1、.油田二高20102011學(xué)年第二學(xué)期高一段考化學(xué)試題(必修2第一章第二章第二節(jié)內(nèi)容)出題知識(shí)點(diǎn)細(xì)目表第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表知識(shí)點(diǎn)一 元素周期表1. 元素周期表的誕生：1869年，門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒怼Ｔ有驍?shù)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2. 元素周期表的結(jié)構(gòu)（1） 周期短周期：1、2、3三周期，長周期：4、5、6、7周期。（2） 族:現(xiàn)在的長式元素周期表共有十八個(gè)縱行，它們又被劃分為十六個(gè)族。族分為：主族(A)7個(gè)，副族（B）7個(gè)，族第8、9、10三個(gè)縱行，0族稀有氣體。族排列數(shù)序?yàn)椋篈、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。4

2、元素周期表中的一些規(guī)律（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。例：Na 第三周期第A族，Cl 第三周期第A族。 (2)除第一周期外，各個(gè)周期都是從活潑金屬（堿金屬）開始，逐漸過渡到活潑非金屬（鹵素），最后以稀有氣體元素結(jié)束。知識(shí)點(diǎn)二1. 堿金屬元素(Li鋰,Na鈉,K鉀,Rb銣,Cs銫,Fr鈁)(1) 堿金屬元素的結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)均為1.遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大。(2)堿金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)相似性：物理性質(zhì)方面，除Cs外，均為銀白色；都比較柔軟；密度小、熔點(diǎn)低；是電和熱的良導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)方面，最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一

3、個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，因此，堿金屬均為活潑金屬，與O2等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。遞變性：由上而下，堿金屬單質(zhì)與O2以及水反應(yīng)越來越劇烈，說明從LiCs,失電子能力逐漸遞增，金屬性逐漸增強(qiáng)。PS:鉀燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鉀迅速燃燒并產(chǎn)生紫色的火焰。在加熱的條件下，鈉也能在空氣中燃燒并產(chǎn)生黃色的火焰，但鉀比鈉更容易燃燒。鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鉀浮于水面上，熔成閃亮的球，鉀球四處游動(dòng)，不時(shí)地產(chǎn)生輕微的爆炸聲，很快就消失了。在常溫下鈉也能與水快速反應(yīng)，但鉀比鈉更容易與水反應(yīng)。鋰跟氧氣在加熱的條件下只生成氧化鋰(Li2O，鈉跟氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉、加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，鉀、銣跟氧氣反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧

4、化物。2. 鹵族元素（1） 鹵族元素的結(jié)構(gòu)（F氟、Cl氯、Br溴、I碘）相似性：最外層電子數(shù)均為7.遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大。（2） 鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)相似性：原子易得1電子，單質(zhì)都有強(qiáng)氧化性。遞變性：由上而下，鹵族單質(zhì)與H2化合由易到難，生成的氣態(tài)氫化物由穩(wěn)定到不穩(wěn)定； 鹵素單質(zhì)間可發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2分別與NaBr溶液、KI溶液反應(yīng)可置換出Br2、I2，Br2與KI溶液反應(yīng)可置換出I2。以上可說明從F2I2，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 還原性：F-<Cl-<Br-<

5、I- 各鹵族元素的單質(zhì)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高。鹵族元素單質(zhì)的顏色屬于他們的物理特征之一。單質(zhì)溴是唯一在常溫下呈液體的非金屬單質(zhì)。單質(zhì)碘易升華，在常溫下稍一加熱就由固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為蒸氣?？傊氐男再|(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)，主要決定于原子最外層上的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)不同，元素性質(zhì)不同；原子結(jié)構(gòu)相似，元素性質(zhì)相似；原子結(jié)構(gòu)發(fā)生規(guī)律性遞變，元素性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性遞變。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。3.核素（1） 原子中兩個(gè)重要的等量關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(2)元素、

6、核素、同位素的區(qū)別和聯(lián)系元素:具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（即核素）互稱為同位素。質(zhì)子數(shù)決定元素種類。質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，中子數(shù)決定同位素。質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定核素種類及原子的質(zhì)量數(shù)。對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。第二節(jié) 元素周期律知識(shí)點(diǎn)一 1. 原子核外電子的排布規(guī)律在含有多電子的原子里，電子的能量是不同的，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，即核外電子是分層排布的?？煞謩e用n=1,2,3,4,5,6,7或用符號(hào)K,L,M,N,O,P,Q來表示從內(nèi)到外的電子層（n

7、為電子層數(shù)）。核外電子排布規(guī)律有 ：（1）在離核較勁的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，原子核外的電子一般總是最先排布在能量最低的電子層里。（2）各層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)（n表示電子層序數(shù)）。(3)最外層可容納的電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。知識(shí)點(diǎn)二1. 元素周期律（1） 元素周期律的涵義元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞變而呈現(xiàn)周期性的變化。（2） 元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期

8、性變化。主族元素最高正化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=8（3） 實(shí)質(zhì) 隨著原子的序數(shù)的遞增，元素的原子核外電子排布呈周期性變化（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）。2. 金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)（1） 金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的越容易，則金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。（2） 非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)。非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性越強(qiáng)，則非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)。（3） 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期

9、元素（除稀有氣體）從左到右，電子層數(shù)相同，和的電荷數(shù)依次增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑依次減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)三1. 元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表位置的三者關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子半徑、電子層結(jié)構(gòu)與電子得失難易的關(guān)系化合價(jià)：最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（主族） 負(fù)價(jià)+主族序數(shù)-8位置同周期元素性質(zhì)的遞變性同主族元素性質(zhì)的遞變性以及相似性性質(zhì)2. 元素周期律和周期表的應(yīng)用(1) 由元素的“位”（周期表中的位置）、“構(gòu)”（原子結(jié)構(gòu)）、“性”（元素的性質(zhì)）三者之間的內(nèi)置聯(lián)系-

10、原子結(jié)構(gòu)決定位置、決定性質(zhì)；位置和性質(zhì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)，分析推斷和解決有關(guān)問題。(2) 根據(jù)周期律的遞變性或同主族元素的相似性，預(yù)測未知元素及其化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)。(3) 根據(jù)周期表中未知靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。例如，在氟、氯、硫、磷區(qū)域進(jìn)行研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；在金屬與非金屬分界處找到半導(dǎo)體材料等。第三節(jié) 化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)一1. 離子鍵（1） 離子鍵的定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。（2） 構(gòu)成離子鍵的微粒：陰、陽離子。陽離子：通常是較活潑金屬元素的原子失去電子形成的，也有帶正電的

11、原子團(tuán)，如NH4+等陰離子：通常是較活潑非金屬元素的原子得到電子形成的，也有帶負(fù)電的原子團(tuán)，如OH-,SO42-,NO3-等。（3） 成鍵微粒間的相互作用：靜電作用（包括引力和斥力）2. 離子鍵的形成條件3. 離子化合物形成過程的表示方法（1） 電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“· ”（或“x”）來表示原子的最外層電子的式子。（2） 電子式表示的注意點(diǎn)電子式中的小黑點(diǎn)“·”（或“x”）個(gè)數(shù)是指最外層電子式，而不是電子總數(shù)。同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“·”或都用“x”。簡單陽離子的電子式即離子符號(hào)，復(fù)雜陽離子的電子式要標(biāo)明形成的離子各原子最外

12、層電子數(shù)，外加“【 】”，并在“【 】”的右上角注明所帶電荷數(shù)。陰離子的電子式要標(biāo)明形成的離子最外層電子數(shù)，外加“【 】”，并在“【 】”的右上角注明所帶電荷數(shù)。（3） 電子式表示離子化合物的形成過程反化合物的電子式要寫出組成化合物各微粒的電子式，相同的微粒不能合并書寫。應(yīng)物用原子電子式表示，生成物用產(chǎn)物離子化合物的電子式表示，反應(yīng)物與生成物用“”鏈接。知識(shí)點(diǎn)二1. 共價(jià)鍵(1) 共價(jià)鍵定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。(2) 構(gòu)成共價(jià)鍵的微粒：原子。多數(shù)為非金屬元素原子之間成鍵，也有非金屬與金屬之間成鍵的，如AlCl3等。(3) 成鍵為例間的相互作用：電性作用。2.

13、共價(jià)鍵的形成條件(1)同種或不同種非金屬元素原子之間結(jié)合形成多原子分子（如 等）(2)某些金屬元素原子與非金屬元素原子間結(jié)合形成共價(jià)化合物（如AlCl3等）3.電子式表示共價(jià)化合物的形成過程反應(yīng)物用原子電子式表示，生成物用產(chǎn)物共價(jià)化合物的電子式表示，反應(yīng)物與生成物間用“”連接（注意：形成共價(jià)化合物過程中沒有電子的得失）。如CO2的形成過程可表示為 3. 共價(jià)鍵的分類（1） 非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性。（2） 極性鍵：共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，吸引電子能力強(qiáng)的一方顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的一方顯正電性。（3） 極性鍵和非極性鍵的判斷：成鍵的兩個(gè)原子是同種元

14、素的原子，其共價(jià)鍵為非極性鍵；成鍵的兩個(gè)原子是不同元素的原子，其共價(jià)鍵為極性鍵。注意：極性鍵是不同種元素鍵形成的，不同種原子間形成不一定是極性鍵，如氕（H）和氘（D）形成的H-D鍵，由于H和D化學(xué)性質(zhì)相同，吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，為非極性鍵。知識(shí)點(diǎn)三1 化學(xué)鍵的定義物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2.化學(xué)鍵的分類 根據(jù)其成鍵微粒和作用類型可分為離子鍵、共價(jià)鍵等。3.用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。4. 離子鍵和共價(jià)鍵的比較5.離子化合物和共價(jià)化合物的比較化合物類型離子化合物共價(jià)化合

15、物定義由陰陽離子通過離子鍵構(gòu)成的化合物原子間全部以共價(jià)鍵構(gòu)成分子的化合物組成微粒陰離子和陽離子分子或原子直接構(gòu)成微粒間的作用都有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵都只含共價(jià)鍵，不含離子鍵主要物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn)普遍較高，通常呈固態(tài)，硬度較大有的熔沸點(diǎn)很低，通常呈氣態(tài)；有的熔沸點(diǎn)較高，硬度不大，通常呈固態(tài)；個(gè)別的熔沸點(diǎn)很高，硬度很大導(dǎo)電性固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水和受熱熔化后都導(dǎo)電在氣態(tài)和液態(tài)下均不導(dǎo)電；有的溶于水導(dǎo)電，有的溶于水也不導(dǎo)電存在形態(tài)主要是大多數(shù)鹽；強(qiáng)堿；活潑金屬的氧化物、過氧化物主要是酸；弱堿；非金屬的氫化物；非金屬氧化物；大多數(shù)的有機(jī)物實(shí)例NaCl,NaOH,K2SO4,Na2O2,CaO,NH4C

16、lHCl,H2SO4,CO25. 分之間作用力把分子聚集到一起的作用叫分之間作用力，分子間作用力較化學(xué)鍵弱得多，對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有影響。分子間作用力大，熔沸點(diǎn)高；分子間作用力小，熔沸點(diǎn)低。補(bǔ)充：氫鍵：比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力作用力大小的比較：化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用（H2O,HF,NH3分子間存在氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高）第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1. 感知化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系我們?cè)谏钪欣妹骸⒁夯蜌?、煤氣、天然氣等燃料燃燒放出的熱能燒水、做飯或取暖，?shí)驗(yàn)室中加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣。工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石

17、灰，這些實(shí)例足以說明物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)還伴隨著能量的變化。2. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程，化學(xué)鍵是使原子或原子相互結(jié)合的作用力。歸納總結(jié)：（1）各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。（2） 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來克服原子（或離子）間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要釋放一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)的生出，而且還伴隨著能量的變化。（3） 任何化學(xué)反應(yīng)都要經(jīng)歷舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，因此，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。（4）

18、 在一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)過程中，究竟是放出能量還是吸收能量，要看破壞舊化學(xué)鍵吸收能量總和與形成新化學(xué)鍵放出能量總和的大小。若破壞舊化學(xué)鍵吸收能量總和大于形成新化學(xué)鍵放出能來那個(gè)綜合，整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程就吸收能量。若破壞舊化學(xué)鍵吸收能量總和小于形成新化學(xué)鍵放出能量總和，整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程就放出能量。知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1. 質(zhì)量守恒和能量守恒定律（1） 質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不便。（2） 能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但是總能量保持不變。2. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放出熱能的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，吸收熱能的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。歸納總結(jié)：每一個(gè)化學(xué)

19、反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。從能量類型方面來看，有的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)：3. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系的意義（1） 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)中客觀存在的一大特征，認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的化學(xué)變化與能量變化關(guān)系，就是更加全面的認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的化學(xué)變化，就能更好的利用物質(zhì)的化學(xué)變化。（2） 利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的原理來獲取人類所需要的熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究，如燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等等（3） 利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生，從而探索物質(zhì)的組成、

20、性質(zhì)或制備所需要的物質(zhì)，如高溫冶煉金屬、分解化合物等等?？傊?，化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能，是物質(zhì)生存和發(fā)展的動(dòng)力之源，而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究、創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能一次能源：直接從自然界取得的能源。例：水能，風(fēng)能，煤，石油，天然氣，鈾，太陽能等二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。例：電力，蒸汽等。知識(shí)點(diǎn)一一 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（火力發(fā)電）化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，熱能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能。燃燒（氧化還原反應(yīng)）是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的關(guān)鍵。二 原電池1. 原電池工作原理：原電池實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。2. 組成原電池的條件

21、（1） 有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）做電極（2） 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（3） 兩極相連形成閉合回路（4） 能自發(fā)形成氧化還原反應(yīng)3. 原電池的正、負(fù)極判斷的方法主要有兩種（1） 當(dāng)兩種金屬做電極時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，活動(dòng)性相對(duì)弱的做正極。當(dāng)兩極一種是金屬，另一種是非金屬時(shí)，金屬極為負(fù)極，非金屬極為正極。金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、 Pb (H)Cu、 Hg 、Ag、 Pt 、Au（2） 根據(jù)電流方向或電子流向電流（外電路）由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)內(nèi)電路流向正極。（3） 依據(jù)原電池中的反應(yīng)方向正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是伴

22、隨金屬的析出或氫氣的放出。負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象是電極本身的消耗，質(zhì)量的減少。4. 原電池電極反應(yīng)書寫方法（1） 寫出原電池反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）方程式（2） 將原電池反應(yīng)方程式分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。一般還原劑本身做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為還原反應(yīng)，因此原電池反應(yīng)中的氧化劑在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。5. 原電池原理的應(yīng)用（1） 加快氧化還原反應(yīng)的速度，因?yàn)樾纬稍姵睾螅趸磻?yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中的離子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互的干擾減小，使反應(yīng)速率增大（2） 比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，例如，有兩金屬A、B，用導(dǎo)線相連后移入稀硫酸中，能溶解的金屬活潑性較強(qiáng)，表面出現(xiàn)較多

23、氣泡的金屬活動(dòng)性較弱。6. 原電池設(shè)計(jì)首先要確定一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。其次，將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)拆分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。第三，據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液。正極選較負(fù)極穩(wěn)定的金屬或非金屬第四，連接電路，畫出原電池示意圖。例：銅鋅原電池(H2SO4做電解液)負(fù)極（Zn）:Zn-2e-=Zn2+氧化反應(yīng) 正極（Cu）:2H+2e-=H2還原反應(yīng)總反應(yīng)式：Zn+2H+=H2+Zn2+知識(shí)點(diǎn)二1. 常見電池和新型電池總結(jié)（1） 一次性電池：是指不能進(jìn)行充電循環(huán)使用的電池。常見的鋅錳干電池

24、、Ag-Zn紐扣電池。一次性電池的電極反應(yīng)式可根據(jù)其電池反應(yīng)來書寫。例如，鋅錳電池發(fā)生反應(yīng)如下： 負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（石墨）: 2NH4+2e-=2NH3+H2（還原反應(yīng)）（2） 二次電池:二次電池為可充電電池，它有放電和充電兩個(gè)過程。二次充電的放電過程是發(fā)生原電池反應(yīng)的過程，作電源供電的過程；充電過程是在在外加電源的作用下，發(fā)生放電時(shí)逆向反應(yīng)過程。放電反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而充電過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。例：鎳鎘電池以Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，以KOH為電解質(zhì)。由于鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鋰

25、離子電池是新一代可充電的綠色電池。（3） 燃料電池：據(jù)燃料燃燒這一劇烈的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成。常見的燃料電池有氫燃料電池、甲烷燃料電池、甲醇燃料電池等。氫氧燃料電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H+4e-=2H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等。因教學(xué)進(jìn)度，以下知識(shí)點(diǎn)沒出題。第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度知識(shí)點(diǎn)一1. 化學(xué)反應(yīng)速率（1） 化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)任何一種指定的反應(yīng)物濃度的減少或任何一種指定的生成物濃度的增加來表示的。即單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為v=c/t.單位為：mol/(L·min)（2） 對(duì)于反應(yīng)m A+m B=p C+q D,反應(yīng)速率與系數(shù)之間存在如下關(guān)系：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1） 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（氣體或溶液）濃度，可以加快反應(yīng)速率。（2） 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。當(dāng)其他條件不變時(shí)，如果反應(yīng)物中有氣體，增大體系壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率；相反，減小體系壓強(qiáng)可以減小反應(yīng)速率。壓強(qiáng)只對(duì)氣體有影響，