1、 第三節(jié)化學(xué)平衡練習(xí)題 一、選擇題 1 .在一個密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)=2SO3(g) 已知反應(yīng)過程中某一時刻，S02、02、S03分別是 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反 應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是() A. S02為 0.4mol/L,O2為 0.2mol/L B. S02為 0.25mol/L C. S02、S03(g)均為 0.15mol/L D. S03(g)為 0.4mol/L 2 .在一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)=2C(g)達到平衡的標志是() A. C 生成的速率與 C 分解的速率相等 B. A、B、C 的濃度

2、不再變化 C.單位時間生成 nmolA,同時生成 3nmolB D.A、B、C 的分子數(shù)之比為 1:3:2 3.可逆反應(yīng) H2(g)+12(g)=2HI(g)達到平衡時的標志是() A.混合氣體密度恒定不變 B.混合氣體的顏色不再改變 C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中體積分數(shù)不變 4.在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的 A、B 于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量 不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已達平衡的是() A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.C、D 的物質(zhì)的量的比值 D.氣體的總物質(zhì)的量 5 .在一真空密閉容器中，通入一定量氣體

3、 A.在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)=B(g)+xC(g),反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大為 P%,若此時 A 的轉(zhuǎn)化率 為 a%,下列關(guān)系正確的是() A.若 x=1,貝 UPaB.若 x=2,貝 UPva C.若 x=3,貝 UP=aD.若 x=4,貝 UPa 6 .密閉容器中，用等物質(zhì)的量 A 和 B 發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g),反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中 A 和 B 的物質(zhì)的量之和與 C 的物質(zhì)的量相等，則這時 A 的轉(zhuǎn)化率為() A.40%B.50% C.60%D.70% 7.在 1L 的密閉容器中通入 2molNH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2N

4、H3=N2+3H2, 達到平衡時，容器內(nèi) N2的百分含量為 a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列 初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi) N2的百分含量也為 a%的是() A.3molH2+1molN2B.2molNH3+1molN2 C.2molN2+3molH2D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2 8 .在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2SO2+O2=2SO3(g),起始時 S02和 02分別為 20moi 和 10mol,達到平衡時，S02的轉(zhuǎn)化率為 80%。若從 S03開始進行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時 S03的物質(zhì)的量及 S

5、03的轉(zhuǎn)化率分別為 () A10mol10% B20mol20% C20mol40% D30mol80% 9 .X、Y、Z 為三種氣體，把 amolX 和 bmolY 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X+2Y-口。達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z),則 Y 的轉(zhuǎn) 化率為() 為 3：4：6,保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O2和 SO3的物質(zhì)的量分別是 11mol 和 20mol,此時容器內(nèi) SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 A A07molB09molC11molD13mol 11 .在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 達

6、平衡 后，SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量之比為 3：2：4。其它條件不變，升溫達到新平衡時，SO2 為 1.4mol,O2為 0.9mol,則此時 SO3的物質(zhì)的量為() 12 .某體積可變的密閉容器，盛有適量的 A 和 B 的混合氣體，在一定條件發(fā)生反應(yīng) A+3B-2C,若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為 VL,其中 C 氣體的體 積占 10%,下列推斷正確的是() 原混合氣體的體積為 1.2VL 原混合氣體的體積為 1.1VL 13 .在一定溫度時，將 1molA 和 2molB 放入容積為 5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g),經(jīng)

7、5min 后，測得容器內(nèi) B 的濃度減少了 0.2mol/L。 下列敘述不正確的是() A.在 5min內(nèi)該反應(yīng)用 C 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.02mol/(Lmin) B.5min時，容器內(nèi) D 的濃度為 0.2mol/L C.當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為 3mol 14 .把 6molA 和 5molB 兩氣體通入容積為 4L 的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)： 3A(氣)+B(氣)=2C(氣)+xD(氣)+Q,5min 達平衡，此時生成 2molC,測得 D 的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)1 下列說法中正確的是()

8、A.降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率最小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動 15 恒溫下達到平衡的標志是 C 和 D 的生成速率相等 C. A 的平均反應(yīng)速率為 0.15mol(Lmin) D. B 的轉(zhuǎn)化率為 25% 15 .一定溫度下，向一固定容積的容器中放入 1molA 和 1molB,待反應(yīng) A(s)+B(g)= C(g)+2D(g)達到平衡時，C 的質(zhì)量分數(shù)是 M%,在相同的條件下，若按以下配比開始反應(yīng)，平衡時 C 的質(zhì)量分數(shù)比為 M%的是() A.ab100%B. 5 C.2ab)100%D. 5 10.一定條件下，在一密閉容器中通入一定量 2(ab100% 5b 曳國100% 5a S

9、O2和 02的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q0)。反應(yīng)達平衡后 SO2、O2和 SO3的物質(zhì)的量之比 A. 1.4mol B. 1.6mol C. 1.8mol D. 2.0mol 反應(yīng)達到平衡時氣體 反應(yīng)達到平衡時氣體 A、 A 消耗掉 B 消耗掉B、 0.05VL 0.05VL C、 D、 A.2molA+2molB B.2molD+1molC D.0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD 16 .在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2SO2+O2-=2SO3(g),起始時 SO2和 O2分別為 30mol 和 N2+H2*NH3K=

10、33 Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2K= 18 .在 1L 密閉容器中，充入 amolN2和 bmolH2,在一定溫度下 N2+3He=2NH3,達到平衡，容器中還剩余CmolN2,則平衡時 N2的轉(zhuǎn)化率是,H2的轉(zhuǎn)化率是,生成 NH3是 mol,容器中 H2的平衡濃度是。 19 .一定溫度下在 10L 容器中加入 5molSO2和 3molO2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，有 3molSO2發(fā) 生了反應(yīng)，則： (1)生成了 molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為。 (2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為。 (3)平衡時 SO2的濃度是,O2的濃度是,SO3的濃度 20 .一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+B

11、2=2C 達到平衡。經(jīng)測定，平衡時 c(A2)=0.5mol/L, c(B2)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L,若 A2、B2和 C 的起始濃度分別為 amol/L,bmol/L,cmol/L。 請回答： (1) a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是(2)a 的取值范圍是 21 .在溫度 830K 時，下列可逆反應(yīng)及其平衡有某些特殊性： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 若 c(CO)始為 2mol/L,c(H2O)始為 3mol/L,反應(yīng)達平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 60%,如 果 c(H2O)始為 6mol/L,c(CO)始為 2mol/L,反應(yīng)達到平衡時，則 CO 的轉(zhuǎn)化率

12、為 75%。 1 計算上述兩種情況下 H2O 的轉(zhuǎn)化率、,CO 和 H2O 的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表布為 (2)設(shè) 830K 時，c(CO)=amol/L,c(H2O=bmol/L,達平衡時 c(H2=cmol/L。20c 當(dāng) a=5c=一時，b=；當(dāng) a=b 時，一=； 9a 用以表示 a、b、c 之間關(guān)系的式子是。 22. 將 2molH2O 和 2molCO 置于 1L 容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆 反應(yīng)：2H2O(g)2H2+O22CO+O22CO2 (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的 平衡濃度，但這兩種氣體不能.同時是和,

13、或和。(填它們的分子 式) (2)若平衡時 O2和 CO2的物質(zhì)的量分別為 n(O2)平=amol,n(CO2)平=bmol。試求 n(H2O)平=。(用含 a、b 的代數(shù)式表示)三、計算題 23. amolN2和 bmolH2反應(yīng)，在一定條件下達到平衡，生成 cmolNH3.NH3在平衡混合物中 的質(zhì)量分數(shù)是多少？ C.2molD+1molA+1molB 15mol,達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為 80%,平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時 A.15mol 和 10% C.30mol 和 40% 二、填空題 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式： 若從 SO3開始進行反應(yīng)，在相同條件下

14、，欲使 SO3的物質(zhì)的量及 SO3的轉(zhuǎn)化率為() B.30mol 和 20% D.45mol 和 80% N2+3H22NH3 K= 24. 1 體積 SO2和 3 體積空氣混合后，在 450c 以上通過 V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）-2SO3（g） 若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為 0.9：1,則反應(yīng)掉的 SO2是原有 SO2 的百分之幾？ 答案及解析： 1. C 項反應(yīng)物、生成物濃度不可能同時減小。因是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物或生成物變?yōu)?0,A、D 不正確。答案：B。 2 .判斷一個反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的主要依據(jù)為：看 v（正）與 v（逆）是否相等；

15、反應(yīng)物 和生成物的濃度是否不隨時間的變化而變化。 A 選項說明 v（正）=v（逆）,B 選項說明反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度不再改變，應(yīng)選 A、B。D 很明顯是錯誤，C 選項不能確保已達平衡（在任何時刻，有 nmolA 產(chǎn)生時必有 3nmolB 同時產(chǎn)生，兩者表示的都是逆反應(yīng)速率）。答案為 AB。 3 .對于氫氣與碘蒸氣合成碘化氫反應(yīng)來說，它反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化。因此在一固定容積的密閉容器中，不管該可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，不管該反應(yīng)是 否達到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的密度始終是不變的，顯然 A 項不是平衡時的標志；在 H2、I2、HI氣體中只有 I2蒸氣具有顏色是紫紅色的，當(dāng)混

16、合氣體的顏色不變時，實質(zhì)上就意味著 I2的濃度不再變化，也就是反應(yīng)混合物各組成成分的含量保持不變。故 B 選項正確； C 選項中 H2、I2、HI的濃度相等時，并不表示各物質(zhì)的濃度保持不變，故 C 項錯誤；D 選項 I2在混合氣體中體積分數(shù)不變就表示各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故 D 選項正確。答： BD。 4 .題給反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故不管平衡是否移動，混合氣體的壓強與氣體的總物質(zhì)的量均不變；而平衡生成 C、D 的物質(zhì)的量相等，故比值不變。 答案：Bo 反應(yīng)物消耗（反應(yīng)）的濃度 5 .轉(zhuǎn)化率=，/、iX100%。 反應(yīng)物的起始儂度 A 項根據(jù)已知壓強增大 P%,則 x+12

17、,x1,排除Ao設(shè)通入的一定量氣體 A 為 1mol, 2A（g）B（g）+xC（g） 始態(tài)（mol）100 轉(zhuǎn)化(mol)a%a%a% 22 平衡(mol)a%a%xa% 22 依據(jù)壓強增大 P%,則應(yīng)滿足： a%+a%+xa%=+P% 22 2P x=+1 當(dāng) x=2 時 a=2P PvaB 選項正確 當(dāng) x=3 時 P=a C 選項正確 當(dāng) x=4 時 pd D 選項排除 答案為 B、Co 6 .【知識點撥】化學(xué)平衡的一般計算要采用平衡計算模式，模式中的三種量可用物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度， 對于氣體， 還可用體積。 對于氣體的相關(guān)計算， 可涉及壓強、 體積、 相對密度和平均相對分子量，故可

18、用到相關(guān)規(guī)律，如壓強比等于物質(zhì)的量之比，氣體體積比等于物 質(zhì)的量之比，質(zhì)量守恒定律。采用求平均量的計算公式或三角正弦法等。 如果已知平衡時總的物質(zhì)的量或總體積，或平衡時的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量之比，或平衡時與初始的壓強之比，或平衡時的平均相對分子量，則要設(shè)未知數(shù)寫出模式，列代數(shù)方程式求解。若是已知平衡時的平均相對分子量，則要根據(jù)質(zhì)量守恒定律列代數(shù)式求解。 【分析解答】 設(shè) A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為 x,A 和 B 起始物質(zhì)的量都為 amoL A(g)+ 2B(g)J 2C(g) 起始物質(zhì)的量 （ mol) a a 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 （ mol) ax 2ax 2ax 平衡物質(zhì)的量 （ mol) a-

19、ax a-2ax 2ax 根據(jù)題意， A和 B 物質(zhì)的量之和與 C 物質(zhì)的量相等 a-ax+a-2ax=2ax x=0.4 則 A 的轉(zhuǎn)化率為 40%,選項 A 正確. 7 .同溫同容下，對于氨的分解反應(yīng)，我們根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，將選項的四種情況都換算 成反應(yīng)物（NH3）,如果 NH3 為 2mol 時，它們都可達到相同的平衡狀態(tài)，即等效。 選項 A 換算成 NH3為 2mol,符合題意；選項 B、C 換算成 NH3都不是 2mol,故排除。 選項 D:2NH3N2+3H2 213 x0.952.85 x=1.90mol 0.1+1.9=2.0(mol),等效。 答案為：A、D。 8 .某可逆

20、反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要正反應(yīng)起始濃度與逆反應(yīng)起 始濃度“相當(dāng)”，在相同條件下，可達到同一平衡狀態(tài)。答案：Bo 9 .【分析解答】X+2Y2Z 變化量為 V, 2SO2g+02g2SO3g+Q xx1x-x+2y=20 解得：廠 x=12mol ii22 y：2yxxy=11、y=01mol 1120 可得：2S02g+02g-2S03g+Q 0.91.21.8 0.20.10.2 0.71.12.0 二法：用等效平衡辦法，將 S03轉(zhuǎn)變?yōu)?S02和 02,使原初始量比相同。 2S02g+02g y- 2S03g 2S02g+02g- 2S03g 34 5 3 6 - 3

21、2.0 x= 7 41.11 三法：2S02g 2.14a1 一， 6a2 6x11 02.01 92.0 x =x=0.7mol 72.1 +02g2S03g2S02g+02g 21021 12214a 1124a a=03 20 0 2S03g 0 6a 6a 2S02g+02g-2S03g 27210 180918 091218 答案為Ao 11.【分析解答】解法一： 2S02(g)+02(g)1-2S03(g) n0(mol)ab0 n變(mol)2xx2x n平(mol)a2xbx2x 2S02g+02g- 2721 21 0711 2S02(g)+02(g)ab a-1.4b-0.

22、9 1.40.9 2S03g 0 2 2 2S03(g)0 反應(yīng) 1baba 2 ba 平衡 1ababba 2 ba 根據(jù)題意a 1, -babbaba .a空燈100% 2 5b 起始 amol bmol 0 答案為 B 選項。 3 10.【分析解答】一法：設(shè)第一種平衡狀態(tài)下 02為 X,則 SO3為萬，變成第一種平衡時。2 22.(1)H2OH2,COCO2 (2)(2-2a-b)mol b=1.6mol,a=7x0,8=2.8mol。2 2SO2(g)+O2(g) n0(mol)2.81.6 n變(mol)1.40.7 n平(mol)1.40.9 解法二：2SO2(g)+O2(g)-

23、n0(mol)3a2a n變(mol)2xx n平(mol)3a+2x2a+x 由題意知，3a+2x=1.4,2a+x=0.9,4X0.4mol2X0.1mol=1.4mol,故應(yīng)選 12.A13.D14,C15. 18.ac100%；3(ac)100%;2(a-c)mol;b-3a+3cmol/Lab (2)6.5mol(3)0.2mol/L;0.15mol/L;0.3mol/L (2)0.4a1,3 B 消耗濃度與化學(xué)計量數(shù)成正比：a-0,5=b-0,1a-b=0.4 (2)若反應(yīng)從正方向開始，C 的起始濃度為 0: A2+B22C0.5mol1.6mol (0.5+0.8)mol0a=1.3mol 若反應(yīng)從逆向反應(yīng)開始：A、B 兩物質(zhì)中必有一種物質(zhì)的量為 0,根據(jù)題目數(shù)據(jù)