1、教案一：離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。一 離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。2 離子反應(yīng)生成氣體。3 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。4 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還

2、應(yīng)注意：1 微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3 = MgCO3+CO2+ H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3 + H2O=Mg（OH）2+ 2 2 生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- =Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。3 優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液

3、與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。二 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。三離子反應(yīng)方程式的類型1 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。3 鹽類水解的離子方程式。4 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

4、例1 下列離子方程式正確的是A 用石灰軟化暫時硬水：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CaCO3 + 2H2O實驗室制氣體： 氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液： 銅片和稀硝酸共熱：解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。選項，()中的首先與結(jié)合生成溶解度比更小的Mg(OH)2沉淀，故不能生成沉淀。選項，固態(tài)和濃反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。選項，稀溶液，常溫，極易溶于水生成；故正確。強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：（稀、冷）（濃、熱）選項考慮了稀的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故正確。