1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -離子反應的應用教學設計【教材分析】離子共存是高中化學學習的重點內(nèi)容，涉及學問點多而雜， 易失分；本教案講練結(jié)合， 結(jié)合教材幫忙同學懂得性地去學習歸納總結(jié)，為后面其它部分的學習打好基礎；【同學分析】有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題；近幾年高考幾乎每年都設置判定離子共存問題的試題；從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分 析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高；考生在元素及其化合物學問的學習中， 沒有將眾多的元素及其化合物學問統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化并進行有序的儲備， 因而在提取、 再現(xiàn)、辨認時

2、， 或顯現(xiàn)錯誤， 或發(fā)生障礙， 或不完整； 也有學問把握不完整， 物質(zhì)間相互反應的規(guī)律不清楚，在解決問題時缺乏信心等因素；【教學目標】1、把握離子共存條件的判定；2、明白強、弱電解質(zhì)的概念；3、通過歸納總結(jié)離子反應的實質(zhì)；4、培育歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識；【教學重點、難點】1、判定在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存；2、依據(jù)離子共存規(guī)律推斷溶液組成；3、依據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子（即離子鑒定）【教具預備】離子反應的應用教學設計、學案、課件、說課稿【教學過程】一、基礎學問介紹1、概念： 只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應，就這組離子就不能大量共存；精選名

3、師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -【溝通研討】2、離子不能大量共存的條件（離子不能大量共存的規(guī)律） ：【同學展現(xiàn)評判】（1）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；（2）生成難溶物或微溶物；（3）生成弱電解質(zhì)的物質(zhì)；【反饋提升】以上均屬于復分解反應型離子反應【開拓視野】（4）發(fā)生氧化仍原反應；（5）發(fā)生絡合反應；（不講）（6）生雙水解反應的離子不能大量共存； （不講，泡沫滅火器原理）【特殊留意】3（7）酸酸式酸根離子不能與H+、OH- 共存：如 HCO- 、H

4、S- （留意）+（8）如題目中提示酸性溶液（pH7）或堿性溶液（ pH 7）應在各待選答案中均加入H（留意）【筆記整理】 二學問梳理1. 由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存有氣體產(chǎn)生3333如：H+與 CO2- 、HCO- 、S2- 、HS- 、SO2- 、HSO- 等不能大量共存，主要是由于發(fā)生 CO3 2- 2H+CO2 H2O、2HS- H+HS等；有沉淀生成2+2+2+2-2-2-如： Ca、Mg、Ba 等與 SO4 、SO3 、CO3等不能大量共存，主要是由于2+2-2+2-Ba CO3 BaCO3、Ca SO4 CaSO4 （微溶）；2+3+2+2+3+-Mg 、Al、Cu 、F

5、e 、Fe 等與 OH不能大量共存是由于：23Cu2+2OH- CuOH， Fe3+3OH- FeOH 等；有弱電解質(zhì)生成精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -34424如：OH- 、ClO- 、F- 、CHCOO- 、PO3- 、HPO2- 、HPO- 等與 H+不能大量共存，主要233由于 OH- H+H O、CHCOOH+ CHCOOH4一些弱酸的酸式根或NH+不能與 OH- 大量共存是由于：-2-2-3-+-HCO3 OH=CO3

6、H2O、HPO4 OHPO4 H2O、NH4 OH=NH3·H2O此類離子反應總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進行！2由于發(fā)生氧化仍原反應，離子不能大量共存；（不講，同學問時可以適當擴展）一般情形下，具有較強仍原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存；如： I - 、 S2- 、HS- 和 Fe3+不能大量共存是由于：22I - 2Fe3+=I 2Fe2+、 2Fe 3+ S 2- =S 2Fe2+、 2Fe 3+3S2- =S 2Fe S；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化仍原反應而不能大量共存；3如：NO- 和 I - 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在下不

7、能共存；323如： SO2-、S O2- 和 S2- 在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生：322S2- SO2- 6H+3S 3HO、2-2-+2S S2O3 6H4S 3H2 O不能共存；-2-如： ClO 與 S不論是在酸性條件下仍是在堿性條件下都不能大量共存；3一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的；如： AlO -2-2-2-3-2 、S、HS、CO3、HCO3 、SO3、HSO3、ClO 、F 、CH3COO、PO4、2-SiO3 、等存在于堿性溶液，而不存在于酸性溶液；4如：Mg2+、Al 3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH+等存在于酸性溶液，而不存在于堿

8、性溶液；而上述兩組離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應；2-3+-3+由于： 3CO3 2Al3H2 O=3 CO2 2AiOH 33AlO2 Al6H2O=4AlOH3等4由于形成絡合離子，離子不能大量共存；中學化學中仍應留意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情形；3+-3+-2+如：Fe 和 SCN由于 Fe SCN=FeSCN等絡合反應的發(fā)生而不能大量共精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -存，仍有 F

9、eSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+等【典題精講、精練、精結(jié)】三典題講解問題 1：常溫下，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）34 1.0mol/L的 KNO溶液中： H+ Fe 2+ Cl-SO 2-4+2+-B. 甲基橙呈紅色的溶液： NHBaAlO 2Cl+-+-C. PH=12的溶液： KNaCH 3COO Br+2-+-D. 與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液：NaKCO3Cl342解析：A 中 H+與 NO- 的組合具有強氧化性， 會將 Fe2+氧化為 Fe3+，所以不行大量共存；在考試常見的仍有 H+與 ClO- 、MnO- 的組合也具有強氧化性， 不能和具有仍

10、原性的離子共存 ;B 中甲基橙呈紅色說明溶液呈酸性，存在 H+，弱酸根離子 AlO - 不能大量存在； C 溶液呈堿性，相互之間不發(fā)生反應可以大量共存； D 中與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液既可以呈酸性，也可以呈堿性，如溶液為酸性，弱酸根離子3CHCOO- 不行以大量存在， 如溶液為堿性， 可以大量共存； 但題干要求肯定能大量共存，所以選 C；問題 2： 在某無色透亮酸性溶液中，能共存的離子組是 （ A） NH4+ NO 3- Al 3+ Cl -（ B） Na+ AlO 2- K + NO3-（ C） MnO4- K + SO 42- Na+（ D） K+ SO 42- HCO 3- Na+-解析：

11、在酸性溶液中， AlO2、HCO3 均不行大量存在，溶液為無色透亮而MnO4 為紫紅色，所以選A問題 3： 因發(fā)生氧化仍原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是（ A） Ca2+ Br-Fe3+CO 32-（ B） Fe2+ Cl-NO3-H+（ C） Fe3+Ca2+H+NO3-（D）NO3-OH-Cl -Ba2+3解析： A 中離子不行大量共存因Ca2+與 CO2- 可以發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀；C、D+-2+中離子可以大量共存， B 中“ H+NO3 ”的組合具有強氧化性，能與Fe 發(fā)生氧化仍原反應，應選B四小試牛刀1. 在pH 1的溶液中 , 可以大量共存的離子組是精選名師 優(yōu)秀名師 -

12、- - - - - - - - -第 4 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -4A Na+、K+、S2- 、Cl -B Al 3+、Mg2+、SO2- 、Cl -23423C K+、Na+、AlO - 、NO-DK+、Na+、SO2- 、S O2-2. 下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（）3A.Cu2+、K+、NO- 、Cl -B.Na+、K+、OH- 、Cl -43C.Fe3+、Na+、OH- 、SO2-D.Ba2+、H+、CO2- 、OH-3. 下 列 溶 液 中 的 離 子 因 發(fā) 生 氧化

13、仍原反應而 不能大 量 共 存 的 是（）+3+2+3+ANa、Al、SO4、HCO3BK 、Fe 、Cl、SCN2+22+2+CCa、Na、ClO 、SD Ca、Ba 、F、Br【反饋提升 - 筆記整合】四歸納總結(jié)判定離子共存的關鍵是看離子間能否發(fā)生反應，以及是否符合指定條件， 總結(jié)起來就是一句話： 一色二性三特殊四反應 ；一色；溶液的顏色；如限定為無色溶液，就Cu2+ 藍色 、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕4黃色）、MnO- 紫紅色 等有色離子不能夠存在；33二性；溶液的酸性和堿性；在強酸性溶液中，OH- 及弱酸根陰離子 如 CO2- 、SO2- 、-2-2-AlO2 、CH3COO、S

14、 、ClO 、F 、SiO3 、C6H5O等 均不能大量存在；在強堿性溶液+3+2+3+中，H 及弱堿陽離子（如NH4 、Al、Mg 、Fe等）均不能大量存在；酸式弱酸根-離子（如 HCO3 、HSO3 、HS、H2PO4 等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在；-三特殊；指三種特殊情形：AlO2 與 HCO3 不能大量共存：AlO2 + HCO3 +H2O=AlOH3 + CO2-+-2-2+-3 ；“ H+NO3 ”的組合具有強氧化性，能與S、Fe 、I等發(fā)生反應，而+-2-2+-這種組合往往較為隱藏，不易被察覺；NH4 與 CH3COO、CO3 ， Mg 與 HCO3 等組合中，雖然兩

15、組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍舊很小，它們在溶液中能夠大量共存，但加熱條件下就不同了；3四反應；指離子之間通常發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子明顯不能大量共存；復分解反應，如Ca2+與 CO2- ， Ag+ 與 Cl - 等；氧化仍原反應，如Fe3+-+2+-+2-3+-與 I ，NO3 （ H）與 Fe，MnO4 （H ）與 S等；雙水解反應，如Al與 HCO3 、2-2-3+-2-+-2-CO3、HS 、S、AlO2 等， Fe與 HCO3、CO3、AlO2，NH4 與 AlO2 、SiO3等；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共

16、7 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -絡合反應，如 Fe3+與 SCN- 等留意： 1. “透亮”與“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混濁與溶液顏色無關2. 題中涉及到水的電離就考慮到3. 室溫時溶液中由水電離出來的H+濃度假如大于 10-7 mol/L 表示溶液顯酸性+-74. 室溫時溶液中由水電離出來的H 濃度假如小于 10性或堿；mol/L 表示溶液顯酸5. 看清“肯定大量共存”、“可能大量共存”、仍是“不能大量共存” 等要求；46. 如溶液無色就Cu2+（藍）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、MnO-

17、（紫）等有色離子不能存在；7. 溶液中有 H+溶液呈酸性；紫色石蕊試液變紅；溶液PH7；加入 鋁粉后放出 H2 等；8. 溶液中有 OH 溶液呈堿性； 紫色石蕊試液變藍； 溶液 PH7；加入鋁粉后放出 H2 等；9. 如“無色透亮”、“酸性條件”、“與鋁反應放出氫氣的溶液”等等 ；10. 特殊要求，如“某離子存在下不能共存的”、“生成氣體或沉淀不能大量共存的”、“發(fā)生氧化仍原反應而不能大量共存的”等等；【課后作業(yè)】六順手牽羊4、在 某 無色 透 明 的 酸 性 溶 液 中 ，能 共 存 的 離 子 組 是（）4343ANa+ 、K +、SO 2、HCO BCu2+、K +、SO 2、NO 3C

18、Na+、 K +、Cl、 NO D Fe3+、K+、SO42、Cl5、常 溫 下 ， 下 列 各 組 離 子 在 指 定 的 環(huán) 境 下 一 定 不 能 大 量 共 存 的 是（）2ApH=0 的溶液中： Na 、K、SO3、MnO 432B某無色中性溶液中：Cl、NO3 、Al、K CpH > 12 的溶液中： Na 、K、SO4、CIO精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -D加入 Al 粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中： Na、Cu2、Cl、SO423江蘇 向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的NH后，該溶液中仍可能大量存在的離