1、.2010高考化學(xué)壓題：元素推斷題題目主要來源于北京、浙江、江蘇、湖南、湖北等地區(qū)最新模擬試題1（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）甲的化學(xué)式是 ，乙的化學(xué)式可能是 （寫一種即可） 若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是 。 若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是 。 2（14分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息 原子

2、半徑大?。篈BCD信息 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源。丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。 （1）B元素在周期表中的位置 ，請寫出BC2分子的電子式 。 （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。 A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng) 。F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng) 。

3、（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是： 淺綠色溶液變成深棕黃色，有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋、中加點(diǎn)的字。 3 。3（16分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：【提出問題】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有

4、兩性嗎？ 通常情況下，2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于3價(jià)Fe，1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于2價(jià)Cu嗎？ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實(shí)驗(yàn)方案】 解決問題需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 解決問題的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80 100 時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學(xué)式為 。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。 為解決問題，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)

5、。查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體。該氣體的化學(xué)式為 ?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，得出的1價(jià)Cu和2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時(shí) ；在酸性溶液中 。 CuO能夠被NH3還原。4（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 （1）E元素在周期表中的位置為 。 （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。 （3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電

6、離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 。5.

7、(16分)X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素。(1)下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是(填序號)。a.XO b.XO c.YO d.Y2O(2)X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是，空間構(gòu)型是。(3)Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。己知YO2被空氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)YO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分(體積分?jǐn)?shù))如表。Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO3含量比空氣中少的原因是。YO2YO3空氣94%9

8、5%5%6%氧氣97%98%2%3%天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4與X單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得到兩種常見氣體。每消耗1 mol X單質(zhì)，有4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0 g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定(氧化產(chǎn)物為XO2，還原產(chǎn)物為Mn2)，結(jié)果用去0.020 0 molL1的KMnO4溶液24.00 mL。該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。6（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲+乙丙

9、+丁 （1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。 若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是 。 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià) 是 。（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是 。 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙 溶液中，收集到1.12 L氣體?。ㄒ颜鬯銥闃?biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是

10、 。（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成。現(xiàn)用 如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至處。 滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 。 證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 是 。7.(17分)相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實(shí)驗(yàn)室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)(1)制取X、M、Z的發(fā)生裝置分別是(填寫序號) X

11、：；Z：；M：。(2)X、Y、Z三種單質(zhì)分別是X：；Y：；Z：。(3)A的電子式是，A中含有的化學(xué)鍵類型有。(4)已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。用下圖所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集Y。若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足。若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是 ； 。8(12分)A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖17 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：(1)E的電子式是 。(2

12、)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是 。(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是 。(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+) 。(5)E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進(jìn)行綜合利用。25，101 kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)9.(16分)甲、乙、丙、丁

13、為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；甲的氧化物的晶體類型是。(2)乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kg。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式 。(3)丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比11發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，化學(xué)方程式是 。(4)由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的

14、位置。寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式 。X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1 mol Q分解時(shí)，有1.2041024個(gè)電子轉(zhuǎn)移。Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。將Q裝入密閉容器中，加熱到T ，達(dá)平衡時(shí)，測得密閉容器中的氣體相對分子質(zhì)量是Q的0.8倍。Q的分解率為 。10、（14分）下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式 B的電子式 。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：DG H 。F+J B + C + I

15、。(3) 03mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol(4) 容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為_mL，_mL。參考答案1（14分，每空2分） （1）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH （2）AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH-+Al（OH）3或2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S （3）O2+2H2+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O2（14分） （1）第2周期IVA族2分 2分 （2）Cl2+H2O H+Cl-+HClO2分Al2

16、O3+2OH-=2AlO-2+H2O2分 （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）2分 過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2較慢，因而開始?xì)馀萆?；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈2分 反應(yīng)使c（H+）降低且反應(yīng)放熱，從而使水解平衡Fe3+2H2O Fe（OH）3+3H+ 正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）2分3（16分）【實(shí)驗(yàn)方案】 H2SO4（HCl）溶液、濃NaOH溶液 2分 Cu2O 2分（3）N2

17、2分【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Cu(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于濃NaOH溶液 2分1價(jià)Cu比2價(jià)Cu穩(wěn)定 2分2價(jià)Cu比1價(jià)Cu穩(wěn)定 2分【問題討論】取NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無 4分（取樣1分，操作1分，現(xiàn)象1分，結(jié)論1分）4（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+5.(16分)(1)a(2分)(2)

18、C(2分)直線型(2分)(3)SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)；H98.3 kJmol1(2分)純氧中O2濃度大，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)(2分)2CaSO4C高溫,2CaOCO22SO2(3分)(4)67.2%(3分)【解析】根據(jù)題設(shè)條件推知X為C，Y為S，Z為Ca。(1)S與C可形成如SO、SO、S2O、CO含氧酸根離子，但不存在SO與CO。(2)根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)推知，C、S可形成直線型的CS2非極性分子。(3)因?yàn)閅在純氧中燃燒時(shí)，氧氣濃度大，反應(yīng)速度快，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量多，溫度升高明顯，溫度越高越不利于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的SO3生成)，所以在

19、純氧中燃燒時(shí)SO3的含量低。CaSO4與C反應(yīng)時(shí)，1 mol C失去4 mol電子轉(zhuǎn)化為1 mol CO2，根據(jù)電子守恒，2 mol SO失去4 mol電子生成2 mol SO2，據(jù)此可得反應(yīng)：2CaSO4C2CaO CO2 2SO2。(4)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：5CaC2O45H2C2O4 2KMnO4,10.0 g樣品中含有CaO的質(zhì)量10056 g/mol6.72 g，故CaO的含量 100%67.2%。6（14分） （1）（2分）（2分）+1高溫 （2）（2分）2Na+2H2O=2Na+2）H-+H2（2分）C（s）+H2O（g） CI（g）+H2（g） （2分）6Fe+2OH+5NO3-=3

20、Fe2+3Fe3+5NO （g）+10H2O （3）（2分）8NH3+3C12=N2+6NH4Cl（2分）待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙7.(共17分) (1)丙、甲、乙(2)H2N2Cl2(3)離子鍵、極性共價(jià)鍵(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2 大于 Cl22Fe2=2Fe32ClFe22NH3H2O=Fe(OH)22NH【解析】根據(jù)三種單質(zhì)在不同的短周期，則X和Z分別是H2和Cl2，N是HCl，M與HCl可生成A，則Y、M、A分別是N2、NH3和NH4Cl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備H2、Cl2和NH3的原理可以選擇相應(yīng)的裝置；(4)中產(chǎn)生的白煙是NH4Cl固體小顆粒，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可以寫出該反應(yīng)。反應(yīng)中有Cl2逸出，說明Cl2過量，即Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比大于3/8；B中溶液既可以吸收Cl2又可以吸收NH3，滿足條件的應(yīng)是FeCl2，故可以寫出相應(yīng)的離子方程式。確定B的成分有一定難度，可能會(huì)因考慮片面而失分。8（1