1、二氧化硫性質(zhì)的探究實驗第一頁，共20頁。同學(xué)們：每天，當你閱讀報紙、收聽廣播或收看電視節(jié)目時，經(jīng)常可以獲得關(guān)于空氣質(zhì)量的信息?？諝赓|(zhì)量報告各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)？二氧化硫和二氧化氮是什么？它們是從哪兒來的？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？第二頁，共20頁。 隨著人們生活水平的日益隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世前進，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴重造成了接排放到

2、空氣中，嚴重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴重超標，形成酸雨。酸性嚴重超標，形成酸雨。 1872 1872年美國化學(xué)家年美國化學(xué)家SmithSmith首先提出酸雨一詞，引起首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。全世界關(guān)注。19851985年，幾年，幾場酸雨過后，我國四川奉場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣節(jié)縣9 9萬多畝松樹全部枯死，萬多畝松樹全部枯死，重慶南山重慶南山2.72.7萬畝馬尾松死萬畝馬尾松死亡過半。亡過半。第三頁，共20頁。氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個等方面去分析： ( (顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等) )二氧化硫

3、的物理性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)思考思考1 1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（展示一瓶收集滿（展示一瓶收集滿SOSO2 2氣體的礦泉水瓶）氣體的礦泉水瓶）探究探究1 1：請設(shè)計一個實驗來證明SO2是否易 溶于水？探究過程：探究過程：向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫第四頁，共20頁。探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：礦泉水瓶被壓成了扁平探究結(jié)論探究結(jié)論1 1：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大 ，易液化、易溶于水二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶內(nèi)壓強減小，大氣壓把礦泉水瓶壓扁了。二氧化硫第五頁，共20頁

4、。思考思考2 2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪 些方面入手？從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請同學(xué)們設(shè)計實驗證明是SO2酸性氧化物？從SO2中S元素的化合價看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？探究探究2 2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性第六頁，共20頁。探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：1、溶液PH值72、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺3、澄清石灰水變渾濁 探究過程：探究過程：用三支試管分別各取少量剛才 礦水瓶中的SO2水溶液：1、用PH試紙測溶液的PH值2、

5、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性第七頁，共20頁。SOSO2 2與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（可逆號）探究結(jié)論：探究結(jié)論： SO2溶于水，實質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。請同學(xué)們寫出SO2與水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸

6、酸性性氧氧化化物物的的通通性性第八頁，共20頁。S S SS S S（SOSO2 2） S S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6思考思考3 3：根據(jù)SO2中S元素的化合價推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)探究探究3 3：怎樣設(shè)計一個實驗來證明SO2 具有氧化性或還原性？二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|氧氧化化還還原原性性第九頁，共20頁。探究過程：探究過程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2

7、 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色從SO2中S元素的化合價進行理論探究：可知SO2還應(yīng)具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性第十頁，共20頁。思考思考4 4：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？探究過程：探究過程：加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？探究探究4 4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂

8、白原理是否相同？向一支盛有SO2溶液的試管滴入2-3滴品紅溶液，然后振動試管。觀察溶液的顏色變化。二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|漂漂白白性性第十一頁，共20頁。探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。探究結(jié)論：探究結(jié)論：SOSO2 2具有漂白性，其漂白原具有漂白性，其漂白原理與理與ClCl2 2的漂白原理不同的漂白原理不同二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|漂漂白白性性第十二頁，共20頁。 氯 水 二 氧 化 硫原 理實 質(zhì)效 果范 圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯

9、水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色第十三頁，共20頁。2SO2 + O2 2SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等草編制品等殺滅霉菌和細菌殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑作食物和干果的防腐劑制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途第十四頁，共20頁。我們將我們將PH5.6PH5.6的雨水稱之為酸雨的雨水稱之為酸雨酸雨的形

10、成原理酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。第十五頁，共20頁。酸雨的危害酸雨的危害第十六頁，共20頁。酸雨的危害酸雨的危害第十七頁，共20頁。一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1 1、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO32 2、與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O3 3、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO34 4、漂白性：、漂白性： 品紅溶液 褪色 催化劑課堂小結(jié)課堂小結(jié)第十八頁，共20頁。2.下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 B D B D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、左圖是古時用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請同學(xué)們分析其原理 第十九頁，共20頁。4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份