1、9沉淀溶解平衡原理(第一課時(shí))2013. 3.編制人：張愛華審核人：李靜考綱：了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過程。2. 能將化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)靈活應(yīng)用到沉淀溶解平衡的分析中，能主動(dòng)說出影響平衡的因素?！緩?fù)習(xí)回顧】：1.什么是溶解度？ 2.電離平衡常數(shù)：實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象解釋與結(jié)論將少量Pbl2(難溶于水)固體加入盛有一 定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分 攪拌，靜置一段時(shí)間。取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加 入AgNO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！净顒?dòng)與探究】通過實(shí)驗(yàn)小組討論下列問題。固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示：

2、20 C時(shí)溶解度/g 1010-11-0.0110-13-68.4 10Fe(OH) 3:2.610-393.0 10-9AgI-178.5 10-72.1 10CaCO35.0 10-9-47.1 10【思考】 有人認(rèn)為Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，你認(rèn)為正確嗎?四、溶度積規(guī)則例如:AnBm(s)1、離子積：溶液中有關(guān)離子濃度幕乘積，用Qc表示。nA m+（aq） + mB （aq）Qc = 【注意】其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp為一定值。2、溶度積規(guī)則：通過比較溶度積與離子積 Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條

3、件下沉淀能否生成或溶解：QcKsP，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；Qc = Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsP，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至飽和。3、溶度積規(guī)則的應(yīng)用：(1)已知溶度積求離子濃度例：AgCl在298K時(shí)的溶解濃度為1.33 X 1Q-5mol /L,求其溶度積?！揪毩?xí)】已知室溫下 Pbl2的溶度積為7.1 X 10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(l-)=0.1mol L-1的溶液中，Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少？(2)利用溶度積判斷離子共存例：如果將2X 10-4mol L-1的CaCl2

4、溶液與3X 10-4mol L-1的NazCOs溶液等體積混合，問能 否產(chǎn)生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.0 X 10-9100mL 0.01mol/L AgNO 3 溶液，下列說【練習(xí)1】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 法正確的是 Ksp (AgCl )=1.8 10X0(C.無法確定D.有沉淀但不是 AgClA .有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀【練習(xí) 2】已知 298K 時(shí)，MgCO3 的 Ksp = 6.82 X 10-6,溶液中 c(Mg 2+)=0.0001mol L -1, c(CO32-) = 0.0001mol L-1 ，此時(shí) Mg2+ 和 CO

5、32-能否共存？(3)已知溶解度求溶度積利用公式：溶質(zhì)=溶液 100+ S【例】解析:的相鉻酸銀在298 K時(shí)的溶解度為0.004 45 g,求其溶度積。 因鉻酸銀(Ag2CrO4)飽和溶液是極稀的，其密度可認(rèn)為是 對(duì)分子質(zhì)量為332 ,1 g mL-1，已知 Ag2CrO4所以 Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.00445g332g *molc=1.34 X10L mL1g mL-410 mol L因 Ag 2CrO42Ag+ CrO ：224 212Ksp(Ag2CrO4)=c (A g ) c(CrO4 一)=(2.68 10- ) X1.34 X0-4=9.62 KQ-?！揪毩?xí)

6、1】已知AgCl 298 K 時(shí)在水中溶解度為1.92 X 10-4g，計(jì)算其Ksp?！揪毩?xí)2】已知CaCO3在常溫下的Ksp為4.9X 1Q-9,則該溫度下的溶解度又是多少?【課堂檢測(cè)】【A層】1下列敘述正確的是()A 溶度積大的化合物溶解度肯定大B 向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C 將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的 溶度積D . AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以 AgCl為弱電解質(zhì)2.在BaSO4飽和溶液中，加入 Na2SO4(s),達(dá)平衡時(shí)()2+2c(Ba )= c(SO4

7、 )2+2 c(Ba )工 c(SO4 ),c(Ba2 )工c(SO42 ),【A層】2+21/2B . c(Ba ) = c(SO4 )= Ksp(BaSO4)2+2c(Ba ) c(SO4 )= Ksp(BaSO4)c(Ba2 ) c(SO42 )豐 Ksp(BaSO4) 10,將足量AgCl分別放入：100mL蒸餾水； 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液；100mL 0.1mol/L的氯化鋁溶液;100mL 0.1mol/L的氯化鎂溶液中； 充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，Ag+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?C.D.【A層】3、已知 AgCl的Ksp=1.8 X 10(b)在0.1mol/L的氯化

8、鋁溶液中,Ag的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 【B層】4、利用視時(shí)，常用I .醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用mol/L OX射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。BaCO3?(用離子方程式表示)n .某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：5 mL水，40 mL0.2 mol L1 的 Ba(OH)2 溶液， 20 mL 0.5 mol L 一1 的 Na2SO4 溶液， 40 mL 0.1 mol L一1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。(1)以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?)A

9、.皿B . C. 曲D . 已知 298 K 時(shí)，Ksp(BaSC4) = 1.1 X 1010，上述條件下，溶液中的SO2濃度為一 12+ 1mol -L ，溶液中Ba的濃度為mol -L。(3)某同學(xué)取同體積的溶液和溶液直接混合，則混合液的pH為體積為混合前兩溶液的體積之和【B層】5、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)一 Ba2+2+2Ksp=c(Ba ) - c(SO4 -)。下列說法正確的是 ()(設(shè)混合溶液的)。(aq)+SO42- (aq)的溶度積常數(shù)為P1A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到C點(diǎn)

10、C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【C層1 6、已知Ag2SO4的Ksp為2.0 X 10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該 過程中Ag+和SO4-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag0.034 molL-1。若ti 時(shí)刻在上述體系中加入 100 mL 0.020 mol L- 1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示ti時(shí)刻后Ag+和SO：濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 (A當(dāng):soj-濃度時(shí)間Ag + SO 4 / SO4: 7ofl 時(shí)間Ag+L SO 亍# 丄so?：rOhC時(shí)間A曠 r so亍so?*- = = - = = =Ofl 時(shí)間 B/ so l bSO 4 ! Ag +時(shí)間【C層17.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。 下列說法正確的是()溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨SO42-的增大而減小 三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液283K下的SrSO4飽和溶液升溫到 363K后變?yōu)?不飽和溶液A .B .C.D .J-1,70111) KKK-L65-160 1.55-1-50 皿Ik 網(wǎng)：【C層】&某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)分別