1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章第2節(jié)分子的立體構型（人教版選修3）一選擇題1下列說法中，正確的是()A由分子構成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素C正四面體結構的分子中的鍵角一定是10928DCO2和SiO2都是直線形分子1B分子構成的物質(zhì)中不一定有共價鍵，如He；AlCl3中Al與Cl間以共價鍵結合，但Al為金屬元素；P4為正四面體結構，但鍵角為60；CO2分子的中心原子無孤電子對，為直線形結構，而SiO2晶體中不存在單個分子。2下列分子構型為正四面體形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D2.C3下列分子的空間構型為平面正三角形的是()APCl3

2、 BBCl3 CNH3 DCH2O3BPCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1對孤對電子，跟周圍的三個鍵相互排斥，形成四面體結構，所以這兩個分子都為三角錐形；CH2O的幾何構型雖為平面三角形，但不是正三角形。4在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是()ANF3 BCH CCO2 DH3O4C5對SO3的說法正確的是()A結構與NH3相似 B結構與SO2相似C結構與BF3相似 D結構與P4相似5C根據(jù)價層電子對互斥理論可知，在SO3中，S原子沒有孤電子對，但與S原子相連的原子個數(shù)為3，因此SO3分子結構呈平面三角形。練方法技巧6下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構型

3、為四面體形且分子或離子的空間構型為V形的是()ANH BPH3 CH3O DOF26D四個選項中的分子或離子中心原子的價層電子對數(shù)都為4且空間構型都為四面體形，但只有OF2中心原子結合兩個F原子，分子的空間構型為V形。分子的空間構型與分子中中心原子的價層電子對的幾何構型不是一回事。7下列對應關系不正確的是()選項ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結構正四面體形平面三角形直線形形7B當中心原子在A族時，AB3分子應是三角錐形。當中心原子在A族時，AB4分子是正四面體形，當中心原子在A族時，AB2分子是直線形，當中心原子在A族時，AB2分子是形。8關于原子軌道的說法

4、正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵8C9下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()ACO2與SO2 BCH4與NH3CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H49BA項中CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，A項錯；B項中均為sp3雜化，B項正確；C項中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項錯；D項中C2H

5、2為sp雜化，C2H4為sp2雜化，D項錯。10下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A B C D10A11下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成鍵的是()ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF311C12有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是()A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵12.B 13下列關于苯分子的性質(zhì)描述錯誤的是()A苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120B苯分子中的碳原子采取s

6、p2雜化，6個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大鍵C苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵D苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色13D14.如圖是乙烯分子的模型，對乙烯分子中的化學鍵分析正確的是()Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未能參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵14.A 15甲醛分子的結構式為，下列描述正確的是()A甲醛分子中有4個鍵B甲醛分子中的C原子為sp3雜化C甲醛分子中的O原子為sp雜化D甲醛

7、分子為平面三角形，有一個鍵垂直于三角形平面15D從結構式看，甲醛分子為平面三角形，所以中心原子C應為sp2雜化，形成三個雜化軌道，分別與O原子和兩個H原子形成鍵，還有一個未參與雜化的p軌道與O原子形成鍵，該鍵垂直于雜化軌道的平面，O原子不是中心原子，不發(fā)生軌道雜化。 16既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是()ANH4NO3 BNaOHCH2SO4 DH2O16A堿和鹽中金屬陽離子與氫氧根、酸根之間通過離子鍵相結合，含氧酸根內(nèi)有共價鍵，在我們中學所學的復雜離子中主要有NH、H3O內(nèi)存在配位鍵，而配和物都是共價化合物，所以都不含離子鍵。17下列過程與配合物的形成無關的是()A除去Fe粉中的Si

8、O2可用強堿溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失17A對于A項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反應的化學性質(zhì)，與配合物的形成無關；對于選項B，AgNO3與氨水反應生成AgOH沉淀，繼續(xù)反應生成配合物離子Ag(NH3)2；對于C項，F(xiàn)e3與KSCN反應生成配合物離子Fe(SCN)n3n；對于D項，CuSO4與氨水反應生成配合物離子Cu(NH3)4 2。18某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說

9、法中正確的是()A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結構CCl和NH3分子均與Pt4配位D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位18C在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，經(jīng)強酸處理無NH3放出，說明Cl、NH3均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl和NH3分子均與Pt4配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對稱分布狀態(tài)以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt配位數(shù)為6，則其空間構型為八面體形，B錯誤。19向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列

10、對此現(xiàn)象說法正確的是()A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42離子中，Cu2提供孤電子對，NH3提供空軌道19B硫酸銅溶液中加入氨水先生成藍色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)加入氨水生成Cu(NH3)42，銅離子濃度減??；加入乙醇后有深藍色晶體Cu(NH3)4SO4H2O析出；在Cu(NH3)42里，NH3分子的氮原子給出孤電子對，Cu2接受電子對。二簡答題20有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；

11、B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為78，E與B的質(zhì)量比為11。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(2)寫出AB2的路易斯結構式：_。(3)B、C兩元素的第一電離能大小關系為_(填元素符號)，原因是_。(4)根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為_，中心原子C的軌道雜化類型為_。(5)C的單質(zhì)分子中鍵的數(shù)目為_，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為_(填化學式)。201s22s22p63s23p2(2) (3)NON原子最外層的電子處于半充滿

12、狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)三角錐形sp3雜化(5)2H2OSiH4解析閱讀題干尋找突破口，如A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A原子的核外電子排布為1s22s22p2，A為碳元素；然后順藤摸瓜，如A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，可知B為氧元素；DB2中12，可知M(D)28，D中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可知D為硅元素，同理可知E為硫元素。21.(1)寫出具有10個電子，兩個或兩個以上原子核的離子符號：_；_；_。(2)寫出具有18個電子的無機化合物的化學式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)題涉及的粒子中，空間結構為正四面體形的有_；為三角錐形的有_。21(1

13、)OHNHH3O(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H3O、PH3解析(1)第二周期非金屬元素的氫化物具有10個電子，其分子結合1個H或失去1個H，都不會影響離子的電子數(shù)。同理第三周期元素的氫化物具有18個電子。22(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。PO_；CS2_；AlBr3(共價分子)_。(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氧原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：_；_。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。平面三角形分子_，三角錐形分子_，四面體形分子_。(4)為了解釋和預測分子的空間構

14、型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是_；另一類是_。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是_。22(1)四面體形直線形平面三角形(2)CHCH(3)BF3NF3CF4(4)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤對電子BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形解析PO是AB4型，成鍵電子對是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對是2，是直線形。AlBr3是AB3型，成鍵電子對是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的