結果為數）6、初中化學常用干燥劑：、堿石灰7、干燥劑的選擇原則：酸性干燥劑不能干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體。酸性氣體：HCl、CO、SQ、SO;堿性氣體：NH;中性氣體：Q、Ha、N2、COCH氫氧化鈉、生石灰不能干燥，濃硫酸不能干燥8、溶解于水放熱的三種物質：、。三

5、、鹽：鹽一金屬離子（或NH+）+酸根離子（注意：鹽中不一定含金屬元素）1、常見的鹽：名稱化學式俗名用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣2、鹽的化學性質:鹽的通性化學方程式鹽+金屬一鹽+金屬Fe+CuSO4一Cu+AgNO3一酸+鹽一鹽+酸NazCO+HCl一Ba(NO3)2+H2SOK2CO+H2SQ堿+鹽-鹽+堿Ca(OH)2+Na2CO一Ba(OH)2+K2COBa(OH)2+CuSO4一鹽+鹽-，鹽+鹽AgNQ+NaClBa(NO3)2+K2SQCaCl2+Na2CO一4、粗鹽的提純：(1)粗鹽中含有較多的(、)和(2)粗鹽的提純的步驟：、(3)能將可溶性物質與難溶性雜質分離開的操作是(4)玻

6、璃棒在粗鹽提純操作中的三個作用：溶解：;過濾：蒸發(fā)：。(選彳)5、化學肥料：農作物所需的最主要的化學肥料有、歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的步驟和方法：氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水不溶于水加熟石灰產生有刺激性氣味的氣體無原理：俊鹽能與堿反應，放出氨氣(有刺激性氣味的氣體)，據此可檢驗錢態(tài)氮肥。例如：NH4C1+Ca(OH)2一(NH4)2SO+NaOH所以錢態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用，以免造成肥效損失。復分解反應定義：表達式：AB+CD-AD+CB反應的特點：雙交換；價不變反應發(fā)生的條件：反應發(fā)生的范圍：酸+金屬氧化物一鹽+水酸+堿一鹽+水酸+鹽一酸+鹽堿+鹽一堿+鹽1,前提條件：反應物都可溶鹽+鹽一鹽+鹽復分解反應書寫的步驟：先看反應物：是否滿足反應條件；再看生成物：是否有沉淀或氣體或水；若能反應，互相交換成分（化合價不變）；配平；復分解反應的本質：離子之間的反應有水生成：h+OHT-HO有氣體生成：2H+CO32H2COH2O+COT有沉淀生成：（僅舉四例如下）Ag+Cl-AgClJI,不溶于稀硝酸的白色沉Ba2+SO42BaSOjCa2+CO32-CaCOjI溶