1、甘肅省武威市2019-2019年度初中化學總復習之?化學計算?一、選擇題1、在一個密閉容器中 ,有甲乙丙丁四種物質(zhì) ,在一定條件下存在某個反響 ,測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：  物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量20m2020反響后質(zhì)量2待測3226對該反響 ,以下描述正確的選項是           A、乙在該反響中一定是催化劑B、該反響中甲乙丙丁質(zhì)量比為1：16：13：2C、該反響是分解反響D、待測質(zhì)量一定為4g2、agA物質(zhì)和bgB物質(zhì)發(fā)生化合反響 ,生成C物質(zhì) ,那么C物質(zhì)的質(zhì)量為：  

2、  A.等于a+bg      B.小于a+bg   C.不大于a+bg       D.不小于a+bg3、過氧乙酸(化學式為CH3COOOH)是一種殺菌能力較強的消毒劑。以下說法正確的選項是 A、它是由碳、氫、氧三種元素組成的       B、過氧乙酸分子中含有氧氣分子C、它的相對分子質(zhì)量為60          &

3、#160;D、其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2:4:3 4、如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中 ,某變量y隨加熱時間的變化趨勢 ,縱坐標表示的是A固體中氧元素的質(zhì)量      B生成O2的質(zhì)量C固體中MnO2的質(zhì)量        D固體中鉀元素的質(zhì)量5、FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中 ,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為28% ,那么CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是    A55%   

4、60;      B60%          C62%          D70%6、以下圖象不能正確反映對應變化關(guān)系的是AB      CDA硫在足量氧氣中燃燒             &

5、#160;  B加熱一定量高錳酸鉀固體C加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣        D實驗室利用雙氧水制取氧氣7、楊梅中含有豐富的葉酸 ,對防癌抗癌有積極作用 ,其化學式為Cl9Hl9N7O6。以下有關(guān)葉酸的說法中正確的選項是    A葉酸的相對分子質(zhì)量為441 gB葉酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)C葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6D葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成8、現(xiàn)有C2H4O2、C2H4O組成的混合物 ,經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為48%

6、,那么該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為  A. 40%              B. 44%             C. 56%              D. 60%9、阿司匹林的化學式為C9H8O4。以下有

7、關(guān)阿司匹林的說法不正確的選項是A阿司匹林由碳、氫、氧三種元素組成B一個阿司匹林分子由9個碳原子、8個氫原子和4個氧原子構(gòu)成C阿司匹林中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8D阿司匹林中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小10、由于鐵絲在氧氣中高溫燃燒 ,局部熔化的鐵沒有及時反響便融入到生成物中 ,得到的黑色固體為Fe3O4和Fe ,假設實驗時 ,鐵絲全部用完 ,測定瓶底黑色固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為24% ,那么黑色固體中沒有反響的Fe占黑色固體的質(zhì)量分數(shù)約為A17%    B13%  C21%     D63%11、酒精C2H5OH的某種水溶液 ,溶質(zhì)和

8、溶劑中氫原子個數(shù)相等 ,那么該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A23%  B46%  C55%  D72%12、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖以下表達中正確的選項是     A、t1時 ,甲和乙的溶解度均為30B、t1時 ,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C、t2時 ,分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙 ,降溫后 ,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能會大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D、t2時 ,在100 g水中放入60 g乙 ,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%13、一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子 ,該原子的核外電子數(shù)為  

9、  A.30        B.26         C.56       D.414、硝酸鉀在不同的溫度下溶解度數(shù)據(jù)如表 ,以下說法錯誤的選項是()溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大B60 時 ,飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比為1121C20 時 ,10 g水中參加5 g硝酸鉀充分溶解后再

10、參加5 g水 ,前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硝酸鉀溶液從60 降溫至20 ,沒有晶體析出15、用足量的CO復原8.0 g某種鐵的氧化物 ,生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收 ,得到沉淀12.5 g ,那么這種鐵的氧化物可能是()AFeOBFe2O3與Fe3O4的混合物CFeO與Fe3O4的混合物DFe3O416、相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反響 ,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜想：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的個數(shù)為()A5個  B4個  C3個

11、  D2個二、填空題17、請根據(jù)碳銨NH4HCO3的化學式進行計算：11分碳銨NH4HCO3的相對分子質(zhì)量為_21分碳銨NH4HCO3中氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比_32分請計算158kg碳銨NH4HCO3中含氮元素的質(zhì)量寫出計算過程。18、自2019年3月15日“瘦肉精事件被曝光之后 ,雙聚集團全部直接和間接損失估計超過100億元。瘦肉精的主要成分鹽酸雙氯醇胺 ,化學式為C12H18Cl2N2O ,由此可知1一個鹽酸雙氯醇胺分子中共含有_個原子；2鹽酸雙氯醇胺中 ,氯元素與氮元素的質(zhì)量比為_；3鹽酸雙氯醇胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_精確到0.119、研究發(fā)現(xiàn) ,香蕉有緩解壓力和焦慮的

12、作用 ,因為香蕉中含有較多的維生素B6。維生素B6C8H10NO5P是合成人體血清素的重要成分 ,而血清素具有鎮(zhèn)痛、催眠、安神等作用。100 g的香蕉含有維生素B6的質(zhì)量為0.22 mg。請答復以下問題：1維生素B6含有         種元素 ,一個維生素B6分子中含         個原子。2維生素B6的相對分子質(zhì)量為         

13、0;              ？3維生素B6中各元素的原子個數(shù)比為                    ？4維生素B6中各元素的質(zhì)量比為             &#

14、160;     ？5維生素B6中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為                 ？保存一位有效數(shù)字6每天吃一只香蕉約180 g ,那么能攝入維生素B6的質(zhì)量為    mg？保存三位有效數(shù)字20、硫酸亞鐵FeSO4是常見補鐵類保健品中的有效成分之一 ,其中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為_ ；鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_計算結(jié)果保存至0.1%。21、酒精C2H5OH在實驗室中

15、常用作燃料 ,那么：1酒精分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為_；2酒精中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比_；3酒精的相對分子質(zhì)量是_；4酒精中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_；5列式計算多少克酒精中所含的碳元素質(zhì)量為36g？22、碘元素具有預防和治療甲狀腺腫的作用 ,人體缺碘時易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病 ,我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽 ,簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中參加一定量的碘酸鉀。下表為某精制碘鹽包裝袋上的局部文字說明：配料表食用鹽、碘酸鉀含碘量20mg-40mg/Kg保質(zhì)期18個月食用方法待食物烹調(diào)好后在放碘鹽 ,勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮1碘酸鉀的化學式為KIO3。碘酸鉀中

16、碘元素的化合價為          ； 碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為            。一定量的碘酸鉀中含有12.7g 碘 ,那么碘酸鉀的質(zhì)量為         g。2由食用方法和貯藏指南 ,可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是      

17、0;          。3假設1000g 碘鹽中約含20 mg 碘。這里標明的碘的含量是指           ；A.碘單質(zhì)     B.碘元素    C.碘原子     D.碘分子假設成人每天攝入5g這樣的“碘鹽 ,至少補充碘元素   

18、  mg寫出計算過程。23、 是人們生活必需品 ,過度使用 ,易發(fā)生角結(jié)膜上皮損傷 ,斯.約二氏綜合征 ,干眼綜合征等眼疾。玻璃酸鈉滴眼液可用于這些病癥的治療 ,主要成分是由N-乙酰葡萄糖醛酸反復交替而形成的高分子多糖體生物材料 ,其化學式 C14H21NO11 Na。請計算：1玻璃酸鈉C14H21NO11 Na的相對分子質(zhì)量是        ；2玻璃酸鈉C14H21NO11 Na中碳、氫元素的質(zhì)量比       

19、(最小整數(shù)比)；3玻璃酸鈉C14H21NO11 Na中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程 ,保存0.1%24、水和溶液在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。(1) 生活中常用_的方法降低水的硬度。(2) 以下物質(zhì)在水中不能形成溶液的是_(填序號)。   A白糖      B汽油      C食鹽      D高錳酸鉀(3) 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如以下圖所示。隨溫度升高 ,溶解度減小的物質(zhì)是_。t1時 ,分別向1

20、00g水中參加20g甲和20g乙 ,能形成飽和溶液的是_。以下有關(guān)表達正確的選項是_(填序號)。At2時 ,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%B分別將甲和乙的飽和溶液從t2降到t1時 ,析出固體的質(zhì)量為甲>乙C從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后 ,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小Dt2時 ,分別將50g甲、乙、丙固體溶于水 ,配成飽和溶液 ,需要水的質(zhì)量為甲<乙<丙25、維生素C(化學式為C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中 ,它能促進人體生長發(fā)育 ,增強人體對疾病的抵抗力。計算：(1)維生素C的相對分子質(zhì)量為_。(2)維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為_(寫最簡比)。(3

21、)維生素C中_ _元素的質(zhì)量分數(shù)最大。三、計算題26、某課外興趣小組稱取石灰石樣品(主要成分是CaCO3 ,雜質(zhì)不參加反響) 12.5g放人燒杯中 ,再向其中參加50g稀鹽酸 ,二者恰好完全反響。反響結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量 ,且氣體的溶解忽略不計)。試計算1該反響過程當中 ,共生成二氧化碳的質(zhì)量為_ ；2求該石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。27、某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ,實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：(1)生成氧氣的質(zhì)量為_g。(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)28、學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、H

22、NO3 ,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中 ,參加100 g BaCl2溶液 ,恰好完全反響 ,經(jīng)過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反響 ,過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反響后生成沉淀的質(zhì)量為_ g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)為防止工業(yè)廢水污染環(huán)境 ,排放前應對廢水進行中和處理 ,需參加的物質(zhì)是_ _。29、向10 g CaCO3中不斷參加稀鹽酸 ,其質(zhì)量變化如下圖 ,請答復以下問題：(1)當10 g CaCO3恰好完全反響時 ,所加稀鹽酸的質(zhì)量為_g。(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？30、小蘇打是發(fā)酵粉的主

23、要成分之一 ,可用于制作發(fā)面食品。一化學興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質(zhì)量的該樣品(雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后 ,得到104.4 g溶液 ,向該溶液中逐漸參加稀鹽酸 ,產(chǎn)生的氣體與參加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。試計算：(1)m的值為_。(2)當恰好完全反響時 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3% ,求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比。(要有計算過程 ,最后結(jié)果需為最簡整數(shù)化)31、波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥 ,由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反響：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O來生產(chǎn)硫酸銅 ,假設要制得80 kg硫酸銅。試計算：(1)硫

24、酸銅中_ _(填符號)元素的質(zhì)量分數(shù)最小。(2)假設恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg ,那么該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)上述過程中 ,所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)32、實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì) ,且成分均勻) ,為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) ,小明進行了如下實驗。取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯 ,分別參加一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100 g；向上述3個燒杯中分別參加3份質(zhì)量不同的樣品；充分反響后 ,再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反響前稀鹽酸燒杯質(zhì)量(g

25、)150150150反響前固體樣品質(zhì)量(g)4812反響后燒杯內(nèi)物質(zhì)燒杯質(zhì)量(g)m155.8158.7實驗中發(fā)生的化學反響：NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2(1)分析表中教據(jù) ,寫出判斷實驗二中的樣品已完全反響的理由_ _。(2)表中的m值為_。(3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、選擇題1、C2、C3、A4、A5、C6、B7、B8、B9、D10、B11、【分析】乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=乙醇質(zhì)量/(乙醇質(zhì)量+水質(zhì)量)×100% ,因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個氫原子

26、,每個水H2O分子中含2個氫原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系；可以據(jù)此完成解答【解答】解：根據(jù)氫原子數(shù)相等 ,找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系 ,進而確定出質(zhì)量關(guān)系C2H5OH6H3H2O46      54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 4646+54×100%=46%應選B12、C13、B14、D15、C16、C二、填空題17、179          2 14：5：12：48&#

27、160;  3  2818、(1) 35   (2) 71：28   (3) 10.1%19、1 五  25     2 Mr=12*8+1*10+14*1+16*5+31=2313 C:H:N:O:P=8:10:1:5:1496:10:14:80:315)   W(N)=6.1%    (6)   0.396mg20、7:4:8      36.8%21、

28、12：6：1；212：3：8；346；452.2%；569克酒精中所含的碳元素質(zhì)量為36g22、1+5；    214。    21.4。2受熱易分解或受熱不穩(wěn)定合理即給分。3B；    0.1。解：由含碘量20-40mg/kg可知 ,成人每天攝入5g這樣的“碘鹽 ,至少補充碘元素質(zhì)量為：5g×20mg/1000g=0.1mg23、1玻璃酸鈉C14H21NO11 Na的相對分子質(zhì)量是402 ；2玻璃酸鈉C14H21NO11 Na中碳、氫元素的質(zhì)量比8：1 (最小整數(shù)比)；3玻

29、璃酸鈉C14H21NO11 Na中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程 ,保存0.1%  解：過程略         5.7%24、1煮沸 2B 3丙 甲 D【解析】1降低水的硬度方法有蒸餾和煮沸 ,考慮到反響裝置和本錢 ,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；2白糖、食鹽和高錳酸鉀都可以溶于水形成均一穩(wěn)定的溶液 ,而汽油不能溶于水 ,因此不能形成溶液；3根據(jù)圖片信息可知 ,隨著溫度升高 ,丙曲線呈下降趨勢 ,因此隨溫度升高丙溶液溶解度下降；溶液的溶解度是在一定溫度下 ,某物質(zhì)在 100g 溶劑中到達飽和狀

30、態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量 ,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。t1時 ,甲的溶解度為 20g ,乙的溶解度大于 20g ,因此向 100g 水中分別參加20g 甲和 20g 乙 ,能形成飽和溶的是甲；A.t2時 ,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 50g ,那么甲的質(zhì)量分數(shù)= 50g150g×100% = ×100%33.3% ,因此 A 選項錯誤；B.甲和乙溶液的質(zhì)量沒有給出 ,無法計算分別析出多少晶體 , 無法比擬。因此B選項錯誤；C.結(jié)晶后剩余的母液都是飽和溶液 ,在同個溫度下 ,飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大 ,因此 C 選項錯誤；D. t2時 ,甲乙丙 ,當這

31、三種溶液都為飽和溶液時 ,甲溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)丙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ,質(zhì)量分數(shù)= ×100% ,當溶質(zhì)質(zhì)量相同時 ,甲溶液質(zhì)量<乙溶液質(zhì)量<丙溶液質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 ,那么需要水的質(zhì)量甲<乙<丙。25、176  91  氧三、計算題26、4.4g 2解：設石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x ,那么    CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O         100  

32、      44   4.4g          x                 x=10g               &#

33、160;     石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：12.5g-10g12.5g×100%=20%      答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20。      27、1.6_解：設68 g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2=2H2OO22×34  32x  1.6 g列示可得；x3.4 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4g68g×1005%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。28、23.3_解：(2)設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl  98  233  x  23.3 g  x  9.8 g硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8g100g×100%9