1、金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)銀白銀白色固體，質(zhì)地比較色固體，質(zhì)地比較軟軟，可用小刀切割，可用小刀切割，密密度比水小度比水小、比煤油大，、比煤油大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好導(dǎo)電導(dǎo)熱性好（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)1.1.與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng):(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）（淡黃色）（2 2）與氯氣反應(yīng)：）與氯氣反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3 3）與硫反應(yīng)：）與硫反應(yīng)： 2Na + S = Na2S 一、一、鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)保存：保存：隔

2、絕空氣和水，加隔絕空氣和水，加煤油煤油密封密封鈉著火鈉著火：干燥的沙土滅火干燥的沙土滅火2 2、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)浮浮 熔熔 游游 響響 紅紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量：與水電離出的少量H+反應(yīng)反應(yīng)3.3.與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2Na + 2H+ = 2Na+ + H2規(guī)律規(guī)律：先與酸反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)：先與酸反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)4.4.與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到硫酸銅溶液鈉投入到硫酸銅溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有藍(lán)色沉淀鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有

3、藍(lán)色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2鈉與鈉與水溶液水溶液反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律規(guī)律：有酸酸為先，無(wú)酸水為先有酸酸為先，無(wú)酸水為先金屬金屬NaAlFe與與O2反應(yīng)反應(yīng)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與鹽與鹽溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)二、鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較二、鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較4Na+O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O =2NaOH + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2常溫下生成致密的常溫下生成致密的氧化膜，純氧中可氧

4、化膜，純氧中可燃燒生成燃燒生成Al2O3潮濕空氣中易潮濕空氣中易腐蝕，純氧中腐蝕，純氧中燃燒生成燃燒生成Fe2O3常溫或加熱常溫或加熱都都不不反應(yīng)反應(yīng)3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫高溫2Al+6H+ =2Al3+3H2Fe2+ H+= Fe2+ H2 可置換出可置換出較不較不活潑活潑的金屬的金屬可置換出較不可置換出較不活潑的金屬活潑的金屬2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2不反應(yīng)不反應(yīng)Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)類(lèi)別類(lèi)別作用作用轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化淡黃色固

5、體淡黃色固體白色固體白色固體 -2-2 -1-1 過(guò)氧化物過(guò)氧化物堿性氧化物堿性氧化物NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+O+O O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+O=4NaOH+O O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+ +O O2 2 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2CO

6、CO3 3 2Na2Na2 2O+ OO+ O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O2 2 制備氫氧化鈉制備氫氧化鈉 制備氧氣，用作潛制備氧氣，用作潛水器等呼吸工具水器等呼吸工具1、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)物質(zhì)NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體易溶易溶溶液溶液變變紅紅，顯堿性，顯堿性穩(wěn)定，加熱穩(wěn)定，加熱不分解不分解NaHCONaHCO3 3

7、+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液溶液微微紅紅，顯堿性，顯堿性不穩(wěn)定，加熱不穩(wěn)定，加熱分解分解不反應(yīng)不反應(yīng)2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3

8、 3不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32-2-+ H+ H+ + = HCO = HCO3 3- -HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2 +H +H2 2O OCaClCaCl2 2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl不反應(yīng)不反應(yīng) 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉是碳酸氫鈉 溶解，加入溶解，加入CaClCaCl2 2溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 加熱固體加熱固體, ,產(chǎn)生能使石灰水變

9、渾濁的無(wú)色氣體產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。 怎樣鑒別怎樣鑒別 Na2CO3和和NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3和和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加熱加入NaOH3、焰色反應(yīng)：、焰色反應(yīng)：（1）定義：）定義：金屬或它們的化合物金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色的現(xiàn)象特殊的顏色的現(xiàn)象（2 2）操作步驟：操作步驟： 洗洗每試驗(yàn)前用每試驗(yàn)前用稀鹽酸稀鹽酸( (硫酸不可硫酸不可) )洗洗PtPt絲；絲； 燒燒-于酒精于酒精( (噴噴) )燈火焰灼燒到與原來(lái)火

10、燈火焰灼燒到與原來(lái)火 焰顏色相同止；焰顏色相同止； 蘸蘸-蘸取待測(cè)物蘸取待測(cè)物( (固或液體固或液體) )； 燒燒放到火焰上灼燒；放到火焰上灼燒； 觀觀-觀看火焰的顏色觀看火焰的顏色( (鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) )。注：注：（1）實(shí)質(zhì)：屬于）實(shí)質(zhì)：屬于物理變化。物理變化。 （2）不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)）不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng) （3）鈉：黃色）鈉：黃色 鉀：紫色鉀：紫色（二）鋁的重要化合物（二）鋁的重要化合物(一一)氧化鋁：氧化鋁：Al2O3 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色無(wú)定形粉末固體白色無(wú)定形粉末固體,難溶于水難溶于水, ,很堅(jiān)固很堅(jiān)固; ;熔熔點(diǎn)點(diǎn)20502050（難熔

11、化）。（難熔化）。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1 1 、AlAl2 2O O3 3與酸溶液的反應(yīng)與酸溶液的反應(yīng)Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2 2 、AlAl2 2O O3 3與與強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液溶液的反應(yīng)的反應(yīng)Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3是兩性氧化物是兩性氧化物,既與酸又與既與酸又與強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)。（不與氨水反應(yīng)）（不與氨水反應(yīng)） 主要用途主要用途 耐火材料，冶煉鋁的原料耐火材料，冶煉鋁的原料2.氫氫氧化鋁：氧化鋁： 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色粉末狀固體，難溶于水，在溶白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中生成時(shí)形成膠狀物質(zhì)。液中生成時(shí)形成膠狀物質(zhì)。 Al

12、(OH)Al(OH)3 3的制備的制備 Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) （1）與酸：）與酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O（2）與強(qiáng)堿：）與強(qiáng)堿：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物,既與酸又與既與酸又與強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)。（與氨水不反應(yīng)）（與氨水不反應(yīng)） AlO2- Al(OH)3 Al3+ NaOH NaOHHClHClAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al

13、(OH)3 +CO32-3 3、分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O或氨水或氨水或通入或通入CO2 4. 鋁中的圖像鋁中的圖像1.向向1L1mol/L1L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液, ,描述現(xiàn)象、寫(xiě)出有關(guān)離子方程式、畫(huà)出有關(guān)圖像。描述現(xiàn)象、寫(xiě)出有關(guān)離子方程式、畫(huà)出有關(guān)圖像。n()（OH-滴入滴入Al3+中中)n(NaOH)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 1mol3mol1mol3mol1mol1mol1molAl3+3NH3.H2O = Al(

14、OH)3+3NH4+1mol3mol1moln()（NH3.H2O滴入滴入Al3+中中)n(NH3.H2O)1mol3mol2.向向1L 1mol/L的的NaAlO2溶液逐滴加入溶液逐滴加入1mol/L HCl溶液溶液,描述現(xiàn)象、寫(xiě)有關(guān)離子方程式、畫(huà)出有關(guān)圖像。描述現(xiàn)象、寫(xiě)有關(guān)離子方程式、畫(huà)出有關(guān)圖像。n()（H+滴入滴入AlO2-中中)n(H+)m()V(HCl)1mol78g1mol1L1mol1mo1mol1mol3molAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O三、三、鐵的重要化合物鐵的重要化合物(一一)鐵的氧化物：鐵的氧化物：化學(xué)式化學(xué)式F

15、eOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)其它性質(zhì)其它性質(zhì)磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅-黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高溫時(shí)都能與高溫時(shí)都能與C,CO,H2反應(yīng)，被還原成反應(yīng)，被還原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工業(yè)煉鐵反應(yīng)是工業(yè)煉鐵反應(yīng)高溫高溫(二二)鐵的氫氧化物：鐵的氫氧化物： 實(shí)

16、驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 3-93-9 1.1.鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備往往FeClFeCl3 3(aq)(aq)和和FeSOFeSO4 4(aq)(aq)滴入滴入NaOH(aq).NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入加入NaOH溶液溶液離子方程式離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色最后變成紅褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 名名 稱(chēng)稱(chēng) 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氫氧化鐵氫氧化鐵色、態(tài)色、態(tài) 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2+ +2 H2O Fe(

17、OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 高溫不穩(wěn)定高溫不穩(wěn)定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O 不穩(wěn)定易氧化不穩(wěn)定易氧化 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3溶解性溶解性 不溶于水不溶于水 不溶于水不溶于水 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)穩(wěn)穩(wěn) 定定 性性白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)32.2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.如何鑒別如何鑒別Fe3+ 還是還是 Fe2+ ？鑒別方法鑒別方法FeFe2+2+FeFe3+3+觀察顏色觀察顏色加加KSCN溶液溶液加加NaOH溶液溶液 淺綠色淺綠色

18、黃色黃色白色沉淀迅速變灰綠白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象血紅色血紅色原理：原理：FeFe3+ 3+ + 3SCN+ 3SCN- - = Fe(SCN)= Fe(SCN)3 3 （血紅色血紅色） (三三)鐵鹽與亞鐵鹽：鐵鹽與亞鐵鹽：2.2.Fe2+和和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化FeCl3溶液中加入溶液中加入現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式鐵粉，鐵粉，KSCN溶液溶液氯水，振蕩氯水，振蕩 不顯血紅色不顯血紅色 顯血紅色顯血紅色2 FeCl2 FeCl3 3 Fe Fe 3FeCl3FeCl2 2 2FeCl2FeCl2 2 ClCl2 2 2 FeCl2 FeCl3 3 FeFe3+3+FeFe