1、。內部文件，版權追溯培優(yōu)點三 判斷離子方程式的正誤的幾個方面一離子方程式的正誤判斷的幾個方面1看是否符合可觀事實典例1以下離子方程式正確的選項是 A鐵與稀HNO3反響：Fe2H+=Fe2+H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH=CO2+H2O C稀硫酸中參加鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO+2OH+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2【解析】 A項不符合事實，鐵與稀HNO3反響不產生H2，而是NO氣體，且Fe2+被氧化生成Fe3+，A項錯；HCO與OH反響生成CO而不是CO2，B項錯；鐵和稀硫酸的反響產物為Fe2+，應寫為Fe+

2、2H+=Fe2+H2，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確?！敬鸢浮緿2化學式拆寫是否正確典例2能正確表示以下反響的離子方程式是 A硫酸鋁溶液中參加過量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中參加澄清石灰水：Ca(OH)2+CO=CaCO3+2OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+CO=CaCO3【解析】離子方程式書寫的正誤判斷至少應注意以下三個方面：1反響本身是否符合反響實際；2反響是否遵循質量守恒、元素守恒和電荷守恒；3離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A氨水為弱電解質，應寫分子式NH3·H2O，故A錯；B

3、.澄清石灰水中Ca(OH)2應寫成離子形式，正確的寫法為Ca2+CO =CaCO3；D碳酸氫鉀只能寫成HCO，而不可寫成CO。應選C?！敬鸢浮緾3是否遵循守恒定律典例3以下離子方程式正確的選項是 A鈉與水反響：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3C0.01mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OD濃硝酸中參加過量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3+3NO2+3H2O【解析

4、】此題關鍵在于C選項的判斷，要會根據反響物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯誤的；D中參加的是過量鐵粉，產物應是Fe2+，是錯誤的；C中反響物的物質的量之比為12，將所有的離子按量寫出來：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH，分析量的關系發(fā)現它們恰好完全反響，生成2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O，故C正確?！敬鸢浮緾4是否漏掉離子反響典例4下表中評價合理的是 選項化學反響及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反響：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中參加稀鹽酸：CO+2H+=CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C

5、向硫酸銨溶液中參加氫氧化鋇溶液：Ba2+SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反響：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2錯誤，Fe2+與Br的化學計量數之比應為12【解析】A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被復原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反響時，除了鋇離子和硫酸根離子反響生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反響；D項，由于該題給出了反響物的物質的量關系，并且Br的復原性弱于Fe2+，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反響，因為溴化亞鐵

6、與氯氣是等物質的量反響，故該離子方程式是正確的，評價錯誤?！敬鸢浮緽5反響物或產物的配比是否正確典例5以下各反響對應的離子方程式正確的選項是 A向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO+H2O+SO2=2HClO+SO+ClB向碳酸氫鈉溶液中參加過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+COC氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反響得到中性溶液：Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2OD50mL 1mol·L1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl【解析】A項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化為S

7、O，離子方程式為3ClO+H2O+SO2=2HClO+SO+Cl；B項，參加過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O；C項，不符合反響物的配比，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反響得到中性溶液，離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O；D項，由于復原性：IFe2+，故Cl2先氧化I，離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl?！敬鸢浮緼6是否符合題設條件的要求典例6以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是 A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OHN

8、H3+H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NHD用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H+NO=Ag+NO+H2O【解析】結合離子反響方程式的書寫考前須知解決問題。A項，因反響在酸性溶液中進行，正確的離子方程式應為5I+IO+6H+=3I2+3H2O；B項，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應為NH+HCO+2OHNH3+CO+2H2O；C項，SO2過量時生成NH4HSO3，正確；D項，得失電子不守恒，正確的離子方程式應為3Ag+4H+NO=3Ag+NO+2H2O。【答案】C二對點增分集訓1以下離子方程式書寫正確的選項是 A向水中通入氯氣：Cl2+H2O

9、2H+Cl+ClOB向氯化鐵溶液中參加銅：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+CNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+OHNH3+H2OD向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O【解析】A項生成的HClO為弱酸，需寫成化學式形式；B項Fe3+能將Cu氧化成Cu2+，但本身被復原為Fe2+；C項過量KOH能與HCO反響生成CO?！敬鸢浮緿2能正確表示以下反響的離子方程式為 A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH=CO+H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH=SO+Cl+H2OC硫化鋇參加稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba

10、2+D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+H2O+4H+【解析】選項A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反響一定生成CaCO3；選項B，在溶液中ClO能將SO2氧化為SO；選項C，BaS與稀硫酸反響生成更難溶的BaSO4沉淀；選項D，在強堿溶液中，不可能生成H。【答案】B3能正確表示以下反響的離子方程式為 A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH=CO+H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSOD大理石溶于醋酸

11、中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O【解析】Fe2+和S2都具有復原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO2，A錯誤；由于NaOH過量，OH與NH和HCO都反響，正確的離子方程式為NH+HCO+2OH=NH3·H2O+CO+H2O，B錯誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO，C錯誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項離子方程式正確。【答案】D4以下選項中，離子方程式書寫正確的選項是 A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中參加少量稀鹽酸：3

12、Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NOB泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C向硝酸銀溶液中參加足量的氨水：Ag+2NH3·H2OAg(NH3)+2H2OD用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O=NH+HSO【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中參加少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為6I+8H+2NO=2NO+4H2O+3I2，故A錯誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2，故B錯誤；向硝酸銀溶液中參加足量的氨水，生成銀氨絡離子，反響的離子方程式為Ag+2NH3

13、83;H2O=Ag(NH3)+2H2O，故C正確；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反響生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故D錯誤?！敬鸢浮緾5用如下圖的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反響后溶液的導電性變化不大的是 A向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag+HCl=AgCl+H+B向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=SO+4H+2ClC向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O【解析】A項，HCl應拆開；B項，反響后離

14、子濃度增大，溶液導電性增強；C項，反響的離子方程式應為Cl2+2I=2Cl+I2，且離子濃度根本不變；D項，反響后離子濃度根本不變，溶液導電性根本不變?！敬鸢浮緿6以下離子方程式正確的選項是 A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+3H2OB向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCOC用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+H2O+4H+【解析】A項，磁性氧化鐵是Fe

15、3O4，屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B項，利用碳酸的酸性強于偏鋁酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；C項，氫原子不守恒，應為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；D項，此溶液是堿性溶液，不能有H+生成。【答案】B7能正確表示以下反響的離子方程式的是 A向NaAlO2溶液中參加NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O=CO+Al(OH)3B實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C在FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClDNa2O2溶于水產生O

16、2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2【解析】A項，向NaAlO2溶液中參加NaHCO3溶液，兩者反響生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為HCO+AlO+H2O=CO+Al(OH)3；B項，氫氧化鐵膠體不是沉淀；C項，在FeBr2溶液中通入過量氯氣，Fe2+和Br都被氧化，生成氯化鐵和溴單質，離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl；D項，該離子方程式中原子不守恒。【答案】A8以下有關離子方程式正確的選項是 A稀硝酸和過量的鐵屑反響：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+HCO+2OHNH3+CO+2H

17、2OC碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+H2OCO+H3O+DFe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O【解析】過量的鐵與Fe3+反響生成Fe2+，A錯誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，NH4HCO3完全反響，NH和HCO的比為11，B正確；這是碳酸氫鈉的電離方程式，水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH，C錯誤；Fe3+會將碘離子氧化為碘單質，D錯誤?！敬鸢浮緽9以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是 A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OC把反響Cu

18、+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反響為Fe3+e=Fe2+D向硫酸氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液至中性，那么離子方程式為H+SO+OH+Ba2+=BaSO4+H2O【解析】氯氣溶于水反響產生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學式，離子方程式是Cl2+H2OH+Cl+HClO，A錯誤；硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會發(fā)生氧化復原反響，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反響離子方程式：3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O，B錯誤；把反響Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，負極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反響：Cu2e=Cu2+，正極上Fe3獲得電子，發(fā)生復原反響，其正極反響為Fe3+e=Fe2+，C正確；向硫酸氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液至中性，那么離子方程式為2H+SO+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，D錯誤?！敬鸢浮緾10以下與實驗操作對應的實驗現象、離子方程式都正確的選項是 實驗操作實驗現象離子方程式A向Na2S2O3溶液中參加稀硫酸溶液出現渾濁，生成無色刺激性氣味氣體S2O+2H+=SO2+S+H2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO+2H2OHCO+2OHC向(NH4)2SO4溶液中參加足量Ba(OH)2溶液并