1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第三課時(shí)第三課時(shí) 離子方程式的判斷離子方程式的判斷新鄭二中分校新鄭二中分校 高一化學(xué)備課組高一化學(xué)備課組復(fù)習(xí)復(fù)習(xí): :1.1. 離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件： 生成沉淀；生成沉淀；生成氣體；生成氣體；生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)3.3.離子方程的離子方程的表示某一類反應(yīng)。表示某一類反應(yīng)?！揪毩?xí)】【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1.1.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2.2.稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)。稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)。3.3.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)。4.4.鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)H H+

2、 + + OH+ OH- - = H= H2 2O O2H2H+ + + BaCO+ BaCO3 3 = Ba= Ba2+ 2+ + H+ H2 2O + COO + CO2 2COCO3 32-2- + Ca + Ca2+ 2+ = CaCO= CaCO3 3Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn= Zn2+ 2+ + H+ H2 21.1.要符合客觀事實(shí)。要符合客觀事實(shí)。2.2.遵循質(zhì)量和電荷守恒。遵循質(zhì)量和電荷守恒。3.3.要用正確的符號(hào)來表示溶液中的粒子。要用正確的符號(hào)來表示溶液中的粒子。 沉淀、難電離沉淀、難電離- 可溶的、強(qiáng)電解質(zhì)可溶的、強(qiáng)電解質(zhì)-化學(xué)式化學(xué)式離子符號(hào)離子符號(hào)

3、離子方程式的書寫原則離子方程式的書寫原則離子方程式正誤的判斷（離子方程式正誤的判斷（三看三看） 一看一看：是否違背客觀事實(shí)：是否違背客觀事實(shí) 銅單質(zhì)與氯化鎂溶液反應(yīng)銅單質(zhì)與氯化鎂溶液反應(yīng)：Cu+MgCu+Mg2+2+=Mg+Cu=Mg+Cu2+2+ 1 1、不能反應(yīng)的說成可以反應(yīng)、不能反應(yīng)的說成可以反應(yīng) 鐵單質(zhì)與鹽酸溶液反應(yīng)鐵單質(zhì)與鹽酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 22 2、生成的物質(zhì)是、生成的物質(zhì)是A A不能說成是不能說成是B B 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO

4、4 43 3、不能漏掉了某些反應(yīng)、不能漏掉了某些反應(yīng)Fe + 2HFe + 2H+ + = Fe= Fe2+ 2+ + H+ H2 2Mg + CuMg + Cu2+2+ = Cu + Mg = Cu + Mg2+2+ BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2H+ 2H+ + + SO+ SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷 二看二看：是否違背兩個(gè)守恒：是否違背兩個(gè)守恒 單質(zhì)鋁與鹽酸溶液反應(yīng)單質(zhì)鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al+3HAl+3H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2 1 1、質(zhì)量不守恒、質(zhì)量不守恒 氯化亞

5、鐵溶液與氯氣反應(yīng)氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)：FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- - 2 2、電荷不守恒、電荷不守恒2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 22Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷 三看三看：粒子有沒有用正確的表達(dá)式：粒子有沒有用正確的表達(dá)式 1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)： CO32- 2H = CO2 H2O 2、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng) Ca(HCO3)22H = Ca22H2O2CO2CaCO3

6、 2H = Ca2 CO2H2OHCO3- H = H2O CO2 注意：注意：在溶液中在溶液中能拆的一定要拆能拆的一定要拆（用離子符號(hào)）（用離子符號(hào)） 不能拆的堅(jiān)決不能拆不能拆的堅(jiān)決不能拆（用化學(xué)式（用化學(xué)式）常見難溶物和微溶物1 1、單質(zhì)：、單質(zhì)：Cu、Ag、Fe、Si等等2 2、氧化物：、氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等等3 3、酸：、酸：H2SiO34 4、堿：、堿：Mg(OH)2、 Cu(OH)2 、Fe(OH)3等等5 5：鹽：鹽：BaCO3 、AgCl、CaCO3、BaSO4等等微溶物：微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2常見難電離的物質(zhì)常

7、見難電離的物質(zhì)：H2O、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、NH3.H2O1.1.下列離子方程式是否正確，為什么？下列離子方程式是否正確，為什么？氫氧化鎂跟鹽酸反應(yīng)：氫氧化鎂跟鹽酸反應(yīng)：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O氯化鈉溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)：氯化鈉溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)： ClCl- - + Ag+ Ag+ + = AgCl= AgCl石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)鐵跟稀硫酸反應(yīng)

8、2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng) COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2C.C.鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng) H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD.D.碳鎂跟硫酸反應(yīng)碳鎂跟硫酸反應(yīng) MgCOMgCO3 3+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2A A3、下列離子方程式正確的是（）、下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2

9、2O + COO + CO2 2B.氫氧化鋇溶液中加稀硫酸氫氧化鋇溶液中加稀硫酸 BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4C.硝酸銀溶液中加鹽酸硝酸銀溶液中加鹽酸 AgAg+ + + Cl + Cl- -= AgCl= AgClD.氨水與鹽酸反應(yīng)氨水與鹽酸反應(yīng) H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O OC C（1）有氣體產(chǎn)生）有氣體產(chǎn)生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、

10、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大大量共存；量共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（3）有弱電解質(zhì)生成）有弱電解質(zhì)生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、SiO32-等與等與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱堿的簡(jiǎn)單陽離子（比如：弱堿的簡(jiǎn)單陽離子（比如：Cu2+、Al