1、第 2 講弱電解質的電離【2019 備考】最新考綱：1.了解電解質的概念；了解強電解質和弱電解質的概念。2.理解弱電解質在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)。能利用電離平衡常數(shù)進行相 關計算。考點一弱電解質的電離(頻數(shù)：難度：)miRft理丨夯基.固本：i弱電解質(i)概念全部電離 強電解質*包括強酸、強 堿、大多數(shù)鹽等部分電肉弱電解質包括弱酸、弱 喊，生等(2) 與化合物類型的關系強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質主要是某些共價化合物。2.弱電解質的電離平衡(1) 電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合 成弱電解質分

2、子的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示:弱電解質仆下；、坐離誠離干： 密罕兩ft速軸冷址于屯離平酒狀態(tài):質分了的建串；(2) 電離平衡的特征朋一可逆過程wn v (業(yè)離)_r.(結合) -電解質在水溶液里CH3COOHCH3COO_+ H+AH 0 的影響一條件一定.平觸體崇屮虹與魚F的池度一定(i)-件改變，平御發(fā)臨移動(3) 外界條件對電離平衡的影響1溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。2濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增 3同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，電離平衡向左移動，電離程度減小。4加入能反應的物質：電離平衡向右移動，電離程

3、度增 _名師助學電離平衡“三提醒”1稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如0H一是增大的2電離平衡右移，電解質分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。3電離平衡右移，電離程度也不一定增大。亠VS亠亠教材高考1. 教材基礎知識判斷(1) 強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子()(2) 氨氣溶于水，當 NH3H2O 電離出的0H = NH4時，表明 NH3H20 電離處 于平衡狀態(tài)()(3) 室溫下，由 0.1 molL1一元堿 BOH 的 pH = 10，可知溶液中存在 BOH=B+ OF()(4) 電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(

4、)(5) 稀釋弱電解質溶液時，所有粒子濃度都一定會減小()答案(1)2X X X X2. 以 0.1 mol L1CH3COOH 溶液為例，填寫外界條件對實例（稀溶液）CH3COOH H+CH3COO_AH0改變條件平衡移動方向n(H+)H+導電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸通入 HCI(g)力卩 NaOH(s)加入鎂粉升高溫度力卩 CH3COONa(s)減小減小增強不變答案 增大 減小 減弱 不變 增大 增大 增強 不變 增大 增大 增 強不變減小減小增強不變減小減小增強不變增大增大 增強增大3. （溯源題）（2015 課標全國I,13）濃度均為 0.10 mol1 2、體積均為V的 MOH

5、 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨 IgVO的變化如圖所示，判斷下列說 法是否正確：1 MOH 的堿性強于 ROH 的堿性（）2 ROH 的電離程度：b 點大于 a 點（）若兩溶液無限稀釋，貝尼們的 c（OH）相等（）當IgV0= 2 時，若兩溶液同時升高溫度，則 c（M+）/c（R+）增大（）1答案（1）2V V X探源：本考題源于教材 LK 選修 4 P81“交流研討”及其拓展，對弱電解質電離 的影響因素（加水稀釋）進行了考查。I 題組診斷丨題組一 弱電解質及其電離平衡特點1下列有關電離平衡的敘述正確的是（）A. 電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動

6、B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化， 所以說電離平衡是動態(tài)平衡C. 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等D. 電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等解析 電離平衡是化學平衡的一種，平衡時，電離過程和離子結合成分子的過程 仍在進行，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等，各分子和離子的濃度不再變化，與分子和離子濃度是否相等沒有關系，所以只有A 正確。答案 A2.下列事實中，能說明 MOH 是弱堿的有（）10.1 mol L廠1MOH 溶液可以使酚酞試液變紅20.1 mol L-1MCI 溶液呈酸性 0.1 mol L_1MOH 溶液的導電能力比 0.

7、1_111mol L NaOH 溶液弱 等體積的 0.1 mol L - MOH 溶液與 0.1 mol L- HCI 溶液恰好完全反應A.B.C.D.解析 0.1 mol L_1MOH 溶液可以使酚酞試液變紅，說明 MOH 能電離出氫氧 根離子，而不能說明 MOH 的電離程度，所以不能證明 MOH 是弱堿；0.1 mol _1MCl 溶液呈酸性，說明 MCI 為強酸弱堿鹽，則 MOH 為弱堿；溶液的導電 能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，0.1 mol L_1MOH 溶液的導電能力比 0.1 mol L_1NaOH 溶液的弱，說明 MOH 溶液中離子濃度比 NaOH 溶液中離子濃 度小，

8、MOH 部分電離，為弱堿；等體積的 0.1 mol L_1MOH 溶液與 0.1 mol L -HCl 溶液恰好完全反應，無論是強堿還是弱堿，都能恰好完全反應答案 B題組二 外界條件對電離平衡移動的影響3.0.1 mol/L 的氨水 10 mL,加蒸餾水稀釋到 1 L 后，下列變化中正確的是（）1NH3H2O 電離程度增大 NH3H2O增大3NH：數(shù)目增多 OH-增大 溶液導電能力增強 冊 HH 可增大A. B.C.D.解析 氨水加水稀釋，電離程度增大，則NH3H2O減小，NH：數(shù)目增多，對、2錯、對；溶液中OH減小，錯；溶液稀釋時NH；、OH均減小，溶液 導電能力減弱，錯；根據(jù) Kb=NH3

9、H2O I，則NHBH2O= OH-，由于溫度不變，Kb不變，而OH-減小，則氓黑20增大，正確。綜上，應選 C 答案 C4.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH；+ OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使OH-增大，應加入的物質或采取的措施是（）NH4CI 固體硫酸NaOH 固體水加熱加入少量 MgSO4固體A.B.C.D.解析 若在氨水中加入 NH4CI 固體，NH；增大，平衡向逆反應方向移動，OH-減小，不合題意；硫酸中的 H；與 OH-反應，使OH-減小，平衡向正反應 方向移動，不合題意；當在氨水中加入 NaOH 固體后，OH-增大，平衡向逆 反應方向移動，符合題意；若在氨水中

10、加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向 移動，但OH-減?。徊缓项}意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移 動，OH-增大，不合題意；加入少量 MgSO4固體發(fā)生反應 Mg2；+ 2OH-=Mg（OH）2；，溶液中OH-減小，不合題意。答案 C【反思歸納】NH4從“定性”和“定量”兩個角度理解電離平衡（1）從定性角度分析電離平衡：應該深刻地理解勒夏特列原理 一一平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結果不能“抵消”或“超越”這種改變。（2）從定量角度分析電離平衡：當改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度 之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應采用化學平衡常數(shù)定量分析?？键c二電離平

11、衡常數(shù)（頻數(shù)： 難度：）miRft II1.表達式（1）一元弱酸（2）元弱堿B+ OH一BOH2.意義相同條件下，強。3.特點電離常數(shù)只與溫度有關,與電解質的濃度、酸堿性無關，由于電離過程是吸熱的, 故溫度升高， K 增大。 多元弱酸是分步電離的， 各級電離常數(shù)的大小關系是 Ki? K2，所以其酸性主要決定于第一步電離。4.影響因素_L 內因（決宦因素）：弱屯解質本身的性質影響因素一-外因：溫度（隨溫度升高而增大名師助學有關電離平衡常數(shù)的計算（以弱酸 HX 為例）（1）已知HX和H+,求電離平衡常數(shù)：- + HXH + XHA 的電離常數(shù)：根據(jù) HABOH 的電離常數(shù)：根據(jù) BOH脊基固本H+

12、 A，可表示為 Ka=。HAB + OH，可表示為 Kb=K 值越大，表示該弱電解質越易電離，所對應的酸性或堿性相對越起始： HX 0 0平衡：HX - H+ H+ X一則：K=舊+沢一=HX - H+ HX - H+由于弱酸只有極少一部分電離，H+的數(shù)值很小，可做近似處理：HX- H+HX。則 K 二盟匸，代入數(shù)值求解即可。HX(2)已知HX和電離平衡常數(shù)，求H+:HX則：H+ = . K HX，代入數(shù)值求解即可。VS教材高考1.(LK 選修 4P82“追根尋源”改編)已知 25C下，醋酸溶液中存在下述關系: H+ CH3C00-一5CH3C00H二1.69X 10其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的

13、電離平衡常數(shù)。試回答下述問題:向上述溶液中加入一定量的 NaOH 溶液，上述數(shù)值將小”或“不變”)。若醋酸的起始濃度為 0.001 0 mol/L，平衡時氫離子濃度H+是提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的CH3COOH可近似視 為仍等于 0.001 0 mol/L。答案 不變 (2)1.3X10-4mol/L2.2016 課標全國II, 26聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)H+2起始:平衡:HX 0 0 HX- H+ 一H X H+ H+2H 則：K= HX - H+ = HX - X一由于H+的數(shù)值很小，可做近似處理:HX -H+HX。(填 “增大”“減=8.7X107； Kw=

14、 1.00014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 _ 。答案 8.7X10一7N2H6(HSO4)2探源：本題源于 LK 選修 4 P82“追根尋源”及其拓展，對電離平衡常數(shù)的求算進 行了考查。|題組診斷|時怕道題組一電離平衡常數(shù)的理解和應用1液態(tài)化合物 AB 會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為 ABA+ B，在不同溫度下其平衡常數(shù)為 K(25C)= 1.0X1014, K(35C)= 2.1X10_14。則下列 敘述正確的是( )A. A+隨溫度的升高而降低B. 35C時，A+ B一C. AB 的電離程度：a(25C ) a(35C)D. AB 的電離是吸熱過程解析 由于 K(25C)v

15、K(35C)，故A+隨溫度的升高而增大，A 錯；由電離方 程式可知，在任何溫度下，都存在A+ = B_，B 錯；由 25C和 35C時的平衡 常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C 錯；由于 K(25C)vK(35C)，因此 AB 的電離是吸熱過程，D 正確。答案 D2.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度 /（mol L一1）0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A. 在相同溫度，從 HX 的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液，濃度降低，電離度越大,且 Ka1Ka2 Ka3二 0.01B. 室溫時，若在

16、 NaZ 溶液中加水，則耳 匚變小，若加少量鹽酸，則氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+ HN2H5的 KHZ OH C. 含等物質的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合溶液：ZvY vXD. 在相同溫度下，Ka5 Ka4心3解析 相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結合表中數(shù)據(jù)判斷，當 HX 的濃度為1 mol L一1時，HX 的電離度小于 0.1,故三種酸的酸性強弱順序為：HZ HY HX，D項正確；電離常數(shù)只與溫度有關，溫度相同， Ka尸 Ka2= Ka3, A 項錯誤；依據(jù) Z+ H2OHZ + OH可知，石半 J 是水解平衡常數(shù)的HZ OH 倒數(shù)，其只隨溫度的變化

17、而變化，B 項錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，NaX 的 水解程度最大，X一最小，C 項錯誤。答案 D3.運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應是（）酸電離常數(shù)（25C）碳酸Ka1=4.3X10_7Ka2=5.6X10T次溴酸Ka=2.4X10_9A. HBrO + Na2CO3=NaBrO+ NaHCO3B. 2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2TC. HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2TD. NaBrO + NaHCO3=Na2CO3+ HBrO解析 相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，一般來說，強酸能和弱 酸的鹽反應生成弱酸，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性強弱

18、順序是：H2CO3 HBrO HCO3，所以 HBrO + Na2CO3=NaBrO+ NaHCO3能發(fā)生，故 A 正確、D 錯誤； 酸性：H2CO3 HBrO，所以碳酸鈉和次溴酸反應不能生成 CO2,故 B 錯誤；酸 性：H2CO3HBrO，所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應，故 C 錯誤。答案 AI 練后歸納丨電離常數(shù)的 4 大應用（1）判斷弱酸（或弱堿）的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性（或堿性）越強。（2）判斷鹽溶液的酸性（或堿性）強弱，電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，堿 性（或酸性）越弱。(3) 判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合 “強酸制弱酸”規(guī)律。(4) 判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質加

19、水稀釋時，能促進弱電解質的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生 相應的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度 比值的變化情況。題組二電離平衡常數(shù)及電離度的定量計算4.已知室溫時，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A.該溶液的 pH = 4B. 升高溫度，溶液的 pH 增大C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為 1x10_7D. 由 HA 電離出的H+約為水電離出的H+的 106倍解析 根據(jù) HA 在水中的電離度可算出H+ = 0.1 mol L 門x0.1%= 10_4mol L，所以 pH = 4, A 正確；因 HA 在水中有電

20、離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以H+增大，pH 會減小，B 錯誤；C 選項可由平衡常數(shù)表達式算出 K= jA = 1X107，所以 C 正確；H = 104mol L1，所以H 水電離=10HA10mol L“，前者是后者的 106倍，D 正確。答案 B5.(1)0.1 mol L-1醋酸溶液中，存在電離平衡 CH3COOHH+ CH3C00_。經測定溶液中CH3COOI 為 1.4X10_3mol LT，此溫度下醋酸的電離常數(shù) Ka= (2)碳氫化合物完全燃燒生成 CO2和 H2O。常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達到平衡時，溶液的 pH = 5.60，H2CO3 = 1.

21、5X105mol L一1。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離，J 則 H2CO3 HCO3+ H+的平衡常數(shù) K1=_5.60(已知：10=2.5X106)解析 (1)CH3COOHCH3COO+H起始1(mol L)0.1 00平衡(mol L1)0.11.4X1031.4X1031.4X103CH3COOJ H+(1.4X10-3)2K二 CH3COOH 二 0.1 1.4X10_3(2)H2CO3H+ HCO31. 兩方面突破一元強酸與一元弱酸比較(1)相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較酉H+pH中和堿的能力與足量 Zn反應產生H2的量開始與金屬反應的速率一元強酸

22、大小大一元弱酸小大相冋相冋小(2)相同 pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較、 比較X 項目酸H+酸中和堿的能力與足量 Zn反應產生H2 的量開始與金屬反應的速率一元強酸相同小小少相同一元弱酸大大多說明：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似2.圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸形祐Tl川ritL)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的 pH 大加水稀釋到相同的 pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同 pH 的鹽酸、醋酸(1.4X103)20.11.96X1050KiH+ HCO3H2CO3105.60X105.601.5X104.2X107答案 (1)1.96X105

23、4.2X107考點三 強酸(堿)與弱酸(堿)的比較(頻數(shù)：難度：)奇基固本1.教材基礎知識拓展在一定溫度下，有 a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，H+由大到小的順序是 _用字母表示,下同)。同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是0(3) 若三者H+相同時，物質的量濃度由大到小的順序是 _ 。(4) 當三者H+相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_。當三者H+相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的 H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_ 反應所需

24、時間的長短關系是 _ 。(6)將H+相同的三種酸均加水稀釋至原來的100 倍后，H+由大到小的順序是將H+相同體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH = 7,則消耗 NaOH 溶液的體積大小關系為_ 。答案(1)b a c (2)b a= c (3)0 a b (4)c a= b (5)a= b= c a= b c (6)c a= b (7)ca= b2.(溯源題)(2015海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka= 1.8X10_5)和一 氯乙酸(乙，Ka= 1.4X10一3)在水中的電離度與濃度關系的是()教材一高考浹度Ali:適液度C解析 這兩種物質都是弱電解質，在

25、溫度不變、濃度相等時，電離程度 CH3C00HvCH2CIC00H，排除 A、C;當濃度增大時，物質的電離程度減小，排除D 選項，正確選項是 B。答案 B題組診斷題組強酸（堿）與弱酸（堿）的比較和應用1.25C時，相同 pH 的兩種一元弱酸 HA 與 HB 溶液分別加水稀釋，溶液 pH 隨 溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A. 同濃度的 NaA 與 NaB 溶液中，A小于BB. a 點溶液的導電性大于 b 點溶液C. a 點的HA大于 b 點的HBD. HA 的酸性強于 HB解析 由于稀釋過程中 HA 的 pH 變化較大，故 HA 的酸性強于 HB，D 項正確； 酸的酸性越強，

26、對應的鹽的水解程度越小，故 NaB 的水解程度大，同濃度的 NaA 與 NaB 溶液中B小于A, A 項錯誤；b 點溶液的 pH 小于 a 點溶液的 pH，說 明 b 點溶液中H+較大、B較大，故溶液導電性較強，B 項錯誤；HA 酸性強 于 HB，貝 U 相同 pH 的溶液，HAvHB，稀釋相同倍數(shù)時，a 點的HA小于 b 點 的HB，C 項錯誤。答案 D2.在體積都為 1 L，pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 鋅粒，則如圖 所示符合客觀事實的是（）濃度D通法悟道解析 因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故 pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，HCI =0.01 molL_1，

27、 而CH3C00H 0.01 mol L1, 1 L 溶液中 n(HCI) = 0.01 mol, n(CH3C00H)0.01 mol。A項， 相同時間內pH變化較大的應為HCI， 錯誤； B 項， 產生H2的速率大的應為CH3COOH,錯誤；D 項，相同時間內H+變化較 大的為 HCI，錯誤。答案 C3.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A. 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH 均增大B. 兩溶液等體積混合，所得溶液中H+ OHC. 分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的 pHD. V1L與 V2L混合，若混合后溶液 pH = 7

28、,則WVV解析 從平衡移動角度分析，CH3COONa 電離出的 CH3COO： a.與鹽酸中的H*結合生成 CH3COOH; b.使醋酸中平衡 CH3COOHCH3COO+ H+左移，兩溶液中 H+濃度均減小，所以 pH 均增大，A 正確；假設均是強酸強堿，且物 質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于 ，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，H+OH_, B 正確；分別加水稀釋 10 倍，假設平衡不移動，那么溶液的 pH 均為 10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONH：+ OH-右移，使pH10,同理醋酸稀釋后 pHV2, D 錯誤。答案 D【反思歸納丨假設法進行有關量的大

29、小比較在做有關強酸、弱酸、強堿、弱堿的題目時，可以先假設所給物質全部是強電解質，再在此基礎上結合電離平衡移動原理進行分析。如第 2 題中的 C 選項，分 別加水稀釋 10 倍，假設平衡不移動，那么 溶液的 pH 均為 10,然后再根據(jù) 平衡移動原理進行分析；再如 D 選項，假設均是強酸強堿，則 Vi= V2,然后再 根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。高考研究I若能提升試題分析（2016 課標全國IH，13）下列有關電解質溶液的說法正確的是（）B.將 CH3COONa 溶液從 20C升溫至 30C,溶液中c（CH3COOHCO（C（OH）增大c.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 :（醬：）1D.向

30、 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中：（-）不變解題思路：.我的答案：.考查意圖：本題是一道有關水溶液中離子平衡的題目， 主要考查了影響弱電解質 的電離平衡、鹽類水解平衡、難溶電解質的溶解平衡的因素以及離子濃度的比較 等知識點。題目知識點覆蓋面廣，思維容量大。要求考生具有接受、吸收、整合化學信息的能力以及分析和解決化學問題的能力；題目兼有“定性與定量恒”等化學等思想方法的考查。本題抽樣統(tǒng)計難度為0.50。A.向 0.1 mol L71CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H+)c (CH3COOH)減小解題思路：由 K - c(H+) c(CH3COO )/c

31、(CH3COOH)，可知c(CHCOOH)-c（CH3C00J，對 0.1 mol L 廠1的 CH3C00H 加水稀釋，醋酸的電離度增大，但c（CH3C00）減小，比值變大；對醋酸鈉的水解，溫度升高水解程度增大，c (CH3COOJc( CH3COOH) c( OH=c（OH冷，由電荷守恒式知 c（NH；）= c（C），c（NH；）/c（C） = 1;向 AgCI、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，溶液中c(OH)c(Ag+) = Ksp(AgCl)故 c (B)c(Ag+) Ksp(AgBr)，故正確答案：D真題演練1.（2014 山東理綜，13）已知某

32、溫度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的電離常數(shù)相等， 現(xiàn)向 10 mL 濃度為 0.1 mol L一1的 CH3COOH 溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴 加過程中（ ）A. 水的電離程度始終增大B. 冊HO先增大再減小C. CH3COOH與CH3C00J 之和始終保持不變D. 當加入氨水的體積為 10 mL 時，NH： = CH3COO解析 CH3COOH 溶液中水的電離被抑制，當 CH3COOH 與 NH3H2O 恰好反應 時生成CH3COONH4，此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減NH” H+ OH一NH+ OH一 H+- + - -NH3H2O H OH NH3H2

33、OKWNH3H2O 的電離平衡常數(shù)及KW均不變，隨著NH4=1/Kh，水解常數(shù) Kh增大，比值變小;中性時， c （H+）c (C ) c(B)之比，等于溶度積常數(shù)之比即溶液中c (C)c (Br )不變。NH+小，A 項錯誤；NH3H2OKNH3H2O 股，溫度不變,故NH3H2O減小，B 項錯誤；未滴加氨水時，1CH3COOH + CH3COO - 0.1 mol L ，滴力卩 10 mL 氨水時，c（CH3COOH）+ CH3C00J = 0.05 molL：1, C 項錯誤；由于 CH3COOH 和 NH3出 0 的電離常數(shù) 相等，故當加入 NH3H2O 的體積為 10 mL 時，NH

34、； = CH3COO：, D 項正確。 答案 D介廠C()()Na2. (2016 浙江理綜，12)苯甲酸鈉(，縮寫為 NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于 A：。已知 25C時，HA 的 Ka=6.25X10：5, H2CO3的 Ka1= 4.17X10：3, Ka2= 4.90X10：110在生產碳酸飲 料的過程中，除了添加 NaA 外，還需加壓充入 CO2。下列說法正確的是(溫度為 25C,不考慮飲料中其他成分)()A. 相比于未充 CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B. 提高 CO2充氣壓力，飲料中 c(A：)不變C. 當 pH 為 5.0 時，飲料中

35、；:A：)二 0.16D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+) = c(HCO3)+ c(CO3：) + c(OH：)c(HA)解析 根據(jù)題中所給的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3HA HCO30A 項，充 CO2的碳酸飲料比未充 CO2的飲料，前者 HA 的濃度較大，抑菌能力較強，錯誤；B 項，提高 CO2充氣壓力，溶解度增大，使 HAH+ A:平衡向左移動，c(A：)減小，錯誤；C 項，因為 HAH+ A:, Ka= c(H+) c(A：)/c(HA),故 c(HA)/c(A：) = c(H+)/Ka= 10：5/(6.25X10：5) = 0.16,正確；D 項，依據(jù)溶液中電

36、荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + 2c(CO3：)+ c(OH:)+ c(A：)，結合物料守恒： c(Na+) =c(A：) + c(HA)，所以,c(H+) = c(HCO3) + 2c(CO3：)+ c(OH：) c(HA), 錯誤。答案 C3.(1)2015 福建理綜，23(3)25C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3X10：26.2X10：8NH3H2O 的滴加，H+減小,H2CO34.2X10-7115.6X10111HSO3的電離平衡常數(shù)表達式 K =_ 。2H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 2017 天津

37、理綜， 10（5） 已知 25C,NH3H2O 的 Kb= 1.8X10_5, H2SO3的 Kai=1.3X10_2, Ka2= 6.2X108。若氨水的濃度為 2.0 mol1,溶液中的 c（OH） = mol L“。 將SO2通入該氨水中，當 c（OH一）降至 1.0X10_7mol L一1時，溶液中的C（SO3_）/C（HSO3）=_。解析 由 NH3H2O 的電離方程式及其電離平衡常數(shù) Kb= 1.8X10一5可知， Kb=c （NH；）C（OH_）/C（NH3H2O）= 1.8X10_5,當氨水的濃度為 2.0 mol 1時，溶 液中的 c（NH；）=C（OH）= 6.0X103m

38、ol L一 S由 H2SO3的第二步電離方程式HSO3SO 亍+ H+及其電離平衡常數(shù) Ka2= 6.2X10一8可知，心2=C(SO2)C(H+)/C(HSO3) = 6.2X10_8,將 SQ 通入該氨水中，當C(OH)降至1.0X10_7mol L-1時，溶液的C(H+) = 1.0X10_7mol L- J則C(SO2_)/C(HSO3)=H2SO3+HCO3=HSO3+CO2T +H2O(2)6.0X10-30.62即時鞏固一、選擇題1醫(yī)院里用 HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCb 熔融時不導電，熔點低。HgS 難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl 溶液。關于 HgCl

39、2的描述合理的是（）A. 是難溶的共價化合物B. 是離子化合物C. 是一種強電解質6.2X101.0X10-8-7= 0.62答案(1)c (H )C(SO3)C(HSO3)D.是一種弱電解質解析 “稀溶液”說明 HgCb不是難溶的； “熔融時不導電”說明它是共價化合 物； “HgS難溶于水和稀的強酸，卻易溶于飽和的 NaCl 溶液”說明發(fā)生了離子 反應：HgS+ 2C=_+ HgCl2,該反應的發(fā)生是因為生成了很難電離的弱電 解質 HgCb。答案 D2. （2018 天津模擬）在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+CH3COO。加入少量下列固體物質，能使平衡逆向移動的是

40、（）A.NaCIB.CH3COONaC. Na2CO3D.NaOH解析 必須加入與平衡有關的微粒才能影響平衡移動，A 項不影響平衡；若加Na2CO3或 NaOH ,將與 H+反應使平衡正向移動；加入 CHsCOONa, CH3COO 增大，平衡逆向移動。答案 B3. （2017 河南省實驗中學月考）對于常溫下 pH = 3 的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A. 與等體積、pH = 3 的鹽酸相比，乙酸跟足量鋅粒反應產生的 H2更多B. 加水稀釋到原體積的 10 倍后溶液 pH 變?yōu)?4C 加入少量乙酸鈉固體，溶液 pH 減小D. 加水稀釋后，溶液中H+和OH都減小解析 CH3COOH 是弱電解

41、質，等體積、等 pH 時 CH3COOH 的物質的量比 HCI 大，則與足量鋅粒反應時醋酸產生的 H2更多，故 A 正確；稀釋促進電離，溶液 pH 小于 4,故 B錯誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離，氫離子濃度減小，溶液 的 pH 增大，故 C 錯誤；加水稀釋后，溶液中H+減小，OH一增大，故 D 錯誤。 答案 A_. _4.飽和氨水中存在化學平衡和電離平衡： NH3+出。NH3H2ONH：+ OH。下列有關說法正確的是（）A. 常溫下飽和氨水的 pHv7B. 向氨水中滴加過量硫酸，所有平衡均正向移動， pH 增大C. 電離是吸熱反應，升高溫度，所有平衡均正向移動D. 向氨水中加入少量 NaOH

42、 固體，所有平衡均逆向移動解析 常溫下飽和氨水呈堿性，pH 7, A 項錯誤。加入過量硫酸，H+濃度增大，pH 減小，B 項錯誤。升溫會使 NH3逸出，平衡向逆反應方向移動，C 項錯誤。 加入少量 NaOH 固體，OH濃度增大，平衡向生成 NH3的方向移動，有 NH3放 出，D 項正確。答案 D5. （2018 青島模擬）下列事實中不能證明 CH3COOH 是弱電解質的是（）A. 常溫下某 CH3COONa 溶液的 pH = 8B. 常溫下 0.1 mol L1CH3COOH 溶液的 pH = 2.8C. CH3COONa 溶液與稀鹽酸反應生成 CH3COOH 和 NaClD. CH3COOH

43、 屬于共價化合物解析 A 項常溫下某 CH3COONa 溶液的 pH = 8, CHsCOONa 水解顯堿性，為弱 酸強堿鹽，故 CH3COOH 為弱電解質，正確；B 項，常溫下 0.1 mol Lr1CH3COOH 溶液的 pH =2.8，說明 CH3COOH 部分電離，為弱電解質，正確；C 項，根據(jù)強 酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質，正確；D 項, 強電解質和弱電解質都有可能為共價化合物，錯誤。答案 D6. 常溫下，在 pH = 5 的 CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO_+ H十，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A. 加入水時，

44、平衡向右移動，CH3COOH 電離常數(shù)增大B. 加入少量 CH3COONa 固體，平衡向右移動C 加入少量 NaOH 固體，平衡向右移動，H+減小D.加入少量 pH = 5 的硫酸，溶液中H+增大解析 加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但 CH3COOH 電離常數(shù)不變， A 項錯誤；加入少量 CH3COONa 固體，CH3COO增大，使醋酸的電離平衡向 左移動，B項錯誤；加入的少量 NaOH 固體與 H+中和，H+減小，使醋酸的電 離平衡向右移動，C 項正確；加入少量 pH = 5 的硫酸，溶液中H+不變，D 項錯 誤。答案 C7.（2018 安徽合肥一中月考）HCIO4、H2SO4、HC

45、I 和 HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說法不正確的是（）酸HCIO4H2SO4HCIHNO3Ka1.6X10_5Ka1：6.3X10-91.6X10_9104.2X1010A. 溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)B. 在冰醋酸中 HCIO4是這四種酸中最強的酸C. 在冰醋酸中 H2SO4的電離方程式為 H2SO42H+ SOTD. 這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質解析平衡常數(shù)均與溫度有關系，A 正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在冰醋酸中 HCIO4的電離常數(shù)最大，因此是這四種酸中最強的酸，B 正確；在冰醋酸中硫酸是二元弱

46、酸，電離分步進行，即在冰醋酸中 H2SO4的電離方程式為 H2SO4H+HSO4、HSO H+ SO”，C 錯誤；這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離， 但在水溶液中完全電離，因此仍屬于強電解質，D 正確。答案 C8.體積相同的鹽酸和醋酸中，n （C）= n（CH3COO） = 0.01 mol，下列敘述錯誤的 是（）A. 二者分別與 NaOH 完全中和，醋酸消耗的 NaOH 多B. 二者分別與足量的 CaCO3反應，放出的 CO2一樣多C. 二者的 pH 相同D. 分別用水稀釋相同的倍數(shù)，n （C）vn（ CH3COOJ解析 由于 CH3COOH 是弱電解質，當 n（C）= n（CH3COO）時

47、，其物質的量濃 度要遠遠大于鹽酸的，故相同體積的醋酸和鹽酸，CH3COOH 的物質的量要遠遠 大于 HCI的，所以消耗的 NaOH 多，A 項正確；同理與 CaCQ 反應時，放出的 CO2也多，B 項錯誤；由電離平衡知，當溶液中 n（C）= n（CH3COOJ 時，兩溶 液中 n（Hj 相等，又體積相等，貝者的 pH 相等，C 項正確；用水稀釋時，由于 CH3C00H 還會繼續(xù)電離，故 n（CH3C00）n（C），D 項正確。答案 B9.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù) K9x10779X10761X1072A. 三種酸的強弱關系：HXHYHZB.

48、反應 HZ + Y-=HY + Z能夠發(fā)生C. 相同溫度下，0.1 mol L1的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D. 相同溫度下，1 mol LTHX 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol L71HX解析 表中電離常數(shù)大小關系： 1X10729x10769X1077， 所以酸性排序為 HZHYHX，可知 A、C 不正確。電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關， D 不 正確。答案 B10電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。室溫下，用0.100 mol L71NH3H2O 滴定 10 mL 濃度均為 0.100 mol L71HCl 和 CH3COOH 的混合液，電導 率

49、曲線如圖所示。下列說法正確的是（）NH,、的林積/mLA. 溶液中H+為 0.200 mol L71B. 溶液溫度高低為C. 點溶液中有Cl7 CH3COO7D. 點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低解析 醋酸為弱電解質，點溶液H+v0.2 mol L71，故 A 錯誤；酸堿中和反應 放熱，點溶液的溫度一定比點的低，故 B 錯誤；恰好完全反應生成氯化 銨和醋酸銨。其中 NH：和 CH3COO7發(fā)生微弱水解，則 點溶液中，NH4 Cl7 CH3COO7，故 C正確；點后溶液體積變大，溶液中離子濃度減小導致電 導率降低，故 D 錯誤。答案 C11.常溫下 0.1 mol L一1醋酸溶液的 pH= a,

50、下列能使溶液 pH 二(a+ 1)的措施是()A. 將溶液稀釋到原體積的 10 倍B. 加入適量的醋酸鈉固體C. 加入等體積的 0.2 mol L71鹽酸D. 提高溶液的溫度解析 醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3C00_+ H+，加水稀釋 10倍，若不考慮電離平衡移動，溶液中H+變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH 增大 1 個單 位，但稀釋過程中電離平衡正向移動，H+的物質的量增多，所以 pH 變化不足 1 個單位，即pHv(a+ 1)，A 錯誤；加入 CH3C00Na 固體，CH3C00J 增大，平 衡逆向移動，H+減小，pH 增大，pH 有可能變?yōu)?a+ 1),B 正確；加入 0.2 mol

51、L一1鹽酸，雖然H+增大，平衡逆向移動，但是溶液中H+比原來的大，pH 減小， C 錯誤；由于弱電解質的電離過程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動，H+增大，pH 減小，D 錯誤。答案 B12.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是()化學式電離常數(shù)HCI0K=3X10_8H2C03K1=4X10_7K2=6X10-11A. 向 Na2C03溶液中滴加少量氯水：C02_+ 2Cl2+ H20=2C+ 2HCI0 + C02TB. 向 NaHC03溶液中滴加少量氯水：2HC03+ Cb=C+ CI0_+ 2C02T+出 0C. 向 NaCI0 溶液中通少量 C02： C02+

52、NaCI0+ H20=NaHC6+ HCI0D. 向 NaCI0 溶液中通過量 C02： C02+ 2NaCI0+ H20=Na?C03+ 2HCI0解析 HCI0 的電離常數(shù)小于 H2C03的第一步電離，向 Na2C03溶液中滴加少量 氯水，不能生成二氧化碳，應該生成碳酸氫根，A 錯誤；氯水中鹽酸與 NaHC03反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCI0 與 NaHC03不反應，B 錯誤；由于 H2C03 HCI0 HC03，反應生成 HCI0 和 NaHC03, D 錯誤。答案 C二、填空題13.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。次磷酸(H3PO2)是一種精細化工

53、產品，已知 10 mL、1 mol L H3PO2與 20 mL 1mol Lt 的 NaOH 溶液充分反應后生成組成為 NaHzPO?的鹽，回答下列問題：1NaH2PO2屬于_ 填“正鹽” “酸式鹽”或“無法確定”)。2若 25C時，K(H3PO2)= 1X102,貝 U 0.02 mol L一1的 H3PO2溶液的 pH =。3設計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸_、(2)亞磷酸是二元中強酸， 25C時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為 心=1X10_2、 K2=2.6X10-了。1試從電離平衡移動的角度解釋 K1為什么比 K2大_ 。2寫出亞磷酸與 NaOH 反應時可能生成的鹽的化學式_ 。

54、OtH()P()HI3亞磷酸的結構式為(式中 PO 表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，由此類推次磷酸分子中含有 _ “OH”鍵。解析(1)由次磷酸與過量的 NaOH 溶液反應時只能得到 NaH2PO2，說明次磷 酸分子中只有一個氫原子可以與 OH反應，由此可知它是一元酸，NaH2PO2是 正鹽。2設達到電離平衡時，H+ = x mol L-1,由 H3PO2H+ H2PO2得，X2/(0.02X)= 1X10_2,解得 x= 0.01，故 pH= 2。3可通過測 NaH2PO2溶液的 pH 來證明次磷酸是弱酸；也可根據(jù)等物質的量濃度 的鹽酸、次磷酸與等量石蕊試液混合后溶液顏色的深淺來證明。(2)多元弱酸分步電離，第一步電離出的 H+抑制了第二步的電離，所以 K1 K202亞磷酸為二元酸，與 NaOH 反應時可能生成 NaH2PO3、NazHPOs。3由亞磷酸的結構式及它是二元酸知，只有“OH”上的氫原子可以電離出 H十，由此知次磷酸分子中只有 1 個“OH”鍵。答案正鹽2測 NaH2PO2溶液的 pH,若 pH 7 則證明次磷酸為弱 酸 向等物質的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊試液，若次磷酸溶 液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸(2)第一步電離出的 H+抑制了第二步的電