1、2015-2016學(xué)年海南省農(nóng)墾中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1下列酸中，酸性最強(qiáng)的是（）AHClOBHNO2CH2SO4DHClO42下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與CH4相同的是（）AH2OBNH3CP4DCO23下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的（）ASiO2和 SO2BCO2和 H2OCNaCl 和 HClDCCl4和 KCl4下列化學(xué)鍵中鍵能最大的是（）AFHBClHCBrHDIH5下列電子排布式不屬基態(tài)的是（）A1s22s12p5B1s22s22p6C1s22s22p63 s

2、2D1s22s22p63s16下列能用鍵能大小解釋的是（）A液態(tài)水的密度大于冰的密度B碘單質(zhì)和干冰容易升華C氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性D溴容易溶于四氯化碳二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分7以下能級符號不正確的是（）A6sB2dC3pD7f8在石墨晶體中，每一層有無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個碳原子與相鄰的三個碳原子以CC鍵相結(jié)合則石墨晶體中碳原子數(shù)與CC鍵之比為（）A1：1B2：1C2：3D3：29由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是（）ANaN

3、3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B第一電離能（I1）：NPSC鈉晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu)，該晶胞分?jǐn)偤?個鈉原子D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小10下列說法正確的是（）A在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，因此三氯化鐵晶體是分子晶體CNa3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅DSO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子11已知氫化鋰固體不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣下列有關(guān)氫化鋰的

4、說法中，錯誤的是（）ALiH是離子晶體BLiH的水溶液呈酸性CLiH是一種氧化劑DLiH中H半徑大于Li+半徑12下列說法中正確的是（）ASO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化BSO32、CO32、SiO32均為平面三角形CH3O+、NH4+、Cu（NH3）42+均含有配位鍵D石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵三、解答題（共6小題，滿分64分）13將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4（1）存在極性鍵的極性分子是（2）存在非極性鍵的非極性分子是（3）存在極性鍵的非極性分子是（4）全部由非金屬元素組成

5、的離子化合物是14某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著個X，每個X同時吸引著個Y，該晶體的化學(xué)式為（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為15填表：原子序數(shù)核外電子排布式外圍電子排布式周期表中的位置16233416決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)請回答下列問題（1）如圖1是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有（填序號）A：鍵 B：鍵 C：氫鍵 D：配位鍵E：分子間作用力 F：金屬鍵 G：離子鍵（2）CaF2結(jié)構(gòu)如圖2所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如4所示，3為H3B

6、O3晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為，圖4中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為；銅在周期表中的位置17X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在請回答下列問題：（1）X2分子中鍵和鍵數(shù)目比是（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是X的第一電離能在同族元素

7、中最小常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵XY3中X的雜化軌道類型為sp3雜化W屬于d區(qū)的元素（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是（6）與X3互為等電子體的分子有、離子有18人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”試回答下列問題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置；其基態(tài)原子的電子排布式為（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、

8、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是，其中Ti4+的氧配位數(shù)為，Ba2+的氧配位數(shù)為，（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點23.2，沸點136.2，TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有生成（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖2所示，我們通常可以用下圖3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）配位化合物Co（NH3）4Cl2的空間構(gòu)型也為八面體型，它有種同分異構(gòu)體20

9、15-2016學(xué)年海南省農(nóng)墾中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1下列酸中，酸性最強(qiáng)的是（）AHClOBHNO2CH2SO4DHClO4【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用【分析】選項中硫酸、高氯酸為強(qiáng)酸，且高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，以此來解答【解答】解：HClO、HNO2為弱酸，H2SO4、HClO4為強(qiáng)酸，且HClO4為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，故選D2下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與CH4相同的是（）AH2OBNH3CP4DCO2【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)

10、型【分析】甲烷分子碳原子含有4個鍵且不含孤電子對，所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的構(gòu)型結(jié)合價層電子對互斥理論來分析解答即可【解答】解：甲烷分子碳原子含有4個鍵且不含孤電子對，所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A水分子中氧原子含有2個鍵和2個孤電子對，所以水分子是V形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B氨氣分子中氮原子含有3個鍵和1個孤電子對，所以氨氣分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C白磷分子中四個磷原子位于正四面體四個頂點上，所以白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；D二氧化碳分子中碳原子含有2個鍵且不含孤電子對，所以是直線形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C3下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的（）ASiO2和 SO

11、2BCO2和 H2OCNaCl 和 HClDCCl4和 KCl【考點】化學(xué)鍵【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，由陰陽離子構(gòu)成的晶體是離子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體，由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，據(jù)此分析解答【解答】解：二氧化硅中SiO原子之間只存在共價鍵，為原子晶體，二氧化硫中SO原子之間只存在共價鍵，為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B二氧化碳分子中CO原子之間只存在共價鍵、水分子中HO原子之間只存在共價鍵，二者都是分子晶體，所以化學(xué)鍵和晶體類型相同，故B正確；CNaCl是離子晶體，只含離子鍵，HC

12、l是分子晶體，只含共價鍵，所以化學(xué)鍵類型和晶體類型不同，故C錯誤；D四氯化碳中只含共價鍵，為分子晶體，KCl中只存在離子鍵，為離子晶體，所以晶體類型和化學(xué)鍵不同，故D錯誤；故選B4下列化學(xué)鍵中鍵能最大的是（）AFHBClHCBrHDIH【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，共價鍵的鍵能越大，據(jù)此分析【解答】解：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，共價鍵的鍵能越大，非金屬性：FClBrI，則HF的鍵能最大；故選A5下列電子排布式不屬基態(tài)的是（）A1s22s12p5B1s22s22p6C1s22s22p63 s2D1s22s22p63s1【考

13、點】原子核外電子排布【分析】處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題【解答】解：A1s22s12p5發(fā)生了電子躍遷，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p4，故A正確；B1s22s22p6，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故B錯誤；C1s22s22p63s2，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C錯誤；D1s22s22p63s1，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D錯誤故選：A6下列能用鍵能大小解釋的是（）A液態(tài)水的密度大于冰的密度B碘單質(zhì)和干冰容易升華C氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性D溴容易溶于四氯化碳【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；化學(xué)鍵【分析

14、】鍵能的大小代表化學(xué)鍵的穩(wěn)定性的高低，鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此用鍵能可以解釋物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性【解答】解：A液態(tài)水的密度大于冰的密度，是由于存在氫鍵的原因，氫鍵屬于分子間作用力，與鍵能無關(guān)，故A錯誤；B碘和干冰都屬于分子晶體，碘單質(zhì)和干冰容易升華與分子間作用力有關(guān)，故B錯誤；C氧氣、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)是存在共價鍵的斷裂和形成，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，故C正確；D溴容易溶于四氯化碳，屬于物理性質(zhì)，不存在共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤故選C二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分7以下能級符號不正確的是（

15、）A6sB2dC3pD7f【考點】原子核外電子的能級分布【分析】根據(jù)每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層，據(jù)此分析解答【解答】解：As亞層在每一層上都有，故A正確；B第二能層含有2s、2p兩個能級，所以不存在2d能級，故B錯誤；C第三能層含有3s、3p、3d三個能級，所以存在3p能級，故C正確；D、f能級至少在第四層及以上，故存在7f能級，故D正確；故選B8在石墨晶體中，每一層有無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每

16、個碳原子與相鄰的三個碳原子以CC鍵相結(jié)合則石墨晶體中碳原子數(shù)與CC鍵之比為（）A1：1B2：1C2：3D3：2【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，每個C原子連接3個CC鍵，則每個C原子平均含有CC個數(shù)=×3，以此解答該題【解答】解：每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，每個C原子連接3個CC鍵，則每個C原子平均含有CC個數(shù)=×3=1.5，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學(xué)鍵數(shù)的比=1：1.5=2：3，故選C9由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是（）ANaN3與KN3結(jié)

17、構(gòu)類似，前者晶格能較小B第一電離能（I1）：NPSC鈉晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu)，該晶胞分?jǐn)偤?個鈉原子D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小【考點】氧化還原反應(yīng)；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】A結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，離子半徑與晶格能的大小有關(guān)；B同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，A族元素原子最外層電子為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，大于相鄰元素的第一電離能；C鈉晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu)，即定點、體心各有1個鈉原子；D氮氣含有氮氮三鍵，鍵能較大【解答】解：A相同電荷時，晶格能與離子的半徑成反比，離子半徑越大，晶格能越小，鈉離子的離子半徑小于鉀離子的離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故A錯

18、誤；B同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，A族元素原子最外層電子為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，大于相鄰元素的第一電離能，第一電離能（I1）：NPS，故B正確；C鈉晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu)，即定點、體心各有1個鈉原子，鈉晶胞中原子數(shù)為1+8×=2，故C正確；D氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大，所以性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤故選BC10下列說法正確的是（）A在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，因此三氯化鐵晶體是分子晶體CNa3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出

19、氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅DSO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子【考點】原子核外電子排布；極性分子和非極性分子；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】A、對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷；B、熔沸點低的晶體一般屬于分子晶體；C、Na3N和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaH和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，無色酚酞試液遇堿變紅色；D、SO2中含S=O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，H2O中含HO極性鍵，為V型分子，屬于極性分子【解答】解：A、PCl5中P元素化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不

20、滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，熔沸點低為分子晶體，故B正確；C、氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應(yīng)后的溶液都呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故C正確；D、SO2中含S=O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，H2O中含HO極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，故D錯誤；故選BC11已知氫化鋰固體不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是（）ALiH是離子晶體BLiH的水溶液呈酸性CLiH是一種氧化劑DLiH中H半徑大于Li+半徑【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】ALiH中存在離子鍵

21、；B氫化鋰跟水反應(yīng)能生成氫氣，方程式LiH+H2O=LiOH+H2；C根據(jù)H元素的化合價分析；D電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小【解答】解：ALiH中鋰離子與氫離子之間以離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體，故A正確；B氫化鋰跟水反應(yīng)能生成氫氣，方程式LiH+H2O=LiOH+H2，所以LiH的水溶液呈堿性，故B錯誤；CLiH中H元素的化合價為1價，具有最低價，具有還原性，所以LiH是一種還原劑，故C錯誤；D電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以LiH中H半徑大于Li+半徑，故D正確故選BC12下列說法中正確的是（）ASO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化BSO

22、32、CO32、SiO32均為平面三角形CH3O+、NH4+、Cu（NH3）42+均含有配位鍵D石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【分析】A根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷；B先判斷雜化類型，再判斷微粒構(gòu)型；C在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵；D金屬單質(zhì)中含有金屬鍵【解答】解：ACO2、SiO2中的C、Si的價層電子對數(shù)為4，均為sp3雜化，SO2中S原子的價層電子對數(shù)為2+（62×2）=3，為sp2雜化，故A錯誤；BSO32中S原子的價層電子對數(shù)為3+（6+22×3）=4，含有一

23、個孤電子對，屬于三角錐形，CO32中C原子的價層電子對數(shù)為3+（4+22×3）=3，沒有孤電子對，為平面三角形，SiO32為平面三角形，故B錯誤；C在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，所以H3O+、NH4+、Cu（NH3）42+均含有配位鍵，故C正確；D金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔中含有共價鍵，沒有金屬鍵，故D錯誤故選C三、解答題（共6小題，滿分64分）13將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4（1）存在極性鍵的極性分子是NH3、H2O（2）存在非極性鍵的非極性

24、分子是O2、N2（3）存在極性鍵的非極性分子是CO2、SiCl4（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH4）2SO4【考點】極性分子和非極性分子【分析】一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵；同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子；由離子鍵組成的化合物為離子化合物，據(jù)此分析【解答】解：O2 只含有非極性鍵，屬于非極性分子；NH3只含極性鍵，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；CO2 只含極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；H2O

25、 只含極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；N2為只含有非極性鍵的非極性分子；（NH4）2SO4 含有共價鍵和離子鍵、配位鍵，屬于離子化合物；SiCl4只含極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；（1）存在極性鍵的極性分子是NH3、H2O，故答案為：NH3、H2O；（2）存在非極性鍵的非極性分子是O2、N2，故答案為：N2、O2；（3）存在極性鍵的非極性分子是CO2、SiCl4，故答案為：CO2、SiCl4；（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是 （NH4）2SO4，故答案為：（NH4）2SO414某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心試分析：

26、（1）晶體中每個Y同時吸引著4個X，每個X同時吸引著8個Y，該晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為109°28【考點】晶胞的計算；離子晶體【分析】由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則1個晶胞中含X為4×=，含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，以此來解答【解答】解：（1）由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則每個Y同時吸引著4個X，空間有8個晶胞無隙并置，則每個X同時吸引著8個Y，1個晶

27、胞中含X為4×=，含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，則晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X，故答案為：4；8；XY2或Y2X；（2）由圖可知，X在頂點，則一個晶胞中最近的X有3個，為面上的距離，晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有=12個，故答案為：12；（3）1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，則晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為109°28，故答案為：109°2815填表：原子序數(shù)核外電子排布式外圍電子排布式周期表中的位置161S22S22P63S23P43s23p4第三周期第A族231S22S22P63S23P63d34s23d3

28、4s2第四周期第B族341S22S22P63S23P63d104s24p44s24p4第四周期第A族【考點】原子核外電子排布【分析】原子序數(shù)與核外電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)該原子核外電子排布式；外圍電子排布式：是指將過渡元素原子的電子排布式中符合稀有氣體的原子的電子排布的部分（原子實）或主族、0族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子；周期表中的位置：電子層數(shù)等于周期序數(shù)，族序數(shù)看價電子，如果d軌道沒有價電子就是主族元素，有幾個價電子就是第幾主族，如果d軌道上有價電子就是副族元素，價電子有幾個就是第幾副族，比如23號元素的價電子為3d34s2，那么就是第B，如果價電子為8、9或者10個就都是

29、第族，價電子d軌道上是10個電子，s軌道上有幾個電子就是第幾副族，比如3d104s1就是第B族，由此分析解答【解答】解：原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P4，外圍電子排布式為：3s23p4，位于第三周期第A族，原子序數(shù)為23，核外電子數(shù)為23，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d34s2，外圍電子排布式為：3d34s2，位于第四周期第B族，原子序數(shù)為34，核外電子數(shù)為34，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d104s24p4，外圍電子排布式為：4s24p4，位于第四周期

30、第A族，故答案為：原子序數(shù)核外電子排布式外圍電子排布式周期表中的位置161S22S22P63S23P43s23p4第三周期第A族231S22S22P63S23P63d34s23d34s2第四周期第B族341S22S22P63S23P63d104s24p44s24p4第四周期第A族16決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)請回答下列問題（1）如圖1是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有ABEF（填序號）A：鍵 B：鍵 C：氫鍵 D：配位鍵E：分子間作用力 F：金屬鍵 G：離子鍵（2）CaF2結(jié)構(gòu)如圖2所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如4所示，3為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）

31、圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為12，圖4中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為12；銅在周期表中的位置第四周期第IB族【考點】晶胞的計算；化學(xué)鍵【分析】（1）石墨中CC原子之間存在共價鍵，碳碳單鍵中只含鍵、碳碳雙鍵中一個是鍵、一個是鍵，層層之間存在分子間作用力；（2）根據(jù)圖知，圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)=3×8÷2；Cu是面心立方晶胞，每個頂點和每個面心上分別含有一個Cu原子，圖4中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)12，Cu位于第四周期第IB族【解答】解：（1）石墨中CC原子之間存在

32、共價鍵，碳碳單鍵中只含鍵、碳碳雙鍵中一個是鍵、一個是鍵，層層之間存在分子間作用力，所以石墨中存在的化學(xué)鍵是ABEF，故答案為：ABEF；（2）根據(jù)圖知，圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)=3×8÷2=12；Cu是面心立方晶胞，每個頂點和每個面心上分別含有一個Cu原子，圖4中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為有標(biāo)數(shù)字的Cu原子，Cu位于第四周期第IB族，故答案為：12；12；第四周期第IB族17X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原

33、子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在請回答下列問題：（1）X2分子中鍵和鍵數(shù)目比是1：2（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是4（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是X的第一電離能在同族元素中最小常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵XY3中X的雜化軌道類型為sp3雜化W屬于d區(qū)的元素（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉

34、淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+Fe2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+（6）與X3互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、離子有SCN或OCN或CNO【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【分析】X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，即核外電子數(shù)為7，則X為N元素；W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，則W原子核外電子數(shù)為23+3=26，故W為

35、Fe；R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在，則R為Cu；Y原子最外層有2對成對電子，外圍電子排布為ns2np4，處于A族，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y為O元素、Z為S元素，以此解答該題【解答】解：X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，即核外電子數(shù)為7，則X為N元素；W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，則W原子核外電子數(shù)為23+3=26，故W為Fe；R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在，則R為Cu；Y原子最外層有2對成對電子，外圍電子排布為ns2n

36、p4，處于A族，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y為O元素、Z為S元素，（1）N2分子結(jié)構(gòu)式為NN，分子中鍵和鍵數(shù)目比=1：2，故答案為：1：2；（2）R原子處于晶胞的面心及頂角，該晶胞中所含的原子個數(shù)=6×+8×=4，故答案為：4；（3）X為N元素，其第一電離能在同族元素中最大，故錯誤；氧元素的氫化物為水或過氧化氫，常溫下，分子間存在氫鍵，故正確；NO3中N原子價層電子對數(shù)=3+=3，N原子的雜化軌道類型為sp2雜化，故錯誤；W為Fe，外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)的元素，故正確，故答案為：；（4）氨水滴入氫氧化銅懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O，故答案為：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O；（5）將Na2O2與Fe2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+Fe2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+，故答案為：4Na2O2+Fe2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+；（6）X為N元素，N3含有3個原子，電子數(shù)為22，互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、離子有 SCN或OCN或CNO，故答案為