1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2008年高考廣東卷試題解析 物理一、選擇題：本大題共12小題。每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，有一個或一個以上選項符合題目要求，全部選對的得4分，選不全的得2分，有選錯或不答的得0分。1、伽利略在著名的斜面實驗中，讓小球分別沿傾角不同、阻力很小的斜面從靜止開始滾下，他通過實驗觀察和邏輯推理，得到的正確結(jié)論有 A、傾角一定時，小球在斜面上的位移與時間成正比 B、傾角一定時，小球在斜面上的速度與時間成正比 C、斜面長度一定時，小球從頂端滾到底端時的速度與傾角無關 D、斜面長度一定時，小球從頂端滾到底端所需的時間與傾角無關 【解析】由題意可知小球在斜面上做

2、初速度為零的勻加速直線運動，根據(jù)可以判斷出選項A錯誤。根據(jù)可以判斷出選項B正確。經(jīng)驗告訴我們斜面長度一定時，傾角越大，小球滾下的速度越大，所需要的時間越短，選項C、D錯誤。答案：B2、鋁箔被粒子轟擊后發(fā)生了以下核反應：Al+HeX+n.下列判斷正確的是 A、是質(zhì)子 B、n是中子 C、X是Si的同位素 D、X是P的同位素 【解析】根據(jù)質(zhì)子、中子的性質(zhì)即可判斷出選項A錯誤，選項B正確。根據(jù)同位素的定義也判斷出選項C錯誤，選項D正確。 答案：BD 3、運動員跳傘將經(jīng)歷加速下降和減速下降兩個過程，將人和傘看成一個系統(tǒng)，在這兩個過程中，下列說法正確的是 A、阻力對系統(tǒng)始終做負功 B、系統(tǒng)受到的合外力始終

3、向下 C、重力做功使系統(tǒng)的重力勢能增加 D、任意相等的時間內(nèi)重力做的功相等 【解析】下降過程，阻力始終向上，所以選項A正確。加速下降，合外力向下，減速下降，合外力向上，選項B錯誤。下降過程，重力勢能減小，選項C錯誤。下降過程中，任意相等的位移內(nèi)，重力做的功相等，選項D錯誤。答案：A 21圖14、1930年勞倫斯制成了世界上第一臺回旋加速器，其原理如圖1所示，這臺加速器由兩個銅質(zhì)D形合D1、D2構(gòu)成，其間留有空隙，下列說法正確的是 A、離子由加速器的中心附近進入加速器 B、離子由加速器的邊緣進入加速器 C、離子從磁場中獲得能量 D、離子從電場中獲得能量 【解析】帶電粒子在電場中得到能量，在磁場中

4、轉(zhuǎn)彎，轉(zhuǎn)動越來越大，所以選項AD正確，BC錯誤。答案：AD20-2000.1250.250t/se/V圖25、小型交流發(fā)電機中，矩形金屬線圈在勻強磁場中勻速轉(zhuǎn)動，產(chǎn)生的感應電動勢與時間呈正弦函數(shù)關系，如圖2所示.此線圈在一個10的電阻構(gòu)成閉合電路，不計電路的其他電阻.下列說法正確的是 A、交變電流的周期為0.125s B、交變電流的頻率為8z C、交變電流的有效值為A D、交變電流的最大值為4A 【解析】由圖可知，周期為0.250s，選項A、B錯誤。交流電壓最大值為20V，最大電流為2A，有效值為A，所以選項C正確。答案：C 6、有關氫原子光譜的說法正確的是 A、氫原子的發(fā)射光譜是連續(xù)光譜 B

5、、氫原子光譜說明氫原子只發(fā)出特定頻率的光 C、氫原子光譜說明氫原子能級是分立的 D、氫原子光譜線的頻率與氫原子能級的能量差無關 【解析】原子光譜是特征光譜，選項BC正確，選項D錯誤。連續(xù)光譜沒有特征性，不能用來鑒別某一種元素，而原子光譜就可以用來鑒別元素。答案：BC 7.電動勢為E、內(nèi)阻為r的電源與定值電阻R1、R2及滑動變阻器R連接成如圖3所示的電路，當滑動變阻器的觸頭由中點滑向b端時，下列說法正確的是 A、電壓表和電流表讀數(shù)都增大 B、電壓表和電流表讀數(shù)都減小 C、電壓表讀數(shù)增大，電流表讀數(shù)減小 D、電壓表讀數(shù)減小，電流表讀數(shù)增大 【解析】當滑動變阻器的觸頭由中點滑向b端時，接在電路中的電

6、阻變大，總電阻也變大，總電流變小，內(nèi)電壓變小，輸出電壓變大（V表讀數(shù)變大），U1變小，U2變大，I2變大，A表讀數(shù)變大，選項A正確。答案：A 8.圖4中的實線表示電場線，虛線表示只受電場力作用的帶正電粒子的運動軌跡，粒子先經(jīng)過M點，再經(jīng)過N點，可以判定 A、M點的電勢大于N點的電勢 B、M點的電勢小于N點的電勢 C、粒子在M點受到的電場力大于在N點受到的電場力 D、粒子在M點受到的電場力小于在N點受到的電場力 【解析】根據(jù)電場線方向指向電勢降落的方向，選項A正確。電場線密的地方，受電場力大，選項D正確。 答案：AD9.帶電粒子進入云室會使云室中的氣體電離，從而顯示其運動軌跡.圖5是在有勻強磁場

7、云室中觀察到的粒子的軌跡，a和b是軌跡上的兩點，勻強磁場B垂直紙面向里.該粒子在運動時，其質(zhì)量和電量不變，而動能逐漸減少，下列說法正確的是 A、粒子先經(jīng)地之a(chǎn)點，再經(jīng)過b點 B、粒子先經(jīng)過b點，再經(jīng)過a點 C、粒子帶負電 D、粒子帶正電 【解析】因為有阻力作用，粒子運動速度是變小的，轉(zhuǎn)動半徑也變小，所以粒子從a運動到b，選項A正確。再用左手定則判斷，選項C正確。 答案：AC10.某人騎自行車在平直道路上行進，圖6中的實線記錄了自行車開始一段時間內(nèi)v-t圖象，某同學為了簡化計算，用虛線作近似處理，下列說法正確的是 A、在t1時刻，虛線反映的加速度比實際的大 B、在0t1時間內(nèi)，由虛線計算出的平均

8、速度比實際的大 C、在t1-t2時間內(nèi)，由虛線計算出的位移比實際的大 D、在t3-t4時間內(nèi)，虛線反映的是勻速運動 【解析】速度時間圖象中的斜率表示加速度，選項A錯誤?？v軸表示速度，在0t1時間內(nèi)虛線的平均值大，選項B正確。圖線與軸所圍面積表示位移，選項C錯誤。在t3-t4時間內(nèi)，虛線是水平的，速度不變，選項D正確。答案：BD 11.某同學對著墻壁練習打網(wǎng)球，假定球在墻面上以25m/s的速度沿水平方向反彈，落地點到墻面的距離在10m至15m之間，忽略空氣阻力，取g=10m/s2，球在墻面上反彈點的高度范圍是 A、0.8m至1.8m B、0.8m至1.6m C、1.0m至1.6m D、1.0m至

9、1.8m 【解析】略。答案：A 12.圖7是“嫦娥一號奔月”示意圖，衛(wèi)星發(fā)射后通過自帶的小型火箭多次變軌，進入地月轉(zhuǎn)移軌道，最終被月球引力捕獲，成為繞月衛(wèi)星，并開展對月球的探測.下列說法正確的是地月轉(zhuǎn)移軌道地球月球衛(wèi)星圖7 A.發(fā)射“嫦娥一號”的速度必須達到第三宇宙速度 B、在繞月圓軌道上，衛(wèi)星周期與衛(wèi)星質(zhì)量有關 C、衛(wèi)星受到的引力與它到月球中心距離的平方成反比 D、在繞月圓軌道上，衛(wèi)星受地球的引力大于受月球的引力 【解析】根據(jù)第三宇宙速度的定義，選項A錯誤。任何衛(wèi)星的周期都與其質(zhì)量無關，選項B錯誤。根據(jù)萬有引力公式，選項C正確，選項D錯誤。 答案：C二、非選擇題：本題共8小題，共102分。按

10、題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明。方程式和重要演算步驟。只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。(一)選做題13、14兩題為做題，分別考查33（含22）模塊和34模塊，考生應從兩個選做中選擇一題作答。13.(10分) (1)如圖8所示，把一塊潔凈的玻璃板吊在橡皮筋的下端，使玻璃板水平地接觸水面.如果你想使玻璃板離開水面，必須用比玻璃板的重力_的拉力向上拉橡皮筋.原因是水分子和玻璃的分子間存在_作用. (2)往一杯清水中滴入一滴紅墨水，一段時間后，整杯水都變成了紅色，這一現(xiàn)象在物理學中稱為_現(xiàn)象，是由于分子_的產(chǎn)生的.這一過程是沿著分子熱運動的無序性_的方

11、向進行的。 【解析】本題考查的是分子動理論的知識。本題只有一個難點，即“無序”性。自然發(fā)生的事情總是向無序性增大的方向發(fā)展。 答案：（1）大，引力（2）擴散，熱運動，增大14.(10分) (1)在海中航行的輪船，受到大風大浪沖擊時，為了防止傾覆，應當改變航行方向和_，使風浪沖擊力的頻率遠離輪船搖擺的_. (2)光纖通信中，光導纖維傳遞光信號的物理原理是利用光的_現(xiàn)象.要產(chǎn)生這種現(xiàn)象，必須滿足的條件是：光從光密介質(zhì)射向_，且入射角等于或大于_. 【解析】本題考點是共振和全反射，第一空不能只寫“速度”，因為題中已明確說明了航行方向，即速度方向，所以這里只需寫明速度的大小就可以了。也可以填“速率”。

12、 答案：(1)速度大小，頻率(2)全反射，光疏介質(zhì)，臨界角(二)必做題15.(11分)某實驗小組探究一種熱敏電阻的溫度特性.現(xiàn)在器材：直流恒流電源(在正常工作狀態(tài)下輸出的電流恒定)、電壓表，待測熱敏電阻、保溫容器、溫度計、開關和導線等. (1)若用上述器材測量熱敏電阻的阻的隨溫度變化的特性，請你在圖9的實物圖上連線. (2)實驗的主要步驟： 正確連接電路，在保溫容器中注入適量冷水，接通電源，調(diào)節(jié)并記錄電源輸出的電流值； 在保溫容器中添加少量熱水，待溫度穩(wěn)定后，閉合開關，_，_，斷開開關； 重復第步驟操作若干次，測得多組數(shù)據(jù). (3)實驗小組算得該熱敏電阻在不同溫度下的阻值，并據(jù)此繪得圖10的t

13、關系圖線，請根據(jù)圖線寫出該熱敏電阻的t關系式：_t()(保留3位有效數(shù)字) 【解析】（1）聯(lián)圖十分容易，但要注意電源的正負極。將電源、熱敏電阻、電鍵串聯(lián)起來，并mV表與熱敏電阻并聯(lián)。電鍵要接在干路上。（2）如答案（3）求截距和斜率。 答案：(1)圖略(2)記錄電壓表電壓值、溫度計數(shù)值(3)R=100+0.395t16.(13分)某實驗小組采用圖11所示的裝置探究“動能定理”，圖中小車可放置砝碼.實驗中，小車碰到制動裝置時，鉤碼尚未到達地面，打點計時器工作頻率為50Hz.打點計時器鉤碼實驗小車接電源紙帶制動裝置圖11 (1)實驗的部分步驟如下： 在小車放入砝碼，把紙帶穿過打點計時器，連在小車后端

14、，用細繩連接小車和鉤碼； 將小車停在打點計時器附近，_，_，小車拖動紙帶，打點計時器在紙帶上打下一列點，_； 改變鉤碼或小車中砝碼的數(shù)量，更換紙帶，重復的操作. (2)圖12是鉤碼質(zhì)量為0.03kg、砝碼質(zhì)量為0.02kg時得到的一條紙帶，在紙帶上選擇起始點及A、B、C、D和五個計數(shù)點，可獲得各計數(shù)點到的距離及對應時刻小車的瞬時速度v，請將C點的測量結(jié)果填在表格中的相應位置. (3)在上車的運動過程中，對于鉤碼、砝碼和小車組成的系統(tǒng)，_做正功，_做負功. (4)實驗小組根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪出了圖13中的圖線(其中v2=v2-v20)，根據(jù)圖線可獲得的結(jié)論是_.要驗證“動能定理”，還需要測量的物理量是

15、摩擦力和_.ABCDEO012345678910cm11圖12 表1紙帶的測量結(jié)果測量點s/cmv/(m·s-1)00.000.35A1.510.40B3.200.45CD7.150.54E9.410.60【解析】 （1）如答案（2）刻度尺的讀數(shù)，求瞬 時速度用平均速度代替。（3）如答案（4）如答案 答案：(1)接通電源、釋放小車，斷開開關(2)5.06，0.49(3)鉤砝的重力，小車受摩擦阻力(4)小車初末速度的平方差與位移成正比，小車的質(zhì)量。17.(18分) (1)為了響應國家的“節(jié)能減排”號召，某同學采用了一個家用汽車的節(jié)能方法.在符合安全行駛要求的情況下，通過減少汽車后備箱中

16、放置的不常用物品和控制加油量等措施，使汽車負載減少.假設汽車以72km/h的速度勻速行駛時，負載改變前、后汽車受到的阻力分別為2000N和1950N，請計算該方法使汽車發(fā)動機輸出功率減少了多少？ (2)有一種叫“飛椅”的游樂項目，示意圖如圖14所示，長為L的鋼繩一端系著座椅，另一端固定在半徑為r的水平轉(zhuǎn)盤邊緣，轉(zhuǎn)盤可繞穿過其中心的豎直軸轉(zhuǎn)動.當轉(zhuǎn)盤以角速度勻速轉(zhuǎn)動時，鋼繩與轉(zhuǎn)軸在同一豎直平面內(nèi)，與豎直方向的夾角為，不計鋼繩的重力，求轉(zhuǎn)盤轉(zhuǎn)動的角速度與夾角的關系. 【解析】(1)，由得 故 (2)設轉(zhuǎn)盤轉(zhuǎn)動角速度時，夾角夾角 座椅到中心軸的距離：- 對座椅分析有：- 聯(lián)立兩式得18.(17分)

17、如圖15(a)所示，水平放置的兩根據(jù)平行金屬導軌，間距=0.3m，導軌左端連接=0.6的電阻.區(qū)域abcd內(nèi)存在垂直于導軌平面B=0.6T的勻強磁場，磁場區(qū)域?qū)扗=0.2m，細金屬棒A1和A2用長為2D=0.4m的輕質(zhì)絕緣桿連接，放置在導軌平面上，并與導軌垂直.每根金屬棒在導軌間的電阻均為r=0.3，導軌電阻不計.使金屬棒以恒定速度v=1.0m/s沿導軌向右穿越磁場.計算從金屬棒A1進入磁場(t=0)到A2離開磁場的時間內(nèi)，不同時間段通過電阻的電流強度，并在圖15(b)中畫出.2DDRrr21bcad(a)圖15i/A0.160.140.120.100.080.060.040.020.000.

18、00.20.40.60.8t/s(b) 【解析】 0t1(00.2s) A1產(chǎn)生的感應電動勢： 電阻R與A2并聯(lián)阻值： 所以電阻R兩端電壓 通過電阻R的電流： t1t2(0.20.4s) E=0，I2=0 t2t3(0.40.6s)，同理：I3=0.12A t3t4(0.60.8s) E=0，I2=0 在圖中是四段水平線。 19.(16分)如圖16(a)所示，在光滑絕緣水平面的AB區(qū)域內(nèi)存在水平向右的電場，電場強度E隨時間的變化如圖16(b)所示.不帶電的絕緣小球P2靜止在O點.t=0時，帶正電的小球P1以速度t0從A點進入AB區(qū)域，隨后與P2發(fā)生正碰后反彈，反彈速度大小是碰前的倍，P1的質(zhì)量

19、為m1，帶電量為q，P2的質(zhì)量m2=5m1，A、O間距為L0，O、B間距.已知. (1)求碰撞后小球P1向左運動的最大距離及所需時間. (2)討論兩球能否在OB區(qū)間內(nèi)再次發(fā)生碰撞. 【解析】 (1)P1經(jīng)t1時間與P2碰撞，則 P1、P2碰撞，設碰后P2速度為v2，由動量守恒： 解得(水平向左)，(水平向右) 碰撞后小球P1向左運動的最大距離：，又： 解得： 所需時間： (2)設P1、P2碰撞后又經(jīng)時間在OB區(qū)間內(nèi)再次發(fā)生碰撞，且P1受電場力不變，由運動學公式，以水平向右為正：，則： 解得：(故P1受電場力不變) 對P2分析： 所以假設成立，兩球能在OB區(qū)間內(nèi)再次發(fā)生碰撞.20.(17分) 如

20、圖17所示，固定的凹槽水平表面光滑，其內(nèi)放置形滑板，滑板兩端為半徑0.45m的1/4圓弧面，A和D分別是圓弧的端點，BC段表面粗糙，其余段表面光滑.小滑塊1和2的質(zhì)量均為m，滑板的質(zhì)量4m.1和2與BC面的動摩擦因數(shù)分別為1=0.10和2=0.40，最大靜摩擦力近似等于滑動摩擦力.開始時滑板緊靠槽的左端，2靜止在粗糙面的B點.1以v0=4.0m/s的初速度從A點沿弧面自由滑下，與2發(fā)生彈性碰撞后，1處在粗糙面B點上.當2滑到C點時，滑板恰好與槽的右端碰撞并牢固粘連，2繼續(xù)滑動，到達D點時速度為零.1與2視為質(zhì)點，取g=10m/s2，問： (1)1在BC段向右滑動時，滑板的加速度為多大？ (2)

21、BC長度為多少？、1、2最終靜止后，1與2間的距離為多少？ NAP1P2RBCRD圖17 【解析】(1)P1滑到最低點速度為，由機械能守恒定律有： ，解得： P1、P2碰撞，滿足動量守恒，機械能守恒定律，設碰后速度分別為、 ， 解得：，=5m/s P2向右滑動時，假設P1保持不動，對P2有：(向左) 對P1、M有：， 此時對P1有：，所以假設成立. (2)P2滑到C點速度為，由，得 P1、P2碰撞到P2滑到C點時，設P1、M速度為v，對動量守恒定律： ，解得： 對P1、P2、M為系統(tǒng)： 代入數(shù)值得： 滑板碰后，P1向右滑行距離： P2向左滑行距離：化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O

22、16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu63.5Sn119一、 選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）1.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素解析同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。答案：A。 2.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利

23、用的說法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能解析海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學反應，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。答案：C。3.下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應解析由

24、煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，時間越長，乙醇濃度越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發(fā)生水解，D錯。答案：D。4.下列實驗能達到預期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-

25、1SnCl2溶液解析配制FeCl3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3沉淀，A錯。SnCl2易發(fā)生水解，應該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。答案：B。5.用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A. B.C.D.解析Cu作負極，Ag作正

26、極。負極：Cu-2e-=Cu2+；正極：Ag+ + e- =Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質(zhì)相同，均為氧化還原反應，4對。答案：C。6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O3解析m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的

27、物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。答案：A。7.某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A. B.C.D.解析1.顯然正確；2.沼氣屬于可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤； 3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤； 6.純堿為Na2CO3不是堿，錯誤； 7.豆?jié){和霧都能

28、發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。答案：D。8.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是A.abB.a=bC.abD.無法確定解析正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.答案：A。9.已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關系如右圖（

29、飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關系的是解析Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時Q<Kw）。由計算可知選B。答案：B。二、 選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每

30、小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）10.設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA解析Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端

31、方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D錯誤。答案：BC。11.下列化學反應的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O解析HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為Fe

32、S+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應為Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D錯。答案：A。12.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕解析銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作

33、負極（陽極），從而保護Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。答案：AC。13.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3解析由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（

34、HO）不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯。答案：B。14.下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A.煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程解析葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯。答案：AB。15.碘鎢燈比白

35、熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I2（g）WI2H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應的平衡常數(shù)表達式是D.利用該反應原理可以提純鎢解析該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應為生成物除以反應物：K=c（WI2）/c（W）· c（I2）利用該反應，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢

36、，從而提純W，D正確。答案：AD。16.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-=LiFePO4解析放電時，負極：Li - e- =Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li

37、+ 陰極：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正確。若加入硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應，所以A錯；放電時，Li+應（正電荷）在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）向正極移動，故B錯。答案：CD。17.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和體積與pH都

38、相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B錯誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。答案：C。18.電導率是衡

39、量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是解析1.HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。2.當HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應，生成NH4Ac的強電解質(zhì)，所以電導率增大。3.HCl與HAc均反應完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導率變化不

40、大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。綜上所述：答案選D。答案：D。三、本題包括3小題，共34分）19.（11分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36

41、kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式。解析(1)     因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)     觀察坐標圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)  

42、;   思路方向：1.減少過濾的時間 2.保持過濾時的溫度。(4)     思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5)     通過觀察兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s)+ H2O（g）。 答案：(1)   濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)   “趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3&#

43、183;H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)   若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)   若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)   寫出Na2CO3·H2O

44、脫水反應的熱化學方程式Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol20.（11分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目

45、的298粗顆粒2.00（）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）(2)實驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，計算實驗在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗、和中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖。解析（1） 實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的298粗顆粒2.00實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；實驗和探

46、究溫度對該反應速率的影響。實驗和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00（2）1.70至90S，CO2生成的質(zhì)量為：m（CO2）0.95-0.85=0.1g2.根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n（HNO3）0.1/22=1/220mol3.溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度c（HNO3）=2/11 mol/L4.反應的時間t=90-70=20s5.所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應速率為v（HNO3）=c（HNO3）/t = 1/110 mol·L-1·S-1（3）作圖略

47、作圖要點：因為實驗HNO3與大理石恰好完全反應；實驗中，HNO3不足量，縱坐標對應的每一個值均為原來的1/2；實驗的圖象類似，恰好完全反應，但反應條件改變，升高溫度與大理石細顆粒增大表面積可加快反應速率。所以圖象曲線斜率變大，平衡位置縱坐標與實驗相同。21.（12分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由     。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探

48、究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L-1H2SO4/3 H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。 提出合理假設假設1：；假設2：；假設3：。 設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答） 實驗過程根據(jù)的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：解析(1)   該結(jié)論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價

49、態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2) 提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。設計實驗方法證明你的假設實驗過程 實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解； 溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催

50、化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。四、（本題包括3小題，共34分）22.（11分）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅

51、礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無解析 (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：8

52、0% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6%(2)   反應的氧化劑是Cu2O，Cu2S解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。(3)   SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有價值的化學品。(4)   簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作

53、陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu- e- = Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2+ e- = Cu，從而達到精制Cu的目的。(5)   A.D解釋：稀鹽酸可以同Cu（OH）2與CuCO3反應，而且稀鹽酸不能于Cu反應。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3·Cu（OH）2），A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應的，生成硫酸銅、SO2和水，反應很慢，反應過程中放熱，隨著反應的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，更容易被氧化生繡，C錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。綜上所述，答案選AD。 23.(11分