1、氧化還原反應在生產(chǎn)生活中的應用學校:姓名:班級:口V：一、單選題1 .小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4+H2c2O4+H+-CO2T+Mn+（未配平）。關于此反應的敘述正確的是（）2+A.該反應的氧化產(chǎn)物是MnB.ImolMnO4'在反應中失去5mol電子C.該反應右橫線上的產(chǎn)物是H2OD,配平該反應后，H+的計量數(shù)是32 .高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應：2K2FeO4+16HCl-4KCl+2FeCl3+8H2O+3QT,下列說法不正確的是（）A.

2、可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物QB.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4f2K+Fe6+4O2一C.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.反應中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)3 .科學家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的神（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素8砒霜（AS2O3,劇毒）下列有關解釋正確的是（）A.砒霜中毒后可服用維生素C解毒B.青菜中含有維生素C,維生素C在反應中失電子C.砒霜是該反應的氧化產(chǎn)物D.維生素C能將+5價神氧化成+3價4 .宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄

3、中有銀針驗毒”的記載，銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2s均是還原劑D,每生成1molX,反應轉(zhuǎn)移2mole5 .下列我國古代的幾種技術應用，不涉及氧化還原反應的是（）A,鹵水煮鹽B,鐵礦石煉鐵C.化丹（Pb3O4）為鉛D,火藥爆炸試卷第1頁，總4頁6 .科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20-60nm）。下列有關說法錯誤的是（）A.氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B.葡萄糖在反應

4、中體現(xiàn)還原性C.檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應D.納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體二、多選題7,新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,下列說法不亞娜.的是（）A.反應均為非氧化還原反應B.反應中NaClO是氧化劑C.Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol三、填空題8.閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個

5、體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2,反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物甲醛（甲醛化學式：CH2O）。這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞

6、鐵離子具有性，鐵離子具有性，（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO2是劑，寫出（2）中的離子方程式試卷第2頁，總4頁四、工業(yè)流程9.硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、AI2O3等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：媒酸翱鏤泥即0。.森可41隹I鎰一檄解氧化和水解pjl=5*-6根據(jù)題意回答下列問題：(1)實驗中需用1mol1-1的硫酸900mL,配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需。(2)加入的NaClO可將Mn2+氧化為MnO2,反應中無氣體產(chǎn)生，反應的離

7、子方程式為：。還有一種離子也會被NaClO氧化，反應的離子方程式為O(3)在除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法：(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度/C40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO,除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、(填操作名稱)五、綜合題10.I.C1O2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得CIO2:2KC1O3+H2c2O4+H2SO42c1O4+KSO4+

8、2CO2T+2HO,試回答下列問題。(1)該反應中還原劑的化學式是;被還原元素的元素符號是;(2)試比較KC1O3和CO2的氧化性強弱;消毒時，C1O2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明C1O2具有(填氧化”或還原”勝；(4)當轉(zhuǎn)移0.2mo1電子時，生成的C1O2在標準狀況下的體積為試卷第3頁，總4頁n.根據(jù)已學知識回答下列問題：在反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（2）2FeS+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2+2SJ+62O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質(zhì)的量之比為

9、（3）配平下面兩個反應： 出。+Cl2+SO2=H2SO4+HCl KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2T+H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希└鶕?jù)以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、"O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應的方程式并配平：試卷第4頁，總4頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考參考答案1. C【解析】【分析】A.化合價升高的元素在反應物是還原劑，反應后變?yōu)檠趸a(chǎn)物；8 .化合價降低的元素獲得電子，化合價降低數(shù)=獲得電子的數(shù)目；C.根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；D.根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來

10、配平離子方程式?！驹斀狻緼.化合價升高的元素是H2c2。4中的C元素，所以反應物H2c2。4是還原劑，反應產(chǎn)生的CO2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；9 .鎰元素化合價從反應前MnO4的+7價降低到Mn2+的+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5,即1molMnO4-在反應中得到5mol電子，B錯誤；C.根據(jù)電子守恒，該反應中鎰元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,所以可以得到：2MnO4+5H2c2O4+H+-10CO2T+2Mr2+根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以短線中為8H2O,產(chǎn)物是H2O,H+的計量數(shù)是6,C正確；D.根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒

11、來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=10CO2T+2Mn+8H2O,H+的計量數(shù)是6,D錯誤；故合理選項是Co【點睛】本題考查學生氧化還原反應中的知識，掌握氧化還原反應中元素化合價與電子得失、物質(zhì)的作用是解題關鍵，本題難度較大。2. B【解析】【詳解】A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正確；8. K2FeO4為強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K+FeO42-,故B錯誤；C.反應中16moiHCl參加反應只有6mol被氧化，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

12、量之比為1:3,故C正確；答案第1頁，總6頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考D.因為產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，所以反應中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；答案選Bo3. B【解析】【分析】+5價白AAs具有氧化性，可與具有還原性的維生素C發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻緼.結(jié)合以上分析可知，砒霜中毒后可服用維生素C不能解毒，與題意不符，A錯誤；B.青菜中含有維生素C,維生素C在反應中失電子，化合價升高，符合題意，B正確；C.砒霜是氧化劑對應的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，與題意不符，C錯誤；D.維生素C能將+5價神還原成+3價，與題意不符，D錯誤；答案為Bo4. D【解析】【詳解

13、】A.由質(zhì)量守恒定律Ag原子、S原子守恒確定X的化學式為Ag2S,故A錯誤。B.據(jù)元素化合價的變化反應中氧氣作氧化劑得電子，故B錯誤。C.據(jù)元素化合價的變化知反應中S作還原劑，故C錯誤。D.據(jù)方程式知每生成2molX,電子轉(zhuǎn)移4mol,所以每生成1molX,反應轉(zhuǎn)移2mole,故D正確。故答案選Do5. A【解析】【詳解】A.將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮，水分蒸發(fā)，剩余固體為鹽。沒有新物質(zhì)生成，物理變化，A正確；B.煉鐵是在高溫下用碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應，B錯誤；答案第2頁，總6頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考C.利用還原劑把Pb3O4中的鉛還原為鉛，屬于氧化還原反應，

14、C錯誤；D.硫磺、硝酸鉀和木炭之間在一定條件下發(fā)生劇烈的氧化還原反應，變?yōu)榈獨?、二氧化碳和硫化鉀，D錯誤；正確選項A。6. C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應以及分散系的判斷。A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,Na為+1價，Cl為-1價；B.該反應中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；C.化合價降低的反應是還原反應；D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。【詳解】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3,故A正確；B.該反應中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應中有元素化合價降低，

15、則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm60nm,分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確.【點睛】把握反應中元素的化合價變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。7. AC【解析】【詳解】A.中Fe、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，為復分解反應，沒有元素的化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；8. .中Cl元素的化合價降低，則NaClO是氧化劑，故B正確；C.Na2FeO4中，Na為+1價，。為-2價，由化合物中正負化合價的

16、代數(shù)和為0可知Fe為+6價，為最高價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；答案第3頁，總6頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考D.若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molx（6-3）=6mol,故D正確；故選AC。8.還原氧化還原氧化CO+4Fe2+5H2&CHO+2Fe2C3+8H+【解析】【分析】亞鐵離子Fe2+能轉(zhuǎn)化為Fe3+,價態(tài)升高；鐵離子Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+,價態(tài)降低；（1）中的維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；（2）中的CO?能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。在反應（2）中，CO?與Fe2+反應，生成Fe3+和CH2O,在反應中，C由+

17、4價降低為0價，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，依據(jù)電子守恒，可得出CO2+4Fe2+CH2O+2Fe2O3,再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式。【詳解】亞鐵離子Fe2+能轉(zhuǎn)化為Fe3+,價態(tài)升高，表現(xiàn)出還原性；鐵離子Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+,價態(tài)降低，表現(xiàn)出氧化性；（1）中的維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,表現(xiàn)出還原性；（2）中的CO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,表現(xiàn)出氧化性。在反應（2）中，CO2與Fe2+反應，生成Fe3+和CO,在反應中，C由+4價降低為0價，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，依據(jù)電子守恒，可得出CO2+4Fe2+-CH2O+2Fe2O3,再利用電荷守恒、

18、質(zhì)量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為CO2+4Fe2+5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+。答案為:還原；氧化；還原；氧化；CO2+4Fe2+5H2O=CH2O+2F&O3+8H+O-2+-+9.膠頭滴管，100mL容量瓶ClO+Mn+HzO=Cl+MnO2+2H2Fe+Cl-O+2h=2+Fe-+2Cl+2H>O慮液于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，則除盡趁熱過濾【解析】【分析】實驗中需用1molL1的硫酸900mL,沒有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶。加入的NaClO可將Mn"氧化為MnO2,反應中無氣體產(chǎn)生，說明生成了氯離子，反應的離

19、子方程式為：ClO+Mn2+H2O=MnO2+Cl+2H+,還有一種離子也會被NaClO氧化，亞鐵離子也被次氯酸鈉氧化生成鐵離子和氯離子，其反應的離子方程式為2Fe2+Cl。+2H+=2Fe3+Cl+H2O。答案第4頁，總6頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考在除鈣”前，需檢驗濾液中Fe"是否被除盡，主要用KSCN溶液來檢驗鐵離子。根據(jù)上表數(shù)據(jù)，硫酸鈣溫度越高溶解度越低，因此要趁熱過濾?！驹斀狻繉嶒炛行栌?mol1的硫酸900mL,沒有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶，因此配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需膠頭滴管，100mL容量瓶。加入的

20、NaClO可將Mn2+氧化為MnO2,反應中無氣體產(chǎn)生，說明生成了氯離子，反應的離子方程式為：ClO+Mn2+H2O=MnO2+Cl+2H+,還有一種離子也會被NaClO氧化，亞鐵離子也被次氯酸鈉氧化生成鐵離子和氯離子，其反應的離子方程式為2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O,故答案為：ClO+Mn2+H2O=MnO2+Cl+2H+；2Fe2+ClO+2H+3+=2Fe+Cl+H2O0在除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，主要用KSCN溶液來檢驗鐵離子，故答案為：取少量濾液于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，則除盡。根據(jù)上表數(shù)據(jù)，硫酸鈣溫度越高溶解度越低，因此操作步驟為蒸發(fā)

21、結(jié)晶、趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾。10. H2c2O4ClKClO3>CO2氧化4.48L1：52:32111221622582KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】【詳解】I(1)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClQf+KSO4+2CO2T+2HO,分析化合價，KClO3中氯化合價降低，H2c2O4中碳化合價升高，因此還原劑的化學式是H2c2。4；被還原元素的元素符號是Cl,故答案為：H2c2O4；Cl。(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得KClO3和CO2的氧化性強弱是KClO3>CO2,故答案為：KClO3>CO2。消毒時，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，化合價升高，則ClO2化合價降低，說明ClO2具有氧化性，故答案為：氧化。(4)K