1、初三化學(xué)方程式大全上下冊(cè)初三上冊(cè)化學(xué)方程式及其現(xiàn)象：一、氧氣的性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反響1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+O2 點(diǎn)燃 2CO氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體 CO3、硫在氧氣中燃燒：S+O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰4、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成.5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰,枯燥的燒杯壁有

2、水霧出現(xiàn)與金屬單質(zhì)的反響6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體注意：做此實(shí)驗(yàn)時(shí),瓶底要放少量細(xì)沙或水,預(yù)防生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底.鐵在空氣中不能燃燒,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),鐵絲一端要系一根火柴待火柴即將燃盡時(shí)放入氧氣瓶中,用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲.8、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+O2 加熱 2CuO 現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al+3O2 點(diǎn)燃 2A12O3現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光,生成白色

3、固體10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末,同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了 1/5.拉瓦錫著名的測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)與化合物的反響11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰,放熱,生成的氣體能使石灰水變渾濁一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時(shí)小心煤氣中毒！如果中毒,應(yīng)立即抬到室外吸氧,或到醫(yī)院做高壓氧,效果更好！12 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁,枯燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧13 .酒精也叫乙醇在空氣中燃燒：C

4、2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱枯燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧二、氧氣的制取14、過(guò)氧化氫分解制取氧氣：2H2O2=O2+2H2O 用二氧化鎰做催化劑實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理現(xiàn)象：參加二氧化鎰后迅速產(chǎn)生氣泡,生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃15、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2T注意：MnO2 在這里是生成物,不是催化劑現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理16、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物：2KC1O3 加熱 2KC1+3O2T二氧化鎰做催化劑現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的

5、木條復(fù)燃實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理17、水通直流電電解水：2H2O 通電 2H2T+O2T現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡,體積比是 2:1,陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃18、加熱分解氧化汞：2HgO 力口熱 2Hg+O2T現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃,不適合制氧氣,由于汞有毒三、氫氣的性質(zhì)和制法19、氫氣在空氣中燃燒：可燃性2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、枯燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍,是理想的高能燃料,由于原料是水來(lái)源廣泛、熱能高、生成水對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染.點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度,否那么點(diǎn)燃不純的氫氣會(huì)發(fā)生

6、爆炸！20、氫氣復(fù)原氧化銅：復(fù)原性H2+CuO 高溫 2Cu+H2O 黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧21、用鋅和稀硫酸反響制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T鋅粒逐漸溶解并有大量氣泡產(chǎn)生、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣四、碳的的性質(zhì)可燃性22、氧氣充足：C+O2 點(diǎn)燃 CO2 煤爐底層的反響與氧氣充分接觸也是煉鋼的原理.煉鋼：就是通過(guò)碳與氧氣的反響,減少生鐵中碳元素的含量.生鐵的含碳量：2%-4.3%,鋼的含碳量：0.03-2%23、氧氣缺乏：2C+O2 點(diǎn)燃 2CO 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰放熱,它是許多燃料的成分也是煤氣 CO 中毒的原因,CO 也是空氣污染物之一.復(fù)原性24、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：

7、C+CO2 高溫 2CO煤爐中層的的反響,是一個(gè)吸熱反響,生成有毒的氣體25、碳在高溫下復(fù)原氧化銅：C+CuO 高溫 2Cu+CO2T現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體.碳獲得氧發(fā)生氧化反響是復(fù)原劑.氧化銅提供氧是氧化劑.26、碳在高溫條件下復(fù)原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2T 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.是冶煉金屬的原理,碳具有復(fù)原性,發(fā)生氧化反響是復(fù)原劑.27、碳在高溫下復(fù)原四氧化三鐵：Fe3O4+2C 高溫 3Fe+2CO2T澄清的石灰水變混濁.是冶煉金屬的原理,碳具有復(fù)原性發(fā)生氧化反應(yīng)是復(fù)原劑五、一氧化碳的性質(zhì)可燃

8、性28、一氧化碳在空氣中燃燒.CO+O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰放熱,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁CO 氣體有劇毒！這是由于 CO 吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合,人體就缺少氧氣嚴(yán)重者中毒死亡.復(fù)原性29、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CuO+CO 加熱 Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體30、一氧化碳高溫條件下復(fù)原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.是高爐煉鐵的原理.CO 奪得氧,使氧化鐵發(fā)生復(fù)原反響,一氧化碳具有復(fù)原性,是復(fù)原劑.31、一氧化碳在高溫的條

9、件下復(fù)原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫3Fe+4CO2Fe3O4提供氧,使CO發(fā)生氧化反響,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化劑.高爐煉鐵的原理.六、二氧化碳的性質(zhì)與水反響32、二氧化碳溶于水并與水反響生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生,為了證實(shí) CO2 能與水反響,常把 CO2 通過(guò)紫色的石蕊溶液,觀察到石蕊溶液變成紅色,實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅.33、碳酸不穩(wěn)定常溫下就分 H2CO3=CO2T+H2O生成物里有碳酸,都直接寫(xiě)成最后的產(chǎn)物,CO2T+H2O該反響也用來(lái)解釋：通入 CO2 變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來(lái)的紫色？與石灰水反響為了保鮮雞蛋有人在雞

10、蛋外面的殼上涂上一層石灰水.為什么？七、實(shí)驗(yàn)室制取 CO2實(shí)驗(yàn)室制法35、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T現(xiàn)象：固體逐漸溶解、同時(shí)外表有大量氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁用石灰石制取 CO2,原料經(jīng)濟(jì)、易得、反響速率適中產(chǎn)生的氣體便于收集,而且操作簡(jiǎn)便.實(shí)驗(yàn)室制取 CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸,由于硫酸鈣微溶,會(huì)覆蓋在石灰石外表阻止反響.工業(yè)制法36、高溫煨燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2T實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品,主要產(chǎn)品是生石灰.37、純堿溶液與鹽酸反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

11、2T 泡沫滅火器的反響原理.現(xiàn)象：固體外表迅速產(chǎn)生大量氣泡,固體同時(shí)溶解消失,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體此反響不適于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,反響速率太快,來(lái)不及收集,適合作泡沫滅火器的原料！初三下冊(cè)化學(xué)方程式及現(xiàn)象八、有關(guān)金屬的反響(1)金屬與氧氣的反響41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體、42、 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 劇烈燃燒,放出大量的熱,同時(shí)發(fā)白光,生成白色粉末(2)金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣(置換反響)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷：排在氫前面的金屬能與酸反響,產(chǎn)生氫氣,排在氫后面的金屬不能與酸反響.43、鋅和

12、稀硫酸反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有犬量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制氫氣44、鋅和稀鹽酸反響：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制氫氣45、鐵和稀硫酸反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解溶液呈淺綠色46、鐵和稀鹽酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解溶液呈淺綠色鐵在置換反響中,都生成二價(jià)鐵,二價(jià)鐵離子的溶液都是淺綠色.47、鋁和稀硫酸反響：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡鋁片逐漸溶解,反響速率大于鋅和鐵,小于鎂48、鎂條與鹽酸溶液反響：Mg+2HCI=

13、MgCI2+H2T現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,鎂條迅速溶解消失,反響速率太快,不便于收集,不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氫氣.(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽(置換反應(yīng))根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬,從它們的鹽溶液中置換出來(lái).49、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵的外表覆上一層紅色物質(zhì)銅50、鐵和氯化銅溶液反響：Fe+CuCI2=FeCI2+Cu 現(xiàn)象：同上51、鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 鐵的外表覆上一層紅色物質(zhì)銅56、銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 銅的外表覆上一層銀白色物質(zhì)銀九、

14、有關(guān)氧化物的反響(1)堿性氧化物+酸鹽+水57、氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色58、氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色三價(jià)鐵離子的溶液都是黃色59、氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色60、氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色二價(jià)銅離子的溶液都是藍(lán)色61、氧化鎂和稀硫酸反響：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色粉末消失,溶液無(wú)色62、氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO+2H

15、Cl=CaCl2+H2O 白色粉末消失,溶液無(wú)色(2)堿性氧化物(溶)+水堿63、氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉：Na2O+H20=2NaOH 白色粉末消失溶液無(wú)色制燒堿氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰反響放出大量的熱(3)酸性氧化物(溶)+水一酸64、二氧化碳與水反響生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象65、碳酸不穩(wěn)定,常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3=CO2+H2O66、二氧化硫與水反響生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO367、三氧化硫與水反響生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4(4)酸性氧化物+堿鹽+水64、苛性鈉

16、暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存燒堿的原理65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O硫沒(méi)變價(jià)(前后都+4 價(jià))66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O硫沒(méi)變價(jià)(前后都+6 價(jià))67、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O用于鑒定檢驗(yàn) CO2 的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O堿性氧化物+酸鹽+水69、鹽酸除鐵銹(氧化鐵)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色鐵銹消失溶液變成黃色70、用稀硫酸除鐵銹(氧化鐵)Fe2O3+

17、3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色鐵銹消失溶液變成黃色71、氧化銅跟稀硫酸的反響：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解溶液變成藍(lán)色；72、氧化銅跟稀鹽酸的反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解溶液變成藍(lán)色；十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反響復(fù)分解反響發(fā)生是有條件的,必須生成沉淀、氣體、或水,反響才算發(fā)生.(5)酸+堿-鹽+水(中和反響)73、鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH=NaCl+H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象74、硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O這類中和反響,表觀看不到現(xiàn)象,需用借助酸堿指示劑,才能證實(shí)

18、反響是否發(fā)生75、鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色76、硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O藍(lán)色沉淀消失溶液變藍(lán)色77、鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O78、鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀消失溶液變黃色79、硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 紅褐色沉淀消失,溶液變黃色80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O(6)酸+鹽-另一種酸+另一種鹽

19、84、大理石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T現(xiàn)象：大理石的外表有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁85、碳酸鈉與稀鹽酸反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.是泡沫滅火器的原理86、硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體87、/4 蘇打與稀鹽酸反響：NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2T現(xiàn)象：生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體88、鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl+AgNO3=

20、AgCl；+HNO3現(xiàn)象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于檢驗(yàn)氯離子的存在89、硫酸和氯化鋼溶液反響：H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于檢驗(yàn)硫酸根離子的存在,麻酸根和氯離子在一起時(shí),應(yīng)先用氯化鋼試劑檢驗(yàn)硫酸根,預(yù)防生成硫酸銀干擾鑒別.(7)堿+鹽-另一 i 種堿+另一,種鹽90、氫氧化鈉與硫酸銅反響：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4 生成藍(lán)色絮狀沉淀91、氫氧化鈉與氯化銅反響：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2；+2NaCl 生成藍(lán)色絮狀沉淀94、氫氧化鉀與硫酸銅反響：KOH+CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍(lán)色絮狀沉淀95、氫氧化鈉與氯化鐵反響：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl生成紅褐色沉淀96、氫氧化鈉與硫酸鐵反響：2NaOH+FeSO4-FeQH)2(+Na2S