1、.高一化學(xué)期中考試電解池易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極。接下來我們一起看看高一化學(xué)期中考試電解池易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)。高一化學(xué)期中考試電解池易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)1、電解定義在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過程。2、能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3、電解池的構(gòu)成條件有與電源相連的兩個(gè)電極。電解質(zhì)溶液或熔融鹽。形成閉合回路。4、電解池的電極名稱及電極反響式如圖5、電子和離子的挪動(dòng)方向6、 電解時(shí)電極產(chǎn)物確實(shí)定1陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，假如陽極是活性電極金屬活動(dòng)順序表Ag以前的金屬，那么陽極電極材料失電子

2、，電極溶解，溶液中的陰離子不能失電子。假如是惰性電極Pt、Au、石墨，那么再看溶液中的陰離子的失電子才能。此時(shí)陰離子放電順序：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。2陰極產(chǎn)物判斷陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。7、電解不同溶液的情況比照8、電解池的應(yīng)用1電解飽和食鹽水1電極反響陽極反響式：2Cl-2e-=Cl2氧化反響陰極反響式：2H+2e-=H2復(fù)原反響2總反響方程式：離子反響

3、方程式：3應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。2電鍍以下圖為金屬外表鍍銀的工作示意圖，據(jù)此答復(fù)以下問題：1鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。2電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。3電極反響：陽極：Ag-e-=Ag+;陰極：Ag+e-=Ag。4特點(diǎn)：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。3電解精煉銅1電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。2電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。3電極反響：陽極：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+;陰極：Cu2+2e-=Cu。4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。1冶煉鈉電極反響：陽極：2Cl-2e-=Cl2;陰極：2Na+2e-=2Na。2冶煉鋁電極反響：陽極：6O2-12e-=3O2;陰極：4Al3+12e-=