1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理化學(xué)試題一、 選擇題（20分，每題2分）1. 、兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，達(dá)到相平衡時下列各式正確的是（ B ）(A) (B) (C) (D) 2. 電化學(xué)實驗裝置中，對構(gòu)成鹽橋的溶液的要求是（B ）(A) 鹽橋溶液濃度盡量低(B) 構(gòu)成該鹽的正、負(fù)離子的遷移數(shù)相差越小越好(C) 構(gòu)成該鹽的正、負(fù)離子的遷移數(shù)相差越大越好(D) 構(gòu)成的鹽橋可以增大液體接界電勢3. 關(guān)于水的相圖，下列描述哪個是正確的？( C ) （A）有三個單相面，兩個兩相平衡線，一個三相點；（B）有兩個單相面，四個兩相平衡線，兩個三相點；（C）有三個單相面，三個兩相平衡線，一個三相點；（D）有兩

2、個單相面，三個兩相平衡線，兩個三相點。4若 298 K時，反應(yīng)的K=8.834，則當(dāng)p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa時，反應(yīng)將 （ B ）(A) 向生成N2O4方向進(jìn)行 (B) 向生成NO2方向進(jìn)行(C) 反應(yīng)恰好達(dá)到平衡 (D) 不能判斷其進(jìn)行的方向5. 298K時，KNO3水溶液的濃度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3，其摩爾電導(dǎo)Lm 將 ( C )(A) 增大；(B) 減??；(C) 不變；(D) 不確6. 公式dG=-SdT+VdP可適用于下列哪一過程 （ B ）(A) 298K，1P的水蒸發(fā)過程(B) 理想氣體向真空膨脹(C) 電解

3、水制取氫(D) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)未達(dá)平衡7溫度一定的條件下，將固體CaCO3放入抽空的密閉容器中分解達(dá)到平衡，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)分別為：( A )(A) 2、0 (B) 2、1 (C) 1、0 (D) 3、18石墨(C)和金剛石(C)在 25, Pa下的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓分別為 -393.4 kJ·mol-1和 -395.3 kJ·mol-1，則金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成焓fHm(金剛石, 298 K)為 ( D ) (A) -393.4 kJ·mol-1 (B) -395.3 kJ·mol-1 (C) -1.9 kJ·mol-1 (

4、D) 1.9 kJ·mol-1 9. 在完全互溶的二組分溶液的蒸氣壓組成圖中，在極大點或極小點上平衡蒸氣相的組成和溶液相的組成是否相同？（ A ）(A) 相同 (B)不相同 (C) 不確定 (D)平衡蒸氣相的濃度比溶液相的濃度高10. 在基元反應(yīng)中（ A ）(A) 反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)一定一致 (B) 反應(yīng)級數(shù)一定大于反應(yīng)分子數(shù)(C) 反應(yīng)級數(shù)一定小于反應(yīng)分子數(shù) (D) 反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不一定總是一致二、填空題（20分，每題2分）1下列電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值c（單位為m mol·dm-3）分別為: c(NaCl)=420；c(Na3PO4)=4.5；c(Na2SO4)=

5、230；此溶膠帶正電還是負(fù)電？ 正電 。2. 25時，某物質(zhì)水溶液的表面張力（N·m-1）隨其濃度c（mol·dm-3）的變化關(guān)系為：550.2c0.5c2，則此物質(zhì)水溶液濃度為0.1 mol·dm-3時的吸附量（25）為 4.0´10-6 mol/m2 。3.可逆電池必須具備的兩個條件是 可逆電池放電時的反應(yīng)與充電時的反應(yīng)互為逆反應(yīng)；可逆電池所通過的電流必須無限小 。418 時，用同一電導(dǎo)池測出 0.01 mol·dm-3 KCl（k = 0.1220 S×m-1）和 0.001 mol·dm-3 K2SO4 的電阻分別為

6、 145.00 W 和712.2 W 。則電導(dǎo)池常數(shù)為 17.69 m-1 ；0.001 mol·dm-3 K2SO4溶液的摩爾電導(dǎo)率為 0.02484 S·m2·mol-1 。5. 理想氣體的內(nèi)能只是_溫度 的函數(shù)，與 壓力 或 體積 無關(guān)。6. 溶膠的電動現(xiàn)象主要有 電泳 和 電滲 兩種。7. 在簡單級數(shù)反應(yīng)的速率公式中，速率常數(shù)k的單位分別為 濃度·時間-1 和濃度-1·時間-1，則該簡單反應(yīng)的級數(shù)分別為 零 級和 二 級。8. 朗格繆爾單分子層氣固吸附理論的基本假設(shè)是 氣體在固體表面的吸附是單分子層的， 吸附分子之間無相互作用力。9.

7、在恒定T下，加入催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是_降低反應(yīng)的活化能 ，而升高溫度加速反應(yīng)的原因是 隨著升溫活化分子數(shù)目增加 。10. 一定溫度下，一定量的PCl5（g）在一密閉容器中分解達(dá)到平衡，若容器中充入N2（g）而保持體積不變，則PCl5的離解度 增大 ，如果增加系統(tǒng)的壓力，即體積減小，則PCl5的離解度 減小 。（填增大、減小或不變）三、簡答題（20分，每題5分）1. 兩瓶液體完全透明，肉眼不能區(qū)分。其中一瓶是膠體溶液，另一瓶是真溶液。試問可通過什么方法對它們進(jìn)行區(qū)分？簡述該方法的原理。采用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體溶液和真溶液。即在暗室中，讓一束光線照射溶液的方法，從垂直于光束的方向觀察，可以

8、看到一渾濁發(fā)亮的光柱的就是溶膠溶液。（2分）該方法的原理是：根據(jù)光學(xué)原理可知，當(dāng)光線照射到不均勻的介質(zhì)時，如果分散相粒子直徑比光的波長長很多倍，則粒子表面對入射光產(chǎn)生反射作用。由于溶膠和真溶液的分散相粒子直徑都比可見光的波長小，所以都可以對可見光產(chǎn)生散射作用。但是，對真溶液來說，一則由于溶質(zhì)粒子體積太小，二則由于溶質(zhì)有較厚的溶劑化層，使分散相和分散介質(zhì)的折射率差別不大，所以散射光相當(dāng)弱，一般很難觀察到。對于溶膠，分散相和分散介質(zhì)的折射率有較大的差別，分散粒子的體積也有一定的大小，因此有較強的光散射作用。（3分）2. 將12mL 0.02 mol.L-1的KCl溶液和100mL 0.005mol

9、.L-1的AgNO3溶液混合制備AgCl溶膠，寫出該溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式，并比較MgSO4、K3Fe（CN）6 兩種電解質(zhì)中哪一種對此溶膠具有較大的聚沉能力。根據(jù)KCl和AgNO3的濃度判斷，AgNO3過量，所以制備的AgCl溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式為：(AgCl)m · nAg+ · (n-x)NO3-x+ · xNO3- （3分）K3Fe(CN)6有較大的聚沉能力 （2分）3. 表面活性劑分子最主要的結(jié)構(gòu)特征是什么？表面活性劑有哪些主要的作用？表面活性劑分子最主要的結(jié)構(gòu)特征是具有雙親性，即均由親水的極性基和憎水的非極性基兩部分組成。（2分）表面活性劑的作用：（1）潤濕性（

10、2）增溶性（3）乳化作用 （3分）4. 物理化學(xué)主要包括化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)兩個分支學(xué)科，它們分別解決反應(yīng)的什么問題？其中化學(xué)熱力學(xué)主要有三個定律，分別解決什么問題？ 化學(xué)熱力學(xué)：解決化學(xué)反應(yīng)的方向和限度問題；化學(xué)動力學(xué)：解決化學(xué)反應(yīng)的速率和機理問題。（2分）熱力學(xué)第一定律解決變化過程的能量效應(yīng)的問題；熱力學(xué)第二定律解決變化過程的方向和限度問題；熱力學(xué)第三定律解決任何純物質(zhì)在某溫度時熵值計算問題。四、計算題 （40分，每題10分）12.5 mol氦氣（視為理想氣體）在400K時壓力為5×105 Pa，今在恒溫下恒定某一外壓進(jìn)行壓縮，已知此過程的W = 8.31×103J。

11、試計算此過程的Q、U、H、S、G、A。 1. 解：理想氣體恒溫過程中：U=0 1分H=0 1分 1分 1分 2分 2分 2分2有理想氣體反應(yīng) 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，在 2000 K時，已知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K1.55×107 。計算 H2 和 O2 分壓各為 1.00×104 Pa，水蒸氣分壓為1.00×105 Pa 的混合氣中，進(jìn)行上述反應(yīng)的DrGm，并判斷反應(yīng)能夠進(jìn)行的方向。解： 3分 由等溫方程得： 4分 3分3今有一銀電極浸入1mol·dm-3的AgNO3溶液中與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成化學(xué)電池。當(dāng)電池工作時，寫出各電極反應(yīng)及總的

12、電池反應(yīng)，并求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（已知）。解： 1分 1分 電池反應(yīng)： 1分 由于a（Ag+）=1 3分 4分 4.環(huán)氧乙烷的分解是一級反應(yīng)。380oC的半衰期為363min，反應(yīng)的活化能為217.57kJ·mol-1（假設(shè)活化能不隨溫度變化）。試求該反應(yīng)在450oC條件下完成75%所需時間。 解：由于半衰期與起始壓力無關(guān)，則反應(yīng)為一級反應(yīng) 3分 由阿倫尼烏斯公式得： 4分 對于一級反應(yīng)： 3分物理化學(xué)試題2一、 選擇題（20分，每題2分） ( C ) 1.完全互溶的雙液系統(tǒng)的蒸氣壓-組成圖中的最高點與對應(yīng)的沸點-組成圖中的最低點，其溶液相的組成是否相同？(A) 相同 （B）不相同

13、 （C）不一定相同 （D）平衡蒸氣相的濃度比溶液相的濃度高( B ) 2.多組分系統(tǒng)多相平衡的條件為：除系統(tǒng)中各相的T和P必須相同外，各物質(zhì)在各相中的 也必須相等。(A) 濃度 (B) 化學(xué)勢 (C) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (D) 蒸氣壓( B ) 3.比表面能產(chǎn)生的根本原因是：(A) 表面上的分子比內(nèi)部的分子具有更低的能量(B) 表面上的分子比內(nèi)部的分子具有更高的能量(C) 表面上的分子比內(nèi)部的分子具有相同的能量(D) 表面上的分子受力可以相互抵消( A ) 4.對封閉體系而言，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列哪項的值不能確定：(A)Q (B) Q - W (C) W（Q=0） (D) Q（W=0）(

14、 C ) 5.關(guān)于水的相圖，下列描述哪個是正確的？（A）有三個單相面，兩個兩相平衡線，一個三相點；（B）有兩個單相面，四個兩相平衡線，兩個三相點；（C）有三個單相面，三個兩相平衡線，一個三相點；（D）有兩個單相面，三個兩相平衡線，兩個三相點；( C ) 6.簡單反應(yīng) 是簡單級數(shù)反應(yīng)，簡單級數(shù)反應(yīng) 是簡單反應(yīng)。(A) 一定；一定 (B) 不一定；一定(C) 一定；不一定 (D) 不一定；不一定( C ) 7. 對于催化劑特征的描述，哪一點是不正確的：(A) 催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能實現(xiàn)的反應(yīng) 。 (B) 催化劑有“中毒”現(xiàn)象。(C) 催化劑有選擇性，不同類型的反應(yīng)需用不同的催化劑，相同類型的

15、反應(yīng)需用相同的催化劑。 (D) 催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。( A ) 8.溫度和壓力一定條件下，將固體CaCO3放入抽空的密閉容器中分解達(dá)到平衡，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)分別為：(A) 2、0 (B) 2、1 (C) 1、0 (D) 3、1( B ) 9.電化學(xué)實驗裝置中鹽橋的作用是：(A) 增加電解質(zhì)溶液濃度 (B) 消除液體接界電位(C) 降低電解質(zhì)溶液電阻 (D) 提高電解質(zhì)溶液電導(dǎo)（ C ）10. 金屬和電解質(zhì)溶液分別通過什么導(dǎo)電？(A) 離子、電子 (B) 電子、電子 (C) 電子、離子 (D) 離子、離子參考答案：C B B A C C C A B C二、填空題（20分，每題2

16、分）1.熱力學(xué)平衡態(tài)應(yīng)當(dāng)同時包括哪幾個平衡？熱平衡、力學(xué)平衡（即壓力平衡）、相平衡、化學(xué)平衡 。2.朗格繆爾單分子層氣固吸附理論的基本假設(shè)是氣體在固體表面的吸附是單分子層的，吸附分子之間無相互作用力 。3.溫度升高能加快反應(yīng)速率,是因為隨著升溫， 活化分子 數(shù)目增多的緣故。4.在表示溶液表面張力隨濃度變化率（d/dc）與表面吸附量之間關(guān)系的吉布斯公式中，如果d/dc>0，說明溶質(zhì)在表面層發(fā)生 負(fù) 吸附。（填正、或負(fù)）5.可逆電池必須具備的兩個條件是可逆電池放電時的反應(yīng)與充電時的反應(yīng)互為逆反應(yīng)；可逆電池所通過的電流必須無限小 。6. 理想氣體的內(nèi)能只是_溫度的函數(shù)，與 壓力 或體積 無關(guān)。

17、7. 根據(jù)質(zhì)量作用定律，簡單反應(yīng)的反應(yīng) 分子數(shù) 數(shù)與其相應(yīng)的基元反應(yīng)的反應(yīng) 是相同的。8. 溶膠的電動現(xiàn)象主要有 電泳 和 電滲 兩種。9. 氣固復(fù)相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只與參與反應(yīng)的氣體的 分壓 有關(guān)，與固體物質(zhì)無關(guān)。10.從可逆與否來判斷,自發(fā)過程的共同特征為 不可逆 過程。三、簡答題（20分，每題5分）2. 物理化學(xué)包括哪兩個分支學(xué)科？它們分別解決反應(yīng)的什么問題？包括化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)兩個分支學(xué)科。 （1分）化學(xué)熱力學(xué)：解決化學(xué)反應(yīng)的方向和限度問題 （2分）化學(xué)動力學(xué)：解決化學(xué)反應(yīng)的速率和機理問題3. 電化學(xué)裝置可分為哪兩大類？ 分別寫出它們的電極（正極、負(fù)極、陰極、陽極）命名的對應(yīng)關(guān)

18、系。電化學(xué)裝置可分為原電池和電解池兩大類。（1分）原電池：正極是陰極（還原極）；負(fù)極是陽極（氧化極） （2分）電解池：正極是陽極（氧化極）；負(fù)極是陰極（還原極） （2分4. 表面活性劑分子最主要的結(jié)構(gòu)特征是什么？表面活性劑有哪些主要的作用？表面活性劑分子最主要的結(jié)構(gòu)特征是具有雙親性，即均由親水的極性基和憎水的非極性基兩部分組成。（2分）表面活性劑的作用：（1）潤濕性（2）增溶性（3）乳化作用 （3分）5. 簡單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)有何差別？簡單反應(yīng)僅包含一個基元反應(yīng)，簡單反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)與其相應(yīng)的基元反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)是相同的，故質(zhì)量作用定律可直接應(yīng)用；（3分）復(fù)雜反應(yīng)是由兩個或兩個以上基元反應(yīng)組成的總

19、反應(yīng)，質(zhì)量作用定律不能直接應(yīng)用。 （2分四、計算題 （40分，每題10分）1. 298 K時，2 mol氦氣（視為理想氣體）體積為15dm3，此氣體（1）在恒溫條件下反抗外壓為1×105 Pa，膨脹到體積為50dm3；（2）在恒溫下，可逆膨脹到體積為50dm3。試計算此兩種過程的功W。1. 解：(1) (2) 2. 在298 K的抽空容器中放入過量的CaCO3(s)，發(fā)生下列分解反應(yīng)： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)求298 K下反應(yīng)達(dá)到平衡時CaCO3(s)的分解壓。已知298 K時CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)fGm值依

20、次為-1128.8、-604.2和-394.4 kJmol-1。2. 解： 3. 已知298K時AgCl(s)的活度積Ksp=1.7×10-10，j(Ag/Ag+) = 0.799V。試將溶解反應(yīng)AgCl(s)Ag+Cl- 設(shè)計成電池，并求算298K時的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢j(Ag-AgCl/Cl-)。3. 解： 4. 某氣體物質(zhì)的分解反應(yīng)為一級反應(yīng)。已知反應(yīng)完成40%需要50分鐘，求反應(yīng)完成80%需要多長時間？解： 3分 2分 3分 物理化學(xué)試題3一、單項選擇（20分，每題2分）1. 將12ml 0.02 mol·dm-3的KCl溶液和12ml 0.05 mol·dm-

21、3的AgNO3溶液混合，所生成的溶膠在外加直流電場中的移動方向為 （ B ）(A) 向正電極移動 (B) 向負(fù)電極移動 (C) 不移動 （D） 不定2. 丁達(dá)爾現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列哪種現(xiàn)象的結(jié)果? (A )(A) 散射 (B) 反射 (C) 透射 (D) 折射3. 溫度T時電池反應(yīng)A+B=C+D 所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為E1y，則反應(yīng)2C+2D=2A+2B所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為E2y是（ A ）（A）E2y= E1y （B）E2y=E1y （C）E2y= 2E1y （D）E2y= 2E1y4.對封閉體系而言，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列哪項的值不能確定：A(A)Q (B) Q -

22、 W (C) W（Q=0時） (D) Q（W=0時）5.比表面能產(chǎn)生的根本原因是：（ B ）(A)表面上的分子比內(nèi)部的分子具有更低的能量(B)表面上的分子比內(nèi)部的分子具有更高的能量(C)表面上的分子比內(nèi)部的分子具有相同的能量(D)表面上的分子受力可以相互抵消6. 體系的始態(tài)與終態(tài)之間有兩條途徑，A為可逆途徑，B為不可逆途徑（和 分別為兩條途徑的熱效應(yīng)），以下關(guān)系中不正確的是：（ B ） (A) (B) (C) (D) 7. 對于催化劑特征的描述，哪一點是不正確的：（ C ）(A)催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能實現(xiàn)的反應(yīng) 。 (B)催化劑有“中毒”現(xiàn)象(C)催化劑有選擇性，不同類型的反應(yīng)需用不同的

23、催化劑，相同類型的反應(yīng)需用相同的催化劑。 (D) 催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時間8.物理化學(xué)的兩大分支學(xué)科中，化學(xué)熱力學(xué)研究反應(yīng)的 ，而化學(xué)動力學(xué)研究反應(yīng)的 。 C (A) 方向和速度；限度和機理 (B) 方向和機理；速度和限度 (C) 方向和限度；速度和機理 (D) 速度和機理；方向和限度9.溫度一定的條件下，將固體CaCO3放入抽空的密閉容器中分解達(dá)到平衡，體系的組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)分別為：（ A ）(A) 2、0 (B) 2、1 (C) 1、0 (D) 3、110.溶膠與大分子溶液在下列哪方面性質(zhì)相近？（ B ）(A) 粘度 (B) 分散相（或溶質(zhì)）粒徑大小(C) 熱力學(xué)穩(wěn)定性 (D)丁達(dá)爾

24、效應(yīng)強弱 二、填空題（20分，每題2分）1下列電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值c（單位為m mol·dm-3）分別為:c(NaCl)=420；c(Na3PO4)=4.5；c(Na2SO4)=230；則此溶膠帶正電還是負(fù)電？ 正電 。2.從可逆與否來判斷,自發(fā)過程的共同特征為 不可逆 過程。3以等體積的 0.08 mmol·dm3 KI 和 0.10 mmol·dm3 AgNO3 溶液混合制備AgI溶膠，則電解質(zhì)CaCl2、MgSO4、Na2SO4、NaNO3對該溶膠聚沉能力的強弱順序為 Na2SO4 > MgSO4 > CaCl2 > NaNO3 。4.

25、25時，某物質(zhì)水溶液的表面張力（N·m-1）隨其濃度c（mol·dm-3）的變化關(guān)系為：550.2c0.5c2，則此物質(zhì)水溶液濃度為0.1 mol·dm-3時的吸附量（25）為 4.0×10-6 mol/m2 5.理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度 的函數(shù)，與 體積 或 壓力無關(guān)。6.在簡單級數(shù)反應(yīng)的速率公式中，速率常數(shù)k的單位為“濃度·時間-1”，則該簡單反應(yīng)的級數(shù)為 零 級。7.熱力學(xué)平衡態(tài)應(yīng)當(dāng)同時包括哪幾個平衡？熱平衡、力學(xué)平衡（即壓力平衡）、相平衡、化學(xué)平衡。8.表面活性劑最基本的結(jié)構(gòu)特征為具有雙親性，即均由親水的極性基和憎水的非極性基兩部分組

26、成。9.封閉體系中，公式dUTdS-PdV適用的條件是 可逆過程 。10. 一定溫度下，一定量的PCl5（g）在一密閉容器中分解達(dá)到平衡，若容器中充入N2（g）而保持體積不變，則PCl5的離解度 增大 ，如果增加系統(tǒng)的壓力，即體積減小，則PCl5的離解度 減少 。（填增大、減小或不變）三，簡答題（20分，每題5分）6. 兩瓶液體完全透明，肉眼不能區(qū)分。其中一瓶是膠體溶液，另一瓶是真溶液。試問可通過什么方法對它們進(jìn)行區(qū)分？簡述該方法的原理。1、采用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體溶液和真溶液。即在暗室中，讓一束光線照射溶液的方法，從垂直于光束的方向觀察，可以看到一渾濁發(fā)亮的光柱的就是溶膠溶液。 該方法的原理

27、是：根據(jù)光學(xué)原理可知，當(dāng)光線照射到不均勻的介質(zhì)時，如果分散相粒子直徑比光的波長長很多倍，則粒子表面對入射光產(chǎn)生反射作用。由于溶膠和真溶液的分散相粒子直徑都比可見光的波長小，所以都可以對可見光產(chǎn)生散射作用。但是，對真溶液來說，一則由于溶質(zhì)粒子體積太小，二則由于溶質(zhì)有較厚的溶劑化層，使分散相和分散介質(zhì)的折射率差別不大，所以散射光相當(dāng)弱，一般很難觀察到。對于溶膠，分散相和分散介質(zhì)的折射率有較大的差別，分散粒子的體積也有一定的大小，因此有較強的光散射作用。7. 無限稀釋時電解質(zhì)溶液的濃度趨近于零，此時溶液的摩爾電導(dǎo)率為零。判斷此說法是否正確，并簡要說明理由。 根據(jù)摩爾電導(dǎo)率的定義，溶液在稀釋過程中兩電

28、極之間的電解質(zhì)數(shù)量并沒有減少，仍為1摩爾，只不過是溶液體積增大了而已。 強電解質(zhì)在稀釋過程中，摩爾電導(dǎo)率變化不大，因為參加導(dǎo)電的離子數(shù)目并沒有變化，僅僅是隨著濃度的下降，離子間引力變小，離子遷移速率略有增加，導(dǎo)致摩爾電導(dǎo)率略有增加而已。而弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中，雖然電極之間的電解質(zhì)數(shù)量未變，但電離度卻大為增加，致使參加導(dǎo)電的離子數(shù)目大為增加，因此摩爾電導(dǎo)率隨濃度的降低而顯著增大。8. 物理化學(xué)包括哪兩個分支學(xué)科？它們分別解決反應(yīng)的什么問題？ 分為化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)兩個分支學(xué)科。 熱力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，動力學(xué)研究的是速度和機理。9. 說明如果從同一始態(tài)出發(fā)，分別進(jìn)行理想氣體的定溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹，當(dāng)壓力降低相同時，定溫可逆過程中體積的增加總是大于絕熱可逆過程中體積的增加。理想氣體定溫可逆膨脹遵從PV=C,而理想氣體的絕熱可逆膨脹遵從公式PV=C, =Cp/CV >1 ，所以當(dāng)壓力降低相同時，定溫