1、第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)1、共價鍵理論的根本要點是什么？它們?nèi)绾握f明了共價鍵的特 征。2、說明。鍵和n鍵，共價鍵和配位鍵、鍵的極性和分子的極性的 差異與聯(lián)系。3、BF3分子是平面三角形的幾何構(gòu)型，但NF分子卻是三角錐的幾 何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以說明。4 、舉例說明不等性雜化的兩類情況。5 、試用激發(fā)和雜化軌道理論說明以下分子的成鍵過程；1BeCb分子為直線形，鍵角為180?;2SiCb分子為正四面體形，鍵角為109.5?;3PC13分子為三角錐形，鍵角略小于 109.5?;4OF2分子為折線形或 V形，鍵角小于109.5?。6、試用雜化軌道理論說明以下分子的中心原子核能采取的雜化類 型

2、，并預(yù)測其分子的幾何構(gòu)型;BBr3,CO2,CF4,PH3,SO27、試對以下諸項各舉出一種物質(zhì)的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式予以說明：1O原子形成1個。鍵和1個n鍵；2O原子以不等性sp3雜化軌道形成2個。鍵；3B原子用sp2雜化軌道形成3個。鍵；4B原子用sp3雜化軌道形成3個。鍵和1個配位鍵； 5 N 原子給出 1 對電子形成配位鍵;6N原子以不等性sp3雜化軌道形成了 3個°。8試判斷以下分子的極性，并加以說明：C0,CS2 直線形，NO,PCb三角錐形SiF4正四面體形，BC13 平面三角形，H2S折線形或V形9、試判斷以下各組的兩種分子間存在那些分子間作用力：1C12和 CC142CO

3、2 和 H203 H2S 和 H2O4 NH3和出010、以下說法是否正確，舉例說明為什么？1A=B雙鍵鍵能是A-B平均鍵能的兩倍；2非極性分子中只有非極性鍵；3有共價鍵存在的化合物不可能形成離子晶體；4全由共價鍵結(jié)合的物質(zhì)只能形成分子晶體；5相對分子質(zhì)量越大的分子，其分子間力就越大；6HBr的分子間力較HI的小，股HBr沒有HI穩(wěn)定即容易分 解；7氫鍵是一種特殊的分子間力，僅存在與于分子之間；8HCl溶于水生成日+和Cl-，所以HCI是以離子鍵結(jié)合的。11、稀有氣體的沸點數(shù)據(jù)如下:稀有氣體HeNeArKrXetb/C-268.94-245.9-185.87-152.9-108.10試說明沸點

4、遞變的規(guī)律及其原因。有沒有沸點比He更低的物質(zhì)12 、寫出以下各離子的電子排布式， 并根據(jù)它們的外層電子排布， 指出其分別屬于何種類型。K +, Pb2+, Zn 2+, Co2+, Cl -, S 213 、根據(jù)元素電負(fù)性的差異，判斷以下各對化合物中鍵的極性大 ?。?1HF-HCl (2)CuO-CuS (3)NH 3-PH314 、利用周期表將以下物質(zhì)按化學(xué)鍵的極性由小到大依次排列： AgCl,HCl,NaCl,Cl2,CCl 415、根據(jù)電負(fù)性差值 X，判斷以下化學(xué)鍵的類型：Na-F,I-I,H-H,H-O,N-Cl,C-O,O-F,S-O,Ca-S,B-Cl,Fe-O,Mg-N16 、

5、 1 試比擬以下各離子極化力的相對大?。?+ 2+ 4+ 2+Fe2+, Sn 2+, Sn 4+, Sr 2+(2) 試比擬以下各離子變形性或極化率的相對大?。?- - 2-O2-, F -, S 2-17、AB2型離子化合物主要是氟化物和氧化物，AB3型離子化合物只有氟化物，當(dāng)ABn型中n>3時，一般無離子化合物，簡要說 明原因。18、AIF3為離子型，AICI3和AlBr3為過渡型，All 3為共價型, 說明鍵型差異的原因。19 、試用離子極化理論解釋以下現(xiàn)象：1FeCl2熔點為 670C, FeCb熔點為 306C；2 NaCI 易 溶 于 水 ， CuCI 難 溶 于 水 已

6、知 r(Na +)=95pm,r(Cu +)=96pm;3Pbl2的溶解度小于PbCb的；4CdCl2無色，CdS黃色，CuCl 白色，CsS黑色。20、試推斷以下各組物質(zhì)中，何者熔點最高，何者熔點最低。簡 述理由。1HBr的沸點高于HCI的，但低于HF的；2CS的熔點比CO的高，但比SiO2的低低得多；3BeO的熔點比NsF的高；4SbCl3的熔點比SbCl5的高；5同屬碳單質(zhì)，石墨比金剛石要軟即硬度小得多。22、試判斷以下物質(zhì)可形成何種類型的晶體，并指明晶格結(jié)點上 粒子是什么：O2, HF, KCl, SiO 2, Ag23、討論以下物質(zhì)的鍵型、晶形有何不同：Cl2, HCl, AgI, NaF, B24、估計以下各物質(zhì)分別屬于哪一類晶體，并簡