1、五千年前的青銅器馬踏飛燕馬踏飛燕 鋼軌鋼軌不銹鋼炊具不銹鋼炊具第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)你知道哪些金屬元素？你知道哪些金屬元素？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱。地殼中元素含量示意圖地殼中元素含量示意圖地殼中各元素的含量地殼中各元素的含量(OSiA1Fe)1 1、金屬的顏色、狀態(tài)、金屬的顏色、狀態(tài) 3 3、延展性、延展性2 2、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 金屬的物理通性金屬的物理通性從生活經(jīng)驗(yàn)歸納金屬的物理通性從生活經(jīng)驗(yàn)歸納金屬的物理通性 大多數(shù)金屬都是銀白色、不透明、具

2、有金屬光澤的固大多數(shù)金屬都是銀白色、不透明、具有金屬光澤的固體（銅是紫紅色，金是金黃色；在常溫下體（銅是紫紅色，金是金黃色；在常溫下, Hg, Hg是液體）是液體）大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性( (導(dǎo)電性最好的是導(dǎo)電性最好的是Ag)Ag) 大多數(shù)金屬具有良好的延、展性（展性最好的是大多數(shù)金屬具有良好的延、展性（展性最好的是AuAu）差異差異: :密度密度. .硬度硬度. .熔點(diǎn)差異較大熔點(diǎn)差異較大.資料：資料：金屬的存在金屬的存在: : 主要以主要以化合態(tài)化合態(tài)形式存在；形式存在； 極少數(shù)以單質(zhì)極少數(shù)以單質(zhì)( (游離態(tài)游離態(tài)) )形式存形式存在在: :銀、鉑

3、、金等。銀、鉑、金等。 金屬元素最外層電子數(shù)較少，易失去金屬元素最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。電子，因而性質(zhì)活潑。 思考：為什么自然界金屬大多以化合思考：為什么自然界金屬大多以化合 態(tài)存在？態(tài)存在？分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。鋁絲與硫酸銅鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)鎂條燃燒鎂條燃燒銅絲與硝酸銀銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)鎂條與稀鹽酸鎂條與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H213化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與非金屬（如

4、氧氣、氯氣、硫）反應(yīng)）金屬與非金屬（如氧氣、氯氣、硫）反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(鐵銹鐵銹)3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化鐵）（磁性氧化鐵）NaNa與與OO2 2 在常溫和加熱條件下呢在常溫和加熱條件下呢點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃常溫常溫（2）金屬與酸的反應(yīng)）金屬與酸的反應(yīng)排在排在H前面的金屬能置換出酸里的氫前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動性順序表金屬活動性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl

5、=MgCl2+H2Na與鹽酸呢與鹽酸呢（3）與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)）與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)） 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來其鹽溶液中置換出來如：如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Na 與與 CuSO4 FeCl3 溶液呢溶液呢 依據(jù)依據(jù) Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于金屬最外層上的電子一

6、般少于4 4個個, ,反應(yīng)中很容易反應(yīng)中很容易失去失去電子電子, ,表現(xiàn)出較強(qiáng)的表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性還原性。( (做做還原劑還原劑）鈉，鎂，鋁的還原性強(qiáng)弱？鈉，鎂，鋁的還原性強(qiáng)弱？1.1.鈉鈉與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng) 討論：從以上實(shí)驗(yàn)討論：從以上實(shí)驗(yàn), ,我們了解到金屬鈉的哪些我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？物理和化學(xué)性質(zhì)？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 31 1從煤油中從煤油中取一小塊取一小塊金屬鈉金屬鈉, ,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,觀察實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象. .現(xiàn)象現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的切口處可觀察到銀白色的金屬光澤金屬光澤, ,在空氣中很快變暗。在空氣中很快變暗。二、金屬的性質(zhì)

7、二、金屬的性質(zhì)切面是銀白色，迅速變暗。切面是銀白色，迅速變暗。 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 保存：保存： 化學(xué)性質(zhì)很活潑化學(xué)性質(zhì)很活潑 , ,常溫下能與氧氣反應(yīng)常溫下能與氧氣反應(yīng). .1.1.為銀白色金屬光澤的固體為銀白色金屬光澤的固體2.2.質(zhì)軟質(zhì)軟( (硬度小硬度小) )3.3.密度大于煤油的密度密度大于煤油的密度常溫常溫4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）常溫下能與氧氣反應(yīng)，保存在煤油中。常溫下能與氧氣反應(yīng)，保存在煤油中。鈉比鐵，鋁，鎂鈉比鐵，鋁，鎂等金屬活潑等金屬活潑思考：思考： 把一小塊金屬鈉放在坩堝中（或把一小塊金屬鈉放在坩堝中（或石棉網(wǎng)上），加熱，有何

8、現(xiàn)象發(fā)生？石棉網(wǎng)上），加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？特殊的氧化物特殊的氧化物過氧化鈉：過氧化鈉：Na2O2+1 -1常溫下常溫下加熱下加熱下4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）4e-不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定2Na +O2 Na2O2 (淡黃色淡黃色)2e-即：即：2Na2O +O2 2Na2O2 （條件不同，產(chǎn)物不同（條件不同，產(chǎn)物不同 ）小結(jié)：大多金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)小結(jié)：大多金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)活潑活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層成一層氧化物氧化物。 有的氧化膜有的氧化膜疏松疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。

9、如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。 有的氧化膜有的氧化膜致密致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂，鋁等表面的氧化膜被繼續(xù)氧化，如鎂，鋁等表面的氧化膜 點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃會容易些那么鋁的情況如何？樣點(diǎn)燃會容易些那么鋁的情況如何？2、鋁與O2 的反應(yīng)1 1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，仔細(xì)觀察，你看到了什么至熔化，輕輕晃動，仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？2 2、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表、再取一塊鋁箔，用砂紙仔

10、細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？面的保護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？科學(xué)探究:加熱鋁箔探究內(nèi)容探究內(nèi)容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。輕輕晃動。再取一塊鋁箔再取一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)用砂紙仔細(xì)打磨打磨,除去表面的保護(hù)膜除去表面的保護(hù)膜,再再加熱至熔化。加熱至熔化。現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋結(jié)論結(jié)論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁構(gòu)成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)（的熔點(diǎn)（2050）高于鋁）高于鋁的熔點(diǎn)

11、（的熔點(diǎn)（660），包在鋁），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。會滴落下來。鋁箔發(fā)紅卷縮鋁箔發(fā)紅卷縮, 熔化熔化不滴落。不滴落。 鋁箔發(fā)紅卷縮鋁箔發(fā)紅卷縮,很快就變暗很快就變暗 失去光澤，熔化不滴落。失去光澤，熔化不滴落。鋁很活潑，除去原來的氧鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，很快又會生成一化膜后，很快又會生成一層新的氧化膜。層新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 應(yīng)用：應(yīng)用：人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品，表面總?cè)藗內(nèi)粘Ｓ玫匿X制品，表面總是覆蓋著保護(hù)膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的是覆蓋著保護(hù)膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)作用，這

12、也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au小結(jié)一：金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律小結(jié)一：金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律常溫下常溫下易被氧易被氧化化常溫下能被氧化常溫下能被氧化加熱時加熱時能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化其他非金屬其他非金屬2Na + S Na2S研磨研磨爆爆炸炸2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃（白煙）（白煙）燃燒一定有氧氣參加嗎燃燒一定有氧氣參加嗎?

13、 ? 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 金屬元素的最外層電子數(shù)較少，容易失去，單金屬元素的最外層電子數(shù)較少，容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性還原性，當(dāng)遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧，當(dāng)遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此化還原反應(yīng)。因此 ，除了能被氧氣氧化外，還能被，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)氧化，生成相應(yīng)的氯化氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。物或硫化物。3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃小結(jié)：小結(jié)：我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑無所謂，無所謂， 我無

14、所謂我無所謂God ！Save me！為什么受傷為什么受傷的總是我！的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：結(jié)論：金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中（H）前面）前面的金屬與酸的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。思考思考: : 鐵鋁等金屬可制成水壺?zé)?，說明他鐵鋁等金屬可制成水壺?zé)f明他們與熱水不反應(yīng)，是不是所有金屬都不與們與熱水不反應(yīng)，是不是所有金屬都不與水反應(yīng)？水反應(yīng)？ 位于金屬活動順序中氫以前位于金屬活動順序中氫以前的金屬可以和酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣。的金屬可以和酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣。1、鈉與水反應(yīng)、鈉

15、與水反應(yīng)現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲產(chǎn)生輕微的爆鳴聲金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是？金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是？氫氣H22Na+ 2H2O= 2 NaOH+H22Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2該實(shí)驗(yàn)對你有什么啟發(fā)？該實(shí)驗(yàn)對你有什么啟發(fā)？（1 1）鈉通常存放在煤油中）鈉通常存放在煤油中（2 2）實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉可放回原試劑瓶）實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉可放回原試劑瓶寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式1.1.鈉著火時，應(yīng)如何滅火？鈉著火時，應(yīng)如何滅火？2.2.將金屬鈉將金屬鈉( (密度為密度為0.97g/cm30.97g/cm3) )放入放入煤油煤油( (密度為密度為0

16、.8g/cm30.8g/cm3) )和水的混合和水的混合物中，你推測可能會觀察到什物中，你推測可能會觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因么現(xiàn)象？并解釋原因。思考與交流思考與交流用干沙用干沙土撲滅土撲滅3.3.預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的電離出的H H+ +反應(yīng)；而酸中的反應(yīng)；而酸中的H H+ +濃度濃度比水中比水中H H+ +濃度大濃度大。2Na + 2H+ = 2Na+ + H2離子方程式離子方程式: :2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH

17、 + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 藍(lán)色絮狀沉淀藍(lán)色絮狀沉淀總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。例如：鈉和例如：鈉和CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中金屬4.4.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？液中，能否置換出銅來呢？鈉鈉浮浮在水面上；在水面上；熔熔化成一個閃亮的小球；小球化成一個閃亮的小球；小球迅速四

18、處迅速四處游游動；發(fā)出動；發(fā)出嘶嘶嘶聲音；嘶聲音；并逐漸縮小，并逐漸縮小，至完全消失；同時溶液中產(chǎn)生至完全消失；同時溶液中產(chǎn)生藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀一一般般規(guī)規(guī)律律：（先先酸酸后后水水再再鹽鹽）鈉鈉與與酸酸溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)時時，鈉鈉直直接接與與溶溶液液中中的的酸酸反反應(yīng)應(yīng)，但但當(dāng)當(dāng)鈉鈉與與其其它它溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)時時，一一般般是是鈉鈉先先與與水水反反應(yīng)應(yīng)生生成成氫氫氧氧化化鈉鈉和和氫氫氣氣，然然后后再再看看生生成成的的氫氫氧氧化化鈉鈉是是否否與與原原溶溶液液中中的的溶溶質(zhì)質(zhì)反反應(yīng)應(yīng)！一般規(guī)律：一般規(guī)律：（先酸后水再鹽）（先酸后水再鹽） 鈉與鈉與酸酸溶液反應(yīng)時，鈉直接與溶液中的酸反溶液反應(yīng)時，鈉直接與

19、溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液其它溶液反應(yīng)時，一般是鈉反應(yīng)時，一般是鈉先與水先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！1.鈉與冷水反應(yīng)，鉀，鈣呢？鈉與冷水反應(yīng)，鉀，鈣呢？2.鎂，鋁與沸水可反應(yīng)，方程式？鎂，鋁與沸水可反應(yīng)，方程式？3.人們通常用鐵制水壺來盛水和燒水。人們通常用鐵制水壺來盛水和燒水。這說明鐵這說明鐵不與冷水，沸水反應(yīng)，那與水不與冷水，沸水反應(yīng)，那與水蒸氣呢？蒸氣呢？課堂思考：課堂思考：鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵與水蒸氣的反應(yīng) 請?jiān)O(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)裝置請?jiān)O(shè)計一個簡單的實(shí)

20、驗(yàn)裝置, ,使使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)1.水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集收集)裝置裝置水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置 方案1: 方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案3:現(xiàn)象：現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。鳴聲。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；2、先預(yù)熱；先預(yù)熱；3、加熱一會兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的加熱

21、一會兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點(diǎn)燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；火柴去點(diǎn)燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。著的酒精燈。3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高溫高溫金屬與水反應(yīng)小結(jié)金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 100 2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng) ：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律：金屬與水反應(yīng)的

22、規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng)生成堿和氫生成堿和氫氣氣與熱水反應(yīng)與熱水反應(yīng)生成堿和氫生成堿和氫氣氣高溫下與水高溫下與水蒸氣反應(yīng)生蒸氣反應(yīng)生成氧化物和成氧化物和氫氣氫氣不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)小結(jié)二小結(jié)二金屬性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越強(qiáng)烈；常溫下與水反應(yīng)越強(qiáng)烈；三三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為: 2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2

23、H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物的食物。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（可看作分兩步進(jìn)行）（可看作分兩步進(jìn)行） 以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從屬元素的化合價都發(fā)生了變化，

24、它們從0 0價價升為正價。升為正價。 在這些變化中，金屬表現(xiàn)在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的了強(qiáng)的還原性還原性，做還原劑做還原劑被氧化。被氧化。 在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。2 2、金屬鈉在空氣中的如何變化？金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色銀白色變暗變暗變白色固體變白色固體結(jié)塊結(jié)塊粉末粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH）(Na2O)與與H2O與與CO2風(fēng)化風(fēng)化成液體成液體（NaOH潮解）潮解）1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、取一小塊金屬

25、鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（正確的描述是（ ）金屬鈉先熔化；金屬鈉先熔化； 燃燒后得白色固體；燃燒后得白色固體； 燃燒時火焰燃燒時火焰為黃色；為黃色； 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A B C DC與與O2動動腦？動動腦？ 向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)罐壁內(nèi)凹而癟凹而癟,再過一段時間后再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的

26、原因：罐壁內(nèi)凹而癟的原因： 反應(yīng)方程反應(yīng)方程式：式： (2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式： (1)(1)是因?yàn)槭且驗(yàn)镃OCO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaNa2 2COCO3 3, ,使得罐內(nèi)氣壓使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；小于外界大氣壓； (2)(2)是因?yàn)檫^量的是因?yàn)檫^量的NaOHNaOH與鋁罐反應(yīng)生成與鋁罐反應(yīng)生成H H2 2, ,使罐內(nèi)使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；氣壓等于或大于外界大氣壓；化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比 擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：求： Zn的的物質(zhì)