1、2019年高三年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練(必修三) 第三章第一節(jié) 晶體的常識學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列關(guān)于晶體的說法中不正確的是A. 凡有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B. 晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元C. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗D. 晶胞的密度與晶體密度相同2下列有關(guān)晶胞的說法正確的是A. 由晶胞中的粒子數(shù)可直接確定該晶體的化學(xué)式B. 若晶胞為平行六面體，則側(cè)棱上的粒子為2個晶胞共用C. 若晶胞為六棱柱，頂點上的粒子為6個晶胞共用D. 晶胞中不可能存在多個粒子3納米材料具有一些與傳統(tǒng)材料不同的特征，下列關(guān)于納米材料的敘述中，錯誤的是A. 三

2、維空間尺寸必須都處于納米尺度B. 具有既不同于微觀粒子也不同于宏觀物體的獨特性質(zhì)C. 是原子排列成的納米數(shù)量級原子團(tuán)D. 具有與晶態(tài)、非晶態(tài)均不同的一種新的結(jié)構(gòu)狀態(tài)4仔細(xì)觀察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A. 是晶體 B. 可能是晶體，可能是非晶體C. 是非晶體 D. 不能確定5化合物硼化鎂超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度高達(dá)39 K，該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖：則它的化學(xué)式為A. MgB B. Mg2BC. MgB2 D. Mg2B36許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作由若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其

3、晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A. Ca4TiO3 B. Ca4TiO6C. CaTiO3 D. Ca8TiO127由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，下圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為( )A. Mg5B12 B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B28原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為A. （ 14，0，0 ） B. （0，14，0 ）C. （ 18，14，14 ） D. （ 14，1

4、4，14 ）9如圖是CsCl晶體的一個晶胞，相鄰的兩個Cs的核間距為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CsCl的相對分子質(zhì)量用M表示，則CsCl晶體的密度為()A. B. C. D. 10高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是()A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含14個K和13個OB. 晶體中每個K周圍有8個O，每個O周圍有8個KC. 晶體中與每個K距離最近的K有8個D. 晶體中0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為31二、填空題11(1) SiO4-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元

5、，通過共用氧相連可形成硅氧組群?；鶓B(tài)硅原子價電子排布圖是_。寫出與SiO4-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的微粒，分子和離子各寫一個_。下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號為_，其中Si原子的雜化方式為_。電負(fù)性: Si_O(填“>”、“=”或“<”) 。(2)2019年，我國科學(xué)家又在碳原子研究上獲得突破:由中科院大學(xué)物理學(xué)院蘇剛教授等人通過理論計算預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)T-碳(T-carbon) 誕生，中外科學(xué)家聯(lián)合研究團(tuán)隊成功合成了T-碳，從而使T-碳成為可與石墨和金剛石比肩的碳的另一種三維新結(jié)構(gòu)。T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4

6、個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。T-碳屬于_晶體。已知T-碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達(dá)式為_g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)12鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題:（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_。（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序為_ (用相應(yīng)的元素符號作答) ；碳原子的雜化軌道類型為_

7、；與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_。（3）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的氧原子有_個；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為_(用含a、b的式子表示)。（4）筑波材料科學(xué)國家實驗室 一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中，不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_。13貴州的礦產(chǎn)資源豐富，在全國占優(yōu)勢地位的有鋁、磷、煤、錳、

8、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種?；卮鹣铝袉栴}：（1）金元素屬于銅族元素，原子結(jié)構(gòu)與銅相似，在元素周期表中位于第六周期，基態(tài)金原子的外圍電子排布圖為_；Cu2+能與多種離子或分子形成穩(wěn)定性不同的配合物。經(jīng)X射線衍射測得配合物酞菁銅的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示：酞菁銅結(jié)構(gòu)中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為_；酞菁銅結(jié)構(gòu)中N原子的軌道雜化類型為_。酞菁銅結(jié)構(gòu)中不存在的化學(xué)鍵類型為_A.配位鍵 B.金屬鍵 C.鍵 D.鍵（2）煤通過干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型為_。（3）錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是_(填元素符號)，原因是_。（4）碲化鋅

9、(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導(dǎo)體材料，碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、(12，0，12)、(14，14，14)。則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，則晶體密度為_g/cm3(列式即可)。14英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確

10、的是_。A.鍵長：石量烯>金剛石B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C.12g石墨烯含鍵數(shù)為NAD.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_；第 四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_。乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因_。下列分子屬于非極性分子的是_。a.甲烷   b.二氯甲烷 c.苯   d

11、.乙醇酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是_；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為_。金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點)，它的化學(xué)式可表示為_；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_個，若2個Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為 _g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)參考答案1A 2C 3A 4C 5C 6C 7B 8D 9D 10D11 CCl4和 PO43-、SO42-.、ClO4-、(其它合理答案也給分) Si6O1812- sp3 < 原子 =12×8×4NA×(a×10-10)312 1s22s22p63s23p63d74s2 N>C>H sp2