1、一 、原子結(jié)構(gòu)中的五方圖二、原子結(jié)構(gòu)中的量的問題每層最多容納 個(gè)電子最外層不超過 個(gè)電子，次外層不超過 個(gè)電子填充電子由里向外，能量由 低到高表示方法決定 種類原子AZX原子核中子質(zhì)子決定與質(zhì)子數(shù)確定 種類同位素 數(shù)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)排布規(guī)律電子云原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是 、決定同位素種類的因素是 、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是 、決定原子所顯電性的因素是 。中子數(shù)的符號(hào)，質(zhì)子數(shù)的符號(hào)，質(zhì)量數(shù)的符號(hào)，三者之間的關(guān)系 三、核素和幾種同位素(1) 核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種 子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。(2)同位素： 相

2、同，而 不同的同一元素的各種 互稱同位素（限制的范圍是原子）。即：同一元素的不同核素之間互稱 。同一元素的各種同位素的 數(shù)不同，但它們的 性質(zhì)幾乎完全相同。在天然存在的某元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。如：160、17O、180是氧元素的三種核素，互為同位素。練習(xí)寫出H、D、T的五方圖幾種相對(duì)原子量相對(duì)原子質(zhì)量： 、近似相對(duì)原子質(zhì)量：在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：按各種天然同位素在該元素中 百分?jǐn)?shù)和其 計(jì)算求得的平均相對(duì)原子質(zhì)量。其中：A1。An是各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量；X1.Xn是指各種同位素的天然原子百分比。若A1.An是各種同位素的

3、質(zhì)量數(shù)，則計(jì)算的是近似相對(duì)原子質(zhì)量，而它是最常用的。元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：按各種天然同位素在該元素中 百分?jǐn)?shù)和其 計(jì)算求得的平均相對(duì)原子質(zhì)量。四、常見的10電子和18電子10電子微粒 原子_ 分子_ 陰離子_ 陽離子_ 根據(jù)上述方法找出18電子微粒 _ _【練習(xí)3】、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示ABDCH+H+的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）： 如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A、D的化學(xué)式：A_ D_ 如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出： A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_ 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合

4、質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）_。推斷題中常涉及的元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（120號(hào)元素）： （1）原子核中無中子的原子_ （2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素_（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素_（4）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素_（5）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素_（6）電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素_五、元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí) 質(zhì) 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑 由大到小 (稀有氣體元素除外)呈周期性變

5、化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由 +1 遞變到 +7 ，從中部開始（IVA族）有負(fù)價(jià)，從 -4 遞變至 -1 。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)價(jià)= 8-最外層電子數(shù) 。元素及化合物的性質(zhì)金屬性 逐漸減弱 ，非金屬性 逐漸增強(qiáng) ，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ，酸性 逐漸增強(qiáng) ，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變

6、化規(guī)律?！究偨Y(jié)】1、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)金屬性比較本質(zhì)判斷依據(jù)非金屬性比較本質(zhì)判斷方法2、元素的半徑和離子半徑同一周期，元素半徑最大在 方，半徑最小的在 方，同一主族，元素半徑最大在 ，半徑最小的在 方。同一周期半徑最大的離子在 ，半徑最小的離子在 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)原子序數(shù)的大小順序： 微粒半徑大?。?【練習(xí)】可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（ ）硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S，H2S加熱到300左右分解；氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反

7、應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)A. B. C. D. 六、元素周期表周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)不完全周期，最多容納32種元素0族元素原子序數(shù)族18列，16個(gè)族主族列序121314151617族序號(hào)副族列序345671112族序號(hào)第族第 8、9、10 共3列0族第18列在所有族中，第_族包括_和_元素，因此元素最多，共有_種元素。據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)原子序數(shù)為87號(hào)的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？請(qǐng)寫出A族、A族、A族、A族、A族的元素的名稱及符號(hào)A族 A族 A族 A族 A族 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

8、系原子序數(shù)= = = ， 周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)= 數(shù)=元素的最高 數(shù)*|最高正價(jià)數(shù)|+|負(fù)價(jià)數(shù)|= 或 。元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系：同周期元素從左到右：隨著 的遞增，原子半徑 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性增強(qiáng)，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強(qiáng)， 性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的 性增強(qiáng)， 性減弱；氣態(tài)氫化物的 性增強(qiáng)。同主族元素從上到下：隨著 的遞增，原子半徑 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性增強(qiáng)，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強(qiáng)，性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的 性增強(qiáng)，

9、性減弱；氣態(tài)氫化物的 性 。兩性氧化物和兩性氫氧化物a兩性氧化物： 的氧化物。例：_寫出其分別跟鹽酸（強(qiáng)酸）、氫氧化鈉（強(qiáng)堿）反應(yīng)的方程式 ， b兩性氫氧化物： 的氫氧化物。例：_寫出其分別跟鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的方程式 ， 形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是：Be、Al；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N，起氧化還原反應(yīng)的元素是：S；元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)

10、生成該元素單質(zhì)的元素是：S?！揪C合常見的元素推斷】1、（07重慶）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與e相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。2、（08全國(guó)II）Q、R、X、Y、Z 為前 20 號(hào)元素中的五種， Q 的低價(jià)氧化物與X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同， Q 能分別與 Y、Z 形成的共價(jià)化合物，且原子序數(shù)Y<Z。3、（07上海）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T

11、M層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)4、（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。5、（07南昌統(tǒng)考）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的

12、位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。6、（07北京朝陽二模）表中為一短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)： 元素性質(zhì)元素編號(hào)氫化物的沸點(diǎn)（）60.733.410087.719.5484.9最高化合價(jià)+6+5+5+7最低化合價(jià)232311  A、B、Y均為上表中的元素，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲；A與B可形成

13、化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸乙。7、（07武漢）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，YX3極易溶于水。（8）（07湖北聯(lián)考）已知A、B、C、D均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增；A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù)，且D元素的核電荷數(shù)為C的2倍；C、D兩元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng) 化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物質(zhì)的量比2:3反應(yīng)生成單質(zhì)(含B)和化合物(只含A、C) 化合物(

14、只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成單質(zhì)(含D)和化合物(只含A、C)8、（1）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為          、         。（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是_，屬于_分子（填“極性”或“非極性”)；它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是；_；

15、（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                   ，理由是                  。（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的

16、混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                             ，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）             

17、;                         。（5）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 .2%的乙溶液1L（密度為1.06g·cm3）用鉑電極電解，寫出電解時(shí)，陽極發(fā)生的電極方程式               &

18、#160;   。電解一段時(shí)間后，陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量為20g，此時(shí)乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。（6）下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說法正確的是                     。a二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制成鋁制的容器貯運(yùn)b二者的濃溶液壓在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化c工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都要用水吸收相應(yīng)的氧化物d二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑（7）已知