1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1理解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解強弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系; 重難點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念練習(xí)練習(xí)電電 解解 質(zhì)：質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕显谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔镂? .包括酸、堿、鹽、水、多數(shù)金屬氧化物包括酸、堿、鹽、水、多數(shù)金屬氧化物在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物合物.包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物 判斷判斷: :NaCl溶液、溶液、NaOH 、H2SO4、Cu水、水、NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、 CH3COOH 非電解質(zhì)非電解質(zhì)：

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì): :如何使用pH試紙檢驗溶液pH值？ 在玻璃片上放一小片pH試紙，并用玻璃棒蘸取待測液體點在試紙上，30s后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出pH值并記錄。取兩支試管，分別試驗取兩支試管，分別試驗5ml 1mol/L的鹽酸、醋酸溶的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的反應(yīng)；并測這兩種酸的液跟等量鎂條的反應(yīng)；并測這兩種酸的pH。將試驗結(jié)果填入下表：將試驗結(jié)果填入下表：1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液溶液pH劇烈反應(yīng)，迅速劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡生少量氣泡pHpH實驗探究實驗探

3、究( (實驗【】）實驗【】）（2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？鹽酸和醋酸中的H+濃度是不相等的；反應(yīng)速率不同，pH值不同。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)只能部分電離的

4、電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質(zhì)還是弱電的溶解度都很大，它們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？解質(zhì)？CaCO3、HNO3屬于強電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小而是看溶于水的部分的大小而是看溶于水的部分是否完全電離是否完全電離.電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性:溶

5、液溶液能能導(dǎo)電導(dǎo)電 溶溶液中液中有自由移動的陰陽有自由移動的陰陽離離子子離離 子子 的的 濃濃 度度離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)溶液溶液導(dǎo)電性強弱導(dǎo)電性強弱取決于溶液中取決于溶液中【辨析辨析】：強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力強嗎強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力強嗎? ?電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱導(dǎo)電能力強弱與電解質(zhì)強弱與電解質(zhì)強弱無必然聯(lián)系無必然聯(lián)系練習(xí)：下列四種溶液，導(dǎo)電能力的強弱順序_A、0.1L 0.5mol/L 硫酸鎂 B、0.5L 0.5mol/L 鹽酸C、0.5L 1mol/L 醋酸 D、0.8L 0.1mol/L鹽酸A B D C 2離子型化合物離子型化合物化

6、化合合物物 既不是電解既不是電解 質(zhì)也不是非質(zhì)也不是非 電解質(zhì)！電解質(zhì)！少數(shù)鹽類少數(shù)鹽類練習(xí)練習(xí)、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 I、NH3H2O強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：A、D、E、G、H弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：B、C、F、I練習(xí)：練習(xí)：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬屬于強電解質(zhì)的是于強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的屬于弱電解質(zhì)的是是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_。a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c

7、.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a c ed h l oi j mf g二、電離方程式的書寫二、電離方程式的書寫強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”“ ”多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。分步電離，但可按一步電離寫出。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO 強等號、弱可逆、多元弱強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完酸分步寫，多元弱堿一步完 請寫出請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2