1、2012年天津市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分。給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)最符合 題意）1. （2012以津）下列成語中，本意主要為化學(xué)變化的是（）A.滴水成冰B.積土成山C.百煉成鋼D.木已成舟2. （2012以津）下列能源中，不會(huì)對環(huán)境造成污染而且取之不盡的是（）A.石油B.天然氣C.氫氣D.太陽能3. （2005?上海）下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A. QB. H2OC. KMnOD. Ca （HC 24 .蛋白質(zhì)是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（）A.蔬菜B.大米C.雞蛋D.植物油5 . （2012以津）材料與人類生活緊密相關(guān)， 下列物品

2、與所用材料的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.純羊毛衫天然纖維B.汽車輪胎塑料C.鉆石金剛石D.不銹鋼餐具鐵合金6 .引起煤氣中毒的物質(zhì)是（）A. 一氧化碳B. |甲烷C.二氧化碳D.二氧化硫7 . （2012以津）某同學(xué)用 pH試紙測定日常生活中的一些液體的pH.他的實(shí)驗(yàn)記錄一定錯(cuò)誤的是（）A.肥皂水pH=10 B,純堿溶液pH=11 C.橘子,f pH=4D,食醋pH=79. （2012以津）下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加的是 （ ）A.碳酸鈣B.濃硫酸C.濃鹽酸D.氫氧化鈉10. （2012次津）甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向，如果在a處取水樣檢測，水中含

3、有少量 NaOH N&SO;在c處取水樣檢測，pH=7且水中只含有少量 NaCl.則b 處水中含有的一組物質(zhì)是（）A.MgSO NaCl B.HSQ Ba(NO)2C.BaCl2 HClD.H2SQMgCl 2二、選擇題（共5小題，每小題2分，？t分10分。給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有 12個(gè)符合題意）11. （2012以津）下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是（）A.用水區(qū)分氯化鈉固體和硝酸俊固體B.用稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化銅C.用酚酬:溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)D.用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氨氣12. （2012以津）某同學(xué)鑒別NHHCQ NHCl、KCl三種化肥，過程如圖所示，其中試劑甲I

4、NHjiccs jiH/ai kcil I血抑p ai1尢很啤J1 L-加狀附乙和乙可能是（II 刈后 IA.甲：水，乙：氫氧化鈉C.甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液B.甲：熟石灰，乙：稀鹽酸D.甲：氫氧化鈉，乙：稀硫酸13. （2012以津）為改善空氣質(zhì)量，讓津城天更藍(lán)，今年我市將推動(dòng)重點(diǎn)行業(yè)脫硫治理等任務(wù)的實(shí)施.脫硫過程中可用NaOHm、N&SO溶液將90%以上的SO吸收，涉及的反應(yīng): 2NaOH+S2O- NmSO+OO NazSO+SO+HO- 2NaHSONaHS（3+NaO!+ Na2SO+H2O下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)發(fā)生的是化合反應(yīng)B.可循環(huán)使用的物質(zhì)是 NS2SOC. Na

5、HSO中硫元素的化合價(jià)是 +6D.反應(yīng)說明SO與CO有相似的化學(xué)性質(zhì)14. （2012?天津）下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（水的電解向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液rrpfl/s加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣D.rrffjA等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)15. （2012以津）下列說法正確的是（A.在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等B.某KNO溶液在室溫下蒸發(fā) 5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b 一定相等C.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸稀釋為49%勺硫酸，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等D.已知Mg （OH 2

6、和MgO勺混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%取該?!合物10g,力口入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g三、填空題：（共4題，共20分）16. (2012以津)我們在初中化學(xué)里學(xué)過的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途.從氨氣、活性炭、生石灰、鹽酸四種物質(zhì)中，選擇與下列用途相對應(yīng)的物質(zhì)，填寫在空白處.(1)用作某些食品干燥劑的是 ;(2)用作吸附有異味的物質(zhì)的是 ;(3)用于金屬表面除銹的是 ;(4)可充入霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是.17. (2012以津)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.(1)將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖序號(hào)所對應(yīng)的橫線上.(2)蔗糖是貯

7、藏在某些植物(如蔗糖、甜菜等)中的糖，其化學(xué)式為C122d,它由種元素組成，每個(gè)蔗糖分子由 原子構(gòu)成.18. (2012以津)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)和下圖的信息填空:甲乙丙(1)甲圖中代表的元素符號(hào)是 ,乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是 _ ,丙圖所示粒子屬于 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)(2)寫出甲、乙兩種元素的單質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .19. (2012以津)通過學(xué)習(xí)化學(xué)，我們了解了某些物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān) 系.如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì).其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣 中含量最多的物質(zhì)：常溫下，丁為黑色固體，戊為紫色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣

8、體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G;農(nóng)業(yè)上常用F改良土壤(如圖中部分反應(yīng)條件已省略)回答下列問題：(1) 口為 ; 6為 .(2) H和E反應(yīng)生成C和戊的化學(xué)方程式為 .(3)工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下反應(yīng)來制取硅單質(zhì).此反應(yīng)的化學(xué)方程式為四、簡答題(共4小題，滿分20分)20. (2012以津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)硫在氧氣中燃燒 ；(2)鋅片浸入硫酸銅溶液中 ;(3)過氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰制取氧氣 .21. (2012以津)聯(lián)合國將 2011年定為“國際化學(xué)年”，以彰顯化學(xué)對知識(shí)進(jìn)步、環(huán)境保 護(hù)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出的重要貢獻(xiàn).(1)化肥的使用大幅度提高了糧食

9、產(chǎn)量.如尿素CO (NH) 2是一種常用的 肥(填“氮”、“磷”、“鉀”).(2)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理的最后一步：加熱碳酸氫鈉生成純堿，一種常用作溶劑的液體和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗(yàn)，研制出安全炸藥三硝酸甘油酯(GHNQ).該炸藥發(fā)生引爆劑爆炸的化學(xué)方程式為：4C3H5N3Q12CQT+10屋Of +6XT +O2 T ,推斷 X的化學(xué)式為.22. (2012以津)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，他查閱資料知其主要成分是Ca (OH 2CO.他以Cu2 (OH 2CO為原料制取銅，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示

10、(部分生成物已省固體D中所含的物質(zhì)是(2)(3)Cu2 (OH 2CO與稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式為23. (2012以津)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息回答下列問題:(1) 50c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是 g.(2) 20c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?.(3)溫度為 C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同.(4) 50c時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是.(5)要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍 是.五、實(shí)驗(yàn)題(共3小題，滿分20分)24. (2012以津)某研究性學(xué)習(xí)

11、小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的制取，請分析并填空.(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ,應(yīng)選擇制取并收集的裝置為 (填字母).(3)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物制取氧氣， 應(yīng)選擇發(fā)生裝置為 (填字母)；若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管 (填或)處通入 F裝置.(4)若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 (填字母).A.5% B.10% C.15% D.20%25. (2012以津)某同學(xué)用固體氯化鉀配制8%勺氯化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有托盤天平；量筒；燒杯；玻璃棒；酒精燈等儀器.請按要求回答下列問題：(1)配制1

12、00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氯化鉀溶液，所需氯化鉀的質(zhì)量為 g.(2)用托盤天平稱量所需的氯化鉀.托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來的操作應(yīng)該是 (填字母).A.先在左盤紙片上加氯化鉀，后在右盤紙片上加祛碼B.先在右盤紙片上加祛碼，后在左盤紙片上加氯化鉀.(3)配制溶液過程中，上述儀器不需要的是 (填序號(hào)).(4)該同學(xué)將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖所示的標(biāo)簽內(nèi)寫好標(biāo)簽的內(nèi)26. (2012?某津)某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣.某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案:請回答下列問題：(1)方案中加入過量試劑 a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的(2)在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、

13、玻璃棒外，還需要用到的儀器是(3)濾液B中所含的溶質(zhì)為.(4)向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中， 當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為 時(shí)，應(yīng)停止滴 加，如果滴加的稀鹽酸過量， 對最后得到的精鹽晶體的成分 (填“有”或“沒 有”)影響.(5)操作C的名稱為.(6)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方 程式.六、計(jì)算題（共2小題，滿分10分）27. （2012以津）某鋼鐵廠每天消耗4000t含F(xiàn)ezQ80%勺赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%勺生鐵質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留到0.1 ）28. （2012以津）純堿樣品中含有少量的氯化鈉， 某同學(xué)為測定該純堿樣品中碳酸鈉的

14、含量， 他取該純堿樣品11g,全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化鋼溶液，恰好完全反應(yīng), 過濾，得到19.7g沉淀（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失） .請計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）所加氯化鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（計(jì)算結(jié)果保留到 0.1%）（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2012年天津市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分。給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)最符合 題意）1. （2012以津）下列成語中，本意主要為化學(xué)變化的是（）A.滴水成冰B.積土成山C.百煉成鋼D.木已成舟考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別。專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)。分析

15、：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變 化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別 結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可.解答：解：A、滴水成冰的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.B、積土成山的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.C、生鐵中的含碳量比鋼高，經(jīng)過高溫，生鐵中的碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，降低 生鐵中的含碳量，百煉成鋼的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化.H木已成舟的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物

16、質(zhì)是指和 變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成 屬于化學(xué)變化.2. （2012以津）下列能源中，不會(huì)對環(huán)境造成污染而且取之不盡的是（）A.石油B.天然氣C.氫氣D.太陽能考點(diǎn)：資源綜合利用和新能源開發(fā)。專題：化學(xué)與能源。分析：運(yùn)用煤、天然氣和氫氣都是有限的資源，太陽能是無污染取之不盡的資源分析.解答：煤、天然氣和氫氣都是有限的資源，太陽能是無污染取之不盡的資源，故答案選D.點(diǎn)評(píng)：當(dāng)今世界的三大化石燃料即會(huì)污染空氣，是有限的資源；氫氣是無污染的清潔能源 但現(xiàn)在還沒有大量的應(yīng)用因?yàn)橹迫?、運(yùn)輸、儲(chǔ)存都沒解決；太陽能是無污染且取之 不盡的能源.3. （2005?上海

17、）下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A. QBH2OC |KMnOD |ca （ HC 2考點(diǎn)：從組成上識(shí)別氧化物。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析：可以根據(jù)物質(zhì)組成及其元素組成進(jìn)行判斷.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物.解答：解：A、氧氣由一種元素組成，屬于單質(zhì)故A錯(cuò)誤；B、水是由兩種元素組成的化合物，并且一種元素是氧元素，屬于氧化物故B正確;C、高鎰酸鉀是由三種元素組成的純凈物，不屬于氧化物，故 C錯(cuò)誤； H碳酸氫鈣是由四種元素組成的純凈物，不屬于氧化物，故 D錯(cuò)誤； 故選B.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氧化物的概念及其如何判斷一種物質(zhì)是否是氧化物的方法，進(jìn)行判 斷時(shí)可以依據(jù)物質(zhì)的化

18、學(xué)式結(jié)合氧化物的概念進(jìn)行.4. 蛋白質(zhì)是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（）A.蔬菜B.大米C.雞蛋D.植物油考點(diǎn)：生命活動(dòng)與六大營養(yǎng)素。專題：化學(xué)與生活健康。分析：可根據(jù)營養(yǎng)素的食物來源進(jìn)蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中.另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含 富含蛋白質(zhì).解答：解：蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、 蹄、角中.另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質(zhì).A、蔬菜富含維生素，所以錯(cuò)誤.B、大米成分是淀粉，屬于糖類，所以錯(cuò)誤.C、雞蛋富含蛋白質(zhì)，所以正確.H植物油富含

19、油脂，所以錯(cuò)誤.故選C點(diǎn)評(píng)：解答有關(guān)營養(yǎng)素的題型，要要理解和熟記生命活動(dòng)與六大營養(yǎng)素（包括營養(yǎng)素的名 稱、作用、食物來源及其缺乏癥等），以及與之相關(guān)的知識(shí).5. （2012以津）材料與人類生活緊密相關(guān)，下列物品與所用材料的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.純羊毛衫天然纖維B.汽車輪胎塑料C.鉆石金剛石D.不銹鋼餐具鐵合金考點(diǎn)：有機(jī)高分子材料的分類及鑒別；合金與合金的性質(zhì)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途。專題：化學(xué)與生活。分析：根據(jù)材料的成分及材料的分類，結(jié)合生活知識(shí)積累進(jìn)行回答.解答：解：A、羊絨衫選用的材料是羊毛，屬天然纖維，故 A正確；B、汽車輪胎選用的材料是合成橡膠，不是塑料，故 B錯(cuò)誤；C、鉆石就是金剛

20、石，故 C正確；H不銹鋼就是鐵的合金，故 D正確；故選B.點(diǎn)評(píng)：本題是材料問題，考查物品與材料分類的關(guān)系，了解材料的分類及材料的組成是解 題的關(guān)鍵.6 .引起煤氣中毒的物質(zhì)是（）A. 一氧化碳B.甲烷C.二氧化碳|D.二氧化硫考點(diǎn)：一氧化碳的毒性。 專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途。分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，一氧化碳是煤氣的主要成分，是一種有毒的氣體.解答：解：煤氣中毒指的是一氧化碳中毒，觀察選項(xiàng)，故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查了一氧化碳的毒性，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.7 . （2012以津）某同學(xué)用 pH試紙測定日常生活中的一些液體的pH.他的實(shí)驗(yàn)記錄一定錯(cuò)誤的是（）A.肥皂水pH

21、=10B.純堿溶液pH=11 C.橘子,f pH=4D.食醋pH=7考點(diǎn)：溶液的酸堿度測定。專題：常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。分析：當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的 pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的 pH大于 7時(shí)，呈堿性；根據(jù)常見物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析判斷即可.解答：解：A、肥皂水顯堿性，pH大于7,該實(shí)驗(yàn)記錄合理.B、純堿溶液顯堿性，pH大于7,該實(shí)驗(yàn)記錄合理.C、橘子汁顯酸性，pH小于7,該實(shí)驗(yàn)記錄合理.H食醋顯酸性，pH應(yīng)小于7,該實(shí)驗(yàn)記錄一定錯(cuò)誤.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵.8. （2008?南充）下列圖示

22、實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究。專題：實(shí)驗(yàn)操作型。分析：A、量取液體時(shí)，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；B、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃，如果用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，會(huì)引起 酒精失火，造成危險(xiǎn)；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)；H取用液體時(shí)：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標(biāo)簽向著手心，防 止液體流出腐蝕標(biāo)簽；瓶塞應(yīng)倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品.解答：解：A、量取液體時(shí)，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃，圖中操作正確，故 B正確；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注

23、意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)，應(yīng) 垂直懸空在容器上方，故 C錯(cuò)誤；H取用液體時(shí)：注意瓶口、標(biāo)簽的位置，瓶塞的放置等，圖中操作錯(cuò)誤，瓶塞沒有 倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，故D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng)：本題主要了解各操作的注意事項(xiàng)；考查液體的取用方法、量筒和膠頭滴管的使用方 法.9. （2012以津）下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加的是（ ）A.碳酸鈣B.濃硫酸C.濃鹽酸D.氫氧化鈉考點(diǎn)：空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法。專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)。分析：敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)

24、導(dǎo)致質(zhì)量增加，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn) 行分析判斷.解答：解：A、碳酸鈣不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生 的是物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.H氫氧化鈉敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和 水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項(xiàng)正確.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變 化等是正確解答此類題的關(guān)鍵.10. （2012次津）甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向，如果在a處取水樣

25、檢測，水中含有少量 NaOH NaSO;在c處取水樣檢測，pH=7且水中只含有少量 NaCl.則b 處水中含有的一組物質(zhì)是（）A.MgSO NaCl B.H2SOBa(NO)2C.BaCl2 HClD.H2SQMgCl 2考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析：根據(jù)a處得水的成分，c處水的成分，分析得出 b處水的成分， 根據(jù)離子和物質(zhì)的共存進(jìn)行分析.解答：解：在a處得水中有NaOH Ns2SO,即含有氫氧根離子和硫酸根離子，而到c處的水中含有氯離子、鈉離子， pH=7,而沒有其他的離子，說明沒有了氫氧根離子，要除 去氫氧根離子和硫酸根離子，在

26、b處就需要引入鋼離子和氫離子，由于后來對應(yīng)對應(yīng)氯化鈉，所以乙廠的陰離子應(yīng)該有氯離子，而甲處對應(yīng)的應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸 鈉.A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤，同時(shí)陰離子為氯離子.故D錯(cuò)誤,A、鎂離子只會(huì)將氫氧根離子除去，而不會(huì)除去硫酸根離子，故 B、雖然會(huì)將氫氧根離子除去，但是還會(huì)引入硝酸根離子，故C、鋼離子會(huì)將硫酸根離子沉淀， 氫離子會(huì)中和氫氧根離子，C正確，H鎂離子會(huì)將氫氧根離子除去，不能將硫酸根離子除去，故 故選C.點(diǎn)評(píng):本題主要考查了常見的離子的共存問題，以及酸堿度的調(diào)節(jié).二、選擇題（共5小題，每小題2分，？t分10分。給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有 12個(gè)符合題意）11. （2012以津）下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理

27、的是（）A.用水區(qū)分氯化鈉固體和硝酸俊固體B.用稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化銅C.用酚酬:溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)D.用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氨氣考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象； 酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題：簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。分析：A、根據(jù)硝酸俊溶于水吸收熱量形成溶液溫度降低分析；B、根據(jù)稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，和木炭不反應(yīng)分析；C、根據(jù)碳酸鈉顯堿性分析；H根據(jù)二氧化碳和氮?dú)舛疾恢С秩紵治?；解答：解：A、氯化鈉固體溶于形成溶液溫度不變，硝酸錢溶于水吸收熱量，形成溶液溫度降低，所以可以用水鑒別，故 A正確；B、稀硫酸和氧

28、化銅反應(yīng)生成溶于水的硫酸銅和水，而稀硫酸和木炭不反應(yīng)，所以能 出去，故B正確；C、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉也顯堿性，都使酚酬:變紅，所以不能鑒別，故C錯(cuò)誤；H二氧化碳和氮?dú)舛疾恢С秩紵?，所以都使燃著的木條熄滅，所以不能區(qū)分，故D錯(cuò)誤； 故選AB. 點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同 的現(xiàn)象即可鑒別.12. （2012以津）某同學(xué)鑒別NHHCQ NHCl、KCl三種化肥，過程如圖所示，其中試劑甲和乙可能是（A.甲：水，乙：氫氧化鈉B.甲：熟石灰，乙：稀鹽酸C.甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液D.甲：氫氧化鈉，乙：稀硫酸考點(diǎn)：錢態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題

29、：常見的鹽 化學(xué)肥料。分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，錢態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，碳 酸氫俊與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生.解答：解：加入試劑甲，碳酸氫俊和氯化俊能產(chǎn)生氨味，說明甲顯堿性；加入試劑乙，碳 酸氫錢能產(chǎn)生氣泡，說明試劑乙呈酸性； A、水呈中性，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣呈堿性，稀鹽酸為酸，故 B正確；C、稀鹽酸呈酸性，故 C錯(cuò)誤；H氫氧化鈉呈堿性，稀硫酸是酸，故 D正確；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了錢態(tài)氮肥的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.要求同 學(xué)們加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用.13. （2012以津）為改善空氣質(zhì)量，讓津城天更藍(lán)，今年我市將推動(dòng)重點(diǎn)行業(yè)脫硫

30、治理等任務(wù)的實(shí)施.脫硫過程中可用NaOH液、N&SO溶液將90%以上的SO吸收，涉及的反應(yīng): 2NaOH+S2O- NmSO+HO NazSO+SO+HO- 2NaHSONaHS（3+NaO!+ NaaSO+HO下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)發(fā)生的是化合反應(yīng)B.可循環(huán)使用的物質(zhì)是 N&SOC. NaHSO中硫元素的化合價(jià)是 +6D.反應(yīng)說明SO與CO有相似的化學(xué)性質(zhì):酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類 型的判定。:化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。:根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物 質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，可以求出化合物中某種

31、元素的化合物；根據(jù)反應(yīng) 的化學(xué)方程式可以推知物質(zhì)具有的性質(zhì).:解：A、Na2SO+SO+HO-2NaHSQ是由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故 說法正確；B、亞硫酸鈉在此反應(yīng)中可以循環(huán)使用，故B說法正確；x=+4,C、NaHSO硫元素的化合價(jià)是 x,則有（+1） + （+1） +x+ （ - 2） X 3=0,解得 故C說法錯(cuò)誤；H2NaOH+SOHNs2SO+HaO,說明二氧化硫與二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故 說法正確；故選C.:本題考查了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的反應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)合已有的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行.14. （2012?天津）下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（0 r

32、 時(shí)網(wǎng)吊k的電解向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣D.時(shí)閽N等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)電解水實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。元素化合物知識(shí)型。分析：根據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合圖示進(jìn)行分析，電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1: 8;鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的 pH大于7;高鎰酸鉀能分解生成氧氣，高鎰酸鉀的質(zhì)量一定，則生成氧氣的質(zhì)量一定；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，生成的氫氣少.解答：解：A電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1: 8,不是2: 1,故A錯(cuò)誤；B、鹽酸的p

33、H小于7,氫氧化鈉溶液的pH大于7,向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時(shí)溶液的 pH應(yīng)該是小于7,不是大于7,故B錯(cuò)誤；C、加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣，當(dāng)高鎰酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量不再改變，故C錯(cuò)誤；H等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，在坐標(biāo)中斜線陡，鐵的反 應(yīng)速率小，在坐標(biāo)中的斜線緩，鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量， 故D正確； 故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合具體的圖 象進(jìn)行解答，要熟記金屬與酸反應(yīng)的速率和質(zhì)量關(guān)系，對于提高此類選擇題的速度 有很大的幫助.15. （2012以津）下列說法正確的是（）tA.在

34、相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等nB.某KNO溶液在室溫下蒸發(fā) 5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b 一定相等C.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸稀釋為49%勺硫酸，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等D.已知Mg （OH 2和MgO勺混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%取該?!合物10g,力口入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；用水稀釋改變濃度的方法。專題：溶液、濁液與溶解度。分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶 質(zhì)的質(zhì)量是否相

35、等，取決于溶液的質(zhì)量；析出晶體的質(zhì)量是否相等取決于溶液是否 飽和；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可以確定加水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量關(guān)系；化學(xué)反應(yīng) 前后元素的質(zhì)量不變.解答：解：A、在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，還與溶液的質(zhì)量有關(guān)，故有可能相等，有可能不等，故 A錯(cuò)誤；B、某KNO溶液在室溫下蒸發(fā) 5g水析出ag晶體，此時(shí)最開始的硝酸鉀溶液不一定是 飽和溶液，當(dāng)析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，故析出晶體的質(zhì)量不一定相等， 故B錯(cuò)誤；C、設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g,加水的質(zhì)量為x,加水稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變，100gx98%= （100g+x） X49% 解得 x=100g,故

36、C正確；H 10g混合物中鎂元素的質(zhì)量為10gx 48%=4.8g加入足量的稀硫酸與氫氧化鎂和氧化鎂反應(yīng)都生成硫酸鎂，鎂元素的質(zhì)量不變，設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為xMg- - MgSO24 1204.8g xt 二1204. 8g - xx=24g故D正確；故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查了飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系以及根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，進(jìn)行D選項(xiàng)解答時(shí)，要利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行.、填空題：（共4題，共20分）16. (2012以津)我們在初中化學(xué)里學(xué)過的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途.從氨氣、活性炭、生石灰、鹽酸四種物質(zhì)中，選擇與下列用途相對應(yīng)的物質(zhì)，填寫在空白處.(1

37、)用作某些食品干燥劑的是生石灰 ；(2)用作吸附有異味的物質(zhì)的是活性炭 ；(3)用于金屬表面除銹的是鹽酸；(4)可充入霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是氨氣.考點(diǎn)：生石灰的性質(zhì)與用途；常見氣體的用途；酸的物理性質(zhì)及用途；碳單質(zhì)的物理性質(zhì) 及用途。專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途。分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氨氣通電時(shí)會(huì)發(fā)出紅光；活性炭具有吸附性，能吸附色 素和異味；生石灰能與水反應(yīng)，常用作干燥劑；鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，用于金 屬去銹.解答：解：(1)生石灰能與水反應(yīng)，常用作干燥劑，故填：生石灰；(2)活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，故填：活性炭；(3)鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，用于金屬去銹，故填：鹽酸

38、；(4)氨氣通電時(shí)會(huì)發(fā)出紅光，可用于霓虹燈的填充氣體，故填：氨氣.點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.17. (2012以津)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.(1)將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖序號(hào)所對應(yīng)的橫線上.元素原子分子(2)蔗糖是貯藏在某些植物 (如蔗糖、甜菜等)中的糖，其化學(xué)式為G2HQ1,它由3種元素組成，每個(gè)蔗糖分子由45原子構(gòu)成.考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)式的書寫及意義。專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律。分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，物質(zhì)是由元素組成的，原子能通過得失電子形成離子，可以構(gòu)

39、成分子；根據(jù)蔗糖的化學(xué)式進(jìn)行分析.解答：解：(1)物質(zhì)是由元素組成的，故填元素；原子可以通過得失電子形成離子，能 構(gòu)成分子，故填原子，填分子，故填：元素，原子，分子；(2)根據(jù)蔗糖的化學(xué)式可以看出，蔗糖由碳、氫、氧三種元素組成，每個(gè)蔗糖分子 中含有的原子個(gè)數(shù)為：12+22+11=45,故填：3, 45.點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素、原子、分子和離子之間的關(guān)系以及物質(zhì)的化學(xué)式，完成此題，可 以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用.18. （2012以津）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)和下圖的信息填空:甲乙丙（1）甲圖中代表的元素符號(hào)是Al ,乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是8 ,丙圖所示粒

40、子屬于陽離子 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）（2）寫出甲、乙兩種元素的單質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3O2=2Al 203 .考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖。專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律。分析：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息，原子序數(shù)二核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，元素符號(hào)、元素名稱，進(jìn)行解答；根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注、等，正確書寫化學(xué)方程式即可.解答：解：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息，可知甲圖中代表的元素符號(hào)是Al ,乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是 8 ;由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知丙圖粒子：

41、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12核外電子數(shù)10,為陽離子;（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟，甲、乙兩種元素的單質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2Q;故答案為：（1） Al ; 8 ;陽離子；（2） 4Al+3O2=2Al 2O3 .點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對元素周期表知識(shí)的理解與正確書寫化學(xué)方程式的能力.19. （2012以津）通過學(xué)習(xí)化學(xué)，我們了解了某些物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì).其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的物質(zhì)：常溫下，丁為黑色固體，戊為紫色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備 G;

42、農(nóng)業(yè)上常用F改良土壤（如圖中部分反回答下列問題：（1） D 為 CaO ; G為 NH（2） H和E反應(yīng)生成 C和戊的化學(xué)方程式為:CuO+CO 自 Cu+CO .(3)工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下反應(yīng)來制取硅單質(zhì).此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+SiCl 4 向皿 Si+4HCl .，點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷。,題：框圖型推斷題。、析：根據(jù)丙是空氣中含量最多的物質(zhì)，丙為氮?dú)?；再由“常溫下，G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備 G,則G為氨氣、甲為氫氣； 根據(jù)A在通電條件下生成氫氣和和乙，所以A為水，乙為氧氣；根據(jù)“農(nóng)業(yè)上常用 F改良酸性土壤”可知 F為氧化鈣或

43、氫氧化鈣， 以及D和水反應(yīng)生成F,所以D為氧化 鈣，F(xiàn)為氫氧化鈣；乙為氧氣與黑色固體丁生成C且C又可以與丁反應(yīng)生成具有還原性的E,則可判斷E為一氧化碳、丁為碳、 C為二氧化碳；一氧化碳和 H反應(yīng)生成二 氧化碳和戊，戊為紫色金屬，所以戊為銅，H為氧化銅，然后進(jìn)行解答.解答：解：(1) “農(nóng)業(yè)上常用 F改良酸性土壤”可知 F為氧化鈣或氫氧化鈣，以及 D和水 反應(yīng)生成F,所以D為氧化鈣，F(xiàn)為氫氧化鈣；常溫下， G是一種具有刺激性氣味的 氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G,則G為氨氣；(2) 一氧化碳和H反應(yīng)生成二氧化碳和戊，戊為紫色金屬，所以戊為銅，H為氧化銅，化學(xué)方程式為： CuO+C

44、O & Cu+CO;(3)根據(jù)甲是氫氣，工業(yè)上氫氣和四氯化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫 營洱氣體.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H+SiCl 4- 皿Si+4HCl .故答案為：(1) CaQ NH; (2) : CuO+CO=Cu+CO； (3) 2H2+SiCl 4 向皿 Si+4HCl .點(diǎn)評(píng)：根據(jù)空氣中含量最多的物質(zhì)確定氣體丙，使本題的推斷得以順利展開；而氨氣的推 斷為本題的難點(diǎn)之一.四、簡答題(共4小題，滿分20分)20. (2012以津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：占燃(1)硫在氧氣中燃燒S+。SQ ;(2)鋅片浸入硫酸銅溶液中Zn+CuSOZnSQ+Cu ;(3)過氧化氫溶液中加入

45、少量二氧化鎰制取氧氣2屋。2H2OT +Q T考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律。分析：書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1 .根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)， 中間用加號(hào)(即“+”) 連接起來.2 .配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊 每一種元素原子的總數(shù)相等).3 .標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生)；如點(diǎn)燃、加熱(常用號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號(hào)的上面， 若有兩個(gè)條件，等號(hào)上

46、面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.4 .注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即、“J”)； 一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其 狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.解答：解：(1)硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，其反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式、1 八點(diǎn)燃八為：S+O SO;(2)鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，同時(shí)生成硫酸鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSOZnSQ+Cu;(3)過氧化氫溶液在二氧化鎰的催化作用之下分解產(chǎn)生了水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H=2HOT +C2 T .占燃I故答案為：(1) S+O 5 SO;5 2)

47、Zn+CuSOZnSQ+Cu;MnOn6 3) 2H2Q2屋Of +QT .點(diǎn)評(píng)：在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生 成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式.21. (2012以津)聯(lián)合國將 2011年定為“國際化學(xué)年”，以彰顯化學(xué)對知識(shí)進(jìn)步、環(huán)境保 護(hù)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出的重要貢獻(xiàn).(1)化肥的使用大幅度提高了糧食產(chǎn)量.如尿素 CO (NH) 2是一種常用的氮 肥(填“氮”、“磷”、“鉀”),(2)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理的最后一步：加熱碳酸氫鈉生成純 堿，一種常用作溶劑的液體和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

48、2NaHCON&CO+COT +HO .(3)科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗(yàn)，研制出安全炸藥三硝酸甘油酯(GHNQ).該炸藥發(fā)生引爆劑爆炸的化學(xué)方程式為： 4aHsMQ12CQT+10HOT +6XT +O2 T ,推斷 X的化學(xué)式為一考點(diǎn)：常見化肥的種類和作用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、 電離方程式。專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；常見的鹽化學(xué)肥料。分析：(1)根據(jù)尿素CO (NH) 2的化學(xué)式分析；(2)根據(jù)信息：加熱碳酸氫鈉生成純堿，一種常用作溶劑的液體和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體.分析解題；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可以得出X的化學(xué)

49、解答：解：(1)根據(jù)尿素CO (NH) 2的化學(xué)式可知，尿素中含有氮、磷、鉀中的氮元素， 屬于氮肥.故答案為：氮.(2)根據(jù)信息：加熱碳酸氫鈉生成純堿，一種常用作溶劑的液體和一種能使澄清石 灰水變渾濁的氣體.可知常用作溶劑的液體是水，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是 二氧化碳.所以反應(yīng)物是碳酸氫鈉，反應(yīng)條件是加熱，生成物是純堿、水和二氧化 碳，所以化學(xué)反應(yīng)的方程式是：2NaHCO=NaCO+COT +H20.故答案為：2NaHCO=N&CO+CO T +H2O.引爆劑(3)由 4QHN3O12COT +10H20T +6XT +O2T 可知：反應(yīng)物中有12個(gè)碳原子、20個(gè)氫原子、12個(gè)氮原子和36

50、個(gè)氧原子，生成物中有12個(gè)碳原子、20個(gè)氫原子和36個(gè)氧原子，另外有 6個(gè)X分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可知：反應(yīng)物中的12個(gè)氮原子全部進(jìn)入了 6個(gè)X分子中，每個(gè)X分子中含有2個(gè)氮原子， 根據(jù)氣體單質(zhì)化學(xué)式的書寫方法可知X的化學(xué)式為N.故答案為：N2.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查書寫化學(xué)方程式、運(yùn)用化學(xué)式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析推斷的能力.他查閱資料知其主要成分22. (2012以津)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本,是Cua (OH 2CO.他以Cu2 (OH 2CO為原料制取銅，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示(部分生成物已 省FeSO略).(1)溶液C中所含的溶質(zhì)是Fe、Cu(

51、2)固體D中所含的物質(zhì)是(3) Cu(OH 2CO與稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式為Cub(OH 2CO+2H2SO 2CuSO+COT +3H2O .考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：物質(zhì)的制備。分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，堿式碳酸銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液C是硫酸亞鐵，固體D能與硫酸反應(yīng)生成無色氣體 E,則D中除了含有銅，還含有鐵.解答：解：(1)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，得到的固體D與硫酸反應(yīng)后有氣體生成，說明有鐵剩余，硫酸銅全部參加反應(yīng)， 溶液C

52、中只含有硫酸亞鐵，故填：FeSQ;(2)得到的固體D與硫酸反應(yīng)后有氣體生成，說明有鐵剩余，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成 了銅，固體D中含有鐵和銅，故填：Fe、Cu;(3)堿式碳酸銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，故填：Cu2 (OH2CO+2H2SO- 2CuSO+CO T +3H2O.點(diǎn)評(píng)：本題考查了利用堿式碳酸銅制備銅，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.23. (2012以津)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息回答下列問題:*發(fā)50修403010010 10 X) 40 50 (0*krt(1) 50c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40 g.(2) 20c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度

53、由大到小的順序?yàn)橐壹妆?(3)溫度為 40 C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同.(4) 50c時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙.(5)要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍是小于30 c.考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：溶液、濁液與溶解度。析：(1)根據(jù)溶解度的讀取方法考慮；(2)根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；(3)根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮；(4)根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；(5)根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮.解答：解：(1)從50c向上做

54、垂線，與乙曲線的焦點(diǎn)再向縱坐標(biāo)作垂線，所對應(yīng)的數(shù)值就是該溫度下的溶解度；20 c時(shí)它們的(2)從20c向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以 溶解度大小順序是乙 甲 丙；40c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)(3)曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以 溶解度相同；溶解度1Q。目+密解度(4)降溫后甲和乙溶解度都減小，會(huì)析出晶體，因?yàn)轱柡腿芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算:X100%所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)?0c時(shí)乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲的，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，?質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以直接比較在10c時(shí)甲的溶解度與 50c丙的溶解度大小就可以了，因?yàn)?0c時(shí)甲的溶解度大于 50c丙的溶解度，所以降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 于丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙；（5）根據(jù)：飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：一暨萼一X100%設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為lQQs+溶解度9.1%的丙物質(zhì)溶液正好飽和，設(shè)該溫度下的溶解度是X則：WX100%=9.1哪1OOg+X得X=10.011g,因?yàn)樵?0c正好是10g,所以要配制9.1%的丙物質(zhì)溶液，必須小于30 c才行.故答案為：（1） 40; （2）乙甲丙；（3） 40; （4）丙；（5）小于30C. 點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，交點(diǎn)的含義，溶解度大小的比較，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.五、實(shí)驗(yàn)題（