1、 氮元素及其化合物氮元素及其化合物考綱要求考綱要求根據(jù)氮族元素在周期表的位置及結構特點，掌握根據(jù)氮族元素在周期表的位置及結構特點，掌握該族元素的非金屬性及其重要性質(zhì)的遞變規(guī)律，該族元素的非金屬性及其重要性質(zhì)的遞變規(guī)律，并和相鄰的氧族、鹵素進行比較。并和相鄰的氧族、鹵素進行比較。理解氮分子結構特點，掌握氮氣的性質(zhì)和用途。理解氮分子結構特點，掌握氮氣的性質(zhì)和用途。根據(jù)氨分子的結構特點，掌握氨的性質(zhì)、制法、根據(jù)氨分子的結構特點，掌握氨的性質(zhì)、制法、用途，掌握銨鹽的特性和檢驗方法。用途，掌握銨鹽的特性和檢驗方法。比較并掌握氮的兩種重要氧化物比較并掌握氮的兩種重要氧化物NONO和和NONO2 2的性質(zhì)。

2、的性質(zhì)。掌握硝酸的重要性質(zhì)和用途，工業(yè)上氨的催化氧掌握硝酸的重要性質(zhì)和用途，工業(yè)上氨的催化氧化法制硝酸的原理，了解硝酸工業(yè)尾氣的吸收?；ㄖ葡跛岬脑?，了解硝酸工業(yè)尾氣的吸收。 1N2的結構的結構 N N電子式：電子式：NN結構式：結構式：氮元素主要以氮元素主要以游離態(tài)游離態(tài)存在于空氣中存在于空氣中以以化合態(tài)化合態(tài)形式存在于無機物中及有機物中形式存在于無機物中及有機物中化學鍵：化學鍵：非極性鍵非極性鍵氮元素在周期表的位置：氮元素在周期表的位置：第二周期第第二周期第A族族3物理性質(zhì)物理性質(zhì) 純凈的氮氣是一種無色無味的純凈的氮氣是一種無色無味的氣體氣體，難溶于水，難液化，密度比空氣略小難溶于水，難

3、液化，密度比空氣略小(與空氣密度相近，只能用排水法收集與空氣密度相近，只能用排水法收集N2)。3化學性質(zhì)：化學性質(zhì)： (1)與氫氣的反應與氫氣的反應 (放熱反應放熱反應)合成氨合成氨 N2 + 3H2 2NH3(2)與金屬反應與金屬反應3Mg + N2 Mg3N2氮氮叁鍵，氮氮叁鍵，結構比較穩(wěn)定。結構比較穩(wěn)定。(3)與與O2反應反應 N2 + O2 2NO (無色無色) 放電放電 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO：無色無色、無味無味的的難溶于水難溶于水的有毒氣體。的有毒氣體。 NO2：紅棕色紅棕色、有刺激性氣味的、有刺激性氣味的 易溶于水易溶

4、于水的有毒氣體的有毒氣體 若將若將NO2和和O2同時通入水中的反應是什么？同時通入水中的反應是什么？NO與與O2？3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2+ +得：得： 同理同理2+3得：得：NO2、NO、O2混合問題混合問題氮的重要氧化物氮的重要氧化物NO、NO2 無色，刺激性氣味，難溶無色，刺激性氣味，難溶于水，有毒（機理同于水，有毒（機理同CO） 紅棕色，刺激性氣紅棕色，刺激性氣味，易溶味，易溶 于水，有毒于水，有毒化化學學性性質(zhì)質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì)NONO2（1）與）與O2反應：反應：2NO + O2 = 2NO2無色變紅棕色無色變紅棕色（1）與

5、）與H2O反應：反應： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ 2NO紅棕色褪去紅棕色褪去 （3）與堿溶液反應：）與堿溶液反應： NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O（3）轉(zhuǎn)化成）轉(zhuǎn)化成N2O4：2NO2 =N2O4（2）與水、）與水、O2反應：反應：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3（2）與水、）與水、O2反應：反應：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO、NO2對環(huán)境的污染：對環(huán)境的污染：光化學煙霧光化學煙霧酸雨酸雨石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物汽車尾氣

6、汽車尾氣制硝酸的工廠制硝酸的工廠污染源污染源危害危害氮的其它氧化物：氮的其它氧化物： N2O俗名笑氣，是一種麻醉劑；俗名笑氣，是一種麻醉劑； N2O3是亞硝酸（是亞硝酸（HNO2）的酸酐；）的酸酐； N2O4 是無色氣體；是無色氣體； N2O5是硝酸的酸酐，是一種白色固體。是硝酸的酸酐，是一種白色固體。定義：定義：將空氣中將空氣中游離態(tài)游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈牡D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)化合態(tài)的氮的方法的氮的方法 (1) 人工固氮人工固氮：生物固氮：生物固氮：(2) 天然固氮天然固氮雷電：雷電：N2 + O2 2NO 放電催化劑高溫高壓N2 + 3H2 2NH3(1)是合成氨、制硝酸的重要原料是合成氨、制硝酸的重

7、要原料 (2)保護氣：焊接金屬；燈泡的填充氣體；保存糧保護氣：焊接金屬；燈泡的填充氣體；保存糧 食、罐頭、水果食、罐頭、水果 (3)醫(yī)學上，用液氮作冷凍劑醫(yī)學上，用液氮作冷凍劑(4)高科技領域中用液氮制造低溫環(huán)境。高科技領域中用液氮制造低溫環(huán)境。 空氣空氣降溫加壓降溫加壓液態(tài)液態(tài)蒸發(fā)蒸發(fā)N2O2工業(yè)上：工業(yè)上：空氣空氣N2CO2N2C，堿堿實驗室：實驗室： 一種是將一種是將NHNH3 3通過灼熱的通過灼熱的CuOCuO，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 另一方法：另一方法：NH4Cl飽和溶液和飽和溶液和NaNO2飽和溶液混合加熱飽和溶液混合加熱 NHNH4 4Cl + N

8、aNOCl + NaNO2 2 NaCl + N2+ 2H2O知識拓展知識拓展1.無色液體、有刺激性氣味、與水以任意無色液體、有刺激性氣味、與水以任意比互溶、比互溶、 易揮發(fā)易揮發(fā)。2.硝酸溶液的密度隨其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸溶液的密度隨其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 增大而增大增大而增大。（一）、硝酸的物理性質(zhì)（一）、硝酸的物理性質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)氣味氣味揮發(fā)性揮發(fā)性常見常見濃度濃度鹽酸鹽酸硝酸硝酸硫酸硫酸露置露置 空氣中空氣中濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比無色無色液體液體無色無色油狀油狀液體液體無色無色液體液體刺激刺激性氣味性氣味無氣味無氣味刺激刺激性氣味性氣味易揮發(fā)易揮發(fā)

9、難揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)379869質(zhì)量、濃質(zhì)量、濃度減小度減小質(zhì)量增大質(zhì)量增大濃度減小濃度減小質(zhì)量、濃質(zhì)量、濃度減小度減小“發(fā)煙發(fā)煙”的原因是的原因是硝酸里揮發(fā)出硝酸里揮發(fā)出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了微小的硝酸液滴的緣故。生成了微小的硝酸液滴的緣故。98%濃硝酸濃硝酸“發(fā)煙發(fā)煙”的原因是什么？的原因是什么？知識鏈接知識鏈接（二）、硝酸的化學性質(zhì)（二）、硝酸的化學性質(zhì)注意注意：濃硝酸常呈黃色的原因是什么？如何消除黃色？濃硝酸常呈黃色的原因是什么？如何消除黃色？1 1、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照濃硝酸見光分

10、解產(chǎn)生的濃硝酸見光分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，可以通入溶于硝酸中，可以通入O2HNO3棕色棕色細口試劑瓶中，避光、低溫保存，不能用橡皮塞。細口試劑瓶中，避光、低溫保存，不能用橡皮塞。見光要分解的藥品：見光要分解的藥品：聯(lián)想聯(lián)想：常見藥品中，需要放在棕色瓶中的試劑有哪些：常見藥品中，需要放在棕色瓶中的試劑有哪些? ?濃濃HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氯水、氯水、AgXAgX、溴水等。、溴水等。注意注意：濃硝酸如何保存？濃硝酸如何保存？2 2、強氧化性、強氧化性a.a.幾乎可和所有金屬（除金、鉑外）反應，并顯示幾乎可和所有金屬（除金、鉑外）反應，并顯示最高價最高價（若鐵過量則生成

11、亞鐵離子），反應時，硝酸顯示強氧化（若鐵過量則生成亞鐵離子），反應時，硝酸顯示強氧化性和酸性性和酸性。b b、鐵、鋁遇冷濃、鐵、鋁遇冷濃HNOHNO3 3發(fā)生發(fā)生鈍化鈍化C C、濃硝酸一般被還原為、濃硝酸一般被還原為NONO2 2，稀硝酸被還原為，稀硝酸被還原為NONO，其本，其本質(zhì)是質(zhì)是NONO3 3- -在酸性條件下顯示強氧化性在酸性條件下顯示強氧化性。（1）與金屬反應）與金屬反應同步練習同步練習：分別寫出銅單質(zhì)和濃硝酸、稀硝：分別寫出銅單質(zhì)和濃硝酸、稀硝酸的化學方程式和離子方程式酸的化學方程式和離子方程式C CP PS S+ HNOHNO3 3（濃）（濃） COCO2 2H H3 3PO

12、PO4 4H H2 2SOSO4 4+ NONO2 2 與濃與濃HNOHNO3 3反應時，非金屬單質(zhì)一般被氧化為反應時，非金屬單質(zhì)一般被氧化為高高價氧化物價氧化物或或高價含氧酸，硝酸高價含氧酸，硝酸只顯示強氧化性只顯示強氧化性。（2）與非金屬反應）與非金屬反應同步練習同步練習：完成上面三個反應的化學方程式：完成上面三個反應的化學方程式（3 3）、體現(xiàn)酸的通性）、體現(xiàn)酸的通性（1 1）與指示劑作用：）與指示劑作用： 稀硝酸使藍色石蕊試紙（液）變稀硝酸使藍色石蕊試紙（液）變紅紅； 濃硝酸使藍色石蕊試紙（液）濃硝酸使藍色石蕊試紙（液）先變紅后褪色先變紅后褪色。（2 2）與活潑金屬反應）與活潑金屬反應

13、, ,但不產(chǎn)生但不產(chǎn)生H H2 2。（3 3）與堿和堿性氧化物反應：比較與）與堿和堿性氧化物反應：比較與CuOCuO、FeOFeO的反應。的反應。（4 4）與鹽反應：）與鹽反應： 比較與比較與NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反應的反應提示：硝酸是氧化性酸。提示：硝酸是氧化性酸。（4 4）、與有機物的反應）、與有機物的反應酯化反應：酯化反應：+HNO+HNO3 3濃硫酸濃硫酸與含有苯環(huán)結構的蛋白質(zhì)作用，呈與含有苯環(huán)結構的蛋白質(zhì)作用，呈黃黃色。色。CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O ONONO2 2 +H+H2 2O O顏色反應：顏色反應：

14、CHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3 濃硫酸濃硫酸HO-NOHO-NO2 2CHCH3 3CHCH2 2O-HO-H-H HO-H HONONO2 2 硝基苯硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝化反應：硝化反應：硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯知識綜合知識綜合 4NH 4NH3 3 + 5O + 5O2 2 4NO + 6H 4NO + 6H2 2O O 2NO +O 2NO +O2 2 =2NO =2NO2 2 3NO 3NO2 2 +H+H2 2O =2HNOO =2HNO3 3 +NO +NO Pt 800 主要原料：

15、主要原料：氨氣、空氣、水氨氣、空氣、水主要設備：主要設備：氧化爐、吸收塔氧化爐、吸收塔主要原理：主要原理： NO+NO NO+NO2 2+2NaOH = 2NaNO+2NaOH = 2NaNO2 2+H+H2 2O O 2NO 2NO2 2+2NaOH = NaNO+2NaOH = NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O尾氣處理尾氣處理: :實驗室制法實驗室制法: : NaNO NaNO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 ( (濃濃) = NaHSO) = NaHSO4 4 + HNO+ HNO3 3微熱微熱思考：微熱而不強熱的原因？思考：微熱而不強熱的原因？附錄

16、：硝酸的制備附錄：硝酸的制備工業(yè)生產(chǎn)：工業(yè)生產(chǎn)：NH3 NO NO2 HNO3（二）、物理性質(zhì)：（二）、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，易液化無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，易液化（三）、化學性質(zhì)：（三）、化學性質(zhì)：大部分大部分NH3與水結合成與水結合成 NH3H2ONH3+H2O NH3H2O NH4+OH-1、與水反應：、與水反應：注意：注意：氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？H2O、NH3 、 NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+氨水與液態(tài)氨有何別？氨水與液態(tài)氨有何別？氨水指氨氣的水溶液，液氨指液態(tài)的氨氣。氨水指氨氣的水溶液，液氨指液態(tài)的氨氣。（一）、結

17、構：（一）、結構：三角錐型，極性分子三角錐型，極性分子2、NH3與酸反應生成銨鹽與酸反應生成銨鹽NH3 + HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO43、 NH3與氧氣的反應：與氧氣的反應： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化劑催化劑NH3的催化氧化，是工業(yè)制備硝酸的的催化氧化，是工業(yè)制備硝酸的基礎反應?；A反應。（四）、氨氣的制法：（四）、氨氣的制法：1、工業(yè)制法：、工業(yè)制法：N2 + 3H2 2NH3 （人工固氮）（人工固氮）高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑2、實驗室制法：、實驗室制法：（2 2）原理：）原理：（3）裝置：）裝置：固體固體 加熱加熱 氣體，與實驗

18、室用氣體，與實驗室用KClO3和和MnO2固體混合加熱制固體混合加熱制O2裝置裝置銨鹽（氯化銨）與消石灰固體混合加熱銨鹽（氯化銨）與消石灰固體混合加熱2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O（1）藥品：）藥品：5 5、收集：、收集：只能用向下排空氣法。只能用向下排空氣法。6 6、驗滿：、驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸有濃鹽酸，靠近試管口。用玻璃棒蘸有濃鹽酸，靠近試管口。7 7、注意：、注意：a棉花的作用：棉花的作用：4 4、干燥：、干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃劑

19、如濃H2SO4、P2O5等。等。 為減少氣體對流，提高收集為減少氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度；也可用來吸收尾氣。氨氣的速率和純度；也可用來吸收尾氣。b不使用不使用NaOH的原因：的原因： 是加熱時是加熱時NaOH堿性堿性強，容易腐蝕試管。消石灰堿性相對弱，且強，容易腐蝕試管。消石灰堿性相對弱，且比較疏松，氨氣容易逸出。比較疏松，氨氣容易逸出。c制取干燥氨氣也不能用制取干燥氨氣也不能用CaCl2作干燥劑：作干燥劑：原因是原因是CaCl2和和NH3加合生成加合生成CaCl28NH3。d尾氣不能排放到大氣中的原因尾氣不能排放到大氣中的原因: 氨氣有毒氨氣有毒,污染環(huán)境污染環(huán)境利用利用NH3+H

20、2O NH3H2O NH+4 +OH-還可還可用哪些物質(zhì)制備氨氣？用哪些物質(zhì)制備氨氣？濃氨水濃氨水生石灰生石灰NaOH固體等固體等銨鹽銨鹽消石灰消石灰問題：問題：銨鹽等分解銨鹽等分解此外，還可以用此外，還可以用Mg3N2與水反應制得與水反應制得與實驗室與實驗室 用用Na2O2或或H2O2 制制O2裝置相同裝置相同與實驗室與實驗室 用用KClO3制制O2裝置相同裝置相同聯(lián)想與拓展聯(lián)想與拓展回顧：寫出方程式回顧：寫出方程式銨鹽銨鹽1、物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 銨鹽都是晶體銨鹽都是晶體銨鹽都易溶解于水銨鹽都易溶解于水NH3 + H+=NH4+（氨氣和酸反應）（氨氣和酸反應）銨鹽的形成：銨鹽的形成：2、銨

21、鹽的化學性質(zhì)、銨鹽的化學性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2NH4Cl = NH3 + HCl （2）銨鹽與堿反應生成氨氣）銨鹽與堿反應生成氨氣NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反應實質(zhì)：反應實質(zhì)：NH4+ OH=NH3+H2O 待檢樣品和NaOH固體（或濃溶液）混合加熱，有無色氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明樣品中含有NH4+離子。NH4+離子的檢驗離子的檢驗強氧化性強氧化性NON2NO2HNO3NH3Mg3N2N2O4NaNO3

22、+ NaNO2NH3.H2O與水反應與水反應與酸反應與酸反應銨鹽：銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等等Cl2、金屬氧化物、氮的氧化物、金屬氧化物、氮的氧化物氨的催化氧化氨的催化氧化與弱堿陽離子反應與弱堿陽離子反應弱堿（與弱堿（與Ag+反應生成銀氨溶液）反應生成銀氨溶液）氮及其化全合物之間的轉(zhuǎn)化關系氮及其化全合物之間的轉(zhuǎn)化關系分解分解與堿反應與堿反應水解水解酸性酸性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性與與非非金金屬屬反反應應與其與其它還它還原性原性物質(zhì)物質(zhì)反應反應與與金金屬屬反反應應與有機物反應與有機物反應親身體驗：完成上面反應的方親身體驗：完成上面反應的方程式（配平注明反應條件）

23、。程式（配平注明反應條件）。知識拓展和知識鏈接知識拓展和知識鏈接 常見氣體的溶解性：常見氣體的溶解性：NH3HCl SO2H2S Cl2CO2700 500 402.6 21 下列裝置可作為極易溶于水的氣體下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的（的吸收裝置的（ ） A B CABC A B C請大家寫出請大家寫出A、B兩種裝置能防止倒吸的原理。兩種裝置能防止倒吸的原理。A A、倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內(nèi)壓強減少，易溶性氣體被吸

24、收液吸收時，導管內(nèi)壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內(nèi)，從而防吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。止吸收液的倒吸。B B、肚容式：當易溶于吸收液的氣體由干燥管末、肚容式：當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入液被吸收后，導氣管內(nèi)壓強減少，使吸收端進入液被吸收后，導氣管內(nèi)壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用

25、又流回燒內(nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置杯內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。漏斗很類似。如圖如圖1 1所示，上部燒瓶已所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：引發(fā)水上噴的操作是：打開止水夾，擠出膠頭打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。滴管中的水。該實驗的原理是：該實驗的原理是：氨氣極易溶解于水，氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。速減小。請請討論討論在不改裝置的前提下在不改裝置的前提下引發(fā)圖引發(fā)圖2 2噴泉的方法？噴泉的方法？ 打開夾子，用手打開夾子，用手( (或熱毛巾等或熱

26、毛巾等) )將燒瓶將燒瓶捂熱。該實驗的原理是：氨氣受熱膨捂熱。該實驗的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。水接觸，即發(fā)生噴泉。用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強減小，水上升與氨溫度，使氣體壓強減小，水上升與氨氣接觸進一步減小壓強形成噴泉。氣接觸進一步減小壓強形成噴泉。小結：以上方法為減小燒瓶小結：以上方法為減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強而產(chǎn)生噴泉。內(nèi)氣體的壓強而產(chǎn)生噴泉。在圖在圖3 3的錐形瓶外放一水槽，的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下

27、列冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉，物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ） (A)(A)濃硫酸濃硫酸 (B)(B)食鹽食鹽 (C)(C)硝酸鉀硝酸鉀 (D)(D)硫酸銅硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強產(chǎn)生噴泉增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強產(chǎn)生噴泉 。 A A(1)(1)圖甲為中學化學教學中所用的噴泉實驗裝置，圖甲為中學化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉

28、的是_。(A)HCl(A)HCl和和HH2 2O (B) OO (B) O2 2和和HH2 2O O (C)NH(C)NH3 3和和HH2 2O (D)COO (D)CO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液B（2 2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是( ) ( ) (A)Cu(A)Cu與稀鹽酸與稀鹽酸 (B)NaHCO(B)NaHCO3 3與與NaOHNaOH溶液溶液(C)CaCO(C)CaCO3 3與稀硫酸與稀硫酸 (D)NH(D)NH4 4HCOHCO3 3與稀鹽酸與稀鹽酸D（3 3）城市中常見

29、的人造噴泉及火山爆發(fā)原理）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述與上述_( (填圖甲或圖乙填圖甲或圖乙) )裝置的原理相似。裝置的原理相似。乙歸納反思歸納反思1.關鍵關鍵:2.途徑途徑:3.延伸延伸:噴泉實驗噴泉實驗形成壓強差形成壓強差 減少減少 “上瓶上瓶”的壓強的壓強 增加增加“下瓶下瓶”的壓強的壓強尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算課堂檢測課堂檢測利用如圖所示的裝置，可以驗證利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和和HCl的有關性質(zhì)實驗前的有關性質(zhì)實驗前a、b、c活塞均關閉活塞均關閉（2）若先打開）若先打開a、c活塞

30、，再擠壓膠頭滴管，然后打開活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。石蕊試液石蕊試液 （1）若要在燒瓶）若要在燒瓶中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，燒瓶現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，現(xiàn)象，其操作方法是其操作方法是_。關閉活塞關閉活塞c，打開，打開活活塞塞a和和b，擠壓膠頭滴管中的水。，擠壓膠頭滴管中的水。燒瓶燒瓶I 和和中同時產(chǎn)生中同時產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)現(xiàn)象象課堂檢測課堂檢測利用如圖所示的裝置，可利用如圖所示的裝置，可以驗證以驗證NH3和和HCl的有關性的有關性質(zhì)實驗前質(zhì)實驗前a、b、c活塞均活塞均關閉關閉（3）通過擠壓膠頭滴管

31、和控）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶制活塞的開關，在燒瓶I中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，現(xiàn)象，燒瓶燒瓶中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是現(xiàn)象，其操作方法是_。石蕊試液石蕊試液 奇妙的奇妙的“雙噴泉雙噴泉”先關閉活塞先關閉活塞b，打開，打開活活塞塞a和和c，擠壓膠頭滴管，擠壓膠頭滴管中的水中的水,然后關閉活塞然后關閉活塞a打開活塞打開活塞b.思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，

32、適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)倒扣漏斗式倒扣漏斗式思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)練習練習

33、:3 3下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（原反應而不能大量共存的是（ ） A AAlAl3+3+、NONO3 3- -、COCO3 32-2-、NaNa+ + B BFeFe2+2+、H H+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C CFeFe3+3+、NaNa+ +、SCNSCN- -、ClCl- - D DI I- -、H H+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -BD4 4、38.4mg38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應銅跟適量的濃硝酸反應, ,全部溶全部溶解后解后, ,共收集到氣體共收集到氣體22.4ml(22.4ml

34、(標準狀況標準狀況),),反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) ( ) A. 1.0 A. 1.01010-3-3 mol mol B. 1.6 B. 1.61010-3-3 mol C. 2.2 C. 2.21010-3-3 mol D. 2.4 D. 2.41010-3 -3 molC C 5.標況下，將一充滿標況下，將一充滿NO2的試管倒立于盛有足量水的試管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反應后，若不考慮試管內(nèi)物質(zhì)向外的水槽中，充分反應后，若不考慮試管內(nèi)物質(zhì)向外擴散，求：擴散，求：（1）試管中液面上升的高度與試管總長度的比值；）試管中液面上升的高度與試管總長

35、度的比值；（2）試管中溶液的物質(zhì)的量濃度。）試管中溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：解析：(2)c(HNO3) = aqVHNOn)3(VmolLNOV324 .22)(3212 14 .221 lmol= 0.045 1mol l追問追問：若充滿：若充滿NO2和和O2，水充滿試管，物質(zhì)不向，水充滿試管，物質(zhì)不向外擴散？外擴散？ 6. 6.下列物質(zhì)的溶液在長期放置的過程下列物質(zhì)的溶液在長期放置的過程中因被氧化而成黃色的是中因被氧化而成黃色的是 （ ） A.A.濃硝酸濃硝酸 B.B.工業(yè)鹽酸工業(yè)鹽酸 C.C.氯化亞鐵氯化亞鐵 D.D.濃溴水濃溴水 E.KIE.KI溶液溶液 F.F.石炭酸石炭酸 G.Na

36、G.Na2 2OO2 2固體固體 H.H.氫硫酸氫硫酸 I. I.水玻璃水玻璃CE8.圖圖1裝置可用于（裝置可用于（ ） A. 加熱加熱NaHCO3制制CO2 B. 用用Cu與稀與稀HNO3反應反應 制制NO C. 用用NH4Cl與濃與濃NaOH 溶液反應制溶液反應制NH3 D. 用用NaCl與濃與濃H2SO4反反 應制應制HCl B9 9下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？ A.A.氧化性氧化性 B.B.酸性酸性 C.C.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 D.D.揮揮發(fā)性發(fā)性（1 1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )( )（2 2）濃硝酸可以和銅反應）濃硝酸可以和銅反應( )( )（3 3）木炭和濃硝酸反應）木炭和濃硝酸反應( )( )（4 4）鋅和硝酸不產(chǎn)生）鋅和硝酸不產(chǎn)生H H2 2( )( )（5 5）氧化銅溶于硝酸）氧化銅溶于硝酸( )( )（6 6）不用硝酸制）不用硝酸制SOSO2 2氣體氣體( )( )（7 7）用鐵槽存放濃硝酸）用鐵槽存放濃硝酸( )( )（8 8）檢驗）檢驗SOSO4 42-2-時不能先用硝酸酸化時不能先用硝酸酸化( ) ( ) C DABAAAAAB10.3.2 g10.3.2 g銅與過量硝酸反應，硝酸被銅