1、江蘇大學(xué)2003年碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目：無機化學(xué)考生注意：答案必須寫在答題紙上，寫在試題及草稿紙上無效?。ㄕ埧忌詭в嬎闫鳎┮?、選擇題：(每小題2分，共30分)1. 正常人胃液pH=1.4，嬰兒胃液pH=5.0，兩者H+的倍數(shù)是 ( ) (A) 3981 (B) 398 (C) 36 (D) 3.62. 下列有關(guān)反應(yīng)速率常數(shù)k的各種敘述，不正確的是 ( ) A. 速率常數(shù)k值與反應(yīng)物的本性、反應(yīng)溫度等有關(guān)B. 速率常數(shù)k是各反應(yīng)物單位濃度時的反應(yīng)速率C. 反應(yīng)物起始濃度愈大, 速率常數(shù)k值愈大 D. 同一反應(yīng)，如用不同濃度單位表示時，速率常數(shù)k值不同3. 已知jo (Sn4+ /Sn

2、2+ )=0.15V，jo (Fe3+ /Fe2+ )=0.77V，則此兩電對中，最強的還原劑是 ( )A. Sn4+ B. Sn2+ C. Fe3+ D. Fe2+4. 在氨水中，溶入氯化銨后，則 ( ) (A) 氨水的解離(電離)常數(shù)減小 (B) 氨水的解離常數(shù)增大(C) 氨水的解離度減小 (D) 氨水的解離度增大5. 降低pH值，能使其氧化能力增強的是 ( ) (A) Pb2+ (B) Cu2+ (C) MnO4- (D)Fe3+ 6. 某弱酸HB(pKao=5.3)與其共軛堿NaB以2：1體積比相混合，所得混合液的pH值為5.0。由此可知，混合前HB與NaB的濃度比為 ( )（A） 1

3、:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 4:1 E. 1:47. 下列分子或離子中，偶極矩為零的是 ( )A. PCl3 B. CO2 C. SO2 D. NO2 8. HAc的解離常數(shù)為1.75×10-5，以什么樣的比例混合同濃度的HAc和NaAc可以得到pH=5.2的緩沖溶液 ( )A. 6.3/1.75 B. 6.3/17.5 C. 17.5/6.3 D. 1.75/6.39. 下列各組物質(zhì)能共存的是 ( )A. H2 O2 和H2 S B. MnO2 和H2O2 C. KMnO4 和K2Cr2O7 (溶液) D. FeCl3 和KI(溶液)10. 某電子在原子核外的運動

4、狀態(tài)是主量子數(shù)3，副（角）量子數(shù)2，則其原子軌道是( )A. 3p B. 3s C. 3d D. 2p11. 已知Co(NH3)6Cl3 是反磁性物質(zhì)，則其中心原子的雜化類型是 ( )A. sp3 B. d2sp3 C. sp3 d2 D. dsp2 12. 反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)Ca(OH) 2(s) 為一放熱反應(yīng), 并且此反應(yīng)的DS<0, 由此可判斷該反應(yīng) ( ) A. 任何溫度下均可自發(fā)地進行B. 任何溫度下都不能自發(fā)進行C. 高溫下可自發(fā)進行D. 低溫下可自發(fā)進行13. 氣態(tài)CCl4的空間構(gòu)型是 ( )A. 正四面體 B. 八面體 C. 平面三角形 D. 平面四方型14.

5、 下列無機酸中能溶解SiO2 的是 ( )A. HCl B. H2 SO4 (濃) C. HF . D. HNO3 (濃)15. 下列各物質(zhì)水溶液中，酸化后有顏色變化的是 ( )A. MnO4- B. Zn(OH) 4 2- C. CrO4 2- D. K+二、填空題：(共24分)1.Co(NH3) 5 (H2 O)Cl3 的化學(xué)名稱是 ,中心原子是 ，中心原子的配位數(shù)是 。2. 根據(jù)元素電勢圖Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au，寫出能夠自發(fā)進行的離子反應(yīng)方程式_ _ _。3. 在弱電解質(zhì)溶液中，加入_，使弱電解質(zhì)_降低的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。4. CO中毒機理是由于CO具有很強的_性

6、。5. 根據(jù)溶度積規(guī)則, 使難溶電解質(zhì)沉淀溶解的原則是_ _ , 常用的方法有_ _。6. 在鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液中，加入適量KOH溶液, 可能組成的兩個緩沖對是 和 。7. 已知?jo(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jo(Br2/Br-)=1.1V，jo(Cl2 /Cl- )=1.36V，則此三電對組合時，能自發(fā)進行的三個化學(xué)反應(yīng)方程式是_ _ _ _ _ 。8. 甲烷的燃燒反應(yīng)為： CH4 (g) +2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l)已知298K時Ho為890.0 kJmol-1 ，CO2 (g)和H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱分別為393.5 kJ×

7、;mol-1和285.8kJmol-1，則298K時，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為 。三、簡答題 (共20分) ：1. 298.15K，在AgCl飽和溶液中，加入下列物質(zhì)對AgCl的溶解度和溶度積各有何影響？并簡要說明原因。 (1) 加入適量0.1 molL-1HCl溶液；(2) 加入適量水；(3) 加入適量1 molL-1NH3溶液；(4) 加入適量1 molL-1Na2SO4溶液。2. 按分子軌道理論寫出NO的電子排列，并指明鍵級和磁性。3. 寫出下列離子或分子的空間構(gòu)型，并指明成鍵軌道。（1）CO2 (2) Ni(CN)42- (3) BF3 (4) SF6四、完成并配平下列方程式(共18分)：1

8、. AgNO3 + KCN2. MnO4 - + H+ + SO32-3. Fe2(SO4) 3+ NH3×H2O4. Na2S2O3 + I25. SiO2 + HF6. Hg(NO3)2 + KI(過量)五、計算題 ：1.（18分）已知25時標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氧化還原反應(yīng)：2MnO410Cl16H+=2Mn2+5Cl28H2O（1）試將上述反應(yīng)拆成兩個電極反應(yīng)，寫出正極和負極組成式，并組成電池，寫出電池組成式，并判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下此反應(yīng)進行的方向。已知jo (MnO4/Mn2+)= +1.507V，jo (Cl2/Cl)= +1.35827V；（2）若H+=1.00×10-3mol L-1，其它物質(zhì)均為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求此電池在25時的電動勢E及自由能變化G，并判斷反應(yīng)進行的方向（已知法拉第常數(shù)為96500）；（3）求此反應(yīng)的平衡常數(shù)Ko。2. （15分）試計算用0.1000 mol L-1 NaO