1、高一級上學期寒假化學試題精編一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分）1.下列敘述正確的是（）A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學物質的食品D.在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)解析A項中加碘食鹽中就是添加了碘酸鉀，正確；B項中常用于殺菌消毒的乙醇，也就是醫(yī)用酒精，其質量分數(shù)為75%不是無水乙醇，錯誤；C項中綠色食品是指遵循可持續(xù)發(fā)展的原則，按照特定生產(chǎn)方式生產(chǎn)，經(jīng)專門機構認證，許可使用綠色食品標志，無污染的安全、優(yōu)質營養(yǎng)類食品的總稱。它是未來農(nóng)業(yè)和食品發(fā)展的一種新興主導食品。任何食品都

2、是由化學物質組成的，錯誤；D項中空氣質量日報中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物，其中不包括二氧化碳。答案A2 .N2是空氣的重要組成部分，因此有科學家依據(jù)蒸汽機的原理，設計制造由液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅動機車，從而達到環(huán)境保護的目的，其原理主要依據(jù)是（）A.液氮的沸點為-195.8C,遠低于常溫B.N2在空氣中燃燒放熱C.N2的化學性質很穩(wěn)定D.N2在空氣中的體積分數(shù)為78%解析液態(tài)氮的沸點低，常溫下易汽化，體積膨脹對外做功。答案A3 .能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是（）單質rarr;+O2氧化物rarr;+H2O酸或堿rarr;NaOH或HC

3、l鹽A.鎂B.硫C.銅D.鐵解析題給4種單質都可與O2反應生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能與H2O反應。答案B4 .在下列物質中，受熱能放生奧氣體A,并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是（）A.NH4HCO3B.K2CO3C.NaHCO3D.KC1O3解析2NaHCO3=Na2CO3+CO2uarr;+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2uarr;+H2O答案C5 .3.2g銅與過量HNO3(8molbull;L-1,30mL)充分反應，HNO3勺還原產(chǎn)物為NO2和NQ反應后溶7中所含H+為amol,則此時溶液中所含的NO-3為()A.amolB.(0.24-a)

4、molC.(0.1+a)molD.(0.14+a)mol解析反應后溶液中剩余H+amol,表明剩余HNO3amol,而生成Cu(NO3)2的NO-3為2X3.2g64gbull;mol-1=0.1mol,故此時溶液中所含的NO-3為(0.1+a)mol。答案C6.關于二氧化硫，下列敘述正確的是()淡黃色的固體易燃燒能使澳水退色具有氧化性和還原性水溶液具有酸性能使品紅溶液退色A.B.C.D.解析SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，不能燃燒，在催化劑存在的情況下可被O2氧化成SO3,錯誤，其余正確。答案D7 .將CO2S入100mL莫濃度的石灰水中，所得沉淀質量與通入CO2體積(標準狀況下)的關系

5、如圖所示。則石灰水濃度為()A.0.03molbull;L-1B.0.015molbull;L-1C.0.025molbull;L-1D.0.0125molbull;L-1解析當生成的CaCO就淀恰好溶解時，消耗CO256mL此時恰好發(fā)生反應：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2nCa(OH)2=0.056L22.4Lbull;mol-1X12=1.25X10-3mol,則該石灰水的濃度為：cCa(OH)2=1.25X10-3mol0.1L=0.0125molbull;L-1。答案D8 .為了檢驗Na2SO3是否混有Na2SO4應選用的試劑是()A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液和稀

6、鹽酸C.BaCl2溶液和稀硝酸D.BaCl2溶液和稀硫酸解析A項中BaSO3也不溶于水；C項中HNO膾把BaSO3M化生成BaSO4;D項中H2SO不口BaCl2反應生成BaSO4答案B9 .物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3容液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4容液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A.B.C.D.解析Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2Q與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu與FeCl3反應時與濃度無關;Zn與濃硫酸反應時生成ZnSO4SO2和水

7、，與稀硫酸反應時生成ZnSO4和H2,Fe與HCl溶液反應與濃度無關。答案A10 .下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A.漂白粉的成分為次氯酸鈣B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C.實驗室可用NaOH容液處理NO2和HCl廢氣D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2,A項錯；硫酸能與NH3反應生成(NH4)2SO4,B項錯;Al2(SO4)3凈水是利用了其水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性，堿性或酸性廢水均能溶解Al(OH)3膠體，因而達不到凈水的作用，D項錯。答案C11 .下列符合

8、化學實驗“綠色化”的有()在萃取操作的演示實驗中，將CC14萃取濱水改為CC14萃取碘水在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸與廢堿中和后再排放A.B.C.D.解析化學實驗“綠色化”的含義是指節(jié)約試劑、操作簡便、安全實用、減少或避免有害物質排放等，因此都符合。答案D12 .莫溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向該溶液中加入澳水發(fā)生反應后溶液呈無色，由此可知原溶液中()A.肯定不含I-B.肯定不含Cl-C.肯定含有Cl-D.肯定含SO2-3解析SO2-3的還原性大于I-的還原性，故加入濱水先與SO2-3反應生成無色溶液，過量時才能與I-反應生成有顏色的單質碘，本題

9、沒有說明澳水的量，故無法確定是否含I-O答案D13 .將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（）A.反應速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少Cu+4HNO3（濃尸=Cu（NO3）2+2NO2uarr;+2H2O,3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOuarr;+4H2O。由反應方程式可知，等質量的銅分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應時，耗酸量前者多；前者的還原產(chǎn)物NO2為紅棕色氣體，后者的還原產(chǎn)物NO為無色氣體；而氧化產(chǎn)物都為Cu（NO3）2,反應過程中兩者轉移的電子總數(shù)

10、相等。故選B項。答案B14 .空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（）A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應總小解析城市空氣的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、懸浮顆粒、含氯化合物、放射性物質等。因此A、B、C項均有利于“藍天工程”。而D項加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，則會加劇大氣污染。答案D15 .莫同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所

11、示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（）A.原溶液中一定含有SO2-4B.原溶液中一定含有NH+4離子C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子解析第一步引入了具有強氧化性的HNO3因此無法通過后續(xù)實驗判斷是否一定含有SO2-4和Fe3+,也可能含有SO2-3和Fe2+,第一步引入了Cl-,無法判斷是否一定有Cl-,與堿反應能生成氣體的一定是NH+4答案B二、非選擇題（本題包括5道題，共55分）16 .（9分）在已經(jīng)提取氯化鈉、澳、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質碘:(1)步驟加Fe粉的目的是(2)寫

12、生步驟中反應的離子方程式:(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是操作的名稱是,選用的試劑是解析反應原理為：I-rarr;AgNO3AgIrarr;FeFeI2rarr;Cl2I2rarr;CCl4萃取提純I2,整個過程中單質Ag可以循環(huán)利用。答案(1)使碘化銀轉化成碘化亞鐵(FeI2)和單質銀(或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe2+4I-+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-(3)Ag(4)萃取、分液CC1417 .(10分)下圖為各物質的反應轉化關系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B

13、和C。H可用工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請按要求填空：(1)寫由下列物質的化學式：A,B,C。(2)寫出Ararr;D的化學方程式:(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式:解析由題意：固體單質G與I的濃溶液，在加熱條件下生成F、B和C。猜測I為濃H2SO鉞HNO3而A+E-rarr；催化劑加熱D,又D+Jrarr;F,知D不可能為SO3,即I不為濃H2SO4應為濃HNO3答案(1)NH3H2OCO2(2)4NH3+5O2=催化齊4NO+6H2O(3)C+4HNO3(濃尸=MCO2uarr;+4NO2uarr;+2H2O18 .(9分)將一支盛有amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后

14、通入amLO2,問：(1)若a=b,則充分反應后試管內(nèi)氣體體積為mL(2)若a(3)若agt;b,則充分反應后試管內(nèi)氣體體積為mL解析amLNO和bmLNO2溶于水后轉化成(a+b3)mLNO通入amL氧氣反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3(1)a=b時，V(NO)=43a,V(O2)=a,反應后氣體為0mLa(3)agt;b時，O2剩余，V(O2)剩余=a-a+b34X3=a-b4mL。答案(1)0(2)b-a3(3)a-b419 .(13分)奧化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為(2)裝置D中試管口放置

15、的棉花應浸一種液體，這種液體是,其作用是(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉活塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是。B中應放置的液體是(填選項字母)。a.水b.酸性KMnO給液c.濃澳水d.飽和NaHSO籀液(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18molbull;L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是O下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是(填選項字母)。a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀

16、d.Na2CO3溶液解析(2)反應生成的SO2氣體，能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸收SOZ應為堿液。(3)B瓶起貯氣作用，故該試劑不能與SO2反應，選d,由于關閉K后，瓶內(nèi)氣壓增大，將瓶中液體壓入長頸漏斗，因此，瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升。(4)反應開始后，濃H2SO領漸消耗，最后變稀，Cu與稀H2SO林反應；根據(jù)Fe或Na2CO3f稀H2SO4s應都有氣泡逸由判斷有硫酸剩余。答案(1)Cu+2H2SO4(B)=ACuSO4+SO2uarr;+2H2O(2)NaOH溶液吸收多余的SOZ防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升d(4)反應過程中濃H2SO4M消耗，逐漸變稀，

17、而Cu不與稀H2SO4s應ad20 .(14分)取50.0mLNa2CO僑口Na2SOM混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放生。(1)用稀硝酸處理后的不溶物為(填化學式)，寫由整個過程中所發(fā)生反應的離子方程式：，(2)原混合溶液中Na2CO僑口Na2SO4B物質的量濃度分別是、。(3)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為。解析(2)最后剩余沉淀為BaSO4n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233gbull;mol=0.02molc(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4molbull;L-1n(Na2CO3)=n(BaCO3)=14.51g-4.66g197gbul