1、 選擇題1.指出下列各量哪個(gè)是偏摩爾量。 （ A ）A. (A/ nB)T、p、nC/nB B. (G/nB)T、V、nC/nBC. (H/nB)p、V、nC/nB D. (U/nB)S、V、nC/nB2. 兩只燒杯中各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNaCl，兩只燒杯中一相同的速度冷卻降溫，則 ( A ) A.A杯中先結(jié)冰 B. B杯中先結(jié)冰 C. 兩杯中同時(shí)結(jié)冰 D. 不能預(yù)測(cè)3. 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡A（g）+B（g）C（g）若在恒溫下加入一定的惰性氣體，則平衡將 （ C ） A. 向右移動(dòng) B. 向左移動(dòng) C. 不移動(dòng) D

2、. 無(wú)法確定 4. 某一反應(yīng)在一定條件下最大轉(zhuǎn)化率為30%，在同樣條件下，加入催化劑后，其轉(zhuǎn)化率將 （ C ）A. 大于30%； B. 小于30%； C. 等于30%； D. 不確定5.已知373K時(shí)，液體A的飽和蒸汽壓為5x104Pa，液體B的飽和蒸汽壓為105Pa，A和B構(gòu)成理想液態(tài)混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，氣相中B物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （ A ）A . 1/1.5; B. 1/2; C. 1/2.5; D. 1/3 6. 主要取決于溶解在溶液中粒子數(shù)目，而不取決于這些粒子的性質(zhì)的特性較 （ B ） A.一般特性； B. 稀溶液的依數(shù)性； C. 各向異性； D. 等電子特性

3、7. 在一定溫度下，一定量的PCl5(g)在某種條件下的解離度為，改變下列條件，可使增大的是 （ C ） (A) 增加壓力使體積縮小一倍； (B) 體積不變，通入N2使壓力增大一倍；(C) 壓力不變，通入N2使體積增大一倍；(D) 體積不變，通入CH4使壓力增大一倍 8. 已知等溫反應(yīng) CH4(g) C(s) + 2H2(g) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)若提高系統(tǒng)的總壓，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?（ A ） (A)（1）向左，（2）向右 (B)（1）向右，（2）向左 (C)（1）和（2）都向右 (D)（1）和（2）都向左 9. 100及p下液態(tài)水的化學(xué)勢(shì)為1，100及p下水蒸氣的化

4、學(xué)勢(shì)為2，則 （ A ）A. 1 = 2 B. 1 2C. 1 2 D. 無(wú)確定關(guān)系 10.氣-固相反應(yīng) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已達(dá)平衡，在其它條件不變的情況下，若把CaCO3(s)的顆粒變得很小，則平衡 （ B ）A. 向左移動(dòng) B. 向右移動(dòng)C. 不移動(dòng) D. 來(lái)回不定地移動(dòng) 11.重結(jié)晶制取純鹽的飽和溶液中，析出的NaCl固體的化學(xué)勢(shì)與母液中NaCl的化學(xué)勢(shì)比較，高低如何 （ C ）A. 高 B. 低C. 相等 D. 不可比較 12. 在定溫、定壓下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液，采用不同濃度表示時(shí)，則 （ D ）A. 溶液中A和B的活度不變B. 溶液

5、中A和B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)不變C. 溶液中A和B的活度系數(shù)不變D. 溶液中A和B的化學(xué)勢(shì)值不變 12.在298K時(shí)，氣相反應(yīng)H2 + I2 = 2HI 的rGm = -16778Jmol-1，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k為 （ C ）A. 2.01012 B. 5.91106C. 873 D. 18.9 13.在一定溫度下，一定量的PCl5(g)在某種條件下的解離度為，欲使增加則需采用 （ C ）A. 增加壓力使體積縮小1倍B. 保持體積不變，通入N2氣使壓力增加1倍C. 保持壓力不變，通入N2氣使體積增加1倍D. 保持體積不變，通入Cl2氣使壓力增加1倍 14. 有四杯含不同溶質(zhì)相同濃度m=1molkg

6、-1的水溶液，分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升高的最高的是 （ A ）A. Al2(SO4)3 B. MgSO4C. K2SO4 D. C6H5SO3H （1）從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，化學(xué)勢(shì)高低如何 （ A ）A. 高 B. 低C. 相等 D. 不可比較（2）當(dāng)上述硅膠吸附水達(dá)到飽和時(shí)，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，化學(xué)勢(shì)高低如何 （ C ）A. 高 B. 低C. 相等 D. 不可比較 15. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)有 （ A ）A. C=2，P=2，F(xiàn)=2 B. C=1，P=2，F(xiàn)=1C. C=2，P=3，F(xiàn)=

7、2 D. C=3，P=2，F(xiàn)=316. CuSO4與水可生成CuSO4H2O, CuSO43H2O, CuSO45H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為 （ B ）A. 3種; B. 2種; C. 1種; D.不可能有共存的含水鹽 的是 （ A ）17、FeCl3和H2O能形成FeCl36H2O(s)，2FeCl37H2O(s), 2FeCl35H2O(s), FeCl32H2O(s)四種水合物，則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和在恒壓下最多可能的平衡共存的相數(shù)分別為（ C ）C=3、P=4； B. C=2、P=4； C. C=2、P=3； D. C=3、P=5。18、下列過(guò)程可以適用

8、方程A. I2(s) = I2(g ); B. C(石墨) = C(金剛石)C. H2Cl2(s) = 2HCl(g) D. N2(g, T1, p1) = N2(g, T2, p2)19、Na2CO3(s)與H2O(l)可生成水合物Na2CO3H2O，Na2CO37H2O，Na2CO310H2O，則-3時(shí)，與Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物做多有幾種 （ B ） A. 0; B. 1; C. 2; D. 3 20、杠桿規(guī)則適用于二組分相圖上的區(qū)域?yàn)?（ C ）A. 液相區(qū) B. 共晶混合區(qū)C. 任意兩相平衡區(qū) D. 僅適用于液-固平衡區(qū)21、一個(gè)含有K+、Na+、NO3-和SO42-四

9、種離子的不飽和水溶液，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為 （ B ）A. C = 3 B. C = 4C. C = 5 D. C = 621、在一個(gè)抽空容器中，放有過(guò)量的NH4I(s)并發(fā)生下列反應(yīng)NH4I(s) = NH3(g) + HI(g)2HI(g) = H2(g) + I2(g)平衡系統(tǒng)的相數(shù)P、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C、自由度數(shù)f分別為 （ A ）A. 2，1，1 B. 2，3，1 C.2，3，2 D. 2，3，022、在一個(gè)真空容器內(nèi)放入過(guò)量的NH4Cl(s)和NH4I(s)并發(fā)生下列反應(yīng)NH4I(s) = NH3(g) + HI(g)NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)此平衡系統(tǒng)的相數(shù)P、獨(dú)立

10、組分?jǐn)?shù)C、自由度數(shù)f分別為 （ A ） A. 3，2，1 B. 3，2，2C. 3，1，2 D. 3，3，2二、簡(jiǎn)答下列各題1. 反應(yīng)C(s)+H2O=CO(g)+H2(g)在673K達(dá)到平衡，已知rHm=133.5千焦，問(wèn)下列條件變化時(shí)，對(duì)平衡有何影響？ 增加溫度 增加水蒸氣的分壓 增加總壓 2.設(shè)水的化學(xué)勢(shì)為*(l),冰的化學(xué)勢(shì)為*（S），在101.325KPa及-10條件下，*（l）是大于、小于還是等于*（S）？說(shuō)明理由？答：在101.325KPa及-10條件下，H2O(l)H2O(s)為自發(fā)過(guò)程，據(jù)化學(xué)勢(shì)判據(jù)，相變過(guò)程自發(fā)向化學(xué)勢(shì)低的方向進(jìn)行，因此有*（l）*（s） 3.乙苯脫氫制苯乙

11、烯的反應(yīng)： C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)在乙苯脫氫制苯乙烯的生產(chǎn)過(guò)程中要向反應(yīng)系統(tǒng)中通入大量惰性組分水蒸氣，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡原理解釋為什么要通入大量的水蒸氣？答：由反應(yīng)式可見(jiàn)，該反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)增加的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在恒壓下加入惰性組分平衡要向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)，也就是增加惰性組分后有利于氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。因此對(duì)于該反應(yīng)，通入水蒸氣生產(chǎn)上可以提高轉(zhuǎn)化率。 4. 對(duì)于合成氨反應(yīng)：N2 + 3H2(g) = 2NH3(g).在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，未反應(yīng)完全的原料氣N2，H2混合物要循環(huán)使用。在循環(huán)中，不斷加入新的原料氣，N2和H2不斷反應(yīng)，而其中惰性

12、組分，如甲烷、氬等因不起反應(yīng)而不斷地積累，含量逐漸增高，要定期放空一部分惰性組分以減少惰性組分的含量。請(qǐng)用化學(xué)平衡知識(shí)解釋為什么要定期放空一部分惰性組分以減少惰性組分的含量？答：由反應(yīng)式可見(jiàn)，該反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)減少的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在恒壓下加入惰性組分平衡要向生成反應(yīng)物的方向移動(dòng)，也就是增加惰性組分后有利于氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。因此為了提高轉(zhuǎn)化率，要定期放空一部分惰性組分以減少惰性組分的含量。 區(qū)域存在的相自由度數(shù)區(qū)域存在的相氣氣+液液兩個(gè)共軛溶液自由度數(shù)2121TABabcdex根據(jù)下圖所示的二元液系相圖填寫下表。并繪制系統(tǒng)由a點(diǎn)等壓降溫到e的過(guò)程的冷卻曲線。 答： 液體B和液體

13、C可形成理想液態(tài)混合物。在25下，向無(wú)限大量組成xC=0.4的混合物中加入5mol純液體C。求過(guò)程的G，S。解：由于是無(wú)限大量的溶液中加入組分C所以可以認(rèn)為，組分C加入前后組分B的濃度沒(méi)有受到影響。G=RTnBlnxB=8.314298.25ln0.4=-11.36 kJS=-RnBlnxB=-8.3145ln0.4=38.09 kJ 液體A和液體B可形成理想液態(tài)混合物，若將組成yA=0.400的蒸氣混合物放入一帶有活塞的氣缸中，與溫度為t時(shí)進(jìn)行恒溫壓縮，已知溫度為t時(shí)pA*和pB*分別為40.530kPa和121.590kPa。（1）計(jì)算剛剛開(kāi)始出現(xiàn)液相時(shí)的蒸氣總壓；（2）求A和B的液態(tài)混合

14、物在101.325kPa下沸騰時(shí)的液相組成。解：（1）剛剛開(kāi)始凝結(jié)時(shí)，氣相組成仍可看作原來(lái)的組成yA=0.400p = pA + pB=pA*xA + pB*xB = pA*(1-xB) + pB*xB= pA* + (pB*-pA*)xB=40.530 + (121.590-40.530)xB （1）p = pB/yB = (pB*xB/yB) = 121.590 xB/(1-0.400) (2)由（2）和（2）式解得：xB=0.333 p=67.584(kPa)(2)此時(shí)p=101.325kPa，代入（1）式，得xB=0.750 在85、101.325kPa時(shí)，甲苯（A）及苯（B）組成的液

15、態(tài)混合物達(dá)到沸騰。該液態(tài)混合物可視為理想液態(tài)混合物。試計(jì)算該混合物的液相及氣相的組成。已知苯的正常沸點(diǎn)為80.10，甲苯在85時(shí)的蒸汽壓為46.00kPa，vapHm(C6H6,l)=31.10kJmol-1。解：85、101.325kPa時(shí)該理想液態(tài)混合物沸騰即達(dá)到氣、液兩相平衡，則p= pA* + (pB*-pA*)xB由克-可方程式可求得pB*(358.15K)lnpB*(358.15K)/pB*(353.25K)=(31.10103) (1/353.25-1/358.15)/8.314pB*(358.15K)=117.1(kPa)所以，在85時(shí)的氣、液相組成分別為：xB=(p-pA*)

16、/(pB*-pA*)=(101.325-46.00)/(117.1-46.00)=0.778xA=1-xB=0.222yB=pB/p=pB*xB/p=117.10.778/101.325=0.899yA=1-yB=0.101 在25和100 pKa時(shí)，N2O4有18.46%離解，求50 kPa及25時(shí)N2O4的離解度。解：以開(kāi)始時(shí)1mol的N2O4為計(jì)算基準(zhǔn)，設(shè)解離度為 N2O4（g）=2NO2開(kāi)始時(shí) 1 0平衡時(shí) 1- 2總物質(zhì)的量 1-+2=1+ P=0.5p2=0.257某溫度下液體A與液體B能形成理想溶液。（1）將1mol純A與2mol純B混合后總蒸氣壓為50.66 kPa；若在混合物

17、中再加入3mol純A，則總蒸氣壓為70.93 kPa，求純A的飽和蒸氣壓和純B的飽和蒸氣壓；（2）若將1mol純A與1mol純B混合，求對(duì)應(yīng)的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)和B的摩爾分?jǐn)?shù)。 解：（1）由道爾頓分壓定律和拉烏爾定律，P總=PA+PB=PA*xA+PB*xB 所以 50.66kPa= 1/3 PA* +2/3 PB* 70.93kPa= 4/6 PA* +2/6 PB* 聯(lián)立這兩個(gè)式子可得：PA*=91.20 kPa PB*=30.39 kPa （2）yA=PA/P總= PA*xA/( PA*xA+PB*xB) =91.200.5/(91.200.5+30.390.5)=0.75 yB=1-

18、yA =0.2525，200kPa下將4mol的純A(g)放入帶活塞的密閉容器中，達(dá)到如下化學(xué)平衡：A(g)2B(g)。已知平衡時(shí)nA=1.697mol, nB=4.606mol。（1）求該溫度下反應(yīng)的K和rGm。（2）若總壓為50kPa，求平衡時(shí)A，B的物質(zhì)的量。 K=3.976 rGm=-3.42 kJmol-1 nA=0.739 mol nB=6.523 mol 反應(yīng) C2H5Cl(g)=C2H4(g)+HCl(g) 在400K時(shí)，rGm =19.46kJmol-1。(1) 計(jì)算400K時(shí)的K；(2) 初由1molC2H5Cl(g)反應(yīng)，計(jì)算400K和平衡總壓力為101325Pa時(shí)，C2H5Cl(g)的離解度。 pKRTG lnmpKln400314. 81046.19331088. 2pK(1) 由rGm K知 K K（2）設(shè)離解度為，則 C2H5Cl(g) = C2H4(g) + HCl(g) （2分）開(kāi)始 1mol 0 0平衡時(shí) 1- ni=1-1+ （1分） ppppppKp/11)/1)(/1(總總總K ） 1)(1 (1088. 223 4 . 5 NH4HS固體放入抽空的瓶?jī)?nèi)，發(fā)生分解，反應(yīng)為NH4HS(s)