1、.莆薇膅肀蚅薆裊芅薁薅羇肈蕆薄聿芄莃蚃蝿肆艿螞袁節(jié)薇螞肄肅薃蟻膆莀葿蝕袆膃蒞蠆羈莈芁蚈肀膁薀蚇螀莇蒆螇袂膀莂螆羅蒞羋螅膇膈蚆螄袇羈薂螃罿芆蒈螂肁聿莄螁螁芄芀螁袃肇蕿袀羅芃蒅衿肈肅莁袈螇芁莇袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈裊襖莈莄蒁羆膀芀薀聿莆薈蕿螈腿蒄薈袁莄蒀薈肅芇莆薇膅肀蚅薆裊芅薁薅羇肈蕆薄聿芄莃蚃蝿肆艿螞袁節(jié)薇螞肄肅薃蟻膆莀葿蝕袆膃蒞蠆羈莈芁蚈肀膁薀蚇螀莇蒆螇袂膀莂螆羅蒞羋螅膇膈蚆螄袇羈薂螃罿芆蒈螂肁聿莄螁螁芄芀螁袃肇蕿袀羅芃蒅衿肈肅莁袈螇芁莇袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈裊襖莈莄蒁羆膀芀薀聿莆薈蕿螈腿蒄薈袁莄蒀薈肅芇莆薇膅肀蚅薆裊芅薁薅羇肈蕆薄聿芄莃蚃蝿肆艿螞袁節(jié)薇螞肄肅薃蟻膆莀葿蝕袆膃蒞蠆羈莈芁蚈肀

2、膁薀蚇螀莇蒆螇袂膀莂螆羅蒞羋螅膇膈蚆螄袇羈薂螃罿芆蒈螂肁聿莄螁螁芄芀螁袃肇蕿袀羅芃蒅衿肈肅莁袈螇芁莇袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈裊襖莈莄蒁羆膀芀薀聿莆薈蕿螈腿蒄薈袁莄蒀薈肅芇莆薇膅肀蚅薆裊芅薁薅羇肈蕆薄聿芄莃蚃蝿肆艿螞袁節(jié)薇螞肄肅薃蟻膆莀葿蝕袆 人教版選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題（B卷） 廣州市高二化學(xué)中心組提供 2010.10本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分 選擇題（共40分）1、 單項選擇題（共8小題，每小題3分，共24分。）1.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4

3、分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)2. 下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺3下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判

4、據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（ ） A正反應(yīng)速率增大B逆反應(yīng)速率先減小C達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大 D化學(xué)平衡常數(shù)不變5 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：恒容通入惰性氣體 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D都不能6右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過

5、程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是oabX的轉(zhuǎn)化率時間A、 升高溫度B、 加大X的投入量C、加催化劑D、增大體積7.在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；H0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是A加入適當(dāng)催化劑 B升高溫度 C增大反應(yīng)物的濃度 D增大壓強(qiáng)8. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減

6、小C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大二、多項選擇題（共4小題，每小題4分，共16分。每小題有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選不得分）9100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )A水 B碳酸鈉溶液 C硫酸鉀溶液 D硝酸鈉溶液10.下列說法不符合實驗事實的有AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B. 雙氧水溶液中加入氯化鐵溶液后沒有明顯現(xiàn)象C紅棕色的NO2，用冰水冷卻后顏色

7、變深D淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸，一定時間后變藍(lán)11.對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0，達(dá)到平衡后升高溫度，則A平衡正向移動 B平衡逆向移動C反應(yīng)速率減小 D反應(yīng)速率增大12反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是A反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H不變CH < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少DH > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加第二部分 非選擇題（共60分）13. 通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較

8、鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過_來測定。14將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。15在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70

9、080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 混合氣體中c(CO)不變c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_16. 在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與

10、比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：實驗：=_；實驗：=_。 選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題 參考答案（B卷）一、單項選擇題（共8小題，每小題3分，共24分。）題號12345678答案CCCBCCDC二、多項選擇題（共4小題，每小題4分，共16分。每小題有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選不得分）題號9101112答案ACBCBDBC13. （9分）時間（3分）；溶液褪色所需時間（3分）；出現(xiàn)渾濁的時間（3分）1

11、4(13分) 1.6×103L/mol 80%（計算過程略）15(14分)（1）K= (3分)(2)吸熱 (3分) （3）bc (4分) (4)830 (4分)16. (24分)（1）加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變(4分)溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(4分)（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；(各3分)（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4分)（4）0.014mol(L·min)-1(3分)；0.008mol(L·min)-1(3分)【解析】（1）使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平

12、衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達(dá)平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時C(c)=0.06mol/L(3)

13、0；理由：由和進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時，實驗的A的濃度為：0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(L·min)-1；進(jìn)行到4.0mi實驗的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(L·min)-1 膆荿螂羈莂芅螁肄膄薃螁螃莀蕿螀羆膃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蝕螇袀肄薆螆羂艿蒂袆肄肂莈裊螄羋芄襖袆肀螞袃聿芆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀袀羃膇蠆袀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁莇薄羀膄芃薃膂葿蟻薃袂節(jié)薇薂羄蕆蒃薁肆芀荿薀膈肅蚈蠆袈艿薄蚈羀肁蒀蚇肅芇莆蚇袂肀莂蚆羅蒞蟻蚅肇膈薇蚄腿莃蒃蚃衿膆荿螂羈莂芅螁肄膄薃螁螃莀蕿螀羆膃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蝕螇袀肄薆螆羂艿蒂袆肄肂莈裊螄羋芄襖袆肀螞袃聿芆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀袀羃膇蠆袀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁莇薄羀膄芃薃膂葿蟻薃袂節(jié)薇薂羄蕆蒃