1、2019 年安徽省中考化學(xué)模擬專題匯編科學(xué)探究含加分題1、（2019合肥市包河區(qū)一模） 實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳催化過(guò)氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。該實(shí)驗(yàn)速率快,產(chǎn)物無(wú)污染，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】書本介紹了除了用二氧化錳外，硫酸銅溶液也可以催化過(guò)氧化氫溶液的分解，查閱資料得知,氯化鐵溶液也可以催化過(guò)氧化氫溶液的分解。那么，硫酸銅溶液和氯化鐵溶液催化的效果怎么樣呢？請(qǐng)根 據(jù)下表四組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下面問(wèn)題序號(hào)催化劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1FeC13溶液向5mL 4%的H2O2溶液， 滴5滴0.1%FeC13溶液試管中產(chǎn)生大量 氣泡FeC13溶液對(duì)H2O2的分解有較好的催 化效果2FeC

2、13溶液向5mL 12%的H2O2溶 液，滴5滴0.1% FeC13溶液試管中有適量氣 泡3CuSO4溶液向5mL 4%的H2O2溶液， 滴5滴0.1%CuSO4溶液試管中產(chǎn)生少量 氣泡CuSO4溶液對(duì)H2O2的分解催化效果一 般4CuSO4溶液向5mL 12%的H2O2溶 液，滴5滴0.1%CuSO4溶液試管中氣泡量很 少【思考分析】（1）CuSO4屬于_（填“酸”或“堿”或“鹽”）（2）請(qǐng)你寫出用二氧化錳催化過(guò)氧化氫溶液分解的反應(yīng)方程式（3） 通過(guò)實(shí)驗(yàn) _ （填序號(hào)）可以比較硫酸銅溶液和氯化鐵溶液催化過(guò)氧化氫溶液分解的效果。（4） 請(qǐng)你從上面的實(shí)驗(yàn)，選擇一組合適的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，

3、_ %出02溶液，_（填催化劑的種類和濃度）。（5） 從上面的實(shí)驗(yàn)中，你還能得到什么結(jié)論 _?！咀⒁猓喝舸饘?duì)以下問(wèn)題可獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分?！俊就卣寡由臁浚?） 在老師的鼓勵(lì)下，同學(xué)們繼續(xù)探究FeCb溶液中到底是哪種粒子催化H2O2的分解，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究_。（7） 另一名同學(xué)了解到，加熱也可促進(jìn)過(guò)氧化氫溶液分解，于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，分別取5mL 12%的H2O2溶液于試管中進(jìn)行水浴加熱，步驟和現(xiàn)象如下：序號(hào)加熱耗時(shí)水浴溫度分解現(xiàn)象112分65C少量氣泡215分74C明顯氣泡321分87C大量氣泡根據(jù)該同學(xué)的探究， 試分析回答，為什么實(shí)驗(yàn)室通常不用加熱過(guò)氧化氫溶液的方法制氧

4、氣？（兩點(diǎn)理由）2、（2019合肥市蜀山區(qū)一模）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對(duì)中和 反應(yīng)進(jìn)行研究?！緦?shí)驗(yàn)一】對(duì)于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí) 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行。將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH、溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖1圖2所示?！緦?shí)驗(yàn)二】取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到 _ 現(xiàn)象，就可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _?！緦?shí)驗(yàn)反思】在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生

5、，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象 是因?yàn)槎冑|(zhì)， 變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成了 _ 氣體?！咀⒁猓喝舸饘?duì)下列問(wèn)題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。】【實(shí)驗(yàn)三】用白色無(wú)水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。（1）在試管和中加入等質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅粉末，并在試管里加入一些固體氫氧化鈉和無(wú)水醋酸與 無(wú)水硫酸銅粉末混合，一段時(shí)間后試管中無(wú)水硫酸銅粉末先變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，從而證明中和反應(yīng)發(fā) 生了。（2）小藝認(rèn)為上述對(duì)照試驗(yàn)不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是_。你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進(jìn)試驗(yàn)？ _?！緦?shí)驗(yàn)四】利用圖2所示的原理來(lái)證明酸與堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。（1）在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶

6、液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。 小涵認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小涵的理由是 _。（2） 該實(shí)驗(yàn)可能造成的危害是 _。3、（2019蚌埠市一模）某研究性小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯 中的稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，因此，他們停止滴加氫氧化鈣溶液，并對(duì) 燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【提出猜想】猜想：可能是CaCI2和Ca（OH）2；猜想： _猜想可能是CaCI2和HCI【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量燒杯內(nèi)溶液于試管

7、中，滴入幾滴酚酞 溶液猜想不成立取少量燒杯內(nèi)溶液于試管猜想成立試管試管圖1、圖2均能證明中和反應(yīng)發(fā)生了，圖 得出的其他結(jié)論是_ 。由圖2還能1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是中逐滴加入Na2CO3溶液猜想成立【反思】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需要考慮_。（2） 若猜想正確，要處理燒杯內(nèi)溶液使其溶質(zhì)只含有CaCS應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的_ （化學(xué)式）。（3） 驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCI，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)或者方法單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)_ ？A.pH試紙B.鎂條C.檢查導(dǎo)電性D.銅片【拓展延伸】【注意：若答對(duì)【拓展延伸】獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分?！浚?）在

8、進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，研究性小組取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈣溶液，用pH和溫度電子傳感器實(shí)時(shí)獲得的pH、溫度曲線（如圖），由圖你得到的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)寫出兩條_。（2）微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認(rèn)識(shí)和考 察物質(zhì)世界是研究化學(xué)應(yīng)掌握的重要思維方法，試從微觀角度分析酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_ 。由中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆唤M不能共存的離子_。4、（2019桐城市二模）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物，加熱制取氧氣時(shí)，發(fā) 現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味，于是在老師的指導(dǎo)下對(duì)該氣體成分進(jìn)行探究?！咎?/p>

9、出問(wèn)題】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體是什么？【查閱資料】1氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生的氣體只以單質(zhì)形式存在；2氯氣CI?是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，能溶于水并能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HCIO），能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：該氣體為02； 猜想二：該氣體為CI2；猜想三：該氣體為 _?！緦?shí)驗(yàn)探究】溫度t序 號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用排水法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入A中，A中帶火星木條復(fù)燃，B中淀粉猜想一濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙伸入B中碘化鉀試紙。成立用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙伸入D中C中帶火星木條復(fù)燃，D中

10、濕潤(rùn) 的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)猜想成立【反思與評(píng)價(jià)】有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的結(jié)論不正確，原因是用排水法收集氣體時(shí)，氯氣會(huì)溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ?！就卣箲?yīng)用】(1)二氧化錳不僅能做催化劑，還可以做反應(yīng)物，實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCI(濃)一MnCl2+2H2O+CI2f,MnO2中錳元素的化合價(jià)為 _。(2)該反應(yīng)進(jìn)行一小段時(shí)間后就不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)反應(yīng)物還大量存在，興趣小組同學(xué)猜想是鹽酸濃度變小了，造成反應(yīng)停止，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該猜想是否正確_?！咀⒁猓喝舸饘?duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分?！?3)將(1)中反

11、應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加5%的過(guò)氧化氫溶液， 發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)間后用帶火星的木條檢驗(yàn)?zāi)緱l復(fù)燃。濾液中的什么物質(zhì)催化了過(guò)氧化氫分解，提出猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(不寫出現(xiàn)象及結(jié)論)。猜想一： _;猜想二： _ ;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：_ 。5、(2019滁州市一模)火鍋是我國(guó)獨(dú)創(chuàng)的美食，歷史悠久?；疱伋Ｓ玫囊环N燃料是固體酒精。某化學(xué)興趣 小組的同學(xué)對(duì)“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，并對(duì)其成分進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【查閱資料】a.固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成的。b.氯化鈣溶液、氯化鈉溶液均呈中性。【提出問(wèn)題】1酒精中是否含有碳元素？2固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)

12、探究】(1) 探究乙醇燃燒的生成物：實(shí)驗(yàn)方案廣十干冷燒杯內(nèi)壁涂有 -一澄清石灰水固體酒精固體酒精實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧燒杯內(nèi)壁實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明酒精燃燒生成說(shuō)明酒精燃燒生成二氧化碳從上述實(shí)驗(yàn)可得出酒精中一定含有 _ 元素。(2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該沉淀的形成： _ ，由此說(shuō)明氫氧化鈉已變質(zhì)。(3)為進(jìn)一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，同學(xué)們分組進(jìn)行探究。甲組同學(xué)取適量的燒杯上層清液于兩支試管中，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論清液中有氫氧化鈉清液中有乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明清液中一定有氫氧

13、化鈉，理由是_ 。于是他們另取燒杯中的上層清液，加足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后靜置，再取反應(yīng)后的上層清液，滴加酚酞溶 液，酚酞溶液變紅。【反思交流】（4） 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中加足量的氯化鋇溶液的目的是 _。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)?！就卣菇涣鳌啃〗M同學(xué)經(jīng)過(guò)討論發(fā)現(xiàn)，通過(guò)下列方法也可以判斷固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)。【注意：若答對(duì)第（5）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分?！浚?）取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中加入足量的_觀察到 _，說(shuō)明樣品真的變質(zhì)了。該實(shí)驗(yàn)中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。6、（2019合肥市瑤海區(qū)

14、一模）冰箱除味劑是利用活性炭制成的。某化學(xué)興趣小組用冰箱除味劑進(jìn)行了相 關(guān)探究。探究一：除味劑的還原性（1）除味劑與氧化銅粉末反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)將除味劑研磨成粉末的目的是_（2）穩(wěn)定的高溫是本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素之一，實(shí)驗(yàn)裝置也會(huì)影響加熱的效率。小組同學(xué)將如圖的乙裝置替代甲裝置，將試管直立起來(lái)，并在酒精燈上加上網(wǎng)罩。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將反應(yīng)混合物夯實(shí)于試管底部，調(diào)節(jié) 酒精燈使外焰完全包圍試管的下部，其目的是提高加熱溫度，同學(xué)們展開充分的討論，認(rèn)為提高加熱溫度 的方法還有_（答一種即可）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（3）他們?cè)跈z驗(yàn)了乙裝置的氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當(dāng)看到澄清的石灰水剛

15、出現(xiàn)渾濁時(shí)， _ （填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)，其原因是。有同學(xué)認(rèn)為此反應(yīng)的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途徑有可能_A碳和氧化銅反應(yīng)不徹底生成B.生成的二氧化碳和碳反應(yīng)生成C.試管里空氣中本身含有一氧化碳注意：若答對(duì)第（5）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)總分不超過(guò)60分探究二：除味劑的吸附效果小組同學(xué)認(rèn)為除味劑的質(zhì)量會(huì)影響吸附效果，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)10%紅墨水溶液同一規(guī)格除味劑溶液褪色的時(shí)間10mL5g10mi n10mL10g5min10mL12g4min10mL15g4min（4） 上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是 _。（5）還有哪些因素可能會(huì)影響吸附效果？請(qǐng)

16、說(shuō)出你的猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證_7、（2019蕪湖一模）某初中化學(xué)“魔法課堂”社團(tuán)的活動(dòng)豐富多彩。下面是他們圍繞“神奇的金屬”為 主題的兩次探究活動(dòng)。探究1:活潑金屬與酸的反應(yīng)【提出問(wèn)題】鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸溶液的濃度有關(guān)；b可能與鋅的形狀有關(guān)。【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同濃度的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 編號(hào)硫酸的濃度 （ 均取20mL）鋅的形狀（均取1g氫氣的體積（mL） （3分鐘）20%鋅粒31.720%鋅片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9小兵用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，氫氣應(yīng)從 _（填e或f或g）管通入。要比較不同濃度

17、的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 _?！镜贸鼋Y(jié)論】實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ 、_ ?！驹u(píng)價(jià)與反思】下表是小兵第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。時(shí)段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因。 _ 。探究2:金屬與鹽溶液的反應(yīng)社團(tuán)成員在進(jìn)行鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3-與鎂條反應(yīng)的溶液NH4CINaClNa2SO4H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少加熱后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣

18、泡增多氣泡增多上表中，用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是 _ 。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出三條結(jié)論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：（1） _（2） _（3）。8、（2019宣城市模擬）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好型供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等，實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置一段時(shí)間的過(guò)氧化鈣樣品，某興趣小組對(duì)其成分展開了如下探究?！静殚嗁Y料】CaO2能與水反應(yīng)最終生成Ca(OH)2和O2也能與C02反應(yīng)得到CaCOs和02.過(guò)氧化氫溶液 具有漂白性?！咎岢鰡?wèn)題】該固體樣品的成分是什么？【猜想假設(shè)】可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCOs中的一種或幾種?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量

19、樣品于試管中，加入一定量的水，一段時(shí)間 后，在試管口插入帶火星的木條得到濁液，有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水得到澄清溶液有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體 使石灰水變渾濁室溫下，取中上層清液，用試紙測(cè)定 溶液的pHpH約為12【得出結(jié)論】(1)_由實(shí)驗(yàn)1、2可知，白色固體中肯定有;(2)_實(shí)驗(yàn)2中所加試劑X可以是(填字母序號(hào))。A.稀硫酸B.稀鹽酸C.稀硝酸D.水(3)_ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3(填“能”或者“不能”)判斷原固體樣品中含有_Ca(OH)2理由是【反思交流】(4)過(guò)氧化鈣敞口放置在空氣中，_ 最終會(huì)變質(zhì)為 _(填化學(xué)式)，原因是(5)該興趣小組在

20、老師指導(dǎo)下，用裝置甲進(jìn)行少量過(guò)氧化鈣樣品與足量水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過(guò)氧 化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測(cè)氧氣濃度。滴人幾滴酚酞試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅 后慢慢褪色。620秒時(shí)，將氣球內(nèi)二氧化錳加入三頸燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氧氣濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖乙。甲乙1AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是 _ ;2滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會(huì)慢慢褪色的原因可能是3寫出BC段可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _參考答案1解：(1)硫酸銅是由金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；故填：鹽；(2)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；氧氣傳感器滴有酚酎的腕頭試管盛有二氧化硫的氣球過(guò)氧化鈣故

21、填：2H2O22H2O+O2T;(3)比較硫酸銅溶液和氯化鐵溶液催化過(guò)氧化氫溶液分解的效果，過(guò)氧化氫溶液的體積與濃度應(yīng)完全相同，硫酸銅溶液和氯化鐵溶液的體積與濃度也要完全相同，所以可選擇實(shí)驗(yàn)1和3或?qū)嶒?yàn)2和4進(jìn)行對(duì)比;故填：實(shí)驗(yàn)1和3(或?qū)嶒?yàn)2和4);(4)由表格中的數(shù)據(jù)以及產(chǎn)生氧氣的快慢可知，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，4%比。2溶液，0.1%FeCl3溶液；故填:4;0.1%FeCl3溶液；(5)由實(shí)驗(yàn)1和2、實(shí)驗(yàn)3和4對(duì)比可知，過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)的速率越慢；故填：過(guò)氧化氫 溶液的濃度越大，反應(yīng)的速率越慢；(6)FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子，水分子無(wú)需驗(yàn)證，但是需要驗(yàn)證鐵離子和

22、氯離子對(duì)過(guò)氧 化氫分解速率的影響，因此可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液分別加入同濃度的硫 酸鐵溶液和氯化鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率快慢；故填：向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液分別加 入同濃度的硫酸鐵溶液和氯化鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率快慢；(7)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，用加熱過(guò)氧化氫溶液的方法制氧氣的缺點(diǎn)是：一需要加熱，消耗能源；二是反應(yīng) 緩慢，費(fèi)時(shí)較長(zhǎng)；故填：一需要加熱，消耗能源；二是反應(yīng)緩慢，費(fèi)時(shí)較長(zhǎng)。2、解：【實(shí)驗(yàn)一】圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是溶液pH由大于7變成小于7,說(shuō)明氫氧化鈉完全反應(yīng)；由圖2還能得出的其他結(jié)論是中和反應(yīng)放熱。故填：溶液pH由大于7變成小于7;中和反

23、應(yīng)放熱。【實(shí)驗(yàn)二】 取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到渾濁液變澄清，是因 為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O。故填：渾濁液變澄清；Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O?！緦?shí)驗(yàn)反思】在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因?yàn)闅溲趸?鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)三】(2)小藝認(rèn)為上述對(duì)照試驗(yàn)不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是也可能是

24、硫酸銅吸收了空氣 中的水蒸氣； 改進(jìn)方法：兩支試管中充滿氮?dú)夂竺芊?，再觀察現(xiàn)象。故填：也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮?dú)夂竺芊??！緦?shí)驗(yàn)四】(1)小涵的理由是濃硫酸溶于水放熱。 故填：濃硫酸溶于水放熱。(2)該實(shí)驗(yàn)可能造成的危害是液體飛濺，發(fā)生安全事故。 故填：液體飛濺，發(fā)生安全事故。3、 解：【提出猜想】猜想：氫氧化鈣過(guò)量時(shí)是CaCl2和Ca(OH)2；猜想：恰好完全反應(yīng)時(shí)是CaCl2；猜想：鹽酸過(guò)量時(shí)可能是CaCl2和HCI。故填：可能是CaCb?！緦?shí)驗(yàn)探究】取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈣；取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，逐滴加

25、入Na2CO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，如果先產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液這含有氯化鈣，后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液不變色猜想不成立取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中逐滴加入NCQ溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想成立先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生氣泡猜想成立【反思】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。 故填：反應(yīng)物是否過(guò)量。（2） 若猜想正確，要處理燒杯內(nèi)溶液使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的CaCO，完全反應(yīng) 后過(guò)濾得到氯化鈣溶液。故填：CaCO。（3）A.利用pH試

26、紙測(cè)定溶液的pH小于7說(shuō)明溶液顯酸性，進(jìn)一步說(shuō)明溶液中含有鹽酸；B.加入鎂條，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，說(shuō)明溶液中含有鹽酸；C.無(wú)論溶液中是否含有鹽酸，導(dǎo)電性都是良好，不能用導(dǎo)電性檢驗(yàn)是否含有鹽酸；D銅片不能和鹽酸反應(yīng)，不能用來(lái)檢驗(yàn)鹽酸。故填：AB?！就卣寡由臁浚?） 由圖可知：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)放熱，隨著氫氧化鈣溶液的加入，溶液pH升高。故填：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)放熱；隨著氫氧化鈣溶液的加入，溶液pH升高。（2）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，因此鈣離子和碳酸根離子不能共存。故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；

27、Ca2+、CO32-。4、解：【猜想與假設(shè)】由質(zhì)量守恒定律可知，猜想一：該氣體為。2； 猜想二：該氣體為C12；猜想三：該氣體為O2、CI2。故填：O2、CI2?！緦?shí)驗(yàn)探究】用排水法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入A中，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙伸入B中，A中帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明氣體是氧氣，B中淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)；用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙伸入D中，C中帶 火星木條復(fù)燃，D中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體中含有氧氣、氯氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用排水法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入A中，A中帶火星木條復(fù)燃，B中淀粉猜想

28、一成濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙伸入B中碘化鉀試紙不變藍(lán)。立用向上排空氣法收集C D兩瓶氣體，將帶火星木條伸C中帶火星木條復(fù)燃，D中濕潤(rùn)猜想三成入C中，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙伸入D中的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)立【反思與評(píng)價(jià)】氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS+fO HCIO+HC。故填：CI2+H2CHCIO+HCL【拓展應(yīng)用】(1)MnQ中氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，錳元素的化合價(jià)為+4。 故填：+4。(2)實(shí)驗(yàn)方案：向反應(yīng)后的剩余物中加入濃鹽酸并加熱，如果產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明猜想正確，如果不產(chǎn) 生氣泡，說(shuō)明猜想不正確。故填：向反應(yīng)后的剩余物中加入濃鹽酸并加熱

29、，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。(3)猜想一：鹽酸；猜想二：MnCl ?;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，并分別加入五滴鹽酸和五滴MnCl ?溶液，用帶火星木條檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。故填：鹽酸；MnCl?;分別取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，并分別加入五滴鹽酸和五滴MnCl ?溶液，用帶火星木條檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。5、解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧知酒精燃燒生成了水，說(shuō)明酒精中一定含有氫元素；證明生成二氧化碳的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，酒精中含有碳元素，故答案為：水澄清石灰水變渾濁碳、氫；(2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀

30、，生成了碳酸鈣， 反應(yīng)物是氯化鈣和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=2NaCI+CaCO3故答案為：CaCl2+Na2CO3=2NaCI+CaCO3(3)在清液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明清液中一定有氫氧化鈉，因?yàn)樘妓徕c溶液也呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故答案為：碳酸鈉溶液也呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅；(4)加入足量的氯化鋇溶液是為了除去溶液中碳酸鈉，防止對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，故答案為：除 去溶液中碳酸鈉，防止對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾；(5)由于碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，可用鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)：取該樣

31、品少量于試管中，加入適量的水， 振蕩，樣品全部溶于水，再向其中加入足量的鹽酸，觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明樣品真的變質(zhì)了。該實(shí)驗(yàn)中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f故答案為： 鹽酸 有氣泡冒 出Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T06、解：(1)將除味劑研磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。 故填：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)提高加熱溫度的方法還有改用酒精噴燈；故填：改用酒精噴燈；C+2CuO-2CU+CO2f。(3)當(dāng)看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時(shí)，不能確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)，其原因：碳和試管上方 空氣中的

32、氧氣和碳反應(yīng)生成二氧化碳；A碳和氧化銅反應(yīng)不徹底生成一氧化碳；B.生成的二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳；C.試管里空氣中本身不含有一氧化碳。故填：不能；碳和試管上方空氣中的氧氣和碳反應(yīng)生成二氧化碳；AB。(4)上述實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)除味劑由5g增大至12g時(shí)，溶液褪色時(shí)間不再變化，結(jié)論是在一定范圍內(nèi)，高溫條件下氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2CuO高溫2Cu+CO2除味劑 越多，吸附褪色的時(shí)間越短。 故填：在一定范圍內(nèi)，除味劑越多，吸附褪色的時(shí)間越短。（5）溫度可能影響吸附效果；實(shí)驗(yàn)方案：分別取10mL10C、20C、30C、40C同濃度的紅墨水，加入同等規(guī)格相等質(zhì)量的除味劑，褪 色時(shí)間依次減少，說(shuō)明溫度越高，吸附效果越好。故填：溫度影響；分別取10mL10C、20C、30C、40C同濃度的紅墨水，加入同等規(guī)格相等質(zhì)量的除味 劑，褪色時(shí)間依次減少，說(shuō)明溫度越高，吸附效果越好。7、解：探究1：【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】 用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，氫氣應(yīng)從f管通入； 要比較不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是或。故填：f;或，這是因?yàn)?、中的鋅形狀相同，硫酸濃度不同。 【得出結(jié)論】實(shí)驗(yàn)結(jié)論是濃度越大，反應(yīng)速率越快、鋅形狀不同，反應(yīng)速率不同。 故填：濃度越大，反應(yīng)速率越快；鋅形狀不同，反應(yīng)速率不同?！驹u(píng)