1、教學(xué)目的：使學(xué)生利用可逆反應(yīng)的特點和教學(xué)目的：使學(xué)生利用可逆反應(yīng)的特點和平衡移動原理對典型化學(xué)平衡題目進行分平衡移動原理對典型化學(xué)平衡題目進行分析和求解。析和求解。教學(xué)重點：利用可逆反應(yīng)的特點和平衡移動教學(xué)重點：利用可逆反應(yīng)的特點和平衡移動原理對典型化學(xué)平衡題目進行分析和求解。原理對典型化學(xué)平衡題目進行分析和求解。教學(xué)難點：利用可逆反應(yīng)的特點和平衡移動教學(xué)難點：利用可逆反應(yīng)的特點和平衡移動原理對典型化學(xué)平衡題目進行分析和求解。原理對典型化學(xué)平衡題目進行分析和求解。練習(xí)：如圖，向練習(xí)：如圖，向A中充入中充入1molX和和1molY，向，向B中中AB充入充入2molX和和2molY，起始時，起始時

2、V(A)=V(B)=aL。在相同。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)應(yīng)X(g) +Y(g) Z(g)+2W(g)，達到平衡時，達到平衡時V(A)=1.2aL。（1）A中中X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_；（2）A、B中中X轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率是A_B（填（填“”、“”或或“”）；）；（3）打開）打開K，一段時間后又達到平衡時，一段時間后又達到平衡時，A的體積為的體積為_L。（連通管中氣體體積不變）。（連通管中氣體體積不變） AB 40%2.6a化學(xué)平衡中常用的幾種解題思維化學(xué)平衡中常用的幾種解題思維 化學(xué)平衡移動原理的有關(guān)化學(xué)平衡移動原理的有

3、關(guān)應(yīng)用應(yīng)用一、大于零原則一、大于零原則二、以不變應(yīng)萬變二、以不變應(yīng)萬變例例3、在體積固定的密閉容器中通入各為、在體積固定的密閉容器中通入各為 1 molA、1molC、1molD，xmol B發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)，A(g)+4 B(g) 2C(g)+D(g)。當(dāng)。當(dāng)x在一在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達到平衡時保持容器中氣體總溫度，使反應(yīng)達到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為5 mol。 (1)若欲使起始反應(yīng)維持正方向進行，求若欲使起始反應(yīng)維持正方向進行，求x的取值范圍。的取值范圍。 (2)若欲使起始反應(yīng)維持逆方向進行，求若欲

4、使起始反應(yīng)維持逆方向進行，求x的取值范圍。的取值范圍。2x4lx2二、取值范圍討論題二、取值范圍討論題解析解析(1)要維持起始時反應(yīng)正方向進行，要維持起始時反應(yīng)正方向進行，考慮消耗量最多的物質(zhì)考慮消耗量最多的物質(zhì)B極限值有兩點：一是極限值有兩點：一是B完全消耗，二是完全消耗，二是B完全沒有消耗。假設(shè)完全沒有消耗。假設(shè)B完完全消耗，有全消耗，有(1-x/4)+(1+x/2)+(1+x/4)=5,x=4，這為最大極限值這為最大極限值(因為正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量因為正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的方向，如果減小的方向，如果x大于某個值之后，無論反大于某個值之后，無論反應(yīng)怎樣向正反應(yīng)方向進行，平衡時總物質(zhì)的應(yīng)

5、怎樣向正反應(yīng)方向進行，平衡時總物質(zhì)的量都會大于量都會大于5)。假設(shè)。假設(shè)B完全沒有消耗，則有完全沒有消耗，則有1+1+1+x=5，x=2為最小極限值為最小極限值(因為因為B若消若消耗，總量就會小于耗，總量就會小于5)，以上均為不可能達到，以上均為不可能達到的極端情況，故的極端情況，故x的取值范圍為的取值范圍為2x4.(2)若要維持起始時反應(yīng)逆方向進行，對于消耗若要維持起始時反應(yīng)逆方向進行，對于消耗量最多的量最多的C極限值有兩點：一是極限值有兩點：一是C完全消耗，二完全消耗，二是是C完全沒有消耗。假設(shè)完全沒有消耗。假設(shè)C完全消耗，則有完全消耗，則有(1+0.5)+(x+2)+(1-0.5)=5，

6、x=1為最小極限值；為最小極限值；假設(shè)假設(shè)C完全沒有消耗，則有完全沒有消耗，則有1+1+l+z=5，x=2為為最大極限值，以上均為不可能達到的極端情況，最大極限值，以上均為不可能達到的極端情況，故故x的取值范圍為：的取值范圍為：lx2。三、以三、以“不變應(yīng)付萬變不變應(yīng)付萬變”的思想解化學(xué)平衡的思想解化學(xué)平衡題題例：在溫度一定時某密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：例：在溫度一定時某密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達平衡后，若將氣體體積，達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的壓縮到原來的1/2。當(dāng)再達平衡時。當(dāng)再達平衡時C的濃度是原來的的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（倍，

7、則下列敘述正確的是（ ）（A）平衡向逆反應(yīng)方向移動）平衡向逆反應(yīng)方向移動 （B）C氣體的體積分數(shù)增大氣體的體積分數(shù)增大（C）氣體）氣體A的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低 （D）mnp 當(dāng)體積縮小時，壓強在增大，濃度在增當(dāng)體積縮小時，壓強在增大，濃度在增大，平衡可能在移動，所有的量似乎均在變化。大，平衡可能在移動，所有的量似乎均在變化。題目特點：題目特點：解題方法：解題方法： 在壓縮體系體積時，假設(shè)平衡不移動，則在壓縮體系體積時，假設(shè)平衡不移動，則C的濃度應(yīng)該為原來的的濃度應(yīng)該為原來的2倍，現(xiàn)為原來的倍，現(xiàn)為原來的1.9倍，由此可倍，由此可判斷在壓縮體系體積后，平衡向逆反應(yīng)發(fā)生了移動。判斷在壓縮體系體積

8、后，平衡向逆反應(yīng)發(fā)生了移動。A、C練習(xí)：在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：練習(xí)：在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:、A、B的起始濃度均為的起始濃度均為2molL1、C、D的超始濃度分別為的超始濃度分別為2molL1和和6molL1，下列敘述，下列敘述正確的是：正確的是：( )A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同。成相同。B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同。成不同。C、達平衡

9、時，、達平衡時，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率。途徑的反應(yīng)速率。D、達平衡時，、達平衡時，途徑混合氣體的密度與途徑混合氣體的密度與途徑的混合氣體的途徑的混合氣體的密度相等。密度相等。 A練習(xí)練習(xí)2：有：有A、B兩密閉容器，兩密閉容器，A容器中有容器中有1個移動的活塞能使容個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時間向容器能保持恒容，起始時間向A容器中充入容器中充入2molSO2、1molO2，向，向B容器中充入容器中充入4molSO2、2molO2，并使，并使A和和B容器容積都為容器容積都為1L，在保持，在保持40的條件下，發(fā)生的條件下，發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，平衡時，平衡時，A容器的體積為容器的體積為0.8L。填空：（填空：（1）A容器中容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_；（；（2）A、B兩容器兩容器中中SO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為A_B（填（填“”、“”或或“”）（）（3）達到平衡時所需時間：達到平衡時所需時間：A_B（填（填“”、“”或或”）；（）；（4