1、舒城曉天中學(xué)2012高三周考理科綜合測試化學(xué)試卷（六）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Mg24 Al277下列說法正確的是（ ）A垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋B推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放C在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因 D人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物8下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵?）選項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液

2、混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液C證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中D證明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深9下列敘述正確的是（ ） A可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH- B常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol·L

3、-1 C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 D導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學(xué)變化10設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（ ）A28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA B一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個數(shù)為NAD25時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=

4、Fe2+H2S BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O12常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ） A在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水一定能使 電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大 BpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7， 則反應(yīng)后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) C將0.2 mo

5、l/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大 于7，則反應(yīng)后的混合液： 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) D某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定 為14 -a13開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式 如右圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ） A該有機(jī)物的分子式是C22H23N2O2Cl B分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán) C1mol分子發(fā)生水解反應(yīng)后能得到2mol新分子 D1mol分子發(fā)生加成反應(yīng)需要8mol H225（15分）A、B、C、

6、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子 最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為 34；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減?。换衔顰E常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是 （寫出化學(xué)式）。（2用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為 L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成

7、元素的原子數(shù)目之比為111，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為 ；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是 。（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 。266-APA（ ） 是青霉素類抗生素的母核，與有機(jī)物F縮合H2NCHCH CSCH3CH3CHCOOHC NO生成阿莫西林。某同學(xué)用對甲基苯酚為原料設(shè)計阿莫西林的合成路線如下：（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、 。（2）、的反應(yīng)類型分別是 、 。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8、。（5）反應(yīng)的目的是 。（6）芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體。G分子滿足下列條件：a苯環(huán)上的一溴代物只有一種；b核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；c能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3 。寫出所有符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式： 。27(14分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：_ C+ _ MnO-4+ _ H+_CO2+ _Mn2+ _H2O

9、(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/molm平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min COH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt實驗1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為 （取小數(shù)二位，下同）。該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。 (3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g)

10、H 566.0 kJmolH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖。通入O2的電極為 極（填電極名稱），寫出甲醇陰極的電極反應(yīng) （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×104mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。28(14分)某

11、同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：實驗藥品制取氣體量氣管中的液體Cu、稀HNO3H2ONaOH固體、濃氨水NH3Na2SO3固體、濃H2SO4SO2鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 （2）該同學(xué)認(rèn)為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 （3）實驗燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中，現(xiàn)象是 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （4）實驗中量氣管中的液體最好是_ _（填字母編號，下同） a濃NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化銨溶液該實驗剩余的N

12、H3需吸收處理以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：將實驗裝置恢復(fù)到室溫， ，視線與凹液面最低處相平（6）實驗獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _舒城曉天中學(xué)2012高三周考理科綜合測試化學(xué)試卷（六）答案7.B；8.B；9.A；10.C；11.D；氧12.D；13.A；25題（1）H

13、ClO4 1分（2）4.48L 2分（3）H2O2 +H2S =S+ 2H2O 3分 （4）離子鍵、（極性）共價鍵 2分；NaClO 1分（5）HSO3-+ H+= H2O+ SO2； Ba2+ 2OH- +2H+ + SO42-= BaSO4+ 2H2O； 各3分26.（共16分）（1）羧基（2分）（2）取代反應(yīng)（2分） 加成反應(yīng)（2分）（3）HOCHCNOCH3（2分）（4） CH2OHOCH32+ O2Cu CHOOCH32+ 2H2O（2分）（5）保護(hù)酚羥基不被氧化（2分）（6）（各2分，共4分）CH3HCOOOHHO、CH3HCOOOHHO27題（1）5、4、12、5、4、6（2分） 0.13mol/(L·min) (2分) 放(1分) 0.17(2分) CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H 442.8 kJmol (2分) 正(1分) CH3OH -6e- + 8OH- =CO32- + 6H2O (2分)(5) 56×105mo1/L （2分）2