1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1. (2018年全國(guó)卷III)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng). 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C. 家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【解析】A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤。B疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生

2、物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。C油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。D電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確。【答案】A2. (2018年全國(guó)卷III)下列敘述正確的是( )A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相

3、同C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【解析】A1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選

4、項(xiàng)B正確。C重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)CH鍵和1個(gè)CC，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3. (2018年全國(guó)卷III)苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

5、C. 與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【解析】A苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過(guò)加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確。【答案】C4. (2018年全國(guó)卷III)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖? )A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某

6、堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D蒸餾時(shí)，為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緽5. (2018年全國(guó)卷III)一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是( )A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中L

7、i+向多孔碳材料區(qū)遷移D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+（1）O2【解析】A題目敘述為：放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說(shuō)明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，因?yàn)殛?yáng)離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2O2-X，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，所以總反應(yīng)為：2Li + (1)O2

8、 Li2O2-X，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為L(zhǎng)i2O2-X 2Li + (1)O2，選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿6. (2018年全國(guó)卷III)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 m

9、ol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【解析】A選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍），由圖示得到此時(shí)Cl-約為1×10-8mol/L（實(shí)際稍小），所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級(jí)為10-10，選項(xiàng)A正確。B由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和

10、溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確。C滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0

11、.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。【答案】C7. (2018年全國(guó)卷III)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是( )A. 原子半徑大小為WXYZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)

12、與X的相同BHCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿8. (2018年全國(guó)卷III)硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

13、試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，_（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，

14、發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_(kāi)%（保留1位小數(shù)）?！窘馕觥浚?）檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過(guò)程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為S2O32- + 2H+ = SO2+S+H2O），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：加入過(guò)量稀鹽酸；有乳黃色沉淀；取上層清液，滴加氯化鋇溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。學(xué)#配制一

15、定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過(guò)程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-3I26S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.mol，所以樣品純度為【答案】(1). 加入過(guò)量稀鹽酸 (2). 出現(xiàn)乳黃色渾濁 (3). （吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液 (4). 產(chǎn)生白色沉淀 (5). 燒杯 (

16、6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 藍(lán)色褪去 (9). 95.09. (2018年全國(guó)卷III)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）KIO3的化學(xué)名稱是_。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_。電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)，其遷移方向是_。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之

17、處有_（寫(xiě)出一點(diǎn)）。【解析】（1）根據(jù)氯酸鉀（KClO3）可以推測(cè)KIO3為碘酸鉀。（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時(shí)除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過(guò)濾時(shí)KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl。“調(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。（3）由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O + 2e- = 2OH- + H2。電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液

18、中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴?，即由a到b。KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣?！敬鸢浮?1). 碘酸鉀 (2). 加熱 (3). KCl (4). KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O） (5). 2H2O+2e2OH+H2 (6). K+ (7). a到b (8). 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等10. (2018年全國(guó)卷III)三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）Si

19、HCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJ·mol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJ·mol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJ·mol1。（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_%。平衡常數(shù)K343 K=_（保留2位小數(shù)）。在343 K下

20、：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應(yīng)速率大?。篴_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率=正逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=_（保留1位小數(shù)）。（3）由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L，得到：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反應(yīng)： 0.22 0.11 0.11 （轉(zhuǎn)化率為22%）平衡： 0.78 0.11 0.11所以平

21、衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02。溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）?？s短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度）、加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑）。a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即VaVb。根據(jù)題目表述得到，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，所以，實(shí)際就是平衡常數(shù)K值，所以0.02。a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為20%，所以計(jì)算出：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反應(yīng)： 0.2 0.1 0.1 （轉(zhuǎn)化率為20%）平衡：

22、0.8 0.1 0.1所以=0.8；=0.1；所以【答案】(1). 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl (2). 114 (3). 22 (4). 0.02 (5). 及時(shí)移去產(chǎn)物 (6). 改進(jìn)催化劑 (7). 提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度） (8). 大于 (9). 1.311. (2018年全國(guó)卷III)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Zn原子核外電子排布式為_(kāi)。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 )，其化學(xué)鍵類型是_；

23、ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)，C原子的雜化形式為_(kāi)。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_(kāi)。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)g·cm3（列出計(jì)算式）。【解析】（1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為Ar3d104s2。（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)

24、定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開(kāi)電子對(duì)，額外吸收能量。（3）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對(duì)為3+(43×22)/2=3對(duì)，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂

25、點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NA g。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為a cm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6× cm2，高為c cm，所以體積為6× cm3。所以密度為：g·cm-3。【答案】(1). Ar3d104s2 (2). 大于 (3). Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 (4). 離子鍵 (5). ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化

26、學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小 (6). 平面三角形 (7). sp2 (8). 六方最密堆積（A3型） (9). 12. (2018年全國(guó)卷III)近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題： （1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是_、_。（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為332。寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_?！窘馕觥糠治觯焊鶕?jù)A的結(jié)構(gòu)，第一步進(jìn)行取代得到B，再將B中的Cl取代為CN，水解后酯化得到D；根據(jù)題目反應(yīng)得到F的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而就可以推斷出結(jié)果。詳解：A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加