1、 高一化學(xué)必修2第一章復(fù)習(xí)課11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIA

2、VIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副副族族過(guò)渡元素過(guò)渡元素原子構(gòu)造原子構(gòu)造1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳2.一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律1.周期表格要牢記，變化表達(dá)周期律；周期表格要牢記，變化表達(dá)周期律；2.七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三長(zhǎng)三短一不全，七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三長(zhǎng)三短一不全， 十八縱列十六族，七主七副八與零；十八縱列十六族，七主七副八與零；3.同周失減得增遞，同族失增得遞減；同周失減得增遞，同族失增得遞減；縱觀全章原子核原子核原子

3、原子2原子組成符號(hào)原子組成符號(hào) AZX質(zhì)子：質(zhì)子：Z 個(gè)個(gè)中子：中子：A-Z 個(gè)個(gè)核外電子：核外電子：Z個(gè)個(gè)3兩個(gè)關(guān)系式兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) 陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子=？質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)中子數(shù)N 微粒微粒質(zhì)量質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量電性電性意義意義質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子1.672610-27kg 1.007 一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位正電荷 1.6743 10-27kg 1.008 不帶電、中性不帶電、中性 9.109510-27kg 1/1836 一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位負(fù)電荷決議元素的種類(lèi)決議元素的種類(lèi)決議核素種

4、類(lèi)決議核素種類(lèi)最外層電子數(shù)決議元最外層電子數(shù)決議元素化學(xué)性質(zhì)素化學(xué)性質(zhì)1 原子構(gòu)造及三種微粒原子構(gòu)造及三種微粒練練 習(xí)習(xí)課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)量數(shù)為B的的Xn-陰離子含有陰離子含有a個(gè)電子，個(gè)電子，那么中子數(shù)為那么中子數(shù)為 A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、知、知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為，核外電子總數(shù)為18，那么該離子，那么該離子是：是：A、Cl- B、F - C、S2- D、BrAA穩(wěn)定試題：穩(wěn)定試題：1、電荷數(shù)分別為、電荷數(shù)分別為16和和6的元素的元素的原子相比較，前者的以下數(shù)的原子相比較，前者的以下數(shù)據(jù)是后者的據(jù)是

5、后者的4倍的是倍的是 A、電子數(shù)、電子數(shù) B、最外層電、最外層電子數(shù)子數(shù) C、電子層數(shù)、電子層數(shù) D、次外層、次外層電子數(shù)電子數(shù)2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子，中子數(shù)是數(shù)是 ，核外電子數(shù)是，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)量數(shù)是 。D172018373717歸納為：歸納為： 即即 核外電子總是盡先排布在核外電子總是盡先排布在 的電子層里的電子層里 每層電子不能超越每層電子不能超越 個(gè)個(gè) 最外層電子不能超越最外層電子不能超越 個(gè)個(gè)(K層是最外層時(shí)不超越層是最外層時(shí)不超越 個(gè)個(gè)) 次外層電子不能超越次外層電子不能超越 個(gè)個(gè) 倒數(shù)第三層電子不能超越倒數(shù)第三層電子不能超越 個(gè)。個(gè)。 核外電子排

6、布的普通規(guī)律核外電子排布的普通規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超課堂練習(xí)1、某元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),該元素是( )A、S B、C C、O D、N2、以下原子中可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子的是 A、核電荷數(shù)為13 B、質(zhì)子數(shù)為17D、質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12AD元素、核素、同位素之間的關(guān)系元素核素核素同位素 同種元素，可以有假設(shè)干種不同的核素。 核電荷數(shù)一樣的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之間的相互稱(chēng)謂，不指詳細(xì)的原子。1、人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。

7、氦的該種同位素應(yīng)表示為 HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、課堂練習(xí)2、氡Rn是放射性元素，某些建筑資料中含有氡，人居住其中安康將遭到危害。知222Rn來(lái)自鐳，稱(chēng)為鐳射氣；220Rn來(lái)自釷,稱(chēng)為釷射氣；219Rn來(lái)自錒,稱(chēng)為錒射氣。以下關(guān)于氡的說(shuō)法中，正確性的是( ) A、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害B、“錒射氣是氡的同位素原子C、氡原子有6個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子D、氡在常溫是固體。BBC比較微粒大小的根據(jù)三看比較微粒大小的根據(jù)三看一看電子層數(shù)：一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+，KNa二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大半二看核電荷數(shù)：

8、電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。徑越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都一樣時(shí)，電子數(shù)三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都一樣時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。越多半徑越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+例例1(99s)以下化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是以下化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr(93s)A元素的陰離子、元素的陰離子、B元素的陰離子和元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離元素的陽(yáng)離子具有一樣的電子層構(gòu)造。知子具有一樣的電子層構(gòu)造。知A的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于B的原的原子序數(shù)。那

9、么子序數(shù)。那么A B C三種離子半徑大小的順序是三種離子半徑大小的順序是 A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA練練 習(xí)習(xí)BB概念：概念： 元素的性質(zhì)原子半徑、主要化合價(jià)隨著元素的性質(zhì)原子半徑、主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。漸大。 主要化合價(jià)：主要化合價(jià)：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1緣由：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性緣由：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的變化 (18) 元

10、元素素周周期期律律金屬性、非金屬性、復(fù)原性、氧化性、氫化物穩(wěn)金屬性、非金屬性、復(fù)原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性編排編排原那原那么么1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右陳列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右陳列2.將電子層數(shù)一樣元素排成一個(gè)橫行將電子層數(shù)一樣元素排成一個(gè)橫行3.把最外電子數(shù)一樣的元素排成一個(gè)縱行把最外電子數(shù)一樣的元素排成一個(gè)縱行構(gòu)造構(gòu)造周期：表中每一橫行。三短三長(zhǎng)一不完全周期：表中每一橫行。三短三長(zhǎng)一不完全族：族：7主主 (長(zhǎng)短周期元素長(zhǎng)短周期元素)、7副副 (僅有長(zhǎng)周期僅有長(zhǎng)周期元素元素)、零族、零族(稀有氣體稀有氣體)、VIII(

11、8.9.10三縱行三縱行)鑭錒系鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。為緊湊周期表而列在外。元素性量變化元素性量變化規(guī)律規(guī)律原子半徑原子半徑化合價(jià)化合價(jià)得失電子才干得失電子才干同周期同周期同主族同主族電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8幾個(gè)相等關(guān)系幾個(gè)相等關(guān)系元元素素周周期期表表位構(gòu)性位構(gòu)性位置位置性質(zhì)性質(zhì)構(gòu)造構(gòu)造 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)縱族縱族橫周期橫周期原子序數(shù)原子序數(shù)類(lèi)似性類(lèi)似性遞變性遞變性1.主要化合價(jià)主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水最高價(jià)氧化物及其水化物的組成化物的組成3.

12、氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性2.“最高價(jià)氧化物的水化最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性物的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 周期表的運(yùn)用周期表的運(yùn)用A.推斷元素位置、構(gòu)造和性質(zhì)推斷元素位置、構(gòu)造和性質(zhì)元素稱(chēng)號(hào)元素稱(chēng)號(hào)元素特征元素特征周期數(shù)、周期數(shù)、族數(shù)族數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子量原子量物理或化學(xué)特性物理或化學(xué)特性原子構(gòu)造特征含量等其它原子構(gòu)造特征含量等其它特征特征元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子或離子構(gòu)造原子或離子構(gòu)造最高或最低化合價(jià)最高或最低化合價(jià)根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算B、比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較同族元素的比

13、較同族元素的 金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)先找出與其同比較不同周期元素的性質(zhì)先找出與其同周期元素參照周期元素參照推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)1在同一周期元素原子的在同一周期元素原子的_一樣一樣,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增從左到右隨著原子序數(shù)的

14、遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸原子核對(duì)外層電子的引力逐漸_,從而失電子才干逐漸從而失電子才干逐漸_,得電得電子才干逐漸子才干逐漸_,因此因此,同一周期從左到右同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金屬性逐漸_,非金非金屬性逐漸屬性逐漸_.電子層數(shù)電子層數(shù)減小減小加強(qiáng)加強(qiáng)減弱減弱加強(qiáng)加強(qiáng)減弱減弱加強(qiáng)加強(qiáng)5.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：表中位置的關(guān)系：回想第三周期元素性質(zhì)的遞變性回想第三周期元素性質(zhì)的遞變性2在同一主族元素原子的在同一主族元素原子的_一樣一樣,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增從

15、上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸原子核對(duì)外層電子的引力逐漸_,從而失電子才干逐漸從而失電子才干逐漸_,得得電子才干逐漸電子才干逐漸_,因此因此,同一主族從上到同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金屬性逐漸_,非非金屬性逐漸金屬性逐漸_.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增大增大減弱減弱加強(qiáng)加強(qiáng)減弱減弱加強(qiáng)加強(qiáng)減弱減弱回想堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律回想堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VI

16、IA O非金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判別根據(jù)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判別根據(jù)C、尋尋覓覓特特定定性性質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬Cs、最活潑非金屬、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O找半導(dǎo)體：在分界限附近找半導(dǎo)體：在分界限附近 Si Ge Ga制農(nóng)藥：制農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕資料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕資料： 過(guò)渡元素過(guò)渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh1.下面的判別，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是下面的判別，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB.砹是一種固體，砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，