1、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、單選題1.如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。向試管中加入下表中的物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是（   ） 試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B鐵粉稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳?xì)溲趸c溶液A. A                        &

2、#160;                  B. B                             

3、0;             C. C                                   &

4、#160;       D. D2.如圖所示，將一小塊金屬鈉放入CuSO4溶液中，金屬鈉立即熔化成小球，并在液面上快速游動(dòng)，發(fā)出“哧哧”的聲音，直到消失，同時(shí)杯底出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，溶液仍為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ） A. 可推測(cè)出金屬鈉的密度比杯中溶液的密度小、熔點(diǎn)比較低B. 發(fā)生了置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C. 由此實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：金屬鈉能將CuSO4溶液中的Cu置換出來(lái)D. 若向反應(yīng)結(jié)束后的燒杯中滴入無(wú)色酚酞試液，則試液不變紅色3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ &

5、#160;  ） A. O2具有助燃性        B. 鐵生銹屬于物理變化        C. 金屬活動(dòng)性Cu比Mg強(qiáng)        D. KClO3屬于氧化物4.向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗

6、滌、干燥后再稱(chēng)量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（    ） 濾渣中可能有銅      向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生   濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2  若忽略過(guò)濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.               

7、0;                      B.                           &#

8、160;          C.                                      D.

9、0;5.下列圖像不能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(   ) A. 圖甲表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的H2質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系B. 圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2情況下，產(chǎn)生O2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C. 圖丙表示向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，溶液pH隨NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系D. 圖丁表示向一定量Ba(OH)2溶液中滴加過(guò)量H2SO4溶液時(shí)的溶液導(dǎo)電性與時(shí)間的關(guān)系6.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如

10、圖所示氣(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià))。則下列說(shuō)法正確的是(    ) A. 甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe                   B. 金屬活動(dòng)性：甲>乙>丙C. 相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲         

11、                         D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙7.下列說(shuō)法中正確的是(   ) A. 堿的組成中一定含有氫、氧兩種元素            

12、  B. 金屬都可以與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣C. 鐵與氧氣反應(yīng)一定生成四氧化三鐵                  D. 含有金屬元素和氧元素的化合物一定是金屬氧化物8.小科將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用傳感器測(cè)得容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列分析中正確的是（   ） A. 密閉容器內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量減少B.&#

13、160;50s時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為AlCl3C. 050s內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2D. 100s140s內(nèi)，溫度降低說(shuō)明反應(yīng)停止并逐漸冷卻，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小9.將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷正確的是(     ) A. 圖線 Y 表示鎂的反應(yīng)情況B. 鎂一定過(guò)量C. 鋅一定過(guò)量D. 鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大 試題卷 10.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))

14、。下列圖像正確的是(    ) A.                                      B.      &

15、#160;                               C.                  

16、;                    D. 11.工業(yè)上用如下反應(yīng)制取金屬鋇：2Al+4BaO 高溫_ 3Ba+Ba (AlO2)2。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）  A. Al在反應(yīng)中起氧化劑作用           

17、60;                        B. 反應(yīng)物BaO屬于氧化物C. 反應(yīng)過(guò)程中，鋁原子失去電子                   

18、;          D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)12.如圖所示,彈簧秤下掛一重物,重物浸沒(méi)在AgNO3溶液中,穩(wěn)定時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F1,再向燒杯中加入適量的銅粉,充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時(shí)間后,溶液的體積未變,此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F2,下列說(shuō)法正確的是(     ) A. F2<F1             &

19、#160;                  B. F2>F1                            

20、60;   C. F2=F1                                D. 無(wú)法判斷二、填空題13.將形狀相同、質(zhì)量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價(jià)均為+2價(jià)）同時(shí)放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中

21、，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 （1）A，B兩種金屬的活潑性比較強(qiáng)的是       ；（填“A”或“B”） （2）A，B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比較大的是       ；（填“A”或“B”） （3）如果A和B對(duì)應(yīng)的金屬有：Mg和FeZn和FeZn和Cu，則A、B可能是       （填序號(hào)）。 14.某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖2所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)

22、      中的鐵釘銹蝕了。裝置中左側(cè)液面比裝置I中左側(cè)液面      。 三、解答題15.一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g；另一份與足量的硫酸銅充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、烘干，得固體10.8g。求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四、實(shí)驗(yàn)探究題16.請(qǐng)按要求完成下列物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)： （1）研究一：金屬與酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化： 打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)    

23、0; （填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：      ；（2）研究二：金屬與鹽溶液的反應(yīng)： 向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，將濾出的固體與稀鹽酸混合，產(chǎn)生氣泡。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（   ）A. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵  B. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵  C. 濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅  D. 濾液中一定有硝酸

24、亞鐵，可能有硝酸銅或硝酸銅和硝酸銀答案解析部分一、單選題1.【答案】 D 【解析】【分析】氣球a明顯增大，肯定是裝置內(nèi)氣壓減小所致，據(jù)此分析判斷。 【解答】A.氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大，故A不合題意； B.鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣放出熱量，使裝置內(nèi)氣壓增大，故B不合題意； C.氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，裝置內(nèi)氣壓幾乎不變，故C不合題意； D.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)氣壓減小，故D符合題意。 故選D。2.【答案】 C 【解析】【分析】（1）根據(jù)浮沉條件判斷；根據(jù)金屬鈉是否溶液熔化判斷； （2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和種數(shù)確定反應(yīng)

25、類(lèi)型； （3）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析得到結(jié)論； （4）無(wú)色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變紅色。 【解答】A.金屬鈉在水面漂浮，根據(jù)浮沉條件可知，它的密度小于水；金屬鈉迅速熔化成小球，說(shuō)明它熔化時(shí)的溫度比較低，即熔點(diǎn)較低，故A正確不合題意； B.金屬鈉和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，這個(gè)反應(yīng)為置換反應(yīng)；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，這個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故B正確不合題意； C.金屬鈉不會(huì)和硫酸銅溶液直接反應(yīng)，故C錯(cuò)誤符合題意； D.反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銅，溶液呈中性，滴入酚酞試液不變色，故D正確不合題意。 故選C。3.【答案】 A 【解析】【分析】A.根據(jù)氧氣的助燃性分析；

26、B.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化分析； C.根據(jù)鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)分析； D.根據(jù)氯酸鉀屬于鹽分析。 【解答】A、 O2具有助燃性 ，符合題意； B、 鐵生銹屬于化學(xué)變化 ，不符合題意； C、 金屬活動(dòng)性Cu比Mg弱 ，不符合題意； D、 KClO3由三種元素組成，不屬于氧化物 ，不符合題意； 故選A。4.【答案】 C 【解析】【分析】根據(jù)向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物, 鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，且鋅先反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加分析。 【解答】 向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中

27、加入a克鋅粉和鐵粉的混合物, 鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸鎂反應(yīng)，且鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變則說(shuō)明鋅和鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，由金屬活動(dòng)性順序可知，鋅要與硝酸銅反應(yīng)完全后鐵才能與硝酸銅反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)后鋅一定沒(méi)有剩余，濾渣中一定有銅，一定沒(méi)有鋅，可能有鐵，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能有硝酸銅，濾渣中可能有銅，錯(cuò)誤；向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生，正確；濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2  ， 正確；若忽略過(guò)濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)

28、量，錯(cuò)誤。 故選C。5.【答案】 B【解析】【分析】（1）在金屬和酸的反應(yīng)中，如果金屬完全反應(yīng)，那么相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越多； （2）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能改變生成物的種類(lèi)和質(zhì)量； （3）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)分析； （4）溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度的大小有關(guān)。 【解答】A.質(zhì)量相同的鋅粉和鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，鐵粉反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鋅粉，故A正確不合題意； B.在雙氧水分解制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳后反應(yīng)會(huì)加快，生成氧氣的速度也會(huì)加快，但是最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤符合題意； C.稀鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉呈堿性，二者反應(yīng)生成氯化鈉和水，

29、因此隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH會(huì)不斷增大，故C正確不合題意； D.在開(kāi)始的一段試劑內(nèi)，氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度逐漸減小到零；當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，溶液中離子的濃度又逐漸增大，則溶液的導(dǎo)電性先減小到零再逐漸增大，故D正確不合題意。 故選B。6.【答案】 D【解析】【分析】（1）（2）金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要時(shí)間越短； （3）根據(jù)方程式M+H2SO4=MSO4+H2可知，當(dāng)金屬完全反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成氫氣的質(zhì)量越少； （4）反應(yīng)生成的氫氣中的氫元素完全來(lái)自于硫酸。 【解答】由圖中信息可知，完全反應(yīng)所需時(shí)間：乙甲丙，則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是：乙甲丙，則甲

30、、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B錯(cuò)誤； 甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，稀硫酸足量，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對(duì)原子質(zhì)量：丙乙甲，故C錯(cuò)誤； 生成的氫氣中的氫元素完全來(lái)自于硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙，故D正確。 故選D。7.【答案】 A 【解析】【分析】A、根據(jù)堿的組成分析； B、根據(jù)活潑金屬與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)分析； C、根據(jù)鐵與氧氣反應(yīng)時(shí)條件不同產(chǎn)物不同分析； D、根據(jù)金屬氧化物定義分析。 【解答】A、 堿中含有氫氧根，組成中一定含有氫、氧兩種元素 ，符合題意； B、 在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬才能與鹽酸反應(yīng)

31、，排在氫后面的金屬不能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意； C、 鐵與氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鐵，加熱或點(diǎn)燃條件下生成四氧化三鐵 ，不符合題意； D、 含有金屬元素和氧元素的化合物可能是金屬氧化物 ，也可能是鹽，如碳酸鈉等，不符合題意； 故選A。8.【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)鋁表面有氧化鋁膜，加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氧化鋁反應(yīng)，然后再與鋁反應(yīng)，鋁和鹽酸反應(yīng)放熱，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)結(jié)束后溫度降低，壓強(qiáng)再稍減小分析。 【解答】A、密閉容器內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變 ，不符合題意； B、50s時(shí)，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鹽酸有剩余，則溶液中的溶質(zhì)為AlCl3和HCl ，不符合題意； C、050s內(nèi)，氧

32、化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，不符合題意； D、反應(yīng)時(shí)放熱使溫度升高，因反應(yīng)停止，溫度降低，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小 ，所以100s140s內(nèi)反應(yīng)停止，逐漸冷卻，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，符合題意； 故選D。9.【答案】 B 【解析】【分析】根據(jù)圖示中產(chǎn)生氫氣的多少及快慢分析，產(chǎn)生氫氣快慢與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，產(chǎn)生氫氣多少與其相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)。 【解答】A、 三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V>鋅>鐵，圖線 Y相等時(shí)間產(chǎn)生氫氣小于X大于Z，說(shuō)明Y為鋅， 不符合題意； B、Z為鎂、Y為鋅、Z為鐵， 等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中 ，X和Y最終產(chǎn)生氫氣

33、相等，Z最多，說(shuō)明鎂一定過(guò)量 ，符合題意； C、鋅可能過(guò)量也可能剛好完全反應(yīng)，不符合題意； D、鐵產(chǎn)生氫氣最多，則消耗鹽酸質(zhì)量最大，不符合題意； 故選B。10.【答案】 C 【解析】【分析】根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，及反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量的變化情況分析。 【解答】 常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條， 由方程式可知，每反應(yīng)24份質(zhì)量的鎂，產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，所以溶液質(zhì)量在原有基礎(chǔ)上會(huì)隨著反應(yīng)的發(fā)生而增加，直到反應(yīng)結(jié)束后保持不變， 正確；金屬與酸反應(yīng)會(huì)放出熱量，溫度升高，但反應(yīng)停止后由于熱傳遞溫度會(huì)再恢復(fù)到原來(lái)的值， 錯(cuò)誤；氣體體積隨著反應(yīng)的發(fā)生而增加，鹽酸反應(yīng)結(jié)束

34、后要保持不變， 錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氫元素質(zhì)量保持不變， 正確； 故選C。11.【答案】 A 【解析】【分析】A、根據(jù)得氧或化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑分析； B、根據(jù)氧化物為兩種元素組成其中一種元素為氧元素的化合物分析； C、根據(jù)鋁原子最外層電子數(shù)為3易失電子分析； D、根據(jù)置換反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)一種化合物分析。 【解答】A、 Al在反應(yīng)得氧，起還原劑作用 ，符合題意； B、 反應(yīng)物BaO屬于氧化物 ，不符合題意； C、反應(yīng)過(guò)程中，鋁的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，鋁原子失去電子 ，不符合題意； D、 該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)一種化合物，屬于置換反應(yīng) 不符合題意； 故選A。12.【答案】 B

35、 【解析】【分析】根據(jù)銅和硝酸銀的反應(yīng)，確定溶液密度的變化，再根據(jù)阿基米德原理F浮=液gV排判斷重物受到浮力的變化，最后再根據(jù)F拉=G-F浮分析測(cè)力計(jì)示數(shù)的改變。 【解答】銅和硝酸銀的反應(yīng)，生成硝酸銅和銀單質(zhì)，由于進(jìn)入的銅的質(zhì)量小于析出的銀的質(zhì)量，因此溶液的密度會(huì)變小。根據(jù)阿基米德原理F浮=液ghV排可知，重物受到的浮力減小了。根據(jù)F拉=G-F浮可知，彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)增大了，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。 故選B。二、填空題13.【答案】 （1）A（2）A（3） 【解析】【分析】（1）在金屬與酸的反應(yīng)中，金屬的活潑性越強(qiáng)，生成氫氣的速率越大； （2）金屬與足量的酸反應(yīng)，且當(dāng)金屬在生成物中的化合價(jià)相同時(shí)，通常金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，據(jù)此分析判斷；