1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子 (Z) :中子中子 (N):+0-+1、原子的組成：、原子的組成： (1) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= 原子序數(shù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 結(jié)論結(jié)論1： 在在原子原子中中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) = =原子序數(shù)原子序數(shù)2、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)：、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)：構(gòu)成原構(gòu)成原子的粒子的粒子子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電性和電量電量1 1個(gè)電子帶個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)一個(gè)單位負(fù)電荷電荷1 1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正一個(gè)單位正電荷

2、電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg/kg9.1099.1091010- -3131 1.6731.6731010- -27271.6751.6751010- -2727相對質(zhì)相對質(zhì)量量電子質(zhì)量與質(zhì)子質(zhì)量之比。電子質(zhì)量與質(zhì)子質(zhì)量之比。1/18361.0071.008 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù) A = Z + N 結(jié)論2 如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。其值近似的等于相對原子質(zhì)量！其值近似

3、的等于相對原子質(zhì)量！XAZ元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）3.3.如何表示原子的組成？如何表示原子的組成？質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ +中子數(shù)（中子數(shù)（N N） O O81622-2電荷數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)每個(gè)分子中的每個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)化合價(jià)質(zhì)量質(zhì)量數(shù)數(shù)元素符號周圍數(shù)字的含義：元素符號周圍數(shù)字的含義：AZXc+-+de中各個(gè)字母的含義：中各個(gè)字母的含義：A：Z：e：c：d:質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)化合價(jià)粒子符粒子符號號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)用用AZX表示

4、表示O818S1632Ar1822Cl3517ClH11H10188O163216S0114018354018Ar17小試牛刀小試牛刀比比 較較8O 8 O探究討論探究討論1、它們屬于同一種元素嗎、它們屬于同一種元素嗎?2、它們是同一種原子嗎、它們是同一種原子嗎?3、那它們是什么關(guān)系？、那它們是什么關(guān)系？1816小小 結(jié)結(jié) 它們是同種元素的不同原子即是同種元素的它們是同種元素的不同原子即是同種元素的不同不同核素核素 核素核素:具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原原子子稱為一種稱為一種核素核素 同種元素的不同核素互稱為同種元素的不同核素互稱為同位素同位素 同位素同位

5、素:質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不中子數(shù)）不同同的核素（的核素（原子原子）互稱為）互稱為同位素同位素常見的同位素常見的同位素126C 136C 146C11H 21H 31H 氕氕 氘氘 氚氚D T23492U 23592U 23892U比較：元素、核素、同位素比較：元素、核素、同位素概念概念元素元素核素核素同位素同位素定義定義范圍范圍含有相同質(zhì)含有相同質(zhì)子數(shù)的同一子數(shù)的同一類原子的總類原子的總稱稱質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同的不同核素的不同核素互稱同位素互稱同位素具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的原子原子宏觀概念，宏觀概念，如已發(fā)現(xiàn)一如已

6、發(fā)現(xiàn)一百多種元素百多種元素微觀概念，微觀概念，如氫元素有如氫元素有三種核素：三種核素：H H01 01 H H02 01 H H03 01 微觀概念，同微觀概念，同一元素中的不一元素中的不同核素的互稱同核素的互稱如：如： H H01 01 H H02 01 H H03 01 小小 結(jié)結(jié) 核素核素1核素核素2同位素同位素元元 素素a、同一元素的各種同位素雖然質(zhì)同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不相同量數(shù)不相同,但它們的化學(xué)性質(zhì)幾但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同乎相同 說明說明b、天然存在的某種元素里天然存在的某種元素里,不論游不論游離態(tài)還是化合態(tài)離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一

7、般是不變的的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子質(zhì)量許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子質(zhì)量該如何計(jì)算呢？該如何計(jì)算呢？ ClCl元素有元素有35351717ClCl和和37371717ClCl兩種天然、穩(wěn)兩種天然、穩(wěn)定的同位素，其中定的同位素，其中35351717ClCl所占的原子所占的原子數(shù)目百分比為數(shù)目百分比為 75.77%,Ar75.77%,Ar（ 35351717Cl Cl ）=34.969=34.969； 37371717ClCl所占的原子數(shù)目百所占的原子數(shù)目百分比為分比為24.23%24.23%， ArAr（ 37371717Cl Cl ）=36

8、.966=36.966，則，則ClCl元素的平均相對原子元素的平均相對原子質(zhì)量為多少？質(zhì)量為多少？Ar(Cl)=34.969 75.77% + 36.966 24.23%=35.453總結(jié)總結(jié)在在原子原子中中:核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)核外電子數(shù) = 原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) (Z)+ 中子數(shù)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量原子的近似相對原子質(zhì)量元元素素核素核素1核素核素2同同位位素素XAZ重要練習(xí)：1.1.原子核外電子的分層排布及規(guī)律原子核外電子的分層排布及規(guī)律+2He+18Ar+10Ne該電子層該電子層上的電子上的電子核電荷數(shù)核

9、電荷數(shù)電子層電子層原子核原子核+1H+8O+12Mg電子層序數(shù)（電子層序數(shù)（n）1234567符號符號K L M N O P Q +12Mg原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律 最外層最多只能容納最外層最多只能容納 8 8個(gè)電子（個(gè)電子（K K層為最外層是層為最外層是2 2個(gè)）個(gè)） 次外層最多只能容納次外層最多只能容納1818個(gè)電子個(gè)電子 每個(gè)電子層最多只能容納每個(gè)電子層最多只能容納2n2n2 2電子電子。能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最 低的電子層里低的電子層里； 即由能量低高即由能量低高經(jīng)驗(yàn)：電子排滿經(jīng)驗(yàn)：電子排滿K K層，排層，排層，排滿層

10、，排滿L L層排層排層層LM注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。 小結(jié)：1 原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變 道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生盧瑟福盧瑟福 玻爾玻爾量子力學(xué)量子力學(xué)2、原子核外電子排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子核外電子排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖 能量最低原理能量最低原理每個(gè)電子層最多只能容納每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。個(gè)電子。 最外層最多只能容納最外層最多只能容納 8個(gè)電子（個(gè)電子（K層為最外層時(shí)層為最外層時(shí)不能超過不能超過2個(gè)）個(gè)） 次外層最多只能容納次外層最多只能容納18個(gè)電子（個(gè)電子（K層為次外層時(shí)層為次外層時(shí)不能超過不能超過2個(gè)個(gè) 倒數(shù)第三層最多只

11、能容納倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子個(gè)電子 HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑大小比較的規(guī)律1 1 當(dāng)最外層電子數(shù)相同當(dāng)最外層電子數(shù)相同( (同主族同主族) )時(shí)時(shí), ,電子層數(shù)越多的電子層數(shù)越多的, ,其半徑越其半徑越大大. . r(Na) r(Na)r(K) r(F)r(K) r(F)r(Cl)r(Cl)當(dāng)電子層數(shù)相同（同周期）當(dāng)電子層數(shù)相同（同周期）時(shí)，隨著原子序數(shù)的增大，原時(shí)，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。子半徑逐漸減小。 r(Na)r(Mg)請判

12、斷下列原子半徑的大小請判斷下列原子半徑的大小(1) F Cl S(2) Na Cl P判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1 1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2 2、最高價(jià)氧化物的水化物、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱的堿性強(qiáng)弱3 3、金屬間的置換反應(yīng)、金屬間的置換反應(yīng). .4 4、金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱、金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱: :離子的氧離子的氧化性越強(qiáng)化性越強(qiáng), ,對應(yīng)金屬的金屬性越弱對應(yīng)金屬的金屬性越弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2 2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸

13、性強(qiáng)弱1 1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性程度以及氫化物的穩(wěn)定性4 4、元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性。、元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱3 3、非金屬間的置換反應(yīng)、非金屬間的置換反應(yīng)鈉、鎂和水的反應(yīng)鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金屬性金屬性NaMgNaMg向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入試管中，各加入2mL 1mol/L2mL 1mol/L的

14、鹽酸。的鹽酸。鎂鎂鋁鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性金屬性Mg AlMg Al原子序數(shù)原子序數(shù)111213元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性金屬性 Na Mg Al金屬性金屬性 Na Mg Al強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 ?原子序數(shù)原子序數(shù)14151617元素符號元素符號

15、SiPSCl單質(zhì)與單質(zhì)與H2化化合的難易合的難易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸性物的酸性 H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫高溫光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱非金屬性非金屬性Si P S Cl非金屬性非金屬性Si P S Cl很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定不很穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定穩(wěn)定HCl1117號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 與水反應(yīng)的劇烈程度

16、減弱；與水反應(yīng)的劇烈程度減弱；與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱；與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱；NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 兩性兩性 堿性減弱。堿性減弱。金屬性減弱金屬性減弱與與H2反應(yīng)越容易，越劇烈；反應(yīng)越容易，越劇烈；SiH4 PH3 H2S HCl氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸 中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 酸性增強(qiáng)。酸性增強(qiáng)。1 2 34 5 6 74 3 2 1一、電子層數(shù)相同（同周期）的元素一、電子層數(shù)相同（同周期）的元素性質(zhì)的遞變性質(zhì)的遞變 如有三個(gè)電子層的元素（1

17、1-17號元素）: 隨著原子序數(shù)的增多隨著原子序數(shù)的增多,原子半徑逐漸減小，原原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)、失電子子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)、失電子能力減弱能力減弱,得電子能力增強(qiáng)；元素的金屬性逐得電子能力增強(qiáng)；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 金屬性：NaMgPSCl小結(jié)：小結(jié)：二、最外層電子數(shù)相同（同主族）的二、最外層電子數(shù)相同（同主族）的元素性質(zhì)的遞變元素性質(zhì)的遞變?nèi)鐗A金屬、鹵素: 隨著原子序數(shù)的增多隨著原子序數(shù)的增多,原子半徑逐漸增大，原子原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱、失電子能核對核外電子的吸引能力

18、逐漸減弱、失電子能力增強(qiáng)力增強(qiáng),得電子能力減弱；元素的金屬性逐漸增得電子能力減弱；元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性能力減弱。強(qiáng)，非金屬性能力減弱。 金屬性：LiNaKClBrI 元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)（原子半徑、主要原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做變化的規(guī)律叫做元素周期律！元素周期律！ 元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)就是元素原子的核外電子排就是元素原子的核外電子排布的周期性變化！布的周期性變化！ 元素周期律的小結(jié)元素周期律的小結(jié) 元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及

19、其應(yīng)用1.周期周期（1）周期是指）周期是指一橫行，一橫行，共分共分7個(gè)周期個(gè)周期（3）周期序數(shù)）周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)（2）周期的分類及所含元素特點(diǎn)）周期的分類及所含元素特點(diǎn)2.族族（1）族的分類及表示）族的分類及表示主主族族:0 0族：族：副副族族:族：族：由短周期和長周期共同構(gòu)成的族由短周期和長周期共同構(gòu)成的族七主七主：AA、AA、AA、AA、AA、AA、AA主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)完全由長周期元素構(gòu)成的族完全由長周期元素構(gòu)成的族稀有氣體元素構(gòu)成的族稀有氣體元素構(gòu)成的族七副七副：BB、BB、BB、BB、BB、BB、BB包括包括8、9、10三列三列（2）族的分布位置）族

20、的分布位置A01氫氫AAAAAA氦氦2鋰鋰 鈹鈹硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖3鈉鈉 鎂鎂BBBBBBB鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬4鉀鉀 鈣鈣 鈧鈧 鈦鈦 釩釩 鉻鉻 錳錳 鐵鐵 鈷鈷 鎳鎳 銅銅 鋅鋅 鎵鎵 鍺鍺 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪5銣銣 鍶鍶 釔釔 鋯鋯 鈮鈮 鉬鉬 锝锝 釕釕 銠銠 鈀鈀 銀銀 鎘鎘 銦銦 錫錫 碲碲 銻銻 碘碘 氙氙6銫銫 鋇鋇 鑭鑭 鉿鉿 鉭鉭 鎢鎢 錸錸 鋨鋨 銥銥 鉑鉑 金金 汞汞 鉈鉈 鉛鉛 鉍鉍 釙釙 砹砹 氡氡7鈁鈁 鐳鐳 錒錒共共1515種。種。1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：2、必須掌握元素在周期表中的位置、必須掌握元素

21、在周期表中的位置 和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 周期序數(shù)原子的電子層數(shù)周期序數(shù)原子的電子層數(shù) 主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)= =最高正價(jià)最高正價(jià) 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)3.元素周期表分區(qū)元素周期表分區(qū)（1）金屬區(qū)：）金屬區(qū)： 周期表的左下方周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：）非金屬區(qū)：周期表的右上方周期表的右上方（3）稀有氣體區(qū)：）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方周期表的最右方（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1.同周期：同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P

22、16S 17Cl 同周期元素原子同周期元素原子核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)相同，相同， 從左往右，從左往右， 核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加增加， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸減小減小， 核對核外電子的吸引能力逐漸核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)， 失去電子的能力逐漸減弱，金屬性失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，減弱， 得到電子的能力逐漸增大，非金屬性得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強(qiáng)。增強(qiáng)。（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系2.同主族：同主族：3 Li 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH RbOH

23、 CsOH最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)解釋：解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系2.同主族：同主族：9 F 17Cl35Br53I HClO4 HBrO4 HIO4最高價(jià)氧化物水化物最高價(jià)氧化物水化物酸性減弱酸性減弱單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性逐漸減弱逐漸減弱解釋：解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能

24、力減弱，非金屬性減弱。（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系2.同主族：同主族：F ClBrI 從上往下，電子層增多，半徑增大從上往下，電子層增多，半徑增大Li NaKSi Cs得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng);一般地一般地,元素單質(zhì)密度逐漸增大元素單質(zhì)密度逐漸增大;金屬熔沸點(diǎn)逐漸減小金屬熔沸點(diǎn)逐漸減小,非金屬熔沸非金屬熔沸點(diǎn)逐漸增大點(diǎn)逐漸增大（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系F ClBrI 從上往下，電子層增多，半徑增大從上往下，電子

25、層增多，半徑增大Li NaKRb Cs得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng);11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 從左往右，核電荷增大，半徑減小從左往右，核電荷增大，半徑減小得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。失電子能力減弱，金屬性減弱失電子能力減弱，金屬性減弱; 1Be Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)

26、非金屬性逐漸增強(qiáng)B元素金屬性和非金屬性的遞變元素金屬性和非金屬性的遞變討論及小結(jié)：討論及小結(jié)：周期表之最周期表之最非金屬性最強(qiáng)的元素是非金屬性最強(qiáng)的元素是 穩(wěn)定性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是 酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是金屬性最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的元素是 堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是 自然界穩(wěn)定存在的金屬性最強(qiáng)的元素是自然界穩(wěn)定存在的金屬性最強(qiáng)的元素是FrFHFHClO4FrOHCs（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用利用利用“構(gòu)位性構(gòu)位性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)系指

27、導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)例例1 1下列對于銫下列對于銫(Cs)(Cs)的性質(zhì)的預(yù)測中，的性質(zhì)的預(yù)測中，正確的是正確的是（）A A它只有一種氧化物它只有一種氧化物CsCs2 2O OB B它與水劇烈反應(yīng)它與水劇烈反應(yīng)C CCsCs具有很強(qiáng)的氧化性具有很強(qiáng)的氧化性D DCsHCOCsHCO3 3受熱不易分解受熱不易分解粒子半徑大小比較的規(guī)律1 1 同一主族元素的原子和離子同一主族元素的原子和離子, ,電子層數(shù)越多的電子層數(shù)越多的, ,其半徑越其半徑越大大. . r(Na)r(K) r(F)r(Cl) r(Na+)r(K+) r(F-)r(Cl-) 同周期元素的原子同周期元素的原子,核電荷數(shù)越大的，核電荷數(shù)越大的

28、，其半徑越小其半徑越小 r(Na)r(Mg) 同周期元素的離子同周期元素的離子,陽離子半徑逐漸陽離子半徑逐漸減小、陰離子半徑逐漸減小，但同減小、陰離子半徑逐漸減小，但同周期的陽離子小于同周期的陰離子周期的陽離子小于同周期的陰離子r(Na+)r(Mg2+) r(S2-)r(Cl-) r(Cl-)r(Na+)核外電子排布相同的離子核外電子排布相同的離子,隨核隨核電荷數(shù)的增大，半徑減小電荷數(shù)的增大，半徑減小 4 同種元素的不同粒子的半徑關(guān)同種元素的不同粒子的半徑關(guān)系為：陽離子原子陰離子，且系為：陽離子原子陰離子，且價(jià)態(tài)越高的粒子，其離子半徑越小價(jià)態(tài)越高的粒子，其離子半徑越小r(H+)r(H)r(H-

29、)r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe)如如:r(O2-)(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)請判斷下列粒子的半徑大小請判斷下列粒子的半徑大小(1) F Cl S(2) Na Cl P(3) Na+ Mg2+ Al3+(4) Cl- S2- K+ Ca2+課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1. 下列元素中最容易和氫氣化合的是（下列元素中最容易和氫氣化合的是（ ） A.A.硫硫 B.B.氯氯 C.C.磷磷 D.D.碘碘2.2.下列關(guān)于元素周期表中第三周期元素性質(zhì)從下列關(guān)于元素周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢左到右變化趨勢 的敘述錯(cuò)誤的是（的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.A.最高正價(jià)依

30、次升高最高正價(jià)依次升高 B.B.原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 C.C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的化合物堿性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的化合物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)BB3.3.短周期元素中，短周期元素中， 與水反應(yīng)最劇烈的金屬是與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_ 與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_ 地殼中含量最多的元素是地殼中含量最多的元素是_ 最高價(jià)氧化物既能與鹽酸又能與燒最高價(jià)氧化物既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng)的是堿反應(yīng)的是_NaFOAl2O3 已知下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷它們的金屬已知下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷它們的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱，按由強(qiáng)到弱的順序排列出來。性與非金屬性強(qiáng)弱，按由強(qiáng)到弱的順序排列出來。原子序數(shù)